精品解析：2026年江苏南京市秦淮区中考一模考试化学试题

2025-2026学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A. 受热易分解 B. 无色晶体 C. 熔点为156℃ D. 难溶于水 2. 下列化学肥料属于复合肥料的是　　 A. CO（NH2）2 B. KCl C. Ca3（PO4）2 D. KNO3 3. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 4. 取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。下列读数的方法正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 6. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 阅读下面一段文字，完成下面小题。 我国古建筑墙体多由青砖砌成。青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些古建筑墙体表面会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的硝酸钾等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。 7. 青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为 A. B. C. D. 8. 关于“有些古建筑墙体表面会长出一层‘白霜’”，下列说法不正确的是 A. 该过程中发生了溶解、蒸发等变化 B. 该现象说明微观粒子是不断运动的 C. 保护古建筑的措施之一是保持干燥 D. 长出的“白霜”不可能重新溶于水 9. 如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低碳方向转变，下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小 C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放 D. 人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等 10. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫、砷、硒都属于非金属元素 B. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 11. 某学习小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并测定其pH，所得数据如下表所示。下列说法不正确的是 测定时间 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A. 表中数据说明该雨水是酸雨 B. 表中数据可由pH试纸测得 C. 酸雨可能导致土壤酸性增强 D. 在测定期间雨水的酸性增强 12. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、NaCl、NaOH C. KOH、HCl、NaCl D. KOH、NaOH、HCl 13. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为 B. Ⅱ中参加反应的与X的质量比为 C. 该研究成果有助于防止温室效应进一步增强 D. 该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题 14. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，符合该转化关系的有 甲 乙 丙 ① ② C ③ ④ A. 一组 B. 两组 C. 三组 D. 四组 15. 某学习小组用如图1所示的装置进行下列实验：向烧瓶内注入25质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4、宽约0.4的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法不正确的是 A. 铁能置换出稀盐酸中的氢，铜不能，证明铁的金属活动性比铜强 B. 镁对应的曲线压强先增大后略减小，证明镁与稀盐酸的反应放热 C. 铝对应的曲线在0~100s压强不变，证明该阶段未发生化学反应 D. 如果继续采集数据，锌对应的曲线不会一直保持近似直线的形态 二、（本题包括2小题，共15分。） 16. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的结论。 （1）拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发生反应所对应的基本反应类型是_______。 （2）他又把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，发生反应所对应的示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②从宏观角度分析，氧化汞由_______组成。 ③从微观角度分析，该反应过程中，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成_______，许多_______聚集成金属汞。 （3）目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。在空气的成分中，稀有气体所占比例虽然很小，但具有广泛的用途，如可利用氩氦刀治疗肿瘤。请依次写出氩气、氦气的化学式：_______。 17. 通过研究二氧化碳和氧气的实验室制取，我们可以总结出实验室里制取气体的一般思路和方法。 （1）确定制取气体的化学反应原理。 ①在实验室里，常用高锰酸钾分解的方法制取氧气，该反应的化学方程式为_______。 ②在实验室里，常用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 （2）设计制取气体的实验装置。 ①根据反应物的状态和_______确定气体发生装置。 ②根据气体的性质选择气体收集方法，确定气体收集装置。可用排水法收集氧气的原因是_______。 （3）验证得到的气体就是所要制取的气体。实验室制取氧气时，若要验证如图所示集气瓶中收集的气体是氧气，实验方法是_______。 （4）实验室制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气，若要得到纯净干燥的二氧化碳，需将气体依次通过下列装置中的_________（填字母）。 A. B. C. D. 三、（本题包括1小题，共12分。） 18. 某学习小组开展“调查奥运火炬燃料的变迁”实践活动，部分资料如下表所示。 火炬燃料的主要成分 1936年柏林奥运会 镁 1956年墨尔本奥运会 萘 2008年北京奥运会 丙烷 2022年北京冬奥会 氢气 （1）燃烧需要三个条件：可燃物、_______、_______。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）萘的化学式为，丙烷的化学式为，它们都是由分子构成的。下列有关萘与丙烷的说法正确的是_______（填字母）。 A. 所含有的元素种类相同 B. 氢元素的质量分数相同 C. 每个分子中含有的氢原子数目相同 D. 在氧气中完全燃烧的产物种类相同 （4）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 ①钯膜透氢的原理如图-1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是_______（填“氢原子”或“氢分子”）。 ②钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图-2，分析透氢量与氢气压强差之间的关系：_______。 （5）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放出的热量为15.9。请计算：通常状况下，若10g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 四、（本题包括2小题，共13分。） 19. 海水是一个巨大的资源宝库，其中溶解了许多物质，如氯化钠、氯化镁、氯化钾等。 （1）海水中的溶剂为_______。蒸发溶剂是一种获得晶体的常用方法，实验室进行蒸发操作时，在加热过程中需用玻璃棒不断搅拌溶液，目的是防止_______。 （2）熔融状态时，氯化钠和氯化镁在通电的条件下均会发生分解反应，生成一种相同的单质，该单质的化学式为_______。 （3）在40℃时，按下表数据配制氯化钾溶液（在40℃时，氯化钾在水里的溶解度是40g）。 溶液 甲 乙 丙 丁 氯化钾的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 50 60 70 80 ①在40℃时，氯化钾在水里的溶解度是40g。这句话的含义是_______。 ②在40℃时，按上表数据配制的乙溶液中，溶质的质量分数是_______。 ③在40℃时，按上表数据配制的甲、乙、丙、丁四种溶液中，溶质的质量分数的大小关系是_______。 20. 赤铁矿石是高炉炼铁的主要原料之一。 （1）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为_______。 （2）若赤铁矿石中铁的含量太低，不宜直接用于高炉炼铁。可将赤铁矿石通过磁化焙烧（）转化为有磁性的磁铁矿粉，再经磁选分离出磁铁矿粉，从而提高铁矿石中铁的含量（简化工艺流程如图所示）。 ①将赤铁矿石进行粉碎处理的主要目的是_______。 ②“酸浸”过程中氧化铝与盐酸反应的化学方程式为_______。 ③“调pH”后所得溶液中一定含有的阴离子为_______（填离子符号）。 ④若赤铁矿石中含有480氧化铁（其他成分不含铁元素），则经上述流程得到的磁铁矿粉中，四氧化三铁的理论最大质量为_______。 五、（本题包括1小题，共10分。） 21. 某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。 Ⅰ.模拟制备波尔多液。 【实验步骤】 步骤一：制备石灰乳 （1）取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到_______。 步骤二：制备波尔多液 将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】 （2）氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为_______；也可能生成碱式硫酸铜［］沉淀，该反应的化学方程式为______________。 【实验探究】 （3）氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸水浴加热较长时间 _________ 上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 （4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，_______不同，生成物有可能不同。 （5）配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是_______。 Ⅱ.探究波尔多液的杀菌原理。 【查阅资料】 ①能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。 ②波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出。 【进行实验】 （6）模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为_______。 【交流反思】 （7）粘附在作物表面的波尔多液能释放出杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A. 受热易分解 B. 无色晶体 C. 熔点为156℃ D. 难溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现，如可燃性、稳定性等。物理性质则是不需化学变化即可观察的性质，如颜色、状态、熔点等。 【详解】A、分解是物质生成新物质的化学反应，属于化学性质；符合题意。 B、颜色和状态可直接观察，属于物理性质；不符合题意。 C、熔点仅改变物质状态，未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。 D、难溶于水是溶解性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；不符合题意。 故选A。 2. 下列化学肥料属于复合肥料的是　　 A. CO（NH2）2 B. KCl C. Ca3（PO4）2 D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。 B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。 C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。 D、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。 故选D。 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 3. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 【答案】D 【解析】 【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误； B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误； C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误； D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。 故选D。 4. 取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。下列读数的方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选C。 5. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 6. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由三种分子构成，属于混合物，故正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选C 阅读下面一段文字，完成下面小题。 我国古建筑墙体多由青砖砌成。青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些古建筑墙体表面会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的硝酸钾等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。 7. 青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为 A. B. C. D. 8. 关于“有些古建筑墙体表面会长出一层‘白霜’”，下列说法不正确的是 A. 该过程中发生了溶解、蒸发等变化 B. 该现象说明微观粒子是不断运动的 C. 保护古建筑的措施之一是保持干燥 D. 长出的“白霜”不可能重新溶于水 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 Fe2O3、Fe3O4、FeO均是由铁、氧元素组成的化合物，均属于氧化物，氧化铁中铁元素显+3价，四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，氧化亚铁中铁元素显+2价，碳酸亚铁中铁元素显+2价，但是碳酸亚铁是由Fe、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故该物质为FeO； 【8题详解】 A、该过程中硝酸钾受潮溶解发生了溶解变化，在墙的表面析出，是因为水蒸发硝酸钾结晶析出，发生了蒸发变化，正确； B、“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子在不断运动，正确； C、“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；故保持干燥可以保护古建筑，正确； D、长出的“白霜”是硝酸钾，硝酸钾易溶于水，错误。 9. 如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低碳方向转变，下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小 C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放 D. 人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等 【答案】A 【解析】 【详解】A、 煤、石油、天然气除燃烧作燃料外，还可作为化工原料，如煤干馏可制得焦炭、煤焦油等，石油分馏可制得汽油、石蜡、塑料、合成纤维等，并非只能通过燃烧利用，该说法错误。 B、由图像可知，2012~2021年煤占我国能源消费总量的比重呈逐年下降趋势，该说法正确。 C、煤中含硫元素，燃烧会生成二氧化硫空气污染物，天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，可减少二氧化硫等污染物排放，该说法正确。 D、太阳能、风能、地热能均为目前正在开发和利用的新能源，该说法正确。 10. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫、砷、硒都属于非金属元素 B. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 【答案】C 【解析】 【详解】A、 硫、砷、硒的元素名称均无“钅”字旁，都属于非金属元素，正确。 B、元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子中质子数不同，正确。 C、元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，砷、硒位于第四周期，二者核外电子层数均为4，错误。 D、同一纵行（主族）的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，因此硒原子最外层电子数也为6，正确。 11. 某学习小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并测定其pH，所得数据如下表所示。下列说法不正确的是 测定时间 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A. 表中数据说明该雨水是酸雨 B. 表中数据可由pH试纸测得 C. 酸雨可能导致土壤酸性增强 D. 在测定期间雨水的酸性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨定义为pH<5.6的雨水，表中所有雨水pH均小于5.6，属于酸雨，说法正确； B、普通pH试纸测定的pH只能得到整数结果，无法测得小数点后两位的精确数值，说法错误； C、酸雨呈酸性，降落到土壤中会导致土壤酸性增强，说法正确； D、pH越小酸性越强，测定期间雨水pH逐渐减小，说明酸性逐渐增强，说法正确。 12. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、NaCl、NaOH C. KOH、HCl、NaCl D. KOH、NaOH、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，能先将氢氧化钠溶液区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，能先将氯化钠溶液区分出来，氯化钠既不与氢氧化钾反应也不与氢氧化钠反应，向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入氯化钠溶液，均无现象，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，能先将氢氧化钾溶液区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，能先将稀盐酸区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； 故选C。 13. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为 B. Ⅱ中参加反应的与X的质量比为 C. 该研究成果有助于防止温室效应进一步增强 D. 该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅱ中CO与X在催化剂的作用下反应生成Y和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则X中应含氢元素，X是一种单质，则X是氢气；反应Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成Y和CO，同理可得Y中应含氢元素，且Y是氧化物，则Y为水。 【详解】A、反应Ⅰ的化学方程式为：，则反应生成的CO与Y（H2O）的质量比为：28:18=14:9，正确； B、反应Ⅱ的化学方程式为：，则参加反应的与X（）的质量比为：，错误； C、该过程消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，正确； D、该成果将转化为汽油，可补充石油资源，有助于解决我国石油资源短缺问题，正确。 14. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，符合该转化关系的有 甲 乙 丙 ① ② C ③ ④ A. 一组 B. 两组 C. 三组 D. 四组 【答案】D 【解析】 【详解】①：H2O2分解可一步生成H2O和O2，H2O通电分解可一步生成O2，O2与H2燃烧可一步生成H2O，符合转化关系。 ②：C在氧气不足时燃烧一步生成CO，氧气充足时燃烧一步生成CO2，CO燃烧或还原金属氧化物可一步生成CO2，CO2与C高温下可一步生成CO，符合转化关系。 ③：H2SO4与BaCl2反应可一步生成HCl，H2SO4、HCl都能与活泼金属反应一步生成H2，H2与Cl2可一步生成HCl，符合转化关系。 ④：Ca(OH)2与CO2或Na2CO3反应可一步生成CaCO3，Ca(OH)2与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCO3与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3可一步生成CaCO3，符合转化关系。 四组物质均符合要求，故选D。 15. 某学习小组用如图1所示的装置进行下列实验：向烧瓶内注入25质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4、宽约0.4的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法不正确的是 A. 铁能置换出稀盐酸中的氢，铜不能，证明铁的金属活动性比铜强 B. 镁对应的曲线压强先增大后略减小，证明镁与稀盐酸的反应放热 C. 铝对应的曲线在0~100s压强不变，证明该阶段未发生化学反应 D. 如果继续采集数据，锌对应的曲线不会一直保持近似直线的形态 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属活动性顺序中，位于氢前的金属可置换出稀盐酸中的氢，氢后金属不能。铁能与稀盐酸反应、铜不能，可证明铁的金属活动性强于铜，该选项正确。 B. 镁与稀盐酸反应生成氢气且放热，反应结束后温度恢复至室温，气体压强略有下降，对应曲线压强先增大后略减小，可证明反应放热，该选项正确。 C. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，0~100s是氧化铝与稀盐酸发生反应，无气体生成因此压强不变，并非没有发生化学反应，该选项错误。 D. 锌与稀盐酸反应一段时间后，稀盐酸会被完全消耗，反应停止不再产生氢气，压强不再上升，因此曲线不会一直保持近似直线的形态，该选项正确。 二、（本题包括2小题，共15分。） 16. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的结论。 （1）拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发生反应所对应的基本反应类型是_______。 （2）他又把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，发生反应所对应的示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②从宏观角度分析，氧化汞由_______组成。 ③从微观角度分析，该反应过程中，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成_______，许多_______聚集成金属汞。 （3）目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。在空气的成分中，稀有气体所占比例虽然很小，但具有广泛的用途，如可利用氩氦刀治疗肿瘤。请依次写出氩气、氦气的化学式：_______。 【答案】（1） 化合反应 （2） ①. ②. 汞元素和氧元素 ③. 1个氧分子 ④. 汞原子 （3） 【解析】 【小问1详解】 汞和氧气加热反应生成氧化汞，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 ①该反应是氧化汞加强热分解生成汞和氧气，配平即可得到对应方程式； ②宏观描述物质组成用元素，因此氧化汞由汞、氧两种元素组成； ③化学变化中原子重新组合，2个氧原子结合为1个氧分子，金属汞由汞原子直接构成，因此大量汞原子聚集成金属汞。 【小问3详解】 稀有气体是单原子分子，化学式直接用元素符号表示，按顺序氩气为，氦气为。 17. 通过研究二氧化碳和氧气的实验室制取，我们可以总结出实验室里制取气体的一般思路和方法。 （1）确定制取气体的化学反应原理。 ①在实验室里，常用高锰酸钾分解的方法制取氧气，该反应的化学方程式为_______。 ②在实验室里，常用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 （2）设计制取气体的实验装置。 ①根据反应物的状态和_______确定气体发生装置。 ②根据气体的性质选择气体收集方法，确定气体收集装置。可用排水法收集氧气的原因是_______。 （3）验证得到的气体就是所要制取的气体。实验室制取氧气时，若要验证如图所示集气瓶中收集的气体是氧气，实验方法是_______。 （4）实验室制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气，若要得到纯净干燥的二氧化碳，需将气体依次通过下列装置中的_________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 反应条件 ②. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （3） 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 （4）CA 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②略； 【小问2详解】 ①发生装置的选择依据为反应物状态、反应条件，如加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，应选择固体加热型装置； ②见答案； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问4详解】 饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，氢氧化钠溶液、生石灰均能吸收二氧化碳，不能选择，除杂需遵循“先除杂后干燥、不消耗目标气体”的原则，故顺序为：CA。 三、（本题包括1小题，共12分。） 18. 某学习小组开展“调查奥运火炬燃料的变迁”实践活动，部分资料如下表所示。 火炬燃料的主要成分 1936年柏林奥运会 镁 1956年墨尔本奥运会 萘 2008年北京奥运会 丙烷 2022年北京冬奥会 氢气 （1）燃烧需要三个条件：可燃物、_______、_______。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）萘的化学式为，丙烷的化学式为，它们都是由分子构成的。下列有关萘与丙烷的说法正确的是_______（填字母）。 A. 所含有的元素种类相同 B. 氢元素的质量分数相同 C. 每个分子中含有的氢原子数目相同 D. 在氧气中完全燃烧的产物种类相同 （4）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 ①钯膜透氢的原理如图-1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是_______（填“氢原子”或“氢分子”）。 ②钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图-2，分析透氢量与氢气压强差之间的关系：_______。 （5）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放出的热量为15.9。请计算：通常状况下，若10g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 【答案】（1） ①. 可燃物与氧气（或空气）接触 ②. 温度达到可燃物着火点 （2） （3）ACD （4） ①. 氢原子 ②. 氢气压强差越大透氢量越大 （5）解：设10g氢气在氧气中完全燃烧生成水的质量是x。 理论上释放热量=15.9kJ/g×90g=1431kJ 答：10g氢气完全燃烧生成液态水，理论上放出热量1431kJ。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略 【小问3详解】 A、和都含有氢和氧两种元素，正确 B、中氢元素质量分数是，中氢元素质量分数是，不相等，错误 C、和每1个分子中都含有8个氢原子，正确 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，和均有碳、氢元素组成，则两者在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，正确 【小问4详解】 ①由图-1可知钯膜透氢的过程为：氢分子吸附—氢分子解离—氢原子扩散—氢原子结合—氢分子脱附，所以扩散粒子是氢原子。 ②由图-2可知分析透氢量与氢气压强差之间成正比，即氢气压强差越大透氢量越大。 【小问5详解】 详见答案。 四、（本题包括2小题，共13分。） 19. 海水是一个巨大的资源宝库，其中溶解了许多物质，如氯化钠、氯化镁、氯化钾等。 （1）海水中的溶剂为_______。蒸发溶剂是一种获得晶体的常用方法，实验室进行蒸发操作时，在加热过程中需用玻璃棒不断搅拌溶液，目的是防止_______。 （2）熔融状态时，氯化钠和氯化镁在通电的条件下均会发生分解反应，生成一种相同的单质，该单质的化学式为_______。 （3）在40℃时，按下表数据配制氯化钾溶液（在40℃时，氯化钾在水里的溶解度是40g）。 溶液 甲 乙 丙 丁 氯化钾的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 50 60 70 80 ①在40℃时，氯化钾在水里的溶解度是40g。这句话的含义是_______。 ②在40℃时，按上表数据配制的乙溶液中，溶质的质量分数是_______。 ③在40℃时，按上表数据配制的甲、乙、丙、丁四种溶液中，溶质的质量分数的大小关系是_______。 【答案】（1） ①. 水## ②. 局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） （3） ①. 40℃时，100g水里达到饱和状态时，溶解氯化钾的质量为40g（合理即可） ②. 25% ③. 丙=丁>乙>甲 【解析】 【小问1详解】 海水是氯化钠、氯化镁等溶于水形成的均一、稳定的溶液，故溶剂是水； 略； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠和氯化镁中均含氯元素，则生成的相同单质是氯气，化学式为：; 【小问3详解】 ①略； ②40℃时氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，50g水中最多可溶解20g氯化钾，则甲中10g氯化钾完全溶解，得到不饱和溶液，60g水中最多可溶解氯化钾的质量为：，乙中20g氯化钾完全溶解，得到不饱和溶液，70g水中最多可溶解氯化钾的质量为：，加入氯化钾的质量为30g>28g，不能完全溶解，得到饱和溶液，80g水中最多可溶解氯化钾的质量为：，加入氯化钾的质量为40g大于32g，只能部分溶解，得到饱和溶液，则乙溶液中溶质质量分数为：； ③由以上分析可知，丙、丁均为40℃下的氯化钾饱和溶液，溶质质量分数相等，且溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数；甲中溶质质量分数为，小于乙的25%，因此顺序为：丙=丁>乙>甲。 20. 赤铁矿石是高炉炼铁的主要原料之一。 （1）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为_______。 （2）若赤铁矿石中铁的含量太低，不宜直接用于高炉炼铁。可将赤铁矿石通过磁化焙烧（）转化为有磁性的磁铁矿粉，再经磁选分离出磁铁矿粉，从而提高铁矿石中铁的含量（简化工艺流程如图所示）。 ①将赤铁矿石进行粉碎处理的主要目的是_______。 ②“酸浸”过程中氧化铝与盐酸反应的化学方程式为_______。 ③“调pH”后所得溶液中一定含有的阴离子为_______（填离子符号）。 ④若赤铁矿石中含有480氧化铁（其他成分不含铁元素），则经上述流程得到的磁铁矿粉中，四氧化三铁的理论最大质量为_______。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. ④. 464kg 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①略； ②略； ③酸浸过程中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，调pH时氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，则所得溶液中一定含氯化钙、氯化铵，则一定含有的阴离子是：； ④根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，480kg氧化铁中铁元素的质量为：，则得到的磁铁矿粉中，四氧化三铁的理论最大质量为：。 五、（本题包括1小题，共10分。） 21. 某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。 Ⅰ.模拟制备波尔多液。 【实验步骤】 步骤一：制备石灰乳 （1）取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到_______。 步骤二：制备波尔多液 将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】 （2）氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为_______；也可能生成碱式硫酸铜［］沉淀，该反应的化学方程式为______________。 【实验探究】 （3）氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸水浴加热较长时间 _________ 上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 （4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，_______不同，生成物有可能不同。 （5）配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是_______。 Ⅱ.探究波尔多液的杀菌原理。 【查阅资料】 ①能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。 ②波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出。 【进行实验】 （6）模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为_______。 【交流反思】 （7）粘附在作物表面的波尔多液能释放出杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_______。 【答案】（1）固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液） （2） ①. Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②. 4CuSO4 ③. 3Ca(OH)2 （3）沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成 （4）反应物的用量（或浓度、质量比） （5）铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀容器、降低药效 （6） + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O （7）可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙微溶于水，所以加入30mL水充分搅拌后，会观察到固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液）。 【小问2详解】 ① 氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 。 ②氢氧化钙与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜和硫酸钙， 反应化学方程式为4CuSO4+ 3Ca(OH)2= ↓ + 3CaSO4 【小问3详解】 根据题干信息可知，氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 沸水浴温度约100℃，若沉淀是碱式硫酸铜，加热后沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成。 【小问4详解】 当反应物种类、反应条件相同时，反应物的用量（或浓度、质量比）不同，生成物可能不同。 【小问5详解】 铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu，会腐蚀容器、降低药效，所以不能用铁质容器。 【小问6详解】 碱式硫酸铜与稀硫酸反应，沉淀溶解，化学方程式为 + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O。 【小问7详解】 波尔多液能缓慢释放Cu2+，相比于直接用硫酸铜溶液，优点是：可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $