信息必刷卷01（盐城专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（盐城专用） 考情速递 中考·新动向：核心素养导向与学科交叉深化 核心素养渗透：试卷强化对“科学探究与创新意识”“证据推理与模型认知”的考查。 例：第16题（材料科学）要求分析金属材料、湿法冶金流程，融合社会责任（材料应用对文明的影响）与科学思维（金属活动性顺序的推理）。 第19题（除湿剂实验）通过数据图表分析吸湿能力，体现科学探究（实验设计、数据处理）。 学科交叉深化：化学与历史、技术、生活的融合更显著 例：第8题以宋代名画颜料为情境，结合化学物质性质（氧化物判断）与历史文化遗产，体现跨学科价值。 中考·新考法：知识融合与思维进阶 常规考点创新设问： 例：第15题（碳酸氢钠分解计算）融合质量守恒、元素守恒与化学方程式计算，需学生建立“质量变化→反应进程→物质关系”的模型，而非单一公式应用。 第9题（微观反应示意图）要求从分子层面分析反应类型、比例关系及质量分数变化，将宏观现象与微观本质结合，强化“变化观念”。 非常规考点糅合： 例：第7题（化学用语）将化合价、离子符号、原子结构多角度综合考查，打破单一知识点命题模式。 中考·新情境：生活化与开放性增强 生活化情境创新： 例：第19题以家用除湿剂为研究对象，涉及溶解度曲线、晶体析出原理及实验设计，贴近生活实际，考查学生解决真实问题的能力。 第2题（安全图标识别）将化学符号与生活安全常识结合，强化实用性。 开放性设问： 例：第18题（固体样品成分探究）通过多步实验现象反推物质组成，要求多角度推理并设计验证实验（如“如何检测KCl是否存在”），答案不唯一，需逻辑严密。 命题·大预测：趋势预测： 实验探究与工艺流程题占比提升：如第17题（二氧化碳性质实验）和第19题（除湿剂实验）均要求分析装置作用、现象解释及实验改进，未来可能增加实验方案设计类开放题。 跨学科融合常态化：历史、材料科学、环境问题等情境将更频繁出现，需学生灵活关联学科知识（如第8题文物颜料分析）。 化学计算综合化：如第15题需结合质量差量法、元素守恒等多方法解题，未来可能引入图像、表格数据辅助分析。 备考方向： 强化核心素养训练：注重实验设计、证据推理（如第18题滤液成分分析）、模型构建（如第9题微观反应比例）。 深化知识网络：加强物质性质（如氧化物、盐类）、化学用语（离子符号、化合价）、计算能力（差量法、守恒法）的整合。 关注生活与科技热点：如碳中和（CO₂转化）、新材料（氮化硼、芳纶）等情境，积累跨学科素材。 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．化学科学的发展促进了人类社会的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。下列对化学学科的认识错误的是 A．化学的发展必然导致生态环境的恶化 B．合成药物的研发和使用，保障了人们的身体健康 C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 D．化肥和农药的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 2．下列图标表示“禁止吸烟”的是 A． B． C． D． 3．下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铜 C．水 D．氢气 4．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则得环气体中含量最高的是 A． B． C． D． 5．在稀土分离技术的研发中做出杰出贡献的科学家是 A．范旭东 B．侯德榜 C．徐光宪 D．张青莲 阅读下列材料，完成下列小题： 宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。 6．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． 7．下列相关化学用语表述正确的是 A．——硫酸汞 B．——铁离子 C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价 8．下列有关说法中正确的是 A．天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化 B．“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，灼烧有烧纸气味 C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染 D．所用矿石颜料化学性质较稳定 9．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是 A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：2 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、丙、乙中碳元素的质量分数依次减小 10．下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．氢氧化钙用于配制波尔多液 11．下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是 A．称量固体 B．溶解固体 C．保存溶液 D．测溶液的pH 12．溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．溴的原子结构示意图中x=7 B．溴的元素符号为Br C．溴元素的相对原子质量为79.90g D．溴原子核内有35个质子 13．除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是 物质 杂质 方法 A CO 点燃 B CuO C 在空气中加热 C 加入足量稀盐酸 D KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 14．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 15．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 二、非选择题：本大题包括4小题，共40分。 16.（10分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 （填“合金”或“纯金属”）。 （2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是，该反应中还原剂是 （填化学式）。 （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： 。 （4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。 ①我国科研团队用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。与都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。 制备氮化硼的化学方程式为，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为 （填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是 （填元素符号）。 17．（10分）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。 （3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。 ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是 。 18．（10分）回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 19．（10分）化学兴趣小组对家用除湿剂进行了项目化学习： 湿度是空气中所含水汽多少的物理量，除湿剂能快速地降低空气中的湿度。小组同学将网上购买的除湿袋(如图所示)悬挂在教室中，15天(室温20℃)后观察到袋内250g除湿剂全部吸水溶解，集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】 1．氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)； 2．氯化钙易溶于水，溶解时放热。其溶解度数值如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 （1）活性炭的作用是 。 （2）试分析集水区中出现白色晶体的原因： 。 （3）下图为除湿剂使用说明书，取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为： 。 【设计实验】 小组同学称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2·2H2O各5g置于二个培养皿，敞口放置于空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)见图： （4）由上图可知，相同条件下吸湿能力最好的是 ；除湿剂样品的成分是CaCl2·2H2O 。 【查阅资料】 氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：CaCl2·xH2OCaCl2+xH2O。 （5）为进一步确定除湿剂7g样品的成分，小组同学称取已在空气中放置一段时间的样品8.83g，充分加热至质量不再发生变化，下图是实验过程中样品质盘变化数据图。 计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 。 （6）关于除湿剂的说法正确的是 (填序号)。 a．氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 b．集水区的溶液烘干后可重复利用 c．氯化钙存放时要密封保存在阴凉干燥处 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（盐城专用） 考情速递 中考·新动向：核心素养导向与学科交叉深化 核心素养渗透：试卷强化对“科学探究与创新意识”“证据推理与模型认知”的考查。 例：第16题（材料科学）要求分析金属材料、湿法冶金流程，融合社会责任（材料应用对文明的影响）与科学思维（金属活动性顺序的推理）。 第19题（除湿剂实验）通过数据图表分析吸湿能力，体现科学探究（实验设计、数据处理）。 学科交叉深化：化学与历史、技术、生活的融合更显著 例：第8题以宋代名画颜料为情境，结合化学物质性质（氧化物判断）与历史文化遗产，体现跨学科价值。 中考·新考法：知识融合与思维进阶 常规考点创新设问： 例：第15题（碳酸氢钠分解计算）融合质量守恒、元素守恒与化学方程式计算，需学生建立“质量变化→反应进程→物质关系”的模型，而非单一公式应用。 第9题（微观反应示意图）要求从分子层面分析反应类型、比例关系及质量分数变化，将宏观现象与微观本质结合，强化“变化观念”。 非常规考点糅合： 例：第7题（化学用语）将化合价、离子符号、原子结构多角度综合考查，打破单一知识点命题模式。 中考·新情境：生活化与开放性增强 生活化情境创新： 例：第19题以家用除湿剂为研究对象，涉及溶解度曲线、晶体析出原理及实验设计，贴近生活实际，考查学生解决真实问题的能力。 第2题（安全图标识别）将化学符号与生活安全常识结合，强化实用性。 开放性设问： 例：第18题（固体样品成分探究）通过多步实验现象反推物质组成，要求多角度推理并设计验证实验（如“如何检测KCl是否存在”），答案不唯一，需逻辑严密。 命题·大预测：趋势预测： 实验探究与工艺流程题占比提升：如第17题（二氧化碳性质实验）和第19题（除湿剂实验）均要求分析装置作用、现象解释及实验改进，未来可能增加实验方案设计类开放题。 跨学科融合常态化：历史、材料科学、环境问题等情境将更频繁出现，需学生灵活关联学科知识（如第8题文物颜料分析）。 化学计算综合化：如第15题需结合质量差量法、元素守恒等多方法解题，未来可能引入图像、表格数据辅助分析。 备考方向： 强化核心素养训练：注重实验设计、证据推理（如第18题滤液成分分析）、模型构建（如第9题微观反应比例）。 深化知识网络：加强物质性质（如氧化物、盐类）、化学用语（离子符号、化合价）、计算能力（差量法、守恒法）的整合。 关注生活与科技热点：如碳中和（CO₂转化）、新材料（氮化硼、芳纶）等情境，积累跨学科素材。 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．化学科学的发展促进了人类社会的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。下列对化学学科的认识错误的是 A．化学的发展必然导致生态环境的恶化 B．合成药物的研发和使用，保障了人们的身体健康 C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 D．化肥和农药的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 【答案】A 【解析】A、化学的发展有利于人类对环境的保护，生态环境恶化是人为破坏造成的，符合题意； B、利用化学可合成药物，以抑制细菌和病毒，能保障人体健康，不符合题意； C、利用化学可开发新能源和新材料，能改善人类的生活品质，不符合题意； D、利用化学可生产化肥和农药，以增加粮食产量，缓解人类粮食危机，不符合题意。 故选A。 2．下列图标表示“禁止吸烟”的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图标表示禁止吸烟，A选项正确； B、该图标表示易燃液体，B选项错误； C、该图标表示禁止燃放鞭炮，C选项错误； D、该图标表示剧毒品，D选项错误。 故选：A。 3．下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铜 C．水 D．氢气 【答案】B 【解析】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成，故选项符合题意； C、水是由水分子构成，故选项不符合题意； D、氢气是由氢分子构成，故选项不符合题意。 故选B。 4．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则得环气体中含量最高的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，则循环气体中含量最高的是N2，故选D。 5．在稀土分离技术的研发中做出杰出贡献的科学家是 A．范旭东 B．侯德榜 C．徐光宪 D．张青莲 【答案】C 【解析】A、范旭东是中国近代化学工业的奠基人之一 ，创办了久大精盐公司、永利碱厂等，主要贡献在化工实业方面，并非稀土分离技术，该选项错误； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，和稀土分离技术无关，该选项错误； C、徐光宪在稀土分离技术研发方面做出杰出贡献 ，建立了稀土串级萃取理论，实现了稀土元素高效分离，被誉为 “稀土之父”，该选项正确； D、张青莲是著名的化学家，主要贡献是在相对原子质量的测定方面 ，精确测定了多种元素的相对原子质量，和稀土分离技术没有关联，该选项错误。 故选：C。 阅读下列材料，完成下列小题： 宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。 6．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． 7．下列相关化学用语表述正确的是 A．——硫酸汞 B．——铁离子 C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价 8．下列有关说法中正确的是 A．天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化 B．“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，灼烧有烧纸气味 C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染 D．所用矿石颜料化学性质较稳定 【答案】6．B 7．C 8．D 【解析】6．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。 A、 （HgS）不含氧，不是氧化物，选项不符合题意； B、 （Fe₂O₃）由铁和氧组成，符合氧化物定义，选项符合题意； C、 （Cu₂(OH)₂CO₃）含有铜、氧、氢、碳四种元素，不是氧化物，选项不符合题意； D、 As₂S₃）不含氧，不是氧化物，选项不符合题意； 故选B; 7．A、 HgS是硫化汞，硫酸汞的化学式为HgSO₄，选项表述不正确； B、 Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺，选项表述不正确； C、 元素符号前数字表示几个某原子，故2As表示2个砷原子，选项表述正确； D、 Cu₂(OH)₂CO₃中铜的化合价为+2，表示为，选项表述不正确； 故选C; 8．A、 研磨矿石是物理变化，未生成新物质，属于物理变化，选项说法不正确； B、 绢的主要成分是蛋白质，灼烧应有烧焦羽毛味，而烧纸气味属于纤维素（如棉、麻），选项说法不正确； C、 朱砂（HgS）灼烧可能生成汞（有毒）和二氧化硫（污染气体），对环境有害，选项说法不正确； D、 矿石颜料需长期保持颜色，说明化学性质稳定，不易发生反应，选项说法正确； 故选D。 9．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是 A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：2 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、丙、乙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】B 【解析】A、转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，故选项说法错误； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，故选项说法正确； D、甲、乙、丙分别是CO、CO2、CH4O，它们的1个分子中均含有1个碳原子，三种物质相对分子质量由小到大的顺序是CO、CH4O、CO2，甲、乙、丙中碳元素的质量分数由大到小的顺序是CO、CH4O、CO2，故选项说法错误。 故选B。 10．下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．氢氧化钙用于配制波尔多液 【答案】C 【解析】A、碳酸氢钠用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，发生了化学变化，利用的是碳酸氢钠的化学性质，不符合题意； B、碳酸钠在造纸、纺织工业中参与了一系列化学反应来达到相应的工艺目的，利用的是碳酸钠的化学性质，不符合题意； C、氯化钠用于配制生理盐水，是利用氯化钠能溶解于水形成均一、稳定的溶液这一性质，溶解过程没有新物质生成，只涉及到物理性质，符合题意； D、氢氧化钙用于配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜发生化学反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，利用的是氢氧化钙的化学性质，不符合题意。 故选C。 11．下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是 A．称量固体 B．溶解固体 C．保存溶液 D．测溶液的pH 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠易潮解，应将放在小烧杯中称量，A错误； B、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，B错误； C、氢氧化钠溶液盛放的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞，C错误； D、测量溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，D正确。 故选D。 12．溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．溴的原子结构示意图中x=7 B．溴的元素符号为Br C．溴元素的相对原子质量为79.90g D．溴原子核内有35个质子 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7，选项正确； B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故溴的元素符号为Br，选项正确； C、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故溴原子核内有35个质子，选项正确； 故选C。 13．除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是 物质 杂质 方法 A CO 点燃 B CuO C 在空气中加热 C 加入足量稀盐酸 D KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，故选项不正确； B、在空气中加热时，碳和氧气反应生成二氧化碳气体，符合除杂原则，故选项正确； C、足量的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终还需蒸发结晶才能得到纯净氯化钙，故选项不正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，不能得到氯化钾，故选项不正确； 故选：B。 14．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 15．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题包括4小题，共40分。 16.（10分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 （填“合金”或“纯金属”）。 （2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是，该反应中还原剂是 （填化学式）。 （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： 。 （4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。 ①我国科研团队用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。与都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。 制备氮化硼的化学方程式为，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为 （填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是 （填元素符号）。 【答案】（1）合金 （2）CO （3） Zn2+、Fe2+ Ag、Cu、Fe （合理即可） （4）化合 化学 6:1 H 【解析】（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。 （2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。 （3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤液A中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；②滤渣B中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程I中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。 （4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。 ②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1； 芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。 故填：6：1；H。 17．（10分）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。 （3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。 ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是 。 【答案】（1） 分液漏斗 浓硫酸 （2） 二氧化碳能与水反应 （3） HCl（合理即可） 快速推入溶液，气体被压缩 （4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状 【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸； （2）实验过程中，装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应，二氧化碳能与水反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； （3）①be段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：； ②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故填：HCl； ③ab段和de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大； （4）将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，故现象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。 18．（10分）回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 【答案】（1） Mg2+ MgSO4 （2） > BaSO4 Mg2+、Na+、K+ KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 【解析】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+； 能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为； 由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4； （2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7； 步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4； 样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：； 步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+； 有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl； 要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 19．（10分）化学兴趣小组对家用除湿剂进行了项目化学习： 湿度是空气中所含水汽多少的物理量，除湿剂能快速地降低空气中的湿度。小组同学将网上购买的除湿袋(如图所示)悬挂在教室中，15天(室温20℃)后观察到袋内250g除湿剂全部吸水溶解，集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】 1．氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)； 2．氯化钙易溶于水，溶解时放热。其溶解度数值如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 （1）活性炭的作用是 。 （2）试分析集水区中出现白色晶体的原因： 。 （3）下图为除湿剂使用说明书，取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为： 。 【设计实验】 小组同学称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2·2H2O各5g置于二个培养皿，敞口放置于空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)见图： （4）由上图可知，相同条件下吸湿能力最好的是 ；除湿剂样品的成分是CaCl2·2H2O 。 【查阅资料】 氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：CaCl2·xH2OCaCl2+xH2O。 （5）为进一步确定除湿剂7g样品的成分，小组同学称取已在空气中放置一段时间的样品8.83g，充分加热至质量不再发生变化，下图是实验过程中样品质盘变化数据图。 计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 。 （6）关于除湿剂的说法正确的是 (填序号)。 a．氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 b．集水区的溶液烘干后可重复利用 c．氯化钙存放时要密封保存在阴凉干燥处 【答案】（1）吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽 （2）氯化钙具有极强的吸水性，吸水过程放热，且有氯化钙溶于水，降温后氯化钙溶解度减小，析出氯化钙晶体 （3） （4）无水CaCl2 （5）解：生成水的质量是设样品中CaCl2·2H2O的质量分数为y 答：样品中CaCl2·2H2O的质量分数为37.5%。 （6）b 【解析】（1）氯化钙通常是小颗粒状或粉末状固体，堆积时与空气的接触面积较小，不利于快速吸收空气中的水汽，而活性炭疏松多孔，能够吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽。 故填：吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽。 （2）根据资料，氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O，且氯化钙易溶于水，溶解时放热，根据表格信息，氯化钙溶解度随温度升高而增大，所以集水区中出现白色晶体的原因是：氯化钙具有极强的吸水性，吸水过程放热，且有氯化钙溶于水，降温后氯化钙溶解度减小，析出氯化钙晶体。 （3）氯化钙（CaCl2）与碳酸氢钠（NaHCO3）反应有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2，该沉淀是CaCO3，根据质量守恒定律，反应前有Ca、Cl、Na、H、C、O这6种元素，反应后CO2、CaCO3含有C、O、Ca这3种元素，说明另外的产物一定含有Na、Cl、H这3种元素，由于反应物中含有O元素，推知另外的产物是NaCl、H2O，则CaCl2、NaHCO3反应生成CaCO3、NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：。 （4）根据图象，相同条件下吸湿能力最好的是无水CaCl2。 （5）根据题目信息，氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：，则CaCl2·2H2O发生的反应是。根据图象，样品充分加热后所得固体质量为6.28g，则样品中CaCl2的质量为6.28g，据此可通过化学方程式计算出样品中CaCl2·2H2O的质量分数，详见答案。 （6）a、氢氧化钠固体具有很强的腐蚀性，不可用作家庭除湿剂，a错误； b、根据前面的分析，集水区的溶液是氯化钙溶液，烘干后得到氯化钙晶体，可重复利用，b正确； c、根据前面的分析，相同条件下无水CaCl2的吸湿能力比氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)强，无水CaCl2吸水后变为氯化钙晶体CaCl2·xH2O，吸湿能力减弱，而氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：，发生该反应，固体吸湿能力增强，所以氯化钙存放时要密封保存在干燥处，但没必要放在阴凉处，c错误。 故选：b。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$