精品解析：北京市第一六一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

北京市第一六一中学2024—2025学年第二学期3月阶段练习 高一化学 班级________姓名________学号________ 本试卷共4页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本大题共14道小题，1-10题，每小题3分；11-14题，每小题4分，共46分。 1. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷雨天有NO生成 B. 工业上用氢气与氮气合成氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 2. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A. 酸雨的小于5.6 B. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 C. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 的结构式： 4. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. SO2使Br2水溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 5. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 6. 现有四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 下列反应的化学方程式不正确的是 A. 铜粉和硫粉混合加热： B. 氨气和氧气的催化氧化： C. 镁条在氮气中燃烧： D. 二氧化硫和硫化氢混合： 8. 研究氨的喷泉实验。 ①用向下排空气法收集一烧瓶氨； ②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积4/5. 下列说法正确的是 A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B. 烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 C. 烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D. 所得溶液中含有的主要微粒有： 9. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 10. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 已知：黄铁矿的主要成分是 A. 步骤①中，消耗，一定转移 B. 步骤②中能完全转化为 C. 物质X常为98.3%的浓硫酸 D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 11. 实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 12. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. bc段含量下降与反应有关 C. 可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D. 产物也可能是与直接化合生成的 13. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 14. 某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 8mol·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化 Ⅲ 4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1) 紫色褪去 下列说法不正确的是 A. 由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 二、填空题：本大题共4小题，共54分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 15. 浓硫酸和木炭在一定条件下可发生化学反应。甲同学设计如下实验，检验其反应产物。 请据此回答下列问题。 （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式是________。 （2）无水硫酸铜的作用是________。 （3）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因________。 （4）试管③中发生反应的离子方程式是________。 （5）证明产物中有的实验现象是________。 （6）将气体和氯气以体积比同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象________。 16. 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是________。 （2）湿式碱法是将烟气缓慢通过过量的浓氨水，将烟气中的除去。写出除去的离子方程式________。 （3）选择性催化还原法“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是________。 （4）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为。 ①NaClO溶液吸收烟气中：的离子方程式是________。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于NO，可能的原因是________（写出1种即可）。 ③烟气中和NO的体积比为，时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为________。 17. 是一种重要的化工原料。 Ⅰ.实验室常用下图所示装置制取(尾气处理装置略)。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是___________。 （3）将C中氨气收集装置的导管补充完整___________。 Ⅱ.一种利用MgO热分解的工艺，在制取同时生成。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 已知： ①氮元素质量分数的测定方法如下。 ⅰ.试剂X与操作a分别是___________、___________。 ⅱ.用离子方程式表示溶液的作用___________。 ②，氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因： ⅰ.不稳定，时分解产生HCl。 ⅱ.分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HCl逸出体系。 设计实验方案，证明原因ⅰ成立：___________。 ③不考虑其他反应，分析时固体的成分及其物质的量之比：___________。 18. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。 (2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一六一中学2024—2025学年第二学期3月阶段练习 高一化学 班级________姓名________学号________ 本试卷共4页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本大题共14道小题，1-10题，每小题3分；11-14题，每小题4分，共46分。 1. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷雨天有NO生成 B. 工业上用氢气与氮气合成氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．雷电时生成氮的氧化物，即，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，A错误； B．工业上用氢气与氮气合成氨，即，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，B错误； C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，C正确； D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，D错误； 故选C。 2. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A. 酸雨的小于5.6 B. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 C. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．酸雨是指小于5.6的雨水，故A正确； B．酸雨的主要成分为硫酸和硝酸，具有酸性，能够腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，故B正确； C．含硫燃料燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水可形成硫酸，含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一，故C正确； D．由图示可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高，发生了氧化还原反应，故D错误； 故选D。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-的核内有16个质子，核外有18个电子，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，A正确； B．的电子式：，B错误； C．中子数为10的氧原子质量数为18，表示为：，C正确； D．中两个氮原子之间以三键结合，结构式为，D正确； 故选B。 4. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. SO2使Br2水溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳使Na2O2固体变白，2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳没有被还原，故A不符合题意； B. 氯气使KBr溶液变黄，氯气将溴离子氧化成溴单质，自身被还原为氯离子，故B符合题意； C. SO2使Br2水溶液褪色，二氧化硫、溴单质和水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫化合价升高，被氧化，故C不符合题意； D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝沉淀，化合价无变化，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 【点睛】根据反应方程式分析化合价升降。 5. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 6. 现有四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与四种溶液均不反应，无法将它们区分开，故A错误； B．氢氧化钠溶液能与铵盐溶液共热反应生成有刺激性气味的气体氨气，与钠盐溶液不反应，无法将它们区分开，故B错误； C．氢氧化钡溶液与硝酸钠溶液不反应，与硫酸铵溶液共热反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体氨气，与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，与氯化铵溶液反应只生成有刺激性气味的气体氨气，则氢氧化钡溶液分别与四种物质的溶液混合，实验现象不同，能将它们区分开，故C正确； D．氯化钡溶液只能与硫酸盐溶液反应，与硝酸钠溶液、氯化铵溶液不反应，无法将它们区分开，故D错误； 故选C。 7. 下列反应的化学方程式不正确的是 A. 铜粉和硫粉混合加热： B. 氨气和氧气的催化氧化： C. 镁条在氮气中燃烧： D. 二氧化硫和硫化氢混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，铜粉和硫粉混合加热生成硫化亚铜，反应方程式为，故A错误； B．氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，故B正确； C．镁条在氮气中能够燃烧，生成氮化镁，反应的化学方程式为，故C正确； D．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫和水，其方程式为SO2＋2H2S=3S↓+2H2O，故D正确； 故选A。 8. 研究氨的喷泉实验。 ①用向下排空气法收集一烧瓶氨； ②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积4/5. 下列说法正确的是 A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B. 烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 C. 烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D. 所得溶液中含有的主要微粒有： 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验氨气是否集满需要用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，B错误； C．1体积水大约溶解700体积氨气，烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，C错误； D．氨气溶于水形成，溶液中存在：，故所含的微粒主要有：，D正确； 故选D。 9. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确； B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确； C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确； D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误； 答案选D。 10. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 已知：黄铁矿的主要成分是 A. 步骤①中，消耗，一定转移 B. 步骤②中能完全转化为 C. 物质X常为98.3%的浓硫酸 D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，Fe在FeS2中为+2价，S为-1价；反应后Fe在Fe2O3中为+3价，S在SO2中为+4价。每个FeS2分子中，Fe失去1e⁻，每个S原子失去5e⁻，总电子转移为1(Fe) + 2×5(S)=11e⁻。因此消耗1mol FeS2转移11mol e⁻，而非10mol，A错误； B．是可逆反应，步骤②中SO2不能完全转化为，B错误； C．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，C正确； D．步骤③中元素化合价不变，含硫物质没有发生氧化反应，D错误； 故选C。 11. 实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热蔓延说明反应放热。铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，故A正确； B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与反应生成了SO2，故B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生H2S（臭鸡蛋气味），证明Fe与S发生了反应生成了FeS。FeS与盐酸反应为：，现象与结论一致，故C正确； D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，说明溶液中存在，但无法推断Fe与S反应生成了价铁，因为如果生成了，过量的铁会将还原为，故D错误； 故选D。 12. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. bc段含量下降与反应有关 C. 可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D. 产物也可能是与直接化合生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，氧元素化合价从-1到0是被氧化的，则可推测在反应中既是氧化剂又是还原剂，类似于与反应，则反应的化学方程式是，故A正确； B．可以被氧气直接氧化为，反应中需消耗生成的氧气，则bc段含量下降可能与，故B正确； C．酸化的溶液具有氧化性，能氧化为，不可以用来检验b点固体中是否含有，可以用盐酸酸化的溶液，故C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，则二者也可能直接反应生成，故D正确； 答案C。 13. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反应中N元素的化合价由+4价升至+5价，根据氧化还原反应的规律，还有N元素的化合价降低，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：，B正确； C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为0.25amol，则最终生成的物质的量为0.2a mol，C正确； D．第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是5∶3，D错误； 故选D。 14. 某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 8mol·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化 Ⅲ 4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1) 紫色褪去 下列说法不正确的是 A. 由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅱ中0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13，实验无现象，说明pH=13时，OH-不能还原，A正确；； B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中现象明显；Ⅰ、Ⅲ可知，氨水中现象明显，而含铵根离子的硫酸铵溶液反应现象不太明显；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原，B正确； C．Ⅲ、Ⅳ中变量为溶液的pH不同，则由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响，C正确； D．Ⅳ、Ⅴ中存在铵根离子浓度、阴离子种类2个变量，不能说明浓度降低，其还原性增强，D错误； 故选D。 二、填空题：本大题共4小题，共54分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 15. 浓硫酸和木炭在一定条件下可发生化学反应。甲同学设计如下实验，检验其反应产物。 请据此回答下列问题。 （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式是________。 （2）无水硫酸铜的作用是________。 （3）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因________。 （4）试管③中发生反应的离子方程式是________。 （5）证明产物中有的实验现象是________。 （6）将气体和氯气以体积比同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象________。 【答案】（1） （2）检验产物中的水蒸气 （3）遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅 （4） （5）③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊 （6） 【解析】 【分析】利用浓硫酸与木炭粉共热反应，反应产物通达无水硫酸铜检验产物中是否有水蒸气，通过品红溶液检验二氧化硫的产生，通过酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过澄清石灰水检验产物中的二氧化碳，由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰二氧化碳的检验，故③中锰酸钾溶液不完全褪色，才能证明二氧化硫被完全吸收，才不会干扰二氧化碳的检验； 【小问1详解】 碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，； 【小问2详解】 由分析可知，无水硫酸铜检验产物中是否有水蒸气； 【小问3详解】 遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；冷却后，温度降低，溶解，溶液颜色变浅，故出现“无色→红色→颜色变浅”变化； 【小问4详解】 试管③中被酸性氧化为，离子方程式为：； 【小问5详解】 ③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊，证明产物有； 【小问6详解】 将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，是因为发生了离子反应。 16. 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是________。 （2）湿式碱法是将烟气缓慢通过过量的浓氨水，将烟气中的除去。写出除去的离子方程式________。 （3）选择性催化还原法“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是________。 （4）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为。 ①NaClO溶液吸收烟气中：的离子方程式是________。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于NO，可能的原因是________（写出1种即可）。 ③烟气中和NO的体积比为，时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 在水中的溶解度大于NO；在溶液中的还原性强于NO；与NaClO溶液的反应速率大于NO ③. 【解析】 【小问1详解】 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是。 【小问2详解】 和过量浓氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理，和NO发生反应生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问4详解】 ①次氯酸钠溶液吸收烟气中的SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为； ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是在水中的溶解度大于NO；在溶液中的还原性强于NO；与NaClO溶液的反应速率大于NO； ③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O =+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O=2+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比(根据得失电子守恒)为1×80%：(1×)=2:13。 17. 是一种重要的化工原料。 Ⅰ.实验室常用下图所示装置制取(尾气处理装置略)。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是___________。 （3）将C中氨气收集装置的导管补充完整___________。 Ⅱ.一种利用MgO热分解的工艺，在制取同时生成。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 已知： ①氮元素质量分数的测定方法如下。 ⅰ.试剂X与操作a分别是___________、___________。 ⅱ.用离子方程式表示溶液的作用___________。 ②，氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因： ⅰ.不稳定，时分解产生HCl。 ⅱ.分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HCl逸出体系。 设计实验方案，证明原因ⅰ成立：___________。 ③不考虑其他反应，分析时固体的成分及其物质的量之比：___________。 【答案】（1） （2）干燥 （3） （4） （5） ①. 浓NaOH溶液 ②. 蒸馏 ③. ④. 取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，证明原因ⅰ成立 ⑤. 【解析】 【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，再用碱石灰干燥氨气，根据氨气密度比空气小，采用导管短进长出的收集装置。 【小问1详解】 A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 B中碱石灰的作用是：干燥； 【小问3详解】 根据氨气密度比空气小，采用导管短进长出的收集装置： 【小问4详解】 根据原子守恒，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 因为与浓NaOH溶液生成氨气，再通过蒸馏得到氨气，则试剂X与操作a分别是浓NaOH溶液、蒸馏；硫酸与氨气反应生成硫酸铵，离子方程式是：；原因ⅰ是不稳定，时分解产生HCl，设计实验方案是：取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，证明原因ⅰ成立；设开始投料mol，因为时，氯元素收率是75%，则根据知，生成0.75mol，剩余0.25mol，则时固体的成分及其物质的量之比：。 18. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。 (2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。 【答案】 ①. 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑ ②. BaSO4 ③. 还原 ④. 2NO+O2=2NO2 ⑤. 通N2一段时间，排除装置的空气 ⑥. 饱和的NaHSO3溶液 ⑦. 甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量 ⑧. SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 【解析】 【分析】（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水； （2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高； （3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应； （4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；硫酸酸雾能与B、C中钡离子反应；②白色沉淀均不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，以此分析发生的反应； （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应。 【详解】（1）A中有铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）二氧化硫溶于水为亚硫酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀为BaSO4，说明二氧化硫有还原性，故答案为：BaSO4； （3）硝酸根被还原为一氧化氮气体，与空气中的氧气接触反应生成二氧化氮，红棕色气体，方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2； （4）①A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2，排除装置中的空气。乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；②由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋，故答案为：甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量； （5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $