精品解析：天津市第二南开学校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

高二年级下学期“蓄力跨越”计划化学学科试卷 1. 下列说法不正确的是 A. 超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B. 可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键 C. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D. 晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 2. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和CO2 B. CH4和H2O C. Cu和CuCl2 D. SiH4和Na2SiO3 3. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A. 沸点： B. 酸性： C 键角： D. 热稳定性：HCl>HF 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. HClO的电子式： C. NH3的VSEPR模型： D. HCl分子中σ键的形成： 5. 下列物质的有关叙述正确的是 A. 它们的物理性质相同 B. 它们充分燃烧后的产物相同 C. 石墨能导电故属于金属晶体 D. 分子中仅含σ键 6. 下列说法不正确的是 A. 中O-S-O键角比 中的小 B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl D. 非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 7. 原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是 A. 元素最高正价：Y>X>M>Z B. 简单离子半径：M> Z>X>Y C. 第一电离能：X>Y>Z>M D. 最简单氢化物的稳定性：Y>X 8. 下列叙述不正确的是 A. 酸性： B. 键角： C. 中的溶解度： D. 晶体硬度：金刚石>晶体硅 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 两物质的碳碳σ键的键角相同 C. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 D. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4 10. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 B. 沉淀溶解的化学方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 C. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合 D. NH3分子中∠HNH为109°28′ 11. 我国在“硅—石墨烯—锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是 A. 它们都是短周期元素 B. 它们都是同周期元素 C. 它们都是周期表中p区元素 D. C、Si、Ge元素的非金属性依次增强 12. 胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图，下列有关胆矾的说法正确的是 A 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 胆矾晶体中含有的粒子间的作用有离子键、极性键、配位键、氢键4种化学键 C. 胆矾所含元素H、O、S的原子半径和电负性依次增大 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 13. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ③⑤ D. ③⑤⑦ 14. 下列描述中，正确的是 A. NH3是空间结构为平面三角形的极性分子 B. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 15. 下列对有机物的分类错误的是 A ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类 16. 下列芳香烃衍生物中含有两种官能团的是 A. B. C. D. 17. 教材插图具有简洁而内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图(A)所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）如图(B)所示，每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b点依次代表的是___________、___________(写化学式)。 （3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图(C)所示。 图(C) ①在石墨烯晶体中，每个六元环占有___________个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环。 ③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因___________。 （4）低温SiO2晶体的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如图(D)所示，其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 图(D) 18. 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）Cr是第___________周期第___________族元素，基态铬原子价层电子排布式为___________。 （2）基态Cr原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。 （3）配位化合物中，中心离子为___________，配位数为___________。 （4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，若表示阿伏加德罗常数的值， 则该晶体的密度为___________g/(相对原子质量：Al：27，Cr：52，用含a、c和的代数式表示)。晶胞中长、宽为anm，高为cnm。 19. 回答下列问题 （1）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的符号为___________ （2）液氨存在自耦电离则三种微粒键角由大到小的顺序为___________。 （3）H2O的键角大于H2S，原因是___________。 （4）气态比稳定的原因是___________。 （5）最早发现的钙钛矿石中含，的立方晶胞如图1所示，中组成元素的电负性大小顺序是___________。 （6）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I⁻和有机碱离子其晶胞如图2所示，则图1中与Pb²⁺具有相同的空间位置的微粒是___________ A. Ca2+ B. Ti4+ C. O2－ D. 无 （7）氮化铁晶体，其晶胞结构如图3所示，对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个，该氮化铁晶体的化学式为___________ 图3 （8）Cu+与N3－形成化合物的晶胞如图4所示，与同一个N3－最近且等距的Cu⁺有___________个。 （9）S与Zn形成的某种晶体的晶胞如图5所示，该晶胞中S微粒的配位数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级下学期“蓄力跨越”计划化学学科试卷 1. 下列说法不正确的是 A. 超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B. 可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键 C. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D. 晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确； B．甲烷与水分子之间为分子间作用力，不是氢键，B错误； C．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，C正确； D．晶体自范性的本质：晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D正确； 故选B。 2. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和CO2 B. CH4和H2O C. Cu和CuCl2 D. SiH4和Na2SiO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体 ；CO2是由CO2分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体 ，二者晶体类型不同，A不符合题意； B．和均分子晶体，晶体类型相同，B符合题意； C．Cu是金属晶体，CuCl2是离子晶体，晶体类型不同，C不符合题意； D．是由SiH4分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体 ；Na2SiO3是由钠离子和硅酸根离子通过离子键形成的，属于离子晶体 ，二者晶体类型不同，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 键角： D. 热稳定性：HCl>HF 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子晶体相对分子质量越大则范德华力越大，分子间作用力越强，其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3＞PH3，A正确； B．卤素原子电负性较大，吸电子作用强，饱和一元羧酸烃基上的氢原子被卤素取代后，降低了羧基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH2ClCOOH＜CH2FCOOH，B错误； C．中心原子价层电子对数为4+0.5×(6+2−4×2)=4，没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28′；中心原子价层电子对数为3+0.5×(6+2−3×2)=4，有一个孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，键角：，C错误； D．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，F的非金属性强于Cl ，所以热稳定性：HF>HCl，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. HClO的电子式： C. NH3的VSEPR模型： D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可表示为，A错误； B．HClO中O为中心原子，结构式为H-O-Cl，电子式为：，B错误； C．中心原子价层电子对数为4，有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形为：，C错误； D．HCl由H原子和Cl原子通过电子对的共用形成，HCl分子中σ键是s-pσ键，是H的s轨道和Cl的p轨道头碰头方式重叠 D正确； 故选D。 5. 下列物质的有关叙述正确的是 A. 它们的物理性质相同 B. 它们充分燃烧后的产物相同 C. 石墨能导电故属于金属晶体 D. 分子中仅含σ键 【答案】B 【解析】 【分析】金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳单质，互为同素异形体。 【详解】A．同素异形体的物理性质不相同，A错误； B．组成元素都为碳元素，充分燃烧的产物都为，B正确； C．石墨能导电，但石墨属于混合晶体，C错误； D．分子中含σ键和键，D错误； 答案选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 中O-S-O键角比 中的小 B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl D. 非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中硫为sp3杂化且存在1对孤电子对，三氧化硫中硫为sp2杂化且无孤电子对，因孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故中O-S-O键角比中的小，A正确； B．接近水的沸点的水蒸气中水分子因氢键而形成缔合水分子，因此用测接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大，B正确； C．氯气和水生成强氧化性次氯酸，能使有色物质褪色，故使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，而HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红色且不褪色，能鉴别，C正确； D．非极性分子往往具有高度对称性，使得分子中正负电荷重心重合，如、这样的分子，而PCl3、H2O2中正负电荷重心不重合，为极性分子，D错误； 故选D。 7. 原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是 A. 元素最高正价：Y>X>M>Z B. 简单离子半径：M> Z>X>Y C. 第一电离能：X>Y>Z>M D. 最简单氢化物的稳定性：Y>X 【答案】D 【解析】 【分析】X原子含3个未成对电子，则其价层电子排布式为：ns2sp3，且在这四种元素中其原子序数最小，则X为N，Y的原子半径最小，则Y为F元素；Z的价层电子只有一种自旋方向，则Z为Na元素，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1，则M为Al，以此解题。 【详解】A．F不能失去电子，没有正价，所以最高正价：N＞Al＞Na＞F，A错误； B．X、Y、Z、W的简单离子分别为N3-、F-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞F-＞Na+＞Al3+，B错误； C．一般来说，同周期越靠右，其第一电离能越大，故第一电离能F>N>Al>Na，C错误； D．非金属性越强，则其氢氧化物越稳定，非金属性F>N，故稳定性为Y>X，D正确； 故选D。 8. 下列叙述不正确的是 A. 酸性： B. 键角： C. 中溶解度： D. 晶体硬度：金刚石>晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性减小，对氢离子的束缚能力依次减弱，氢化物水溶液的酸性依次增强，则氢氟酸的酸性弱于盐酸，故A错误； B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0；氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1；孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角大于氨分子，故B正确； C．碘是非极性分子，氨分子是极性分子，由相似相溶原理可知，碘在非极性分子四氯化碳中的溶解度大于氨分子，故C正确； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，则碳碳键的键长小于硅硅键，金刚石中碳碳键强于晶体硅中硅硅键，硬度大于晶体硅，故D正确； 故选A。 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 两物质的碳碳σ键的键角相同 C. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 D. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，A正确； B．石墨中碳碳键键角为120°，金刚石中碳碳键键角为109°28′，两者键角不同，B错误； C．石墨和金刚石的晶型不同，可用X射线衍射仪鉴别，C正确； D．金刚石中1molC形成2mol碳碳σ键，石墨中1molC形成1.5mol碳碳σ键，等质量的石墨和金刚石，碳碳σ键数目之比为3：4，D正确； 故答案选B 10. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 B. 沉淀溶解的化学方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 C. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合 D. NH3分子中∠HNH为109°28′ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+有空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，给出电子对，A错误； B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4](OH)2而使溶液澄清，化学方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，B正确； C．NH3中的氮原子含有孤电子对，与Cu2+的空轨道形成配位键，该配位键为σ键，C错误； D．NH3分子中N原子含有一对孤电子对，为三角锥形，∠HNH小于109°28′，D错误； 综上所述答案为B。 11. 我国在“硅—石墨烯—锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是 A. 它们都是短周期元素 B. 它们都是同周期元素 C. 它们都是周期表中p区元素 D. C、Si、Ge元素的非金属性依次增强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ge为32号元素，处于周期表中第四周期IVA主族，不是短周期元素，故A错误； B．C位于第2周期，Si位于第3周期，Ge位于第4周期，三种元素不在同一周期，故B错误； C．C、Si、Ge均为IVA主族元素，处于p区位置，故C正确； D．C、Si、Ge为同主族元素，从上到下非金属性减弱，故D错误； 故选：C。 12. 胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图，下列有关胆矾的说法正确的是 A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 胆矾晶体中含有的粒子间的作用有离子键、极性键、配位键、氢键4种化学键 C. 胆矾所含元素H、O、S的原子半径和电负性依次增大 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸根离子中的非羟基O不杂化，H2O中O原子的杂化方式是sp3杂化，A错误； B．氢键不属于化学键，属于分子间作用力，B错误； C．H、O、S分别位于第1、2、3周期，原子半径依次增大，但O电负性大于S，C错误； D．氢键的作用力不及化学键，胆矾晶体在加热过程中，以氢键缔合的水分子先失去，作为Cu2+配体的水分子后失去，D正确； 故选D。 13. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A. ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ③⑤ D. ③⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①稀有气体是单原子分子，是分子晶体，但是不存在化学键，错误； ②在金属晶体中只有阳离子而没有阴离子 ，错误； ③ 金刚石、SiC 是共价晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，C 原子半径小于 Si 原子，所以金刚石熔点高于 SiC ；NaF、NaCl 是离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，F−半径小于Cl−，所以 NaF 熔点高于 NaCl ；H2O、H2S是共价晶体，H2O分子间存在氢键，熔点高于H2S ，共价晶体熔点高于离子晶体高于分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，正确； ④ 离子晶体中一定含有离子键，但也可能含有共价键，例如NaOH，Na+与OH−间是离子键，O与H间是共价键，错误； ⑤ 氯化钠是离子晶体，熔化时离子键被破坏，变成自由移动的离子，正确； ⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合向空间无限扩展，错误； ⑦分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点一般越高，而与其稳定性无关，错误； 符合题意的为③⑤，故答案选C。 14. 下列描述中，正确的是 A. NH3是空间结构为平面三角形的极性分子 B. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中N原子的价层电子对数为 ，其中有一对孤电子对，N原子采取sp3杂化 ，空间结构为三角锥形，由于分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，并非平面三角形，A错误； B．H2O分子中O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形，B错误； C．中N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，所有原子在同一平面上，C错误； D．SiF4中心Si原子价层电子对数为4，为sp3杂化，中心S原子价层电子对数为，为sp3杂化，D正确； 故选D。 15. 下列对有机物的分类错误的是 A. ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类 【答案】C 【解析】 【详解】A．①是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，属于烃，故A正确； B．羟基和链烃基连接形成的化合物为醇类化合物，故②属于醇类，故B正确； C．③含有羰基和醚键，不含有酯基，不属于酯类，故C错误； D．酚类物质含有官能团－OH，且羟基直接连在苯环上，故④属于酚类，故D正确； 故选C。 16. 下列芳香烃衍生物中含有两种官能团的是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中只含有酰胺基，A不符合题意； B． 分子中含有醛基和醚键两种官能团，B符合题意； C．分子中只含有羟基，C不符合题意； D．分子中只含有酯基，D不符合题意； 故选B。 17. 教材插图具有简洁而内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图(A)所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）如图(B)所示，每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b点依次代表的是___________、___________(写化学式)。 （3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图(C)所示。 图(C) ①在石墨烯晶体中，每个六元环占有___________个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环。 ③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因___________。 （4）低温SiO2晶体的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如图(D)所示，其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 图(D) 【答案】（1） ①. 12 ②. 球形 （2） ①. SiH4 ②. NH3 （3） ①. 2 ②. 12 ③. 金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径：C＜Si，键长：C-C＜Si-Si，键长越短，键能越大，硬度越大； （4）sp3 【解析】 【小问1详解】 第三周期的某主族元素，第三电离能明显大于第二电离能，说明最外层有2个电子，则该元素为Mg，Mg核外有12个电子，有12种不同运动状态的电子，最外层电子占据能级为3s，电子云轮廓图形状为球形； 【小问2详解】 在第二周期族IVA~VIIA非金属元素的气态氢化物中，只有NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同主族其他元素气态氢化物的沸点，所以a点所在的曲线表示的是IVA族元素的气态氢化物，a点代表的是SiH4；NH3、H2O、HF中NH3的沸点最低，b是NH3； 【小问3详解】 ①在石墨烯晶体中，每个碳原子被3个环共用，根据均摊原则，每个六元环占有2个C原子； ②在金刚石晶体中，由于每个C原子和它周围的4个C原子连接，因此它必然同处于4个六元环上，而与之相连的4个C原子的每一个又和另外3个C原子相连，因而，它必然又在另外3个碳原子所在的环上，所以这个碳原子连接3×4=12个六元环； ③金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径：C＜Si，键长：C-C＜Si-Si，键长越短，键能越大，硬度越大； 【小问4详解】 低温SiO2晶体的结构中，硅氧形成正四面体结构，Si原子的杂化轨道类型是sp3。 18. 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）Cr是第___________周期第___________族元素，基态铬原子价层电子排布式为___________。 （2）基态Cr原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。 （3）配位化合物中，中心离子为___________，配位数为___________。 （4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，若表示阿伏加德罗常数的值， 则该晶体的密度为___________g/(相对原子质量：Al：27，Cr：52，用含a、c和的代数式表示)。晶胞中长、宽为anm，高为cnm。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIB ③. 3d54s1 （2） ①. 15 ②. 6 （3） ①. ②. 6 （4） (可形式不同) 【解析】 【小问1详解】 Cr 为24号元素，是第四周期第VIB族元素，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 基态Cr为24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，原子的核外电子有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态，有6个未成对电子； 【小问3详解】 配位化合物中，为中心离子，NH3、H2O、Cl-为配体，氮、氧、氯离子都存在孤电子对，故中心离子的配位数为3+2+1=6； 【小问4详解】 由图可知，黑球位为顶角和体内的数目分别为8、1，灰球位于棱和体内的数目分别为8、2，则黑球：灰球=，故AlCr2晶体中黑球代表Al、灰球代表Cr，处于顶角位置的是Al； a nm=a×10-7cm，c nm=c×10-7cm；一个晶胞中含有2个铝原子、4个铬原子，则该晶体的密度为。 19. 回答下列问题 （1）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的符号为___________ （2）液氨存在自耦电离则三种微粒的键角由大到小的顺序为___________。 （3）H2O的键角大于H2S，原因是___________。 （4）气态比稳定的原因是___________。 （5）最早发现钙钛矿石中含，的立方晶胞如图1所示，中组成元素的电负性大小顺序是___________。 （6）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I⁻和有机碱离子其晶胞如图2所示，则图1中与Pb²⁺具有相同的空间位置的微粒是___________ A. Ca2+ B. Ti4+ C. O2－ D. 无 （7）氮化铁晶体，其晶胞结构如图3所示，对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个，该氮化铁晶体的化学式为___________ 图3 （8）Cu+与N3－形成化合物的晶胞如图4所示，与同一个N3－最近且等距的Cu⁺有___________个。 （9）S与Zn形成的某种晶体的晶胞如图5所示，该晶胞中S微粒的配位数为___________。 【答案】（1）Fe （2） （3）O电负性大，成键电子离核近、斥力大 （4）H-O键长小键能大 （5）OTiCa； （6）B （7） ①. 8 ②. （8）6 （9）4 【解析】 【小问1详解】 某元素的正三价离子的3d能级为半充满，即失去3个电子后电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，说明该元素的原子序数为26，符号为Fe； 【小问2详解】 的价层电子对数都是4，但孤对电子数分别是0、1、2，孤对电子斥力大于化学键，所以键角会变小，键角由大到小的顺序为； 【小问3详解】 H2O的键角大于H2S，是因为O电负性大，成键电子离核近、斥力大； 【小问4详解】 气态比稳定是因为H-O键长小，键能大 【小问5详解】 一般来说，非金属元素电负性大于金属元素，金属元素越活泼，电负性越小，元素的电负性大小顺序是OTiCa； 【小问6详解】 由图2可知，该晶胞中I－位于面心上，每个Pb2＋周围有6个I－，图2中每个Ti4＋周围有6个O2－，由此可知，Pb2＋与图(a)中的Ti4＋位置相同，答案选B； 【小问7详解】 氮化铁晶体，其晶胞结构如图3所示，对于a位置即顶点的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子为体心，共有8个；N原子有1个，铁原子有个，该氮化铁晶体的化学式为； 【小问8详解】 Cu+与N3－形成化合物的晶胞如图4所示，根据化合价可知，Cu+：N3－=3:1，所以白球为N3－，与同一个N3－最近且等距的Cu⁺为棱上的，有6个； 【小问9详解】 S与Zn形成的某种晶体的晶胞如图5所示，该晶胞中顶点和面心的白色小球为S，以面心S为中心，可看出前后晶体中有4个Zn，所以其配位数为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$