必刷05 情境素材创设-2025年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

必刷05 情境素材创设 我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”，据此回答下列小题。 1．下列过程属于化学变化的是 A．按方称取 B．磨碎木炭 C．捣合成分 D．引燃麻绳 2．火药爆炸的反应是2KNO3+3C+S3CO2+K2S+N2，属于氧化物的是 A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．N2 【答案】1．D 2．B 【解析】1．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 A、按方称取没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、磨碎木炭没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、捣合成分没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、引燃麻绳，燃烧属于化学变化；故选项正确； 故选：D； 2．物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 A、KNO3属于化合物但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO2属于氧化物；故选项正确； C、K2S属于化合物但不是氧化物，因为没有氧元素；故选项错误； D、N2属于纯净物中的单质，故选项错误； 故选：B。 3．“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食品中富含营养素种类最多的是 A．鸡蛋 B．米饭 C．鸡肉汉堡 D．凉拌生菜 【答案】C 【解析】A、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； C、鸡肉汉堡中有鸡肉、面包和蔬菜，富含蛋白质、糖类和维生素，符合题意； D、凉拌生菜中富含维生素，不符合题意。 故选：C。 4．茂名市博物馆2020年入选第四批国家二级博物馆名单，截至2022年国家文物局信息显示，茂名市博物馆馆藏文物有4216件(套)，其中珍贵文物309件(套)。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．铜盉 B．回纹双耳彩陶壶 C．青花麒麟纹胍 D．茂名无盾龟化石 【答案】A 【解析】A、铜盉主要由铜制成，属于金属材料，选项正确； B、回纹双耳彩陶壶主要由陶土制成，不属于金属材料，选项错误； C、青花麒麟纹胍属于瓷器，不属于金属材料，选项错误； D、化石主要由矿物质组成，不属于金属材料，选项错误； 故选A。 5．人体内液体的正常pH范围如图。下列说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性弱。 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用汽水可以缓解胃酸过多症状 【答案】B 【解析】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误； B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； D、汽水中含有碳酸，呈酸性，不可以缓解胃酸过多症状，反而会加重病情，故选项说法错误； 故选B。 6．《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．艾绒是可燃物 B．充足的氧气是燃烧的必要条件 C．阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D．该过程中涉及将太阳能转化为热能 【答案】C 【解析】A、艾绒能被点燃，属于可燃物，故A不符合题意； B、燃烧需要与氧气接触，即充足的氧气是燃烧的必要条件，故B不符合题意； C、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾绒的着火点，故C符合题意； D、利用太阳能转化为热能使艾绒燃烧，则该过程中涉及将太阳能转化为热能，故D不符合题意。 故选C。 7．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是（ ） 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A．氢氧化钠中钠元素化合价为1价 B．硝酸钠中阴离子的符号为 C．硝酸钠中含有两种非金属元素 D．铝原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠中氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则钠元素化合价为+1价，选项说法错误； B、硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的，其中的阴离子是硝酸根离子，每个硝酸根离子带一个单位的负电荷，则硝酸根离子的符号为，选项说法错误； C、硝酸钠是由钠元素、氮元素与氧元素组成的，其中氮、氧两种元素属于非金属元素，选项说法正确； D、铝原子的质子数为13，核外有13个电子，分成三层排布，依次为2、8、3，则铝原子结构示意图为 ，选项说法错误； 故选：C。 8．为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、、的含量如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．对该地空气质量影响最大的是TSP B．和易形成酸雨，酸雨的 C．该地冬季里空气的质量最差 D．实验室可用碱液吸收处理 【答案】B 【解析】A、根据图像可知，四季中TSP含量最大，故对该地空气质量影响最大的是TSP，故A不符合题意； B、酸雨的pH<5.6，故B符合题意； C、根据图像可知，冬季中可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量均大于其他季节中的含量，故该地冬季里空气的质量最差，故C不符合题意； D、二氧化硫能与碱液发生反应，故实验室可用碱液吸收处理SO2，故D不符合题意。 故选B。 9．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 【答案】C 【解析】A、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确； B、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为9：1000，该选项不正确； C、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g，该选项正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确。 故选C。 10．我国城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程(括号内表示主要成分)。下列说法错误的是（ ） A．柴草中纤维素是有机物 B．将煤块做成蜂窝煤是为了降低蜂窝煤的着火点 C．液化石油气泄漏有发生爆炸的危险 D．使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方 【答案】B 【解析】A、柴草中纤维素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确； B、将煤块做成蜂窝煤是为增大蜂窝煤与氧气的接触面积，促进蜂窝煤充分燃烧，选项说法错误； C、液化石油气具有可燃性，与空气混合遇到明火或电火花可能会发生爆炸，因此液化石油气泄漏有发生爆炸的危险，选项说法正确； D、天然气的密度比空气小，使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，选项说法正确。 故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题。 草酸晶体用途广泛，易溶于水，其制备实验如下。 步骤1：将m g淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反应使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。 步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸（65％硝酸与98％硫酸），主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。经过系列操作得到粗品，精制得草酸晶体m1 g。 已知：①淀粉水解为葡萄糖的反应： ②产率=×100％ 11．对于上述实验，下列做法错误的是 A．“步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水 B．“步骤1”中的反应主要涉及两种有机物 C．“步骤2”的反应过程最好选用水浴加热 D．“精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧 12．对于上述实验，下列叙述错误的是 A．100mL 65％浓硝酸中溶质的质量为91g B．草酸晶体中氢元素的质量分数为4.76％ C．草酸晶体的产率为％ D．滴加“混酸”速度过快，导致草酸晶体的产率降低 【答案】11．D 12．C 【解析】11．A.碘遇淀粉变为蓝色，淀粉（）完全水解成葡萄糖，葡萄糖不能使淀粉变蓝，因此，“步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水，故做法正确，不符合题意； B.有机物是一类以碳元素为核心,结合氢、氧、氮、硫等多种元素形成的化合物，“步骤1”中淀粉属于有机物，水解出的产物葡萄糖（C6H12O6）也属于有机物，因此，“步骤1”中的反应主要涉及两种有机物，故做法正确，不符合题意； C.由题干可知，步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，葡萄糖与硝酸反应，生成草酸，严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应，水浴加热，可以更好的控制此温度，因此，“步骤2”的反应过程最好选用水浴加热，故做法正确，不符合题意； D.“精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，切不可灼烧，以防草酸晶体分解，故做法错误，符合题意，故选D。 12．A.100mL 65%浓硝酸()中溶质的质量为：，故叙述正确，不符合题意； B.草酸晶体中氢元素的质量分数为：，故叙述正确，不符合题意； C.根据化学方程式系数比可知， 即生成的草酸晶体的质量的理论值，则草酸晶体的产率为：，故叙述错误，符合题意； D.滴加“混酸”速度过快，会导致草酸被氧化，导致草酸晶体的产率降低，故叙述正确，不符合题意，故选C。 13．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” （1）中国节气：立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。冰化雪消的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 （2）中国美食：“酸汤鱼”是贵州“黔系”菜肴的代表作之一，鱼富含的营养物质是 。 （3）中国科技：贵州首个“空中水厂”——贵阳市“汪家大井”，是国内目前叠建规模最大的净水厂水源应急替代工程。请写出一种该水厂可能用到的净水方法： 。 （4）中国航空：中国空间站利用太阳能电池板进行供能，将太阳能转化为 能。 （5）中国文化：我国茶文化源远流长。茶叶中富含铁、锌、氟等，这里的“铁、锌、氟”指的是 (填“原子”“分子”或“元素”)。 【答案】（1）物理 （2）蛋白质 （3）过滤(或吸附) （4）电 （5）元素 【解析】（1）冰化雪消的过程中，水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化； （2）鱼富含的营养物质是蛋白质； （3）净水厂常用过滤（去除不溶性杂质）、活性炭吸附（去除色素和异味）、沉淀（分离悬浮物）等方法净化水； （4）中国空间站利用太阳能电池板进行供能，将太阳能转化为电能； （5）物质是由元素组成的，食品中提到的“铁、锌、氟”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素。 14．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代江西人宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 （2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和一种可燃气体，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 （3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） +2 （3）锌的冶炼温度比铁、铜高（合理即可） 【解析】（1）将炉甘石敲碎，可使反应物的颗粒变小，增大了炉甘石与煤等反应物的接触面积，从而使反应能更充分、快速地进行。 （2）碳酸锌（ZnCO3）与煤的主要成分碳（C）在高温条件下反应生成锌（Zn）和一种可燃气体，根据元素守恒可知该可燃气体为一氧化碳（CO） ，化学方程式为； 在一氧化碳（CO）中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设碳元素化合价为x，则，解得x=+2。 （3）根据已知，锌的冶炼温度为904℃，相对较高，古代技术条件下难以达到这样高的温度，而铁和铜冶炼温度相对较低，所以我国古代冶锌晚于铁和铜。 15．阅读下面科普短文，回答相关问题。 酸雨是指的酸性降水，是大气受污染的一种表现。煤和石油燃烧过程中会释放二氧化硫、氮氧化物等物质，扩散至大气中与水蒸气结合形成酸雨。酸雨可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物。 目前，世界上治理酸雨的措施主要有：①煤脱硫技术。煤炭脱硫主要包括物理方法、化学方法和微生物方法等。化学方法是将煤破碎至一定粒度，与氢氧化钠按一定比例混合，在氮气氛围下将煤碱混合物加热到一定温度使氢氧化钠熔融，与硫反应，转化为可溶性的硫酸盐后用水洗除去。②对化石燃料燃烧后的烟气进行脱硫。脱硫过程中用NaOH、溶液将90%以上的吸收。吸收效果好，但成本高。③…… （1）酸雨的危害主要有 (写一条)。 （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 。 （3）请用化学方程式表示煤燃烧生成二氧化硫： ，煤碱混合物反应要在氮气氛围下进行的原因是 。 （4）你认为还可以采取哪些措施治理酸雨？ (写一条)。 【答案】（1）造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物(合理即可) （2）空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性 （3） 防止S与氧气接触并反应生成污染空气 （4）用新能源替代化石能源(合理即可) 【解析】（1）酸雨的危害主要有造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物； （2）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性； （3）煤中含有的硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为； 煤碱混合物反应要在氮气氛围下进行的原因是防止S与氧气接触并反应生成污染空气； （4）煤和石油燃烧过程中会释放二氧化硫、氮氧化物等物质，扩散至大气中与水蒸气结合形成酸雨，可用新能源替代化石能源，减少二氧化硫、氮氧化物等排放，防治酸雨的发生。 16．2024我国新能源汽车产销量已超汽车总销量的40%。回答下列有关问题。 （1）汽车的轮毂，使用铝合金，主要利用其具有_____的特征（填序号）。 A．硬度较大 B．抗腐蚀性好 C．能导电 D．有金属光泽 （2）以下汽车尾气中属于空气污染物的是_____。 A． B．CO C． D．烟尘 （3）新能源汽车很多都使用的锂离子电池。某聚合物锂电池充放电过程发生反应的化学方程式为 （其中）。 （4）以下方法能准确验证金属铝、铁、铜的活动性顺序的是_____（填序号）。 A．将铝丝、铁丝和铜丝分别插入等浓度的稀硫酸中 B．将铝丝、铁粉和铜粉分别插入等浓度的稀硫酸中 C．将铝丝分别插入硝酸银溶液和硝酸铜溶液中 D．将铁丝分别插入硝酸铝溶液和硝酸铜溶液中 【答案】（1）ABD （2）BCD （3）6C （4）ABD 【解析】（1）汽车的轮毂，使用铝合金，主要利用其具有合金的硬度大、抗腐蚀性强、具有金属光泽等性质，故选ABD。 （2）空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，二氧化碳不属于空气污染物，BCD属于空气污染物。 （3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目不变，等号左边Li、Co、C、O的个数分别为1、1、6、2，等号右边Li、Co、C、O的个数分别为1、1、0、2，所以反应后有6个碳原子，表示为6C。 （4）A、将铝丝、铁丝和铜丝分别插入完全相同的稀硫酸中，铝反应较快，铁反应的较慢，铜不能反应，能比较出三种金属的活动性强弱，实验设计可行； B、将铝丝、铁粉和铜粉分别插入完全相同的稀硫酸中，铝反应较快，铁反应的较慢，铜不能反应，能比较出三种金属的活动性强弱，实验设计可行； C、将铝丝分别插入硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，都能反应，说明了铝的活动性大于铜和银，但不能将比较铜和银的活动性强弱，实验设计不可行； D、将铁丝分别插入硝酸铝溶液和硝酸铜溶液中，伸入硝酸铝溶液中无明显现象，说明铝的金属活动性比铁强，伸入硝酸铜溶液中铁表面析出红色固体，说明铁的金属活动性比铜强，可以得出金属活动性强弱顺序为Al＞Fe＞Cu，实验设计可行。 故选：ABD。 17．一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）共处理回收金属工艺各环节如图1所示。 （1）推测赤泥可能的颜色______。 A．黑色 B．砖红色 C．银白色 （2）“马弗炉”中，C还原的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （3）“高温还原”中，部分金属气化与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，下列说法与分离有关的是______。 A．Zn的沸点比Cu低 B．Pb的相对原子质量比Fe大 C．Zn的活动性比Fe强 （4）“磁选分离”利用该铁合金的 实现与残渣分离。 （5）飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁的含量的关系如图2所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是 ，铁合金中铁的含量先增后降的原因是 。 （6）与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势有 。（写一点） 【答案】（1）B （2） 置换反应 （3）A （4）磁性 （5）飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原 赤泥比例减少，铁含量减少，杂质占比增加 （6）减少环境污染（合理即可） 【解析】（1）赤泥主要含Fe2O3（砖红色）及Zn、Pb、Ni、Cu（红色）、Cr等重金属化合物，则推测赤泥可能的颜色为砖红色，故选B； （2）碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：；置换反应； （3）高温条件下先汽化分离的原理是利用不同金属的沸点不同。则“高温还原”中，部分金属气化与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，该过程与Zn的沸点比Cu低有关，故选A； （4）铁合金具有磁性，通过磁力可以与残渣分离，故填：磁性； （5）由图可知，飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原，则铁回收率增大；“铁合金中铁的含量先增后降”是因为泥比例减少，飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降，故填：飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原；赤泥比例减少，铁含量减少，杂质占比增加； （6）与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势是可回收重金属、减少环境污染等，故填：减少环境污染（合理即可）。 18．芯片被称为“现代工业的粮食”，是信息技术产品最重要的基础性部件。从手机、计算机，到高铁、电网，再到物联网、大数据……这些领域产品的生产和更新换代都离不开芯片。高纯度的硅可用于制造芯片，具体流程如图：(已知：石英砂的主要成分是SiO2) （1）请你写出上述反应①的化学方程式 。 （2）石英砂的用途很广泛，在工业生产中可以用来制造玻璃，将石英砂与纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制发生两个化学反应，生成硅酸钙(CaSlO3)、硅酸钠(Na2SiO3)和一种气体，请你写出石英砂与纯碱反应的化学方程式 。 （3）根据化学方程式计算，若要制取2.8t含硅90%的粗硅，至少需要焦炭多少吨？ 【答案】（1） （2） （3） 解：设至少需要焦炭的质量为x。 2．8t含硅90%的粗硅中，硅的质量为 答：至少需要焦炭的质量为2.16t。 【解析】（1）石英砂主要成分是，则反应①是二氧化硅与焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为； （2）石英砂主要成分是，纯碱是碳酸钠的俗称，二氧化硅与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为； （3）计算过程见答案。 19．市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写。用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。 任务一  认识石头纸的成分 【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为（n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。 （1）聚乙烯完全燃烧的产物是 和水。 【实验1】小组同学设计并进行如图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。 （2）实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是： ①碳酸钙被聚乙烯覆盖； ②碳酸钙 。 【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。 （3）上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 任务二  探究石头纸灼烧后灰烬的成分 【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种： 猜想①：碳酸钙；猜想②：碳酸钙和氧化钙；猜想③：氧化钙 （4）同学们讨论一致认为猜想 不成立。 【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。 （5）若观察到 ，说明猜想②成立。 （6）取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。 A．酚酞溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氧化铜 任务三  测定石头纸中碳酸钙的质量分数 【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。 （7）测定量筒中水的体积，即为的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。 A．部分溶入水 B．反应放热 C．碳酸钙部分分解 D．未扣掉加入的盐酸的体积 【答案】（1）二氧化碳 （2）含量少 （3） （4）③ （5）温度升高 （6）AB （7）AC 【解析】（1）聚乙烯中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则聚乙烯完全燃烧的产物是二氧化碳和水； （2）实验中观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是碳酸钙含量过少，导致生成的二氧化碳的量过少； （3）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）将石头纸进行充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验，观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即可说明石头纸灼烧后的灰烬中含有碳酸钙，则猜想③不成立； （5）根据实验结论猜想②成立，说明灰烬中含有碳酸钙和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，所以将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化，若观察到温度升高，说明灰烬中含有氧化钙，进一步说明猜想②成立； （6）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，取实验3中上层清液少许，加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液中有氢氧化钙，也可证明猜想②成立，符合题意； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则取实验3中上层清液少许，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有氢氧化钙，也可证明猜想②成立，符合题意； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氧化钙和水，无明显现象，无法判断氢氧化钙的存在，不能证明猜想②成立，不符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化铜与氢氧化钙不反应，无法证明溶液中含有氢氧化钙，不能证明猜想②成立，不符合题意。 故选：AB； （7）A、二氧化碳能溶于水，导致测量的二氧化碳的体积偏小，从而导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏小，符合题意； B、反应放热，使装置内的压强增大，进入量筒中水的体积偏大，当装置冷却至室温后，装置内的压强减小，量筒中的部分水会回流进入集气瓶中，最终对水的体积无影响，则对测量的二氧化碳的体积无影响，不符合题意； C、碳酸钙部分分解，会导致生成二氧化碳的量偏小，从而导致测量的二氧化碳的体积偏小，进一步导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏小，符合题意； D、加入锥形瓶内的稀盐酸的体积会将锥形瓶内原有的空气排入集气瓶，从而使进入量筒中水的体积偏大，则测量的二氧化碳的体积偏大，进一步导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏大，不符合题意。 故选：AC。 20．铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为 。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为 ，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子， 。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 （3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 （4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为 （可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 （5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为 。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为 ，“转化”时发生的方程式为 。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为 。 【答案】（1）炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 （2） 铜离子得到2个电子形成铜原子 （3）+1 （4）取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 （5）该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 【解析】（1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，孔雀石主要成分为（Cu2（OH）2CO3），经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是：炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状； （2）“曾青得铁则化为铜”，曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为； 从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子，铜离子得到2个电子形成铜原子； （3）在氧化亚铜（Cu2O）中，氧元素的化合价为﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+（﹣2）＝ 0，解得x ＝+1，所以氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价； （4）已知Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不能与稀硫酸和稀氨水发生类似反应。要验证固体中只含有Cu2O，可以利用Cu2O与稀硫酸或稀氨水的特殊反应现象来设计实验。若选用稀硫酸，取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）、铜和水，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余。若选用稀氨水，取少量红色固体于试管中，加入适量稀氨水，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不溶，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余； （5）①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，工业生产中不选择这种方法的原因是该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境； ②将废铜材料“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行。“转化”时发生的反应是铜、双氧水和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； ③操作M可得到五水硫酸铜晶体，“操作M”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干等； 晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必刷05 情境素材创设 我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”，据此回答下列小题。 1．下列过程属于化学变化的是 A．按方称取 B．磨碎木炭 C．捣合成分 D．引燃麻绳 2．火药爆炸的反应是2KNO3+3C+S3CO2+K2S+N2，属于氧化物的是 A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．N2 3．“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食品中富含营养素种类最多的是 A．鸡蛋 B．米饭 C．鸡肉汉堡 D．凉拌生菜 4．茂名市博物馆2020年入选第四批国家二级博物馆名单，截至2022年国家文物局信息显示，茂名市博物馆馆藏文物有4216件(套)，其中珍贵文物309件(套)。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．铜盉 B．回纹双耳彩陶壶 C．青花麒麟纹胍 D．茂名无盾龟化石 5．人体内液体的正常pH范围如图。下列说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性弱。 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用汽水可以缓解胃酸过多症状 6．《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．艾绒是可燃物 B．充足的氧气是燃烧的必要条件 C．阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D．该过程中涉及将太阳能转化为热能 7．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是（ ） 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A．氢氧化钠中钠元素化合价为1价 B．硝酸钠中阴离子的符号为 C．硝酸钠中含有两种非金属元素 D．铝原子的结构示意图为 8．为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、、的含量如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．对该地空气质量影响最大的是TSP B．和易形成酸雨，酸雨的 C．该地冬季里空气的质量最差 D．实验室可用碱液吸收处理 9．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 10．我国城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程(括号内表示主要成分)。下列说法错误的是（ ） A．柴草中纤维素是有机物 B．将煤块做成蜂窝煤是为了降低蜂窝煤的着火点 C．液化石油气泄漏有发生爆炸的危险 D．使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方 阅读下列材料，完成下面小题。 草酸晶体用途广泛，易溶于水，其制备实验如下。 步骤1：将m g淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反应使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。 步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸（65％硝酸与98％硫酸），主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。经过系列操作得到粗品，精制得草酸晶体m1 g。 已知：①淀粉水解为葡萄糖的反应： ②产率=×100％ 11．对于上述实验，下列做法错误的是 A．“步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水 B．“步骤1”中的反应主要涉及两种有机物 C．“步骤2”的反应过程最好选用水浴加热 D．“精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧 12．对于上述实验，下列叙述错误的是 A．100mL 65％浓硝酸中溶质的质量为91g B．草酸晶体中氢元素的质量分数为4.76％ C．草酸晶体的产率为％ D．滴加“混酸”速度过快，导致草酸晶体的产率降低 13．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” （1）中国节气：立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。冰化雪消的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 （2）中国美食：“酸汤鱼”是贵州“黔系”菜肴的代表作之一，鱼富含的营养物质是 。 （3）中国科技：贵州首个“空中水厂”——贵阳市“汪家大井”，是国内目前叠建规模最大的净水厂水源应急替代工程。请写出一种该水厂可能用到的净水方法： 。 （4）中国航空：中国空间站利用太阳能电池板进行供能，将太阳能转化为 能。 （5）中国文化：我国茶文化源远流长。茶叶中富含铁、锌、氟等，这里的“铁、锌、氟”指的是 (填“原子”“分子”或“元素”)。 14．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代江西人宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 （2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和一种可燃气体，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 （3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 15．阅读下面科普短文，回答相关问题。 酸雨是指的酸性降水，是大气受污染的一种表现。煤和石油燃烧过程中会释放二氧化硫、氮氧化物等物质，扩散至大气中与水蒸气结合形成酸雨。酸雨可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物。 目前，世界上治理酸雨的措施主要有：①煤脱硫技术。煤炭脱硫主要包括物理方法、化学方法和微生物方法等。化学方法是将煤破碎至一定粒度，与氢氧化钠按一定比例混合，在氮气氛围下将煤碱混合物加热到一定温度使氢氧化钠熔融，与硫反应，转化为可溶性的硫酸盐后用水洗除去。②对化石燃料燃烧后的烟气进行脱硫。脱硫过程中用NaOH、溶液将90%以上的吸收。吸收效果好，但成本高。③…… （1）酸雨的危害主要有 (写一条)。 （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 。 （3）请用化学方程式表示煤燃烧生成二氧化硫： ，煤碱混合物反应要在氮气氛围下进行的原因是 。 （4）你认为还可以采取哪些措施治理酸雨？ (写一条)。 16．2024我国新能源汽车产销量已超汽车总销量的40%。回答下列有关问题。 （1）汽车的轮毂，使用铝合金，主要利用其具有_____的特征（填序号）。 A．硬度较大 B．抗腐蚀性好 C．能导电 D．有金属光泽 （2）以下汽车尾气中属于空气污染物的是_____。 A． B．CO C． D．烟尘 （3）新能源汽车很多都使用的锂离子电池。某聚合物锂电池充放电过程发生反应的化学方程式为 （其中）。 （4）以下方法能准确验证金属铝、铁、铜的活动性顺序的是_____（填序号）。 A．将铝丝、铁丝和铜丝分别插入等浓度的稀硫酸中 B．将铝丝、铁粉和铜粉分别插入等浓度的稀硫酸中 C．将铝丝分别插入硝酸银溶液和硝酸铜溶液中 D．将铁丝分别插入硝酸铝溶液和硝酸铜溶液中 17．一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）共处理回收金属工艺各环节如图1所示。 （1）推测赤泥可能的颜色______。 A．黑色 B．砖红色 C．银白色 （2）“马弗炉”中，C还原的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （3）“高温还原”中，部分金属气化与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，下列说法与分离有关的是______。 A．Zn的沸点比Cu低 B．Pb的相对原子质量比Fe大 C．Zn的活动性比Fe强 （4）“磁选分离”利用该铁合金的 实现与残渣分离。 （5）飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁的含量的关系如图2所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是 ，铁合金中铁的含量先增后降的原因是 。 （6）与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势有 。（写一点） 18．芯片被称为“现代工业的粮食”，是信息技术产品最重要的基础性部件。从手机、计算机，到高铁、电网，再到物联网、大数据……这些领域产品的生产和更新换代都离不开芯片。高纯度的硅可用于制造芯片，具体流程如图：(已知：石英砂的主要成分是SiO2) （1）请你写出上述反应①的化学方程式 。 （2）石英砂的用途很广泛，在工业生产中可以用来制造玻璃，将石英砂与纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制发生两个化学反应，生成硅酸钙(CaSlO3)、硅酸钠(Na2SiO3)和一种气体，请你写出石英砂与纯碱反应的化学方程式 。 （3）根据化学方程式计算，若要制取2.8t含硅90%的粗硅，至少需要焦炭多少吨？ 19．市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写。用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。 任务一  认识石头纸的成分 【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为（n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。 （1）聚乙烯完全燃烧的产物是 和水。 【实验1】小组同学设计并进行如图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。 （2）实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是： ①碳酸钙被聚乙烯覆盖； ②碳酸钙 。 【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。 （3）上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 任务二  探究石头纸灼烧后灰烬的成分 【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种： 猜想①：碳酸钙；猜想②：碳酸钙和氧化钙；猜想③：氧化钙 （4）同学们讨论一致认为猜想 不成立。 【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。 （5）若观察到 ，说明猜想②成立。 （6）取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。 A．酚酞溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氧化铜 任务三  测定石头纸中碳酸钙的质量分数 【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。 （7）测定量筒中水的体积，即为的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。 A．部分溶入水 B．反应放热 C．碳酸钙部分分解 D．未扣掉加入的盐酸的体积 20．铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为 。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为 ，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子， 。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 （3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 （4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为 （可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 （5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为 。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为 ，“转化”时发生的方程式为 。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表： 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为 。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$