精品解析：江苏省南通市海安市紫石中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

紫石中学2024-2025学年第二学期学研（202503） 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56　 1. 美丽中山，人人有责。下列做法中不利于建设美丽中山是 A. 生活垃圾分类处理 B. 倡导使用清洁能源 C. 积极行动植树造林 D. 生活污水排入河道 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理，促进资源回收，减少污染，选项A正确； B、倡导使用清洁能源，减少化石燃料使用，从而减少有害气体排放，在一定程度上减少了对环境的污染，选项B正确； C、积极行动植树造林，吸收二氧化碳，减轻温室效应，改善空气质量，选项C正确； D、生活污水排入河道，污染水资源，选项D不正确。 故选D。 2. 分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A. 水：营养物质 B. 钙：微量元素 C. 硝酸铵：复合肥 D. H2O2：酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、水属于六大基本营养物质之一（糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水），分类正确； B、钙是人体所需的常量元素，分类错误； C、硝酸铵（NH4NO3）只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，分类错误； D、H2O2（过氧化氢）是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸，分类错误； 故选A。 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 熟石灰具有碱性，常用作改良酸性土壤 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应，则可用作除铁锈，该选项不正确； B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，具有碱性，则可用作改良酸性土壤，该选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，则可作干燥剂，该选项不正确； D、碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应，则可治疗胃酸过多，该选项不正确。 故选B。 阅读下列材料，完成第下列小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 5. 下列有关说法正确的是 A. 能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 B. 制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 C. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口无白雾产生 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 6. 关于MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O反应前后，下列说法不正确的是 A. 元素种类保持不变 B. 物质种类保持不变 C. 物质总质量保持不变 D. 原子总数保持不变 【答案】5. A 6. B 【解析】 【5题详解】 A、能闻到刺激性气味，说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、根据制取氯气的反应可知，二氧化锰为反应物，该选项说法不正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体极易溶于水，则瓶口会有白雾产生，该选项说法不正确； D、制取氯气过程中，盐酸减少，酸性减弱，则溶液pH会增大，该选项说法不正确。 故选A。 【6题详解】 A、反应前后元素种类不变，该选项说法正确； B、化学反应前后，物质总类改变，该选项说法不正确； C、反应前后物质的总质量不变，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，该选项说法正确。 故选B。 7. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：2 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与水在催化剂和加热条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为，说法错误，符合题意； B、CH3OH是含碳元素的化合物，属于有机物，则该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的与的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则反应生成的甲醇和氧气的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意； C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 B. 鉴别羊毛纤维和棉纤维：灼烧后闻气味 C. 用如图所示装置除去CO2气体中混有的 HCl D. 检验生石灰中是否含有熟石灰：取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、将5g氯化钠溶于100g水，得到的溶液的溶质质量分数为，该方案不能达到实验目的； B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉灼烧有烧纸的气味，能鉴别，该方案能达到实验目的； C、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠也能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则不能用于除杂，该方案不能达到实验目的； D、生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则不能检验生石灰中是否含有熟石灰，该方案不能达到实验目的。 故选B。 10. 取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验。并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4•nH2O = FeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO）。下列说法正确的是 A. n=4 B. 该反应中铁元素的质量分数减小 C. a点对应物质的化学式为FeO D. 可用水吸收CO，以防止污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、已知，草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水质量为7.2-5.76=1.44g；选项错误； B、 由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，选项错误； C、已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为，氧元素质量为2.88-2.24=0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为，a点对应物质的化学式为FeO，选项正确； D、一氧化碳不溶于水，不可用水溶液吸收CO，选项错误 故选C。 11. 利用饱和氨盐水吸收CO2制 NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 （1）构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和______，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是______（填“分子种类”或“分子间隔”）。 （2）碳原子的结构示意图为，x的数值为______。由Na转化成Na＋，Na______（填“得到电子”或“失去电子”），碳酸盐含有，其中 C的化合价为______。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。 电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出反应的化学方程式______。反应所得氨气的质量远小于理论值，推测可能的原因是______。 【答案】（1） ①. 氧原子 ②. 分子间隔 （2） ①. 4 ②. 失去电子 ③. +4 （3） ①. 2N2+6H2O4NH3+3O2 ②. NH3极易溶于水 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成； 干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，分子种类不变，但分子间的间隔改变。 【小问2详解】 原子的质子数=核外电子数，则x=6-2=4； Na+带1个单位正电荷，则Na+是由Na失去1个电子形成的； 碳酸根中，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，则x+（-2）×3=-2，解得x=+4。 【小问3详解】 由图可知，氮气和水在通电条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：； 氨气易溶于水，则产生的氨气会溶于水中，则反应所得氨气的质量远小于理论值。 12. 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 ______（任写一条）。发生反应的化学方程式是______ （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 ______（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 ______（填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为 ______。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 ______。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤时取最后一次洗涤液，滴加 ______（填化学式）溶液，无现象，则已洗净。 【答案】（1） ①. 适当升高温度 ②. （2）Fe3+、H+ （3）过滤 （4） ①. 复分解反应 ②. 避免在碱性条件下生成 ③. BaCl2 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升高温度； 硫铁矿烧渣主要成分为，含少量不溶性杂质，则“酸浸”时发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 “还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则所得溶液中含有硫酸铁和硫酸，含有的阳离子是、； 【小问3详解】 “操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，则“操作X”是过滤； 【小问4详解】 ①该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； ②已知溶液呈碱性，在碱性条件下生成沉淀，则实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免在碱性条件下生成； ③检验是否洗净，即检验洗涤液中是否含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，则取最后一次洗涤液，滴加溶液，观察到无明显现象，说明已洗净。 13. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ、传统文化 （1）《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼： ①采集：“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），SnO2______（填“易”或“难”）溶于水。 ②冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 Ⅱ、前沿科技 （2）科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新 ①第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是______； ②第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应。该化学方程式为_______。 Ⅲ、环境保护 （3）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有 Zn2+的废水进行反应。 ①当废水 pH 小于 3，金属炭混合物表面产生气泡，气泡的化学式为________。 ②当废水的 pH 相同时， 铝炭混合物对 Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 _______。 （4）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。该反应中，除CH4外另一种生成物为 _______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 难 ②. 低 （2） ①. 原子的最外层电子数相等 ②. （3） ①. H2 ②. 铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 ①通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），说明SnO2难溶于水； ②“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，是因为形成合金后，合金的熔点比纯金属的熔点低易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低； 【小问2详解】 ①原子的最外层电子数相同，化学性质相似。硅、锗具有相似化学性质的原因可能是：硅原子、锗原子的最外层电子数相同； ②置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应。金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应生成氮化镓（GaN），则另一种产物是单质。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。反应物含有Ga、N、H这3种元素，生成物GaN中含有Ga、N这2种元素，则该单质含有氢元素，该单质是H2。所以该反应是金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下反应生成氮化镓（GaN）、氢气（H2），化学方程式为； 【小问3详解】 ①当废水pH小于3说明溶液显酸性，金属炭混合物表面产生气泡，原因是金属单质与酸发生反应生成盐和氢气，所以该气体为氢气，化学式为H2； ②当废水的pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌； 【小问4详解】 由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，除CH4外另一种生成物为水，化学式为H2O。 14. 氢氧化钠是重要的化工原料。某兴趣小组对氢氧化钠进行了如下探究： I.氢氧化钠的制备 用氯化钠溶液制备氢氧化钠的部分流程如下： （1）在实验室中进行操作①时，常采取的措施有___(任写一种)。 （2）操作②发生反应的化学方程式为______。 （3）取少量通过上述流程制得的氢氧化钠样品于烧杯中，向其中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有____。 Ⅱ.氢氧化钠的性质 （4）某小组将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为红色，一段时间后红色消失。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：酚酞与O2发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】三位同学为验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 ①甲同学取少量实验中的NaOH溶液于试管中，加热煮沸，冷却后滴入酚酞溶液，并迅速向试管中滴入植物油，植物油的作用是______。 ②乙同学进行如图所示实验，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学认为该现象不能佐证乙同学的猜想，理由是______。 ③丙同学取质量分数为30%和0.5%的NaOH溶液各2mL分别置于1、2号试管中，滴入数滴酚酞溶液，观察到1号试管中红色很快褪去，2号试管中_____ ；由此判断自己的猜想正确。 Ⅲ.氢氧化钠的用途 （5）某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑)放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 ①使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的_____在空气中遇到明火可能会引起爆炸。 ②检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程（包括操作、现象和结论)：______。(实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末) 【答案】（1）加入氯化钠或蒸发溶剂 （2） （3）NaCl或氯离子 （4） ①. 隔绝氧气 ②. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能和氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去 ③. 红色无明显变化 （5） ①. 氢气##H2 ②. 在试管1中加入少量铝粉，在试管2中加入等质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，向两支试管中同时加入等体积的氢氧化钠溶液，若试管2中气泡明显较多，则猜想正确，否则猜想错误。或取少量铝粉于烧杯中，向其中加入适量氢氧化钠溶液，再加入少量硝酸钠粉末，若气泡明显增多，则猜想正确，否则猜想错误 【解析】 【小问1详解】 由不饱和溶液转化为饱和溶液，一般有三种方法：加同种溶质、蒸发溶剂、降温，由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，要将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用加入氯化钠或蒸发溶剂的方法； 【小问2详解】 从图示可以看出生成物有三种：氢氧化钠、氢气和氯气，但反应物氯化钠中没有氢元素，则溶液中的水也参与反应，故化学方程式为：； 【小问3详解】 加入足量稀硝酸，氢氧化钠已全部反应，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯离子，即含有氯化钠； 【小问4详解】 ①植物油的作用是隔绝空气，防止酚酞被空气中的氧气氧化； ②由图可知，制取二氧化碳用的是浓盐酸，而浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能和氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去； ③两支试管中分别加入的是30%和0.5%的氢氧化钠溶液，这是对比实验，1号试管红色褪去，2号试管红色无明显变化，说明与NaOH溶液浓度大小有关，说明猜想正确； 【小问5详解】 ①根据化学方程式可推断该气体是氢气(H2)，氢气是可燃性气体，在空气中遇明火可能会引起爆炸； ②要想验证硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需验证硝酸钠能否改变化学反应速率，在试管1中加入少量铝粉，在试管2中加入等质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，向两支试管中同时加入等体积的氢氧化钠溶液，若试管2中气泡明显较多，则猜想正确，否则猜想错误（或取少量铝粉于烧杯中，向其中加入适量氢氧化钠溶液，再加入少量硝酸钠粉末，若气泡明显增多，则猜想正确，否则猜想错误）。 15. 生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①C2H4+H2OC2H6O ②C6H12O62C2H6O+2CO2↑ （1）乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比______； （2）小组同学在老师指导下，用75%的乙醇溶液配制100g25%的乙醇溶液，需加水_____g。 （3）若用反应②制取乙醇，以240吨C6H12O6为原料反应可制得92吨C2H6O，计算C6H12O6的转化率。 （写出计算过程） （已知：C6H12O6转化率=×100%） 【答案】（1）6∶1 （2）66.7 （3）解：设参加反应的C6H12O6的质量为x，则 x=180t C6H12O6转化率 =×100% =×100% = 75% 答：C6H12O6的转化率75%。 【解析】 【小问1详解】 乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要75%的乙醇的质量为x，则：75%·x=100g×25%，解得x≈33.3g，则加水的质量约为100g-33.3g=66.7g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 紫石中学2024-2025学年第二学期学研（202503） 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56　 1. 美丽中山，人人有责。下列做法中不利于建设美丽中山是 A. 生活垃圾分类处理 B. 倡导使用清洁能源 C. 积极行动植树造林 D. 生活污水排入河道 2. 分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A. 水：营养物质 B. 钙：微量元素 C. 硝酸铵：复合肥 D. H2O2：酸 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 熟石灰具有碱性，常用作改良酸性土壤 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 阅读下列材料，完成第下列小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 5. 下列有关说法正确的是 A. 能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 B. 制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 C. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口无白雾产生 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 6. 关于MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O反应前后，下列说法不正确的是 A. 元素种类保持不变 B. 物质种类保持不变 C. 物质总质量保持不变 D. 原子总数保持不变 7. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：2 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 8. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 B. 鉴别羊毛纤维和棉纤维：灼烧后闻气味 C. 用如图所示装置除去CO2气体中混有的 HCl D. 检验生石灰中是否含有熟石灰：取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 10. 取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验。并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4•nH2O = FeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO）。下列说法正确的是 A. n=4 B. 该反应中铁元素的质量分数减小 C. a点对应物质的化学式为FeO D. 可用水吸收CO，以防止污染空气 11. 利用饱和氨盐水吸收CO2制 NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 （1）构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和______，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是______（填“分子种类”或“分子间隔”）。 （2）碳原子的结构示意图为，x的数值为______。由Na转化成Na＋，Na______（填“得到电子”或“失去电子”），碳酸盐含有，其中 C的化合价为______。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。 电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出反应的化学方程式______。反应所得氨气的质量远小于理论值，推测可能的原因是______。 12. 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 ______（任写一条）。发生反应的化学方程式是______ （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 ______（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 ______（填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为 ______。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 ______。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤时取最后一次洗涤液，滴加 ______（填化学式）溶液，无现象，则已洗净。 13. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ、传统文化 （1）《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼： ①采集：“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），SnO2______（填“易”或“难”）溶于水。 ②冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 Ⅱ、前沿科技 （2）科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新 ①第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是______； ②第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应。该化学方程式为_______。 Ⅲ、环境保护 （3）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有 Zn2+的废水进行反应。 ①当废水 pH 小于 3，金属炭混合物表面产生气泡，气泡的化学式为________。 ②当废水的 pH 相同时， 铝炭混合物对 Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 _______。 （4）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。该反应中，除CH4外另一种生成物为 _______（填化学式）。 14. 氢氧化钠是重要的化工原料。某兴趣小组对氢氧化钠进行了如下探究： I.氢氧化钠的制备 用氯化钠溶液制备氢氧化钠的部分流程如下： （1）在实验室中进行操作①时，常采取的措施有___(任写一种)。 （2）操作②发生反应的化学方程式为______。 （3）取少量通过上述流程制得的氢氧化钠样品于烧杯中，向其中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有____。 Ⅱ.氢氧化钠的性质 （4）某小组将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为红色，一段时间后红色消失。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：酚酞与O2发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】三位同学为验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 ①甲同学取少量实验中的NaOH溶液于试管中，加热煮沸，冷却后滴入酚酞溶液，并迅速向试管中滴入植物油，植物油的作用是______。 ②乙同学进行如图所示实验，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学认为该现象不能佐证乙同学的猜想，理由是______。 ③丙同学取质量分数为30%和0.5%的NaOH溶液各2mL分别置于1、2号试管中，滴入数滴酚酞溶液，观察到1号试管中红色很快褪去，2号试管中_____ ；由此判断自己的猜想正确。 Ⅲ.氢氧化钠的用途 （5）某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑)放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 ①使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的_____在空气中遇到明火可能会引起爆炸。 ②检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程（包括操作、现象和结论)：______。(实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末) 15. 生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①C2H4+H2OC2H6O ②C6H12O62C2H6O+2CO2↑ （1）乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比______； （2）小组同学在老师指导下，用75%的乙醇溶液配制100g25%的乙醇溶液，需加水_____g。 （3）若用反应②制取乙醇，以240吨C6H12O6为原料反应可制得92吨C2H6O，计算C6H12O6的转化率。 （写出计算过程） （已知：C6H12O6转化率=×100%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $