精品解析：广东省珠海市金砖四校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 2. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 是白色固体 C. 中阳离子与阴离子的个数之比为2：1 D. 是碱性氧化物 5. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和，和 B. HCl和，HCl和 C. 和，和 D. 和，和 6. 下列说法正确的是 A. 图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质 B. 图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C. 图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 7. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. B. C. D. 8. 用焰色试验检验时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为 A. ①②③④ B. ④②①②③ C. ④①② D. ①③②④ 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ的化学方程式为 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 足量与氢氧化钠溶液的反应： B. 用石灰乳与溶液制波尔多液： C. 向氯化钙溶液中通入： D. 铁粉溶于足量稀硫酸中； 13. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. i的分子式为 B. ：需加入氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物 D. d在光照条件下发生分解反应可得到a 14. 下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 15. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 16. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有_______(填序号，下同)，属于胶体的有_______。 （2）不能导电的电解质有_______，非电解质有_______。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是_______。 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式：_______。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是_______(填选项字母)。 A.　　B.　　C. 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH与水反应后的溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是_______剂，发生_______反应；被还原的元素是_______；在该反应中体现_______性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：_______，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是_______。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式：_______。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______；某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的离子方程式为_______；根据氯气的性质，装置D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列关于该实验的说法不正确的是_______(填选项字母)。 A.将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.装置E中红色布条不褪色，装置F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图所示的曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生如下反应： 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______(填化学式)，经测定与的个数比为2:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 20. Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式：_______、_______。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验_______(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是_______。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是_______(填选项字母)。 A.水　　　　B.酒精　　　　　C.植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______。 ③试管b中发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A正确； B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误； C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确； D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确； 故选B。 2. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 4. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 是白色固体 C. 中阳离子与阴离子的个数之比为2：1 D. 是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，A项正确； B．Na2O2是淡黄色固体，B项错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子与阴离子的个数之比为2∶1，C项正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，故Na2O是碱性氧化物，D项正确； 答案选B。 5. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和，和 B. HCl和，HCl和 C. 和，和 D. 和，和 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质 B. 图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C. 图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I实验收集到的氯气中含有HCl、水蒸气，故A错误； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误； D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确； 选D。 7. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活泼性：Zn>Fe，加入Zn单质和氯化亚铁溶液反应可生成氯化锌和Fe，能一步转化，A不符合题意； B．氧化铝和稀硫酸反应生成一步生成硫酸铝，B不符合题意； C．氧化铜难溶于水，也不与水反应，不能一步生成氢氧化铜，C符合题意； D．碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳，能一步转化，D不符合题意； 故选C。 8. 用焰色试验检验时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为 A. ①②③④ B. ④②①②③ C. ④①② D. ①③②④ 【答案】B 【解析】 【详解】根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为：用稀盐酸洗净铂丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钴玻璃观察，故选B。 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液里或熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．图b表示在熔融状态下，存在自由移动的、，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 答案选C。 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应前后分子总数改变，故A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成和水，反应的化学方程式为，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误； D．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 足量与氢氧化钠溶液的反应： B. 用石灰乳与溶液制波尔多液： C. 向氯化钙溶液中通入： D. 铁粉溶于足量稀硫酸中； 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量与氢氧化钠溶液的反应生成碳酸氢钠：，A符合题意； B．石灰乳不拆写成离子符号，用石灰乳与溶液制波尔多液：，B不符合题意； C．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，C不符合题意； D．铁粉溶于足量稀硫酸：，D不符合题意； 故选A。 13. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. i的分子式为 B. ：需加入氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物 D. d在光照条件下发生分解反应可得到a 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为Cl2，b为ClO2，c为HCl，d为HClO，e为HClO3，f为HClO4，g为含Cl－的盐，h为含ClO－的盐，i为含的盐； 【详解】A．i的分子式为HClO4，选项A错误； B．由Cl2生成ClO2，Cl元素化合价升高，Cl2被强氧化剂氧化，选项B正确； C．与反应生成和既是氧化剂又是还原剂，为还原产物，选项C错误； D．在光照条件下分解生成和，不可转化为氯气，选项D错误； 答案选B。 14. 下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，能说明该溶液中含 Na 元素，A正确； B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱性物质，能使酚酞变红，但随后溶液会褪色，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，而不是不褪色，B错误； C．氯水中的HClO具有漂白性，可使酚酞褪色，也可能是与NaOH反应消耗碱(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O)，导致酚酞褪色，即褪色原因是氯水中的HClO具有漂白性或Cl2消耗碱，而Cl2本身不是酸，不能说明具有酸性，C错误； D．因碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均能与银离子反应生成白色沉淀，则向某无色溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl−，D错误； 故选A。 15. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【解析】 【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱，过了b点，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【详解】A．ab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误； B．O～t时刻，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正确； D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误； 故选C。 16. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①制得氯化铁溶液（微粒直径小于1 nm）；②制得氢氧化铁胶体（微粒直径1-100 nm）；③制得氢氧化铁沉淀（浊液，微粒直径大于100 nm）。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液（③）＞胶体（②）＞溶液（①），因此③＞②＞①，A正确； B．分散系的稳定性顺序应为溶液（①）＞胶体（②）＞浊液（③），B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征，仅②中胶体会出现光路，①和③均无此现象，C错误； D．三种分散系中均含，加入酸性溶液后均会生成白色沉淀，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有_______(填序号，下同)，属于胶体的有_______。 （2）不能导电的电解质有_______，非电解质有_______。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是_______。 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式：_______。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是_______(填选项字母)。 A.　　B.　　C. 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ⑧⑪ （2） ①. ③⑩ ②. ④⑤ （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） （5）A 【解析】 【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰自身不发生电离、是非电解质，不导电； ⑤酒精是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，是一种胶体，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩小苏打属于盐，是一种酸式盐，是电解质，固体不导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 【小问1详解】 属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体。 【小问2详解】 不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰⑤酒精。 【小问3详解】 将⑥逐滴加入到⑪ ，即将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色。 【小问4详解】 ⑥与⑦反应，即稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵，一水合氨为弱碱，离子方程式为。 【小问5详解】 向⑨中逐滴加入⑦直至过量，即向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A。 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH与水反应后的溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是_______剂，发生_______反应；被还原的元素是_______；在该反应中体现_______性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：_______，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是_______。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 还原 ②. 氧化 ③. H ④. 氧化 ⑤. ⑥. N ⑦. 【解析】 【小问1详解】 A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．NaH和水反应生成氢氧化钠，则NaH的水溶液显碱性，C正确； D．NaH中氢元素为-1价，则NaH中的氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①在反应中，NaH中氢元素化合价升高，则NaH是还原剂，发生氧化反应；水中氢元素化合价降低，则被还原的元素是H，含有该被还原元素的物质具有氧化性； ②双线桥表示该反应的电子转移方向和数为目：；由反应式可得关系式：，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是N个； ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应，根据类比的方法，NaH与液氨反应生成NaNH2和H2，其化学方程式为。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______；某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的离子方程式为_______；根据氯气的性质，装置D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列关于该实验的说法不正确的是_______(填选项字母)。 A.将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.装置E中红色布条不褪色，装置F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图所示的曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生如下反应： 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______(填化学式)，经测定与的个数比为2:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F后连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置 （2） ①. MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ②. ③ （3）AC （4） （5） （6） ①. 和 ②. 17:5 【解析】 【分析】根据装置图可知装置A为制备的装置，由于浓盐酸具有挥发性，故制备得到的中混有HCl和水蒸气，利用饱和食盐水除去中混有的HCl，装置C中盛放浓硫酸，可干燥，D处可放置空试剂瓶收集，利用干燥和潮湿的红色布条检验的性质。 【小问1详解】 由实验装置图可知仪器b的名称为分液漏斗；由装置图可知，检验完的性质后还缺少尾气吸收装置，故应在装置F的后面加入盛放NaOH溶液的洗气瓶，除去多余的，防止污染环境； 【小问2详解】 装置A为制备的装置，仪器a中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O， 氯气的密度大于空气，D处可用向上排空气法收集，导管应长进短出，故选择图③； 【小问3详解】 A．将b中液体换为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能生成，A项错误； B．装置C中盛放浓硫酸，可干燥，B项正确； C．干燥的不具有漂白性，潮湿的中因含有次氯酸而具有漂白性，故E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，C项错误； 答案选AC； 【小问4详解】 氯水中含有次氯酸，次氯酸为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解生成HCl和O2；生成的HCl完全电离为氢离子和氯离子，导致溶液中氢离子和氯离子浓度增大， pH减小，氧气的体积分数增大；故解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因，用化学方程式表示为； 【小问5详解】 实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应方程式为 【小问6详解】 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氯气转变为和时氯元素化合价升高，故氧化产物为和；经测定与的个数比为2∶3，设与的个数分别为2a、3a，氯化钙为还原产物，按得失电子守恒，转移电子为，则生成氯离子为17a，所以氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为17:5。 20. Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式：_______、_______。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验_______(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是_______。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是_______(填选项字母)。 A.水　　　　B.酒精　　　　　C.植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______。 ③试管b中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）A （2） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （3） ①. ①② ②. 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 （4） ①. C ②. 有气泡产生，且有晶体析出 ③. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 煤油和水不互溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，水在下层，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此加入钠后，钠处于煤油和水的交界处，且钠与水反应生成气泡，故选A； 【小问2详解】 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则分步反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； 【小问3详解】 稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：立即产生气泡；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到稀盐酸中分别发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象均为：立即产生气泡，则实验③④无法鉴别和，所以通过实验①②可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡； 【小问4详解】 ①因为水、酒精的沸点均低于140℃，且酒精受热更易挥发，所以将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，所以该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出； ③试管b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $