精品解析：2025年江苏省宿迁市钟吾初级中学一模化学试题

钟吾初级中学2024—2025学年度初三年级第二学期第七次调研 化学试卷 试卷满分：60分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是 A. 湿衣服晾干 B. 金属冶炼 C. 烧制陶器 D. 木材燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、湿衣服晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、金属冶炼，有金属等新物质生成，属于化学变化； C、烧制陶器，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、木材燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 不同浓度的食盐水有不同的功效。以下是实验室配制溶质质量分数为10%的食盐水的部分操作，其中实验操作错误的是 A 取用 B. 称量 C. 混合 D. 溶解 【答案】A 【解析】 【详解】 A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，左物右码，该选项操作正确； C、混合时，先加固体后加液体，该选项操作正确； D、溶解时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 3. 结构决定性质。如图是五种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图中表示同一种元素的是①② B. 在化学反应中粒子②可以用化学符号表示为O-2 C. 在化学反应中，粒子③④可形成化合物NaF D. 粒子⑤是具有相对稳定结构的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、决定元素种类的为质子数，①②质子数相同，属于同种元素，该选项说法正确； B、原子序数=原子的质子数，②为8号元素，属于氧元素，且②为带2个单位负电荷的离子，则符号为O2-，该选项说法不正确； C、③④分别对应的为氟元素和钠元素，则组成的化合物的化学式为NaF，该选项说法正确； D、粒子⑤核外有三个电子层，最外层电子数为8，属于稳定结构，且③中的质子数=核外电子数，属于原子，该选项说法正确。 故选B。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 稀盐酸能与铁反应，可用于除铁锈 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，该选项正确； B、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则可用于除铁锈，该选项不正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于治疗胃酸过多，该选项不正确； D、浓硫酸具有吸水性，则可用于干燥气体，该选项不正确。 故选A。 5. 昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是 A. 橙花叔醇是一种氧化物 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，橙花叔醇由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物，说法错误； B、橙花叔醇的相对分子质量=，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误； C、橙花叔醇中碳、氢、氧三种元素质量比=，碳元素所占质量比最大，橙花叔醇中碳元素的质量分数最大，说法正确； D、物质是由元素组成，橙花叔醇是由碳、氢、氧三种元素组成，分子是由原子构成，橙花叔醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误； 答案：C。 6. 下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是 A. 图甲探究生石灰与水的反应：水参与反应，并可观察烧瓶内气压变化 B. 图乙探究燃烧的条件：水只是提供热量 C. 图丙排水法收集H2：集气瓶里的水排尽空气，并可观察H2的收集情况 D. 图丁铁丝在氧气中燃烧：水可防止熔融物炸裂集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰（氧化钙）和水反应放热，装置中的温度升高，压强增大，可观察到右边导管口有气泡产生，该选项正确； B、热水能提供热量，且水中的白磷不能燃烧，是因为没有与氧气接触，则水还起到了隔绝氧气的作用，该选项不正确； C、将集气瓶装满水，能排尽其中的空气，然后通入挤出水的量观察收集氢气的情况，该选项正确； D、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，则集气瓶底应留少量的水，该选项正确。 故选B。 7. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B. 该反应前后原子的种类没有变化 C. 生成物甲醇属于有机物 D. 反应物和生成物都由分子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，但不能改变生成物质量，该选项说法错误； B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确； C、甲醇为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确； D、由图可知，该反应反应物和生成物都是由分子构成，该选项说法正确。 故选A。 8. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样，加稀盐酸是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵、硫酸铵均能和氢氧化钙反应生成氨气，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，该实验设计不正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，该实验设计正确； C、硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，但过量的氢氧化钾为新杂质，该实验设计不正确； D、碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，而活泼金属和盐酸反应生成氢气，则不能证明其为碳酸盐，该实验设计不正确。 故选B。 9. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合表中数据，下列说法正确的是 温度 0℃ 10℃ 26℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠溶解度 35.7g 35.8g 86.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠溶解度 70g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了降温结晶和蒸发结晶的原理 C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D. 将60g质量分数为20%的碳酸钠溶液稀释为5%，需加水180g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，不能比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，选项错误； B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，选项错误； C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，选项错误； D、设将60g质量分数为20%的碳酸钠溶液稀释为5%，需加水质量为x，根据稀释前后溶质不变，（60g+x）×5%=60g×20%，x=180g，选项正确； 故选D。 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与蒸馏水混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：化学变化中分子改变，原子不变 C. 科学思维；铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏 D. 科学态度与责任：减少使用不必要的塑料制品，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，该选项说法正确； B、化学变化中，分子改变，原子不变，该选项说法正确； C、铝比铁活泼，但由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝更耐腐蚀，该选项说法不正确； D、减少使用塑料制品，可减少”白色污染“，该选项说法正确。 故选C。 二、填空、简答题（共2小题，第11题5分，第12题7分，计12分） 11. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁________（填“元素”或“原子”）。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是______。 （3）铅蓄电池是常用的充电电池，电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）2023年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳和氢气在一定条件下高效地转化为乙醇（C2H5OH）和水，请写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1）元素 （2）+6 （3）增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 物质都是由元素组成，则食用加铁酱油中的“铁”是指铁元素。 【小问2详解】 K2FeO4中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 【小问3详解】 放电时，硫酸不断减少，则酸性减弱，溶液的pH不断增大。 【小问4详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下高效地转化为乙醇（C2H5OH）和水，反应的化学方程式为：。 12. 从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母序号）。 A. 赤铁矿（主要成分Fe2O3） B. 黄铁矿（主要成分FeS2） C. 铝土矿（主要成分Al2O3） D. 钾长石（主要成分KAlSi3O8） （2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为__________。 （3）探究金属性质： ①充分反应后，A试管中溶液的质量会________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______（填字母序号）。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 C.Cu、Ag、FeSO4溶液 ③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是______（填字母序号）。 A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag （4）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是________________。 【答案】（1）AC （2） （3） ① 变大 ②. B ③. B （4）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成纯净物，其中一种是氧元素。 A、Fe2O3属于氧化物，该选项符合题意； B、FeS2不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、Al2O3属于氧化物，该选项符合题意； D、KAlSi3O8中含有四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。 故选AC。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于，反应后溶液质量增大。 ②A中锌能和硝酸铜反应，说明锌比铜活泼，B中锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序。 A、铜、银均不能和盐酸反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，符合题意； C、铜、银均不能和硫酸亚铁反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 ③由于金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则充分反应后，固体中的成分可能只有银，也可能含有银和铜，还可能为银、铜、锌，故选B。 【小问4详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈，烤漆能隔绝氧气和水，则能防止其生锈。 三、实验探究题（共2小题，第13题9分，第14题7分，计16分） 13. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：仪器a的名称是________。 ①甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。若用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是_______。 ②乙同学选用装置B制备O2，化学方程式为________。若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为________。 ③若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有________时开始收集。 （2）跨学科实践：用如图的自制“制氧机”制备O2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】①右瓶中水的作用是__________（写一个即可）。 ②实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是：________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. m ③. 二氧化碳密度比空气大 ④. ⑤. 分液漏斗 ⑥. 连续且均匀的气泡产生 （2） ①. 根据产生的气泡速度观察产生氧气的速率 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为水槽。 ①装置B中，为了防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，漏斗下端应伸入液面以下，则反应时液面应不低于m； C装置为向上排空气法收集装置，二氧化碳密度比空气大，则可用该装置收集。 ②B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 分液漏斗可通过活塞控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，则可将长颈漏斗换成分液漏斗。 ③D装置为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为空气，则应待导管口出现连续且均匀的气泡时开始收集。 【小问2详解】 ①右瓶水中导管口有气泡冒出，通过右瓶水中气泡的多少来检测气流的快慢。 ②二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收。 14. 兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 Ⅰ.模拟炼铁（实验装置如图所示）。 （1）玻璃管中发生的化学反应方程式为________。 （2）为检验尾气中含有二氧化碳，乙装置中的试剂X是________（填名称）。 （3）图丙装置的作用是________。 Ⅱ.探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②FeO为一种黑色固体，Fe3O4和Fe都能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：固体成分为Fe； 猜想Ⅱ：固体成分为Fe3O4； 猜想Ⅲ：固体成分为FeO。 【实验探究】 （4）完成下列实验报告 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想______不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 ________ 猜想Ⅰ正确 （5）工业上冶炼铁的过程中，为了提高铁的产率，温度应不低于______℃。 【答案】（1） （2）澄清的石灰水 （3）点燃一氧化碳，防止污染空气 （4） ①. Ⅲ ②. 溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体析出， （5）700 【解析】 【小问1详解】 玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水检验二氧化碳，则乙装置中的试剂X是澄清的石灰水。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳难溶于水，在图丙装置中点燃一氧化碳，故图丙装置的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气。 【小问4详解】 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，故固体不可能是FeO，故猜想Ⅲ不正确。 ②根据结论猜想I正确，固体成分为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向样品中加入足量CuSO4溶液，可观察到溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体析出，说明固体为铁，则猜想 I正确。 【小问5详解】 由题干信息可知，温度在700~800°时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分） 15. A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）A物质的化学式为________，反应②的化学方程式为_______。 （2）大气中D的含量升高会导致________。 （3）反应③的过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④属于基本反应类型中的________反应。 【答案】（1） ①. CH4 ②. （2）温室效应 （3）放出 （4）复分解 【解析】 【分析】A是沼气、可燃冰的重要成分，则为甲烷；F可用于改良酸性土壤，则为氢氧化钙；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙、H为碳酸钙沉淀，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为CH4； 反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 D为二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。 【小问3详解】 反应③为氧化钙和水的反应，该反应放出热量。 【小问4详解】 反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 16. 牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据： (1)生成CO2的质量为________g； (2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。 【答案】（1）2.2；（2）50% 【解析】 【详解】（1）由质量守恒定律，可知反应前后物质的总质量不变，生成CO2质量为 （2）设摩擦剂中CaCO3的质量为x x=5g 摩擦剂中CaCO3的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 钟吾初级中学2024—2025学年度初三年级第二学期第七次调研 化学试卷 试卷满分：60分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是 A. 湿衣服晾干 B. 金属冶炼 C. 烧制陶器 D. 木材燃烧 2. 不同浓度的食盐水有不同的功效。以下是实验室配制溶质质量分数为10%的食盐水的部分操作，其中实验操作错误的是 A. 取用 B. 称量 C. 混合 D. 溶解 3. 结构决定性质。如图是五种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图中表示同一种元素的是①② B. 在化学反应中粒子②可以用化学符号表示为O-2 C. 在化学反应中，粒子③④可形成化合物NaF D. 粒子⑤是具有相对稳定结构的原子 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 稀盐酸能与铁反应，可用于除铁锈 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体 5. 昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是 A. 橙花叔醇是一种氧化物 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 6. 下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是 A. 图甲探究生石灰与水的反应：水参与反应，并可观察烧瓶内气压变化 B. 图乙探究燃烧的条件：水只是提供热量 C. 图丙排水法收集H2：集气瓶里的水排尽空气，并可观察H2的收集情况 D. 图丁铁丝在氧气中燃烧：水可防止熔融物炸裂集气瓶 7. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B. 该反应前后原子的种类没有变化 C. 生成物甲醇属于有机物 D. 反应物和生成物都由分子构成 8. 物质鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样，加稀盐酸是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 9. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合表中数据，下列说法正确的是 温度 0℃ 10℃ 26℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠溶解度 35.7g 35.8g 86.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠溶解度 7.0g 122g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了降温结晶和蒸发结晶的原理 C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D. 将60g质量分数为20%的碳酸钠溶液稀释为5%，需加水180g 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与蒸馏水混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：化学变化中分子改变，原子不变 C. 科学思维；铝金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏 D. 科学态度与责任：减少使用不必要的塑料制品，减少“白色污染” 二、填空、简答题（共2小题，第11题5分，第12题7分，计12分） 11. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁________（填“元素”或“原子”）。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是______。 （3）铅蓄电池是常用的充电电池，电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）2023年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳和氢气在一定条件下高效地转化为乙醇（C2H5OH）和水，请写出该反应的化学方程式__________。 12. 从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母序号）。 A. 赤铁矿（主要成分Fe2O3） B. 黄铁矿（主要成分FeS2） C. 铝土矿（主要成分Al2O3） D. 钾长石（主要成分KAlSi3O8） （2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为__________。 （3）探究金属性质： ①充分反应后，A试管中溶液的质量会________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______（填字母序号）。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 C.Cu、Ag、FeSO4溶液 ③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是______（填字母序号）。 A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag （4）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是________________。 三、实验探究题（共2小题，第13题9分，第14题7分，计16分） 13. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：仪器a名称是________。 ①甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。若用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是_______。 ②乙同学选用装置B制备O2，化学方程式为________。若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为________。 ③若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有________时开始收集。 （2）跨学科实践：用如图的自制“制氧机”制备O2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】①右瓶中水的作用是__________（写一个即可）。 ②实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是：________、洗涤、干燥。 14. 兴趣小组开展了与钢铁相关探究活动。 Ⅰ.模拟炼铁（实验装置如图所示）。 （1）玻璃管中发生的化学反应方程式为________。 （2）为检验尾气中含有二氧化碳，乙装置中的试剂X是________（填名称）。 （3）图丙装置的作用是________。 Ⅱ.探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②FeO为一种黑色固体，Fe3O4和Fe都能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：固体成分为Fe； 猜想Ⅱ：固体成分为Fe3O4； 猜想Ⅲ：固体成分为FeO。 【实验探究】 （4）完成下列实验报告 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想______不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 ________ 猜想Ⅰ正确 （5）工业上冶炼铁的过程中，为了提高铁的产率，温度应不低于______℃。 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分） 15. A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）A物质的化学式为________，反应②的化学方程式为_______。 （2）大气中D的含量升高会导致________。 （3）反应③的过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④属于基本反应类型中的________反应。 16. 牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据： (1)生成CO2的质量为________g； (2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$