【轮轮清·高考模拟试卷】2025年名校协作体高三二模化学试卷

绮密★启用前 4.在离碱性帝液中43价购可似被确氧化：NH1AO1+NOH+1·Na,AO+NI+ 名校协作体高三第二次模拟考试 H,O(未配平)，该反应在定量分所中有重菱应用。已知C《AD,),瘫常于水， 下列说达精误的是 化学 A反应中还夏利与氧化群的物衡的悬之比为】·1 本试卷总分100分，考试时同75分钟。 且溶液中的NH:AO,可与源白粉反应产生沉淀 注意事项： C若将孩反应授计为原电池，山在正级故电 1,容参前，考生务经将自己的姓名，考生号等填写在容题卡和试卷指定位置 2.国答这择愿时，意出每小愿客案阳，用船笔把容翅卡上对应思日的答案标号豫黑。如 B.在定量分所中。含NaH:A0的待测液和碘标准液均可盛放在酸式滴定晋中 需皮动，用像皮擦干净后，再透徐其他答案标号。国客丰选择题时，将容案写在答题卡上， 5,检验和鉴别是化学科学的主要应用之一，下列有关说法错误的是 写在本试卷上无发， 玉考试结柬后，将本试卷稻答愿卡一并交曰， A酸性高征酸年溶液可以用米检酸FQ:溶液中是否含有F 可衡用到的相对原子质量，H1心12)16：F19N23s2Ca40 不情跳其她试刻，可通过实轻区分盐限和限限钠溶液 C向满有后酞的稀NOH棉滚中通人C:后，溶液糙色，可酒过知人NOH溶液证明哥 一，姓择题：本题典15小题，每小题3分，其45分。在每小题胎出的四个迹项中.只有一项符 合题目要菜。 色意因 1,中华传统文化富含化学知识。下列分析龋误的是 用演定达进行水质检验时，量哀待测液的满定管妻用将测液常瓷，面链形压不能岗瓷 A。《冬日诗°用猫有氨息，精光无期异”：“烟“属于胶体，具有丁达尔效应 6.L山的育氧化合物及其复合体慕作为氧潭交到广泛关注，研究发现L旧和LNH:的混合 民（天工开物“域稻稿灰代碱，功用东间”：“稻隔灰”中食有碱性物质 体系的成氢反应如图所示。下列有关说法正确的是 C《它衡·乱龙”概石引针”：“继石”钓主要成分为F% 【夜航船酸聚入玉，水新浮”：“酸作溶解本垢 之，下列化学用语表达错误的是 A.照3甲基2戊蝇的健线式， A三步反应均为氧化还原及应 B反成①产生1mlH时，转移2mcl电子 县空可编充模型 藏可以表示甲境分子，也可以表示四氧化除分子 C1日是放氢原料，NH,可循环利用无需补充 C.CH,中化学健的类墨是p'a相 D.以H为原料产生1L,N,可放出3mcl1 7,下列周示实验中，能达到实羚日的的是 D.基态翻原子慧高能级电子的电子云轮岸图 怎设N,表乐时伏加她罗骨数的值，下列说法错误的是 A,1m阳lND福体和1m以CaH:属棒的混合物中，含有的高子数为5N。 过的联订 乱，密闭容卷中25gC,与足量的C反应制备Cl,增如4N,个PC留 C昌体硅中】ml大元环平均含有N。个5：一键 A.制备CO 丑表发F溶流制 C,验证铁钉度生凌氧离世 D.配刻阀氢溶清 D.常涩下，1LH=12的HCOONs溶液巾，水电离出的OH数目为0,01N FCL昌格 ?学试题第1百（共B百） 化学试用第2贡引共4宽引 8.光刻胶被称为电子领线的“皇置”，某种光利胶的光交联反应如图所示，下列有关说法错 A.该反成为吸热反皮，物质a的能量大于物质d的能量 误的是 孔反皮中有橙性键的颗裂和极性键的思规 C-c, 七CHAl青 C将质：约能量小干物爱b的能量 D,反应①的速率决定了总反成的速率 11,下列有关事实或凭象及结论正端的是 这项 审实攻现 结论 匀麦察稿那横中加人空量稀硫酸，如醉，冷料并滴加NOH溶麦芽精本解产物其有 A 家离室经碱作，库相入银氢帝流，水备如烤，可成察鲜产生钢铜 还厚性 入物质A的单体为心 刻丙文装有等体积等浓度双氧水的桥中分渊第人21，律度 年人下C,溶液时， 03H 均为0，o1口nl■L'的9C1。溶腰和Du90入溶颜，n人F, 双氧水分解反虎的船 溶兼的试管产生气准快 B.物爱A的单体中所有氟子可能其平面 将瘦乙旋与NOH之醇溶液如店，将产生的气体通人富有陆性 浪乙妮发生了箱去 高酸钾帝流的试管中，其管中的浴流紫红色祖去 C.物威A,B能使酸性高锰酸钾溶液接色，物面C不能 与酸基连援基列 等惠.等衡面的量度溶准的pH.于，CXH<H,C0H 电千第力接，整蒸 山该反皮属于面成反应 9.X,Y、Z.W,M为顺子序数依次墙大的短同期主族元素，基布Y期子s轨道上的电子数比 12.已年CH COOH)+C.HO1 [(og)CHC0 OCH CH(a的+HO(aq) △H<0,在 轨道上的电于数多2,2和W可主族，出它们形成的一种有机化合物结构模图如图所 和CHOH) 示。下列说法精误的是 板乐密闭氧#中，测得4，C00CH,CH,的平衡产率与湿度.投料用，COD表 0.X 示]的关系如图新示 A.X,Z,M组或的化合物可能有潭白性 B.孩化合物中环状结构含大育恒 MCHCOOI C,简单氢化物的镀角：￥>Z>W D仅有Y元素的物康一定为施净物 下列说法错误的是 0。岗代经在氢氧化钠水溶液中印热发生取代反应生成醇，一种反应机理如周质示。下列说 A.TiT 达结误的是 县加入浓梳限有利下提高单位时间内CH COOCH:CH:的产量 CH 0H3 C.M点用物面的量分数表示的化学平衡常数K,一日 5 CH CH. C D,将CH,CD0H(an》提成第物质的量的(CH:O),O不能提高生成物的产率 化￥试周第1圆引共参面1 化学试型原4面（共8面】 1三.利用黄铜矿（主要成分为CFS,合有sO:等杂盾》生产第铜，藏程示意图如下，下列 CH,NH),下列说法错阀的是 说法错误的是 NHSO空 H 粉 +C 合气 SK) FoOHh 其社藏rLd A由规②表示x(CH,NH)陵盐酸体积的变化 A,一缩烧时反皮的化学方程式可能为4CuF品+2NH),SO,+170,使4CuSs0,十 &当pH-7时，消料V(盐整)小于25.0∞0mL C,流知12,50mL.整腋，溶液中c(CHNH)<e《CH,N日) 2F(S0,).+4NH+2HD D.V《盐截)=5.00mL时，溶液的nH约为63 且.“调p山沉铁时可用CuO代替NH 二、非选择驱：本题其+小题，典55分。 16,(12分)为处理电键废水（含，下e”,C,+.N等）并料各镍倍电范的王极材料，科 C.程合气经处理后可循环利用 研人员研制了一种新工艺，工艺黄程如图所尿， D.“还氟“时，增大溶液酸度有利于C,的生成 3物质Xdl3C3N,N川 14.设计如图所示装置处是含有H:S的尾气，列时得到H(均为指性电极》。下列说法正喻 城攻水化一→作 电解 一+NOH 的是 已知：常围下，Kw(CcC0,)-1×1o",K,(NCO,)-4×0,K,[Fe(0H),]- 不含H5尾气 L0X10”.K.(CaF)-2.7×104. 国答下列问愿 《1》“氧化“时，幅人HO发生反定的离子方程式为 《2)物置X可以为（填标号）. L.NOb.N(OH》:e.ZnO d.2(0H) H.SN. (3)宾验室中进行“提作1“需要的玻璃仪器为 气体 成黄 (4》若电键废水中Cd+,+浓度均为0.1mad·L,徵使c(CG+)61.0X101mdd·L A.a接电算负极 前不使节沉淀，需调节《CO)的稳围为不考您溶液体积变化》。 《5)若11电艘度水中C心a+的表度为0.4ml·L,1,经除杂得到CF,沉淀的黄量为 出，M是阴离子交换腹 2“.%g,则钙肉子的去除率为 C,每产生标带状配下2.24LH:,有0.2mal电子通过交换限 (6)“电解“过程地图所示，阳极电敏反应为 刻 D吸收及应替中发生的反应为2Fe”十HS一2Fe艹+2H+5, 15,常祖下，用0,02m·L盐酸滴定25,00ml0,02l+L甲陵(CH,NH:》水第线，所 得溶液的和C日N日时，C1川，N日：的物质的量分数《z)与滴加热限体积的关系如图所 41 示，忽略溶液混合注程中的祖度变化（假爱：甲水溶液中的含氮微粒只有H:NH:和 聚学试题第8百（共B百 化学试用第1贡引共4圆1 1?。(15分)氧化钠是一种化工原料，实铃室利用乙醇防和硫化氧制备硫氧化钠的装置如 图所示（夹拌装置路）。 14 ①表示T:曹度下CH,OH(x)分布分数的由线是 (填“a“或“"：桐同条作下。 CH(×)日的分布分数随温度升高行减小，原因是 2祖度为T:m一1平瘦时，测得COg)的平衡转化率为60%，南平时H:(g)的摩尔 实验步程： 分数为 反成■的平商常数K,一MP1, ①检在装置气密性后，在三颜烧瓶中加人200mL无本乙醇（椭过量》，关周K,打开K, (3)已知生严过程中催化闲表面会产生积碳，从面影响雁化解活作，影响乙酸的达择推， 通人氯气，一段时间后关用K: 研究爱现在合成气制乙酸体系中加人少量CO,能裂高乙酸的透择社，减少积暖生载，可健 心向三澳烧压中加人干嫩炮净的一定量全属钠，充分反应 的原因是 (用化学方程式表示). ⊙打开K,当装置C中沉淀不再增知时，关闭K:向反应后的南液中加人无水乙是，沉 19,(14分)工业上合战尼龙（棉轮）的反应过塑如图所示： 淀完全析出后，前滤，用无水乙醚株涤，干燥得到产品。 0 问答下列月题 (1)装量A中感放硫化亚铁的仅器名称是 ,其中发生及应的离子方程式为 0 (2)仅器日中篷较的试制是 步篷三藻烧面中反应的化学方程式为 仪器D最好选挥 (填甲或乙)，作用是 C制1 3》测定样丽纯度（杂质不参与反应）： 花龙例留论4 将mg样品加人V=L,「1m©以，L魂溶被中，反应完成后，加人几摘淀龄溶被， c1mol·L硫代硫酸钠标座溶孩滴定过量的碘(2Na,SO,十1一NaSO,十2ND,至终 0 点时南定消起标准溶液V:mL,棒品饨度为，若站到南定终点时发理南定管尖嘴 已知：婚醇式与倒式存在丘变构，一只一一 一k《聚经基成氧一 式 式 内有气泡生成，测定结果会《填篇高偏低”或”无影响)。 四答下列间题 (4》上述宾验装量中存在的缺隔是 (1)C.D反应条件为：D-E不能使用KMO,,原因是 8,(14分)利用合成气制备乙酸花及主要反应如下： (21E+F经过两步反应，反皮莞型依次为 1.CO(g)+2H:(g)-CHOH(g)AH,=-92.4 kJ mol I.C0(g+CH,OH(g)-CH,C0OHg)△H--136.1kJ·mot 《31东解票尼龙6（锦觉），尼是6（锦纶》的站构简式为 (考虑端燕)。 国答下列问题， (4)F有多种同分异构体，写出满是以下条作的有机物结构筒式： 1)反应I在 (填·高福票“低和”政”任村温度")下自发进行：反应2H:(W》十 ①只含有一个环，且为六元环，②恢磁共扳氢谱暴术有3组峰 CH.COOH(g一CHOHKE?的4H=k3·m. (5) 90 可认为是P反皮过程中的催化剂，写出日反应的化学方程式， (2)pMP下，向恒压密闭容都中充人1moCO(g》和深m网H,(g》,发生反应1和Ⅱ， 在不同温度下，反应达到平衡时，调得两种含银产物的分布分数[8(CHDH》■ 发生类似F→I的座化，生战的产物结传简式可能为 (CH OH) 和(CH,OD于(CH,COOH随H:(g)的物质的量e的变化关采如圈图断示： 化￥试周第1圆引共参面1 化学世型原8可（共8图）饰密★启用前 .在则陵性溶液中+3价障可以被确氧化：NH1AD+N(日+L一NaAs)+Nl+ 名校协作体高三第二次模拟考试 H,O(未配平)，该反应在定量分所中有重要应用.已知C《A),》,在帝于水。 下列说达错误的想 化学 A尼应中还复网与氧化利的物质的秋之比为】：· 本试卷总分10分，考试时可75分钟。 且溶液中的NHA(为可与漂白粉反应产生沉淀 注意事项： C.若将孩反应设计为痕电池，山在正极放电 1。等卷前，考生务2将自己的1名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置， 二国答这择愿时，意出每小测容案日，用的笔把容翘卡上对应题日的答案标号豫黑。如 八在定量分析中.含NHA)的待测液和碘标准液均可丝放在酸式滴定管中 需皮动用橡皮擦干净后，耳透涂其他答案标号。国客丰达择题时，将答案写在答翻卡上。 五，伦验和鉴别是化学科学的主氨应用之一，下列有关说法错误的是 写在本试卷上无线， 三，考试结束后，将本试松程爷卡一并安问。 A酸性高锰能年溶液可以用案检验下口，溶液中基香音有F门 可能用到的相对原子项量，H111)1GF19N235240 L不青卧其勉试利，可通过实轻风分控限和限想钠溶液 C二，向滴有所险的稀NH溶液中通人：后，溶液桃色，可通过加人（日溶液证明避 一，姓课题：本题典5小题，每小题3分，其5分。在每小题给出的四个选项中.只有一项衍 合题目要装。 色原性 1,中华传统文化富青化学知识，下到分新幼议的是 D用滴定达进行水质核验时，量食特测液的流定管更用棒测液滑洗，面酸形压不佳润浇 A。《冬日诗严阳验有氨复，精光无明异“：“烟“于胶棒，其有丁达尔效成 瓦，的音氧化合物及其复合体系作为复圈受到泛关注，研究发现LH和L.NH:的混合 队《天工开物“或稻腐灰代碱，功用冻同”，稻纂灰”中膏有碱往物团 体系的成氢反度如图所示。下列有关说法正确的是 C《论面·乱龙“嬷石针”：“题右的主要成分为F品0 LNH )夜航船“酯架人玉，水看浮”，酸”齿溶解本垢 之，下列化季用语表达借误的是 入城3甲基子成烯的健线式：一 A三步反应均为氧化还顶反应 断可以表示甲烤分子，也可以表示调氯化输分子 且反应①产生1mlL时，转移2mml电下 队空可填充根 CH是放氢短料，NH,可缅环利用无觜补充 C.CH,中化学过的类须是s年国 D.以1H为原特产生1LN,可胶出3mlH 7,下刘周示实验中，唐达到实验目的的是 D.幕态速单子最高能饭电子的电千云轮常谢 表设N:表示网伏加擦罗食数的值，下列说法精误的是 A.1mlN晶体和1 mol CaH福体的混合物中，含有的离子数为N i过的铁订 以解团容挥中27ūW代，当足量的1反应副各P代1，增知N,个P1键 -24氨 C品体壁中1m大元环平均含对N,个一甜 A.料备CD 性覆发F溶流脑 D.含湿下，1L日-12的C日CO0Na溶液中，本电离出的OH数目为0,0[N FCl昌信 山，配制银氢溶覆 化学试题第1百[共■百】 化学试题第：贡引共蜀1 8光刻2被称为电子领域的“皇区”，某种光剩胶心的光父联反应如图断示，下有关说法错 入.谈反皮为吸共反应，物质a的兼量大于物盾的餐量 属的是 队反定中有慢性健的斯裂和假性键的思成 +114 1 C.物质a的能量小干物质b的能量 山，反应①的速率决定了总及应的速率 11,下列有关事实爱凭象及结蛇正浅的是 千HCH 这项 事实我混象 结论 向麦架精系随中如人少限稀硫楼，时韩，冷料并有N(H溶麦糖水解产物具有 罪测帝是或行，再如人国复常流：水誉口格，可翼察气产生箱 语显性 A.物质A的单体为[心 列两文装有等体兵等第度双氧水的以管中分渊闻人21，前度 年人F溶液时 0-CH-CH 均为0o1nnl。'的F1溶般和uS.容额，每人F:C 双氧水让解反皮的活 剂液的试管产生气准快 化能较小 且物颜A的单体中所有氟子可能其平面 将液乙无与NH乙触溶浓加热，将产生的气体道人修有蓝性 围乙娱发生了箱去 马假界帝流的试香中，其管中的m流繁红色混去 C.物质A,5能使酸性高锰酸钾溶量视色，物盾C不能 与陵某连接基西吸习 D 等.等则面的量发度幕流的H,FCC3 H<CH COOH 电千德力框翼：餐琴 D该反皮属于加域反应 9.X,Y,Z.W,M为子序数纸次培大的短周自主族无素，基方Y以子s轨道上的电子数比 12.已CH COOH+CHOH(ogCH.COOC日CHg)+H.D(ag)△H-<0.在 机通上的电于数多2,2和W阿主族，出它们形成的一种有机化合物结构颅型如周所 CH CONH) 乐。下列说法猜误的是 红压密闭容#中，测得CXXH,H的平街产率与和度，投料此用，C,OD表 o X 不的关系如图所苏 00z 章W A.X.Z,M组成的化合物可能有潭白性 且.孩化合物中环状结构含大开键T ICBCOOH C,箱单氢化物的键角：Y>Z国 D权食Y元素的物康一定W地净物 下列说法辑跳的是 0向代经在氢氧化情水溶被中加热发生意代反应生战修，一种反应机理如周所示。下列说 A.T<T 法销灵的是 从加人依藏酸有科于桃商单位时同内CHC)CH:CH的产量 C制点用物暖的藏分数表不的化学平衡常数K,一京 CH CH馬 CH h D将CHCO0H(aq换成等物原的量的CH,C)D不能数高生成物的产梨 化学试是第3贡1共点页引 化学试理规4面（共洛面】 1飞利用黄调（主要成分为CFS,合有S0:等条盾）生产韩调，瓷程示窥图如下，下列 CH,NH,),下列说法精误的品 说法错误的是 06 NHSO客气 H 年H 粉 物铁 还 合气 FoOHh 代共枝mL A曲线表乐rCH,NH)随盐酸练积修变化 A.一靠位时反定的化学方型式可能为C生+2NH,x0,+170.使C以)，+ 当pH-了时，消耗V垫想)小于25.0∞ml 滴知12,0回L.量脸，溶液中(GHNH)<r日NH) 2Fe(S0.),+4N日.+2H0 D.V《盐酸》一25.0mL.时.溶液的pH约为.3 丝.“调山沉铁"时可用CO代替N 二、非这择题：本驱共+小题，共55分。 18,(2分)为处理电搜度水（含(，下，Y:N甲等）并备望情电范的正极村料，科 C.混合气经处理后可谓环利用 桥人员研制了一种新工艺：工艺筑程如图所示， 几“还原“时，增大溶浪酸度有科于C,的生戒 H.物霞K NaF IHC.,NO用 14,设计如阁所示装置处星含者HS的尾气，可时得到H(均为情性电段)。下刘说法正确 一作+作 电解 -+NOH 的是 已知：常围下，K(CoC0,2-1×o,K,(NC0)-4×10",K,[Fe0D]- 不Hs尾气 F L0X10",K,CaF)-2.7×104, 等下列间愿： (1)“氧化”时，加人H0发生反应的离子方型式为 (2)物质X可以为（填标号）。 n.Ni)h,Ni(H):三，Z2n( d.Zn(DH) H.SiN. (3)实验室中进行提作1“雷要的玻璃仅渴为 气体 黄 4》若电腰度水中。+，N+浓度均为0,1m·L',散使c《G+1.×10md·L 不使沉定，若博节：(C,0的放围为不考溶液体积变化》 A.a接电算负极 (5)若11.电陵复水中Ca”的浓度为4mal·【.',经除条得到C下，演淀的断量为 队M是阴离子交换舰 2.%,别巧离子的去除率为 (仁，华产生标带状况下324LH:,有0,2ml电了通过交舞國 (8》“电解”过程细明所示，阳陵电极反成为 D吸收反应器中发生的反应为2Fe+十1HS一2下e+十2H+十S￥ 1三常祖下，用0,0gma·L'生腋海定5,00ml0,02l+L-甲胶(CHNH:》水等藏，所 得溶涌的H和H,N日：，CH,N日：的物质韵量分数：)与滴加花限体积的关系如图所 示.忽略溶液混合过程中的温度变化（鼠没：甲酸木溶液中的含氯微较只有CH,N和 化学试题第5百[共■百) 化学试题第“贡引共贡引 1?.(15分1愿氢化钠是一种化工原料，实验室利用乙醇时和硫化氢制备威氢化钠的装置细 图所承（夹静装置略）。 化亚 1 子4 ①表示T:雪度下C日，(H(g)分布分数的由浅是 (填“u“或"d":相网条件下。 CH()H的分布分数随温度升商年减小，原因是 ②祖度为T:,厚=1平衡时，测得C(Hg)的平南排化率为面%，期平随时H:g)的摩尔 实验步程： 分数为 ,反皮的平面常数K,一 MP 检在装置气密性后，在三颜烧框中人20ml无本乙整（脑过量》，关同K,打开K:, (3)已知生~过程中限化闲表面会产生积碳，从面影响保化斜活性，影响乙陷的选择性， 君人氯气，一段时间后关用K: 可究爱现在合成气制乙酸体系中相人少量C,储提高乙程约达择肚，诚少积暖生成，可陆 心向三镇烧瓶中加人干操地净的一定量全属钠，克分反点 的原因是 (用化学方程式表示) 零打开K,当装置C中沉淀不再增闻时，关闭式：向反应后的溶液中加入无水乙健，沉 10,11分)工难上合成尼龙（棉绘）的反应过程如图所示： 淀完全斯出后，前滤，用无水乙醚选涤。干燥得到产品 同答下刘同题： (1》装盟A中接位硫化程铁的仪普名称是 ,其中发生反点的离子方程式为 42)仪器日中篷粒的试剂是 :步聚③三骥烧原中反应的化学方程式为 仪容D最好这择 项甲”或乙)，其作用是 3》测定样品纯度（教质不参与反应： 龙境州需地)+ 将丽g样品制人V=L1m,L'璃溶被中，反应完成后，相人儿钩淀赖溶流：用 c:mml·L-魔代硫酸钠怀准等流演完过量的确(2Na,SO,十↓一Na:S0.十2ND.幸终 点时确定酒耗标摩溶液V:皿山，悍品韩度为：若达可滴定深点时发理两定管尖嘴 已址，烯醇式与黑式存在互变异构，一CH心一R。一一C用： 吊式 式 内有气泡生成，测定柒果会（填偏高一偏低”读无影响”）。 国答下列何题， 4)上述实羚装量中存在的缺俗是 (11D反攻条作为 :D+E不能使用KMM),原因是 8,(14分)科用合成气制备乙酸移及主婴反应知下： (21E·F经过两步反应，反皮类型依次为 1.CO()+2H(g-CH OH(g)AH--92.1 k+mol Ⅱ.C0)+CH,O1H(g)C1HC0日g)△H:=-136.1kJ·mcd1 (31本尊票号尼龙6（翻地），尼龙：8（馆纶）的结物简式为 (考虑瑞其) ()F有多种同分升构体，写出满是以下条件的有机物结构前式 国容下列间噶， 4 1反应I在 (填高画"低和”或”任村温度)下自发进行：反应2H:(g》十 ①只合有一个环，且为六元环：心核磁共振氢讲暴示有器组峰， CH,COOH(g一CH.OHK>的△H-J·m阿'。 (51 99 FC O CF 可认为是F-1反皮注程中的催北剂，写出什→反应的化学方程式： 2》pMP下，恒辰斋相管替中充人1moC)(g》和w mol H(g,发生反成I和1， 在不同温度下，复应达到平岗时：调得两种含装产物的分布分数[(C日，OH)= 发生羚创F的变化，生成的产物结梅简式可能为 (CH.OH) (CH,OD中”(CH,COOH随H:(g)的物通的量e韵变化关系如图新示， 化学试是第？贡1共重页引 化学试理规面（共洛面】 名校协作体高三第二次模拟考试 ·化学· 叁春管案及解析 名校协作体高三第二次模拟考试·化学 一、选择题 4.D【解析】A项，根据原子守恒和得失电子守 1,C【解析】A项，“烟”属于胶体，光束通过胶 恒，配平后的化学方程式为NaH2AsO+ 体时，发生散射而产生丁达尔效应，正确：B 4NaOH+I2-Na,AsO,+2Nal+3H2 O, 项，“稻稿灰”中含有KCO,KCO3溶液呈碱 NaH2 AsO是还原剂，I2是氧化剂，还原剂与 性，正确：C项，“磁石”能吸引针头，“磁石”的 氧化剂的物质的量之比为1：1，正确：B项，氧 主要成分为FeO,错误：D项，“酸浆入盂，水 化性ClO>L2>NaH,AsO,NaH2AsO3能 被漂白粉氧化为难溶的Caa(AsO,)2,正确：C 垢浮”，反映了“酸”能溶解水垢（碳酸钙、氢氧 项，该反应中12是氧化剂，得电子，故12在原 化镁等)的科学原理，正确。 电池正极放电，正确：D项，NaH:AsO3待测液 2.B【解析】由系统命名法结合顺反异构， 呈弱碱性，应盛放在碱式滴定管中，错误。 的化学名称是顺-3-甲基-2-戊烯，A正5.A【解析】Fe2+可以将酸性高锰酸钾还原为 Mn+而使其褪色，但酸性条件下C-也可以将 高锰酸钾还原，A错误：向盐酸中滴加碳酸钠 确 可以表示甲烷分子，但是不能表示 溶液立即出现气泡，向碳酸钠溶液中滴加盐酸 不会立即出现气泡，可通过盐酸和碳酸钠溶液 CC1,分子，因为CI原子的半径比C原子大，与 互滴的方法区分两种溶液，B正确：向已经褪 空间填充模型中的原子大小不符，B错误：甲 色的溶液中再滴加NaOH溶液使溶液呈碱性， 烷中，碳原子通过sp杂化生成四个等价的 如果恢复红色，证明褪色是由于NaOH与Cl, sp3杂化轨道，每个轨道与氢的1s轨道发生重 反应，否则就是由于漂白作用，C正确：滴定管 叠，形成ssp。键，C正确：基态硼原子的核外 要用待测液润洗是为了防止待测液被滴定管 电子排布式为1s22s2p,最高能级电子在p轨 中的水稀释，而锥形瓶不能润洗，D正确。 道，电子云轮廓是纺锤形（或哑铃形），D正确。6.D【解析】反应②中，Li、N的化合价均未发 3.B【解析】A项，NazO2由Na+和O构成， 生改变，A错误：反应①是十1价H与一1价 CaH2由Ca+和H-构成，则1 mol Na:O:晶 H发生电子转移，生成1molH2,转移1mol 体和1 mol CaH晶体的混合物中，含有的离 电子，B错误：从三步反应分析，有一部分N原 子数为6VA,正确：B项，PCL与C1,的反应为 子最终进入LN被消耗，根据氮原子守恒，需 要补充NH,C错误：以LiH为原料，产生 可逆反应，无法计算增加的化学键个数，错误： 1 mol LiaN时.有3 mol LiH被消耗，放出 C项，由于在晶体Si结构中，每个Si原子连出 3molH2,D正确。 4个Si一Si键，每相邻的两个Si一Si键可以形 7.C【解析】A项，硫酸钙微溶，会附着在碳酸 成2个六元环，所以晶体Si中每个Si一Si键为 钙表面，不能用稀硫酸制备CO2,错误：B项， 6个最小的六元环共有，因此1mol六元环平 FeCla易水解，蒸发结品无法得到FeCl品体 均含有si一S键：1molX6×行K N mol 且蒸发操作应用蒸发皿，错误：C项，在氯化钠 溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导 NA个，正确：D项，常温下，1LpH=12的 管中液面上升，可以验证铁钉发生吸氧腐蚀， CH,COONa溶液中OH的数目为0.01VA, 正确：D项，配制银氨溶液应该将氨水滴入硝 均是由水电离出来的，D正确。 酸银溶液中，错误。 ·化学· 参考答案及解析 8.C【解析】由题图可知，物质A的单体为 分解反应的催化剂，加人FeCl溶液的试管 产生气泡快，说明加入FeCl,溶液后双氧水 ,故A正确；物质A OCH-CH, 分解反应的活化能较小，正确：C项，将溴乙 烷与NaOH乙醇溶液加热，溶液中挥发出的 的单体分子中含有苯环、碳碳双键、酯基， 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明 溴乙烷发生消去反应，错误；D项，一CF是 吸电子基团，一CH是推电子基团，与羧基连 CH-CH. 可以通过单键 接基团吸引电子能力越强，羧基越易电离，酸 性越强，pH越小，错误 的旋转使平面1,2、3、4重合，故物质A的单体 12.D【解析】A项，该反应为放热反应，升高温 中所有原子可能共平面，故B正确：物质C苯 度，平衡逆向移动，CH,COOCH CH的平衡 环上连有次甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪 产率降低，故T,<T2,正确：B项，浓硫酸为 色，故C错误：该反应中两个碳碳双键打开后 催化剂和吸水剂，能加快反应速率，提高单位 成环，则该反应为加成反应，故D正确。 时间内CH;COOCH,CH2的产量，正确： 9.D【解析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增 n(CH COOH) =1,设CH COOH 大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的 C项，M点n(C.H.OH) 为1mol,CHOH为1mol,列三段式： 电子数比p轨道上的电子数多2，Y为C元素： CH,COOH(aq)+C:H,OH(agCH.COOCH.CHAaq)+H.O(ag) 根据有机化合物球棍模型成键特点及原子半 起始mol1 0 变化Umol02 0.2 02 径大小可知，X为H元素，Z为O元素，Z和W 平衡mol08 0.8 0 02 同主族，W为S元素，M为C1元索，由此解答。 平衡时混合物的总物质的量为2mol,体系中 A项，HCIO有漂白性，正确；B项，该化合物为 CHCO()H和C,HOH的物质的量分数均 为40%，CH,COOCH.CH和HO的物质 C1,环状结构中的大π键为 的量分数均为10%，反应在溶液中进行时，水 的浓度应看作常数，解得K,- 8,正确：D Ⅱ，正确：C项，H:O、H2S和CH,中心原子均 发生sp杂化，孤电子对数越多，键角越小，孤 项，(CHCO):O与C,HOH反应生成 电子对数相同，中心原子电负性越大，键角越 CH COOCH CH3和CH COOH,此反应为 大，故键角CH,>HO>H2S,正确：D项，碳 不可逆反应，生成的CHC(OOH又能与 元素存在多种同素异形体，由C、金刚石、石 C2H(OH反应生成CH:C(DOCH-CH:和水， 墨组成的混合物仅含碳元素，错误。 将CH COOH(aq)换成等物质的量的 10.A【解析】由已知信息无法确定a和d的能 (CHCO),O可以提高生成物的产率，错误。 量大小关系，故A错误：反应中有极性键 13.D【解析】A项，“焙烧”时铁元素和硫元素被 C一BΓ的断裂，有极性键C一O键的生成，故 氧化，反应的化学方程式可能为4 CuFeS:十 B正确：物质b为中间态自由基，能量高，不 2NH),S0,+170.绕4CuS0,+2Fe(S0,与+ 稳定，能量a<b,故C正确：反应①为慢反应， 4NH十2HO,正确；B项，氧化铜能和酸反 对总反应速率起决定作用，故D正确。 应，所以“调pH沉铁”时可用CuO代替 11.B【解析】A项，向麦芽糖溶液中加入少量 NH,正确：C项，混合气中含有氨气，经处理 稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性， 后可至“调pH沉铁”循环利用，正确：D项，在 再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银 用H2还原Cu+变为Cu单质时，H2失去电 镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原 子被氧化为日，若还原时增大溶液的酸度， 性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原 c(日)增大，不利于H2还原Cu2+,因此不利 性，错误：B项，FeCl和CuSO,均为双氧水 于Cu的生成，错误。 ·2· 名校协作体高三第二次模拟考试 ·化学· 14.D【解析】A项，电解池左侧Fe+失去电子 (3)烧杯，玻璃棒、漏斗(2分) 转化为Fe+,为阳极，因此a接电源正极，错 (4)1.0×10-15mol·L1≤c(C20)<4.0× 误；B项，阴极区电极反应式为2H+十2e 10mol·L1(2分) 一H:↑，左侧H进入右侧，M是质子交换 (5)80%(2分) 膜，错误；C项，电子不能通过溶液，错误： (6)C1+2OH-2e-C1O-+H.O D项，吸收反应器中HS被氧化，发生的反应 (2分) 为2Fe++HS—2Fe++2H+S↓，正确。 【解析】(1)加入HO:发生反应的离子方程 15.C【解析】向甲胺溶液中加入稀盐酸，随着 式为2Fe2++H2O2+2H+2H20+ 稀盐酸的滴加，CHNH2逐渐与盐酸反应生 2Fe3+。 成CH NH CI,CHNH2含量逐渐下降， (2)加入物质X是为了沉淀Fe+而不引入其 CHNH时的含量逐渐上升，则曲线①表示 他杂质，物质X可以为NiO或Ni(OH):。 x(CHNH2)随盐酸体积的变化，曲线②表示 (3)操作1的名称为过滤，需要的玻璃仪器为 x(CHNH)随盐酸体积的变化，溶液pH的 烧杯、玻璃棒、漏斗。 变化有一个突变过程，曲线③代表溶液的pH (4)由溶度积可知，钴离子完全沉淀时，溶液 随盐酸体积的变化，A项正确。恰好反应得 到的CH NH.CI为强酸弱碱盐，溶液显酸性， 中c(C,0)≥K(CoC0) 1.0×109 mol·L1= 则当溶液呈中性时，稀盐酸稍微不足，滴入 1.0×10-3mol·L,则当镍离子浓度为 V(盐酸)<25.00ml,B项正确。甲胺的电离 0.1mol·L1时，溶液中c(C,O)< 方程式为CHNH:十HO一CHNH+ K (NiCO) mol·L.-1=4.0×10mol·L- OH,电离平衡常数表达式K(CHNH2)= 0.1 c(CHNH)·c(OH) 可防止草酸镍沉淀，所以为使溶液中钴离子 ,图中a点c(CHNH)= c(CH NH) 完全沉淀，而镍离子不沉淀，c(C,O)的范围 c(CH,NH )K(CH NH2 )=c(OH ) 为1.0×10-nmol·L1≤c(C2O片)<4.0× 1014 10-9mol·L'。 10位 =10-4mol·L1,水解常数 (5)经除杂得到CaFz沉淀的质量为24.96g, Kw1.0×10-14 K,CHNH)=K=10=10:当 物质的量为0.32mol,电镀废液中Ca+的物 滴加12.50mL盐酸时，溶液中CHNH和 质的量为0,4mol,钙离子的去除率为.32 0.4 CH,NH CI的量相同，由于K,(CH,NH)> 100%=80%。 K(CHNH),电离大于水解，溶液显碱性，故 (6)电解过程中阳极电极反应为C十2OH一 溶液中c(CHNH)>c(CHNH),C项错 2e-C1O+H2 O. 误。V(盐酸)=25.00mL时，盐酸和甲胺恰好 17.(15分) 反应，溶质为0.01mol·L的CH,NH CI,溶 (1)蒸馏烧瓶(1分)FeS+2H*一Fe++ 液中存在水解平衡CHNH十HO一 HS◆(2分) CHNH2·H2O+H+,设0.01mol·L的 (2)无水CaC2或PO,(2分)CHCH(ONa十 CH NH CI溶液中c(H)=.xmol·L1,则有 HS-CHCH-OH+NaHS￥(2分)甲 28 (1分)冷凝回流乙醇，提高原料利用率 =10“,解得x≈103，则pH约为 0.01-x (1分) 6.3,D项正确。 (3)5.6cV-2.8c:V%(2分)偏高2分) 二、非选择题 m 16.(12分) (4)缺少氢气和硫化氢的尾气处理装置(2分) (1)2Fe2++HO2+2H+-2HO+2Fe3 【解析】(1)装置A中盛放硫化亚铁的仪器名 (2分) 称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的离子方程式 (2)ab(2分) 为FeS+2Ht—Fe2++H:S↑。 3 ·化学· 参考答案及解析 (2)实验中需要干燥的是氮气和硫化氢，则仪 ②温度为T,n=1平衡时，测得CO(g)的平 器B中盛放的试剂是无水CaCl2或PO5:步 衡转化率为60%，消耗0.6 mol CO,C0剩余 骤③三颈烧瓶中反应的化学方程式为 物质的量是0.4mol,此时CHOH(g)和 CH,CH2 ONa H:S -CH:CH OH+ CH COOH(g)的分布分数相同，即二者的物 NaHS:仪器D的作用是冷凝回流乙醇，提 质的量相等，根据碳元素守恒可知，CHOH(g) 高原料利用率，因此最好选择球形冷凝管。 和CH COOH(g)的物质的量均是0.2mol, (3)根据I2~2NaS2O2可知，剩余单质碘的 根据氢元素守恒可知，平衡时H2的物质的量 物质的量是0.0005c:V:mol,与硫氢化钠反 是0.2mol,混合气体总物质的量是1mol,所 应的单质碘的物质的量是(0.001cV, 0.0005czV2)mol,根据NaHS+I2S+ 以平衡时(g)的摩尔分数为°2-0,2，C0 NaI十HI可知，其纯度为 分压为pMDa-Q,4pMa,由于CH.OH(g) (0.001cV1-0.0005cV.)×56 公 ×100%= 和CH COOH(g)的分压相等，所以反应Ⅱ的 5.6cV一2.8cV%:若滴定达终点时发现滴 平衡常数K。等于CO分压的倒数，即为 11 定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗标准溶液 2.5MPa'。 体积减小，即V,减小，会使测定结果偏高。 (3)由于高温下碳和CO2反应生成CO,所以 (4)根据装置和实验过程可判断反应中生成 加入少量CO2,能提高乙酸选择性，减少积碳 氢气和剩余的硫化氢，缺少尾气处理装置。 生成，反应的化学方程式为CO2十C 18.(14分) 高温2C0。 (1)低温(2分)+43.7(2分) 19.(14分) (2)①a(2分)反应均是放热反应，相同条 (1)NaOH水溶液、加热(2分，全对方可得 件下，温度对反应Ⅱ的影响更大，温度越高， 分)E有稀醇式互变异构，高锰酸钾可以氧 CH COOH(g)的分布分数越小（合理即可， 化碳碳双键，导致得不到环己酮(2分) 2分)②0.2(2分) 2.5(2分） (2)加成反应(1分)消去反应(1分) p (3)C0,+C商里2C0(2分) (2分) 【解析】(1)反应I的焓变、嫡变均小于0，依 据△G=△H一T△S<0时反应自发进行可 知，反应I在低温下自发进行。已知： I.CO(g)+2H:(g)=CH,OH(g) (2分) △H,=-92.4kJ·mol II.CO(g)+CH,OH(g)=CH COOH(g) CH △H2=-136.1kJ·mol- 根据盖斯定律，△H,一△H?即得到反应 COCF (5 +F,CCOOH 2H2(g)+CH,COOH(g)=2CH2 OH(g) △H=+43.7kJ·mol1. (2)①根据反应I可知，增大氢气的浓度，有 99 (2分) 利于生成CHOH(g),所以表示CHOH(g) FC O CF 的分布分数的曲线是a和b,c和d表示 (2分) CH,COOH(g)的分布分数：反应均是放热反 【解析】结合D的结构简式及A的分子式推 应，相同条件下，温度对反应Ⅱ的影响更大， 测A为苯；苯与溴发生取代反应生成B溴苯； 温度越高，CH COOH(g)的分布分数越小。 溴苯与氢气发生加成反应生成C溴环己烷： 4 名校协作体高三第二次模拟考试 ·化学· 溴环己烷发生水解反应生成D环己醇：环己 CH 醇发生催化氧化反应生成E环己酮：环己酮 发生反应生成F。 式为 (1)溴环己烷发生水解反应生成环己醇，反应 CH 条件为氢氧化钠水溶液，加热：环己丽存在烯 醇式互变异构，高锰酸钾可以氧化其中的碳 (5) 碳双键。 可认为是F→I反应过程中 FC O CF (2)环己酮先与NH,OH反应生成 HO NH-OH 的催化剂，F→G反应中 参与反 ,该反应为加成反应，该产物 FC O CF 应生成G和F CCOOH,则H~I中应该为 N-OH H与F,CCOOH反应生成I和 不稳定，发生脱水，产物为 ,因为生 成碳氮双键，因此该反应为消去反应。 所以化学方程式为 (3)己内酰胺中含有酰胺键，酰胺键发生水 o. 解，得到H NCH,CHCH:CHCH.C(OOH, H:NCH2 CH-CH-CH,CH-COOH发生缩聚 FCCOOH 反应得到尼龙6，则尼龙6的结构简式 OH 可发生类似F→】反应得 -OH (4)F同分异构体满足条件①只含有一个环， 且为六元环：②核磁共振氢谱显示有3组峰， 说明为对称结构，则满足条件的物质结构简 ·5名校协作体高三第二次模拟考试 ·化学. 参考答宗及解析 名校协作体高三第二次模拟考试·化学 一、选择题 4. D【解析】A项,根据原子守恒和得失电子守 1. C【解析】A项,“烟”属于胶体,光束通过胶 恒,配平后的化学方程式为NaH。AsO。+ 体时,发生散射而产生丁达尔效应,正确;B 4NaOH+I--NaAsO.+2NaI+3HO 项,“稻稿灰”中含有K.CO。,K。CO:溶液呈碱 NaH.AsO。是还原剂,I 是氧化剂,还原剂与 性,正确;C项,“磁石”能吸引针头,“磁石”的 氧化剂的物质的量之比为1;1,正确;B项,氧 主要成分为Fe。O.,错误:D项,“酸浆入孟,水 化性ClO>I. >NaHAsO.,NaHAsO能 被漂白粉氧化为难溶的Ca。(AsO.)。,正确:C 垢浮”,反映了“酸”能溶解水垢(碳酸、氢氧 项,该反应中I。是氧化剂,得电子,故I。在原 化等)的科学原理,正确。 电池正极放电,正确;D项,NaH。AsO。待测液 2. B【解析】由系统命名法结合顺反异构; 呈弱碱性,应盛放在碱式滴定管中,错误。 一、的化学名称是顺-3-甲基-2-成燥,A正 5. A【解析】Fe+可以将酸性高酸钾还原为 Mn{* 而使其褪色,但酸性条件下C1也可以将 确; 可以表示甲完分子,但是不能表示 高酸钾还原,A错误:向盐酸中滴加碳酸钟 溶液立即出现气泡,向碳酸钢溶液中滴加盐酸 CCL.分子,因为C1原子的半径比C原子大,与 不会立即出现气泡,可通过盐酸和碳酸纳溶滚 互滴的方法区分两种溶液,B正确;向已经祉 空间填充模型中的原子大小不符,B错误;甲 色的溶液中再滴加NaOH溶液使溶液呈减性, 烧中,碳原子通过sp^{}杂化生成四个等价的 如果恢复红色,证明褪色是由于NaOH与Cl sp^}杂化轨道,每个轨道与氢的1s轨道发生重 反应,否则就是由于漂自作用,C正确;滴定管 叠,形成ssp}。键,C正确;基态砌原子的核外 要用待测液润洗是为了防止待测液被滴定管 电子排布式为1s^{}2s^{2p,最高能级电子在p轨 中的水稀释,而锥形瓶不能润洗,D正确。 道,电子云轮廊是纺锤形(或哑拎形),D正确。 6. D【解析】反应②中,Li、N的化合价均未发 3. B【解析】A项,NaO。由Na和O构成 生改变,A错误;反应①是十1价H与一1价 CaH由Ca和H构成,则1molNaO:晶 H发生电子转移,生成1molH。,转移1mol 体和1molCaH;晶体的混合物中,含有的离 电子,B错误;从三步反应分析,有一部分N原 子数为6N。,正确;B项,PCl。与Cl。的反应为 子最终进入Li。N被消耗,根据氮原子守恒,需 要补充NH,C错误;以LiH为原料,产生 可逆反应,无法计算增加的化学键个数,错误; 1molLiN时,有3molLiH被消耗,放出 C项,由于在晶体Si结构中,每个Si原子连出 3molH,D正确。 4个Si-Si键,每相邻的两个Si-Si键可以形 7. C【解析】A项,疏酸微溶,会附着在碳酸 成2个六元环,所以晶体Si中每个Si-Si键为 表面,不能用稀疏酸制备CO。,错误;B项, 6个最小的六元环共有,因此1mol六元环平 FeCl:易水解,蒸发结晶无法得到FeCl。 晶体 且蒸发操作应用蒸发II,错误;C项,在氢化钟 溶液中铁发生吸氧腐蚀,试管中压强减小,导 N. 个,正确;D项,常温下,1LpH=12的 管中液面上升,可以验证铁钉发生吸氧腐蚀 CH.COONa溶液中OH的数目为0.01N。. 正确;D项,配制银氛溶液应该将氛水滴入确 均是由水电离出来的,D正确 酸银溶液中,错误 .11 ·化学. 参考答案及解析 8.C【解析】由题图可知,物质A的单体为 分解反应的催化剂,加入FeCl。溶液的试管 产生气泡快,说明加入FeCl。溶液后双氧水 ,故A正确;物质A O-CH-CH. 分解反应的活化能较小,正确;C项,将澳乙 烧与NaOH乙醇溶液加热,溶液中挥发出的 的单体分子中含有笨环、碳碳双键、醋基; 乙醇能使酸性高酸钾溶液褪色,无法证明 澳乙完发生消去反应,错误;D项,一CF。是 -可以通过单键 吸电子基团,-CH;是推电子基团,与浚基连 7OCH-CH 接基团吸引电子能力越强,发基越易电离,酸 性越强,pH越小,错误。 的旋转使平面1、2、3、4重合,故物质A的单体 12. D【解析】A项,该反应为放热反应,升高温 中所有原子可能共平面,故B正确;物质C笨 度,平衡逆向移动,CH.COOCH.CH。的平衡 环上连有次甲基,可以使酸性高舒酸钾溶液 产率降低,故T<T。,正确;B项,浓疏酸为 色,故C错误;该反应中两个碳碳双键打开后 催化剂和吸水剂,能加快反应速率,提高单位 成环,则该反应为加成反应,故D正确。 时间内CH.COOCHCH。的产量,正确 9. D【解析】X、Y、乙、W、M为原子序数依次增 C项,M点 n(CH:COOH) n(CH.OH) 一1,设CH.COOH 大的短周期主族元素,基态Y原子s轨道上的 为1mol,CH.OH为1mol,列三段式 电子数比p轨道上的电子数多2,Y为C元素; CH.COOHaq)+C.HOH(aq)-CH.COOCH.CH(aq)+H.Oag) 起始mol 根据有机化合物球棍模型成键特点及原子半 一2 过。2 径大小可知,X为H元素,Z为O元素,7和W 同主族,W为S元素,M为C1元素,由此解答。 平衡时混合物的总物质的量为2mol,体系中 A项,HC1O有漂白性,正确;B项,该化合物为 CH.COOH和C。H.OH的物质的量分数均 为40%,CHCOOCHCH。和HO的物质 Cl,环状结构中的大x键为 的量分数均为10%,反应在溶液中进行时,水 的浓度应看作常数,解得K.一 5 。,正确;D II.,正确;C项,HO、HS和CH中心原子均 项,(CH.CO);O与CHOH反应生成 发生sp^{}杂化,孤电子对数越多,键角越小,孤 电子对数相同,中心原子电负性越大,键角越 CH.COOCHCH和CHCOOH,此反应为 大,故键角CH.>H.O>H。S,正确;D项,碳 不可逆反应,生成的CHCOOH又能与 元素存在多种同素异形体,由C。、金刚石、石 C.H.OH反应生成CHCOOCHCH:和水. 墨组成的混合物仅含碳元素,错误。 将CHCOOH(aq)换成等物质的量的 10. A【解析】由已知信息无法确定a和d的能 (CHCO)O可以提高生成物的产率,错误。 量大小关系,故A错误;反应中有极性键 13.D【解析】A项,“培烧”时铁元素和疏元素被 C-Br的断裂,有极性键C-O键的生成,故 氧化,反应的化学方程式可能为4CuFeS。+ 2(NH):$O.+170.培挠4CusO.+2Fe(s0.):+ B正确;物质b为中间态自由基,能量高,不 稳定,能量ab,故C正确;反应①为慢反应; 4NH.十2H。O,正确;B项,氧化铜能和酸反 对总反应速率起决定作用,故D正确。 应,所以“调pH沉铁”时可用CuO代替 11. B【解析】A项,向麦芽糖溶液中加入少量 NH.。,正确;C项,混合气中含有氛气,经处理 稀梳酸,加热,滴加NaOH溶液调至呈碱性 后可至“调pH沉铁”循环利用,正确;D项,在 再加入银氛溶液,水浴加热,可观察到产生银 用H。还原Cu变为Cu单质时,H。失去电 镜,但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原 子被氧化为H,若还原时增大溶液的酸度, 性,因为麦芽糖含有醛基,本身就具有还原 c(H )增大,不利于H还原Cu*,因此不利 性,错误;B项,FeCl。和CuSO. 均为双氧水 于Cu的生成,错误 .2. 名校协作体高三第二次模拟考试 .化学· 14. D【解析】A项,电解池左侧Fe*失去电子 (3)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分) 转化为Fe*,为阳极,因此a接电源正极,错 (4)1.0×10-*mol·L-1<c(CO)<4.0x 误;B项,阴极区电极反应式为2H+2e 10-*mol·L-1(2分) -H.^,左侧H进入右侧,M是质子交换 (5)80%(2分) 膜,错误;C项,电子不能通过溶液,错误 (6) Cl-+2OH--2e--ClO-+HO D项,吸收反应器中H.S被氧化,发生的反应 (2分) 为2Fe+HS-2Fe+2H +S ,正确 【解析】(1)加入HO。发生反应的离子方程 15. C【解析】向甲按溶液中加入稀盐酸,随着 式为2Fe**+HO+2H-2HO+ 稀盐酸的滴加,CH.NH。逐渐与盐酸反应生 2Fe3+. 成CH.NH.Cl,CHNH含量逐渐下降 (2)加入物质X是为了沉淀Fe*而不引入其 CH.NH的含量逐渐上升,则曲线①表示 他杂质,物质X可以为NiO或Ni(OH)。。 x(CH.NH。)随盐酸体积的变化,曲线②表示 (3)操作1的名称为过滤,需要的玻璃仪器头 x(CH.NH)随盐酸体积的变化,溶液pH的 烧杯、玻璃棒、漏斗。 变化有一个突变过程,曲线③代表溶液的pH (4)由溶度积可知,钻离子完全沉淀时,溶液 随盐酸体积的变化,A项正确。恰好反应得 K.(CoCO.) 中c(C。O一)> mol·L-1二 到的CH.NH.C1为强酸弱碱盐,溶液显酸性 1.0×10- 则当溶液吴中性时,稀盐酸稍微不足,滴人 1.0×10-1mol·L-,则当锦离子浓度为 V(盐酸)<25.00mL.B项正确。甲胶的电离 0.1mol·L-时,溶液中c(CO) 方程式为CHNH。+HO-CHNH+ K.(NiC。O.) 0.1 mol·L-1-4.0×10-*mol·L-1 OH,电离平衡常数表达式K.(CHNH)一 c(CHNH)·c(OH) 可防止草酸锦沉淀,所以为使溶液中钻离子 c(CHNH) ,图中a点c(CHNH)一 完全沉淀,而离子不沉淀,c(CO})的范围 c(CHNH),K.(CHNH)=c(OH)= 为1.0×10-1mol·L-1<c(C。O)<4.0x 10-14 10-*mol·L-。 10-10.6 = 10-34mol·L-,水解常数 (5)经除杂得到CaF:沉淀的质量为24.96g K.1.0×10-1t 物质的量为0.32mol,电键废液中Ca*的物 滴加12.50mL盐酸时,溶液中CH.NH。和 CH.NHCl的量相同,由于K(CHNH)> 100%-80%。 K.(CH.NH),电离大于水解,溶液显碱性,故 (6)电解过程中阳极电极反应为CI十2OH一 溶液中c(CHNH)>c(CH.NH).C项错 2e--ClO-+H:O。 误。V(盐酸)一25.00mL时,盐酸和甲胶恰好 17.(15分) 反应,溶质为0.01mol·L-1的CH.NH.Cl,溶 (1)蒸溜烧瓶(1分)FeS十2H-Fe*++ 液中存在水解平衡CH.NH十H.O H.S(2分) CH. NH·HO+H,设0.01mol·L-的 (2)无水CaCl或PO.(2分)CHCH.ONa十 CHNHCl溶液中c(H)-xmol·L-,则有 H.S--CH.CHOH+NaHS (2分) ,2 (1分) 冷凝回流乙醇,提高原料利用率 (1分) 6.3,D项正确。 二、非选择题 (③) n 16.(12分) (4)缺少氢气和疏化氢的尾气处理装置(2分) (1)2Fe*+HO+2H*-2HO+2Fe* 【解析】(1)装置A中盛放疏化亚铁的仪器名 (2分) 称是蒸烧瓶,其中发生反应的离子方程式 (2)ab(2分) 为FeS+2H--Fe*+HS。 .3. ·化学. 参考答案及解析 (2)实验中需要干燥的是氮气和疏化氢,则仪 ②温度为T.,n-1平衡时,测得CO(g)的平 器B中盛放的试剂是无水CaCl。或P。O。;步 衡转化率为60%,消耗0.6molCO,CO剩余 骤③三颈烧瓶中反应的化学方程式为 物质的量是0.4mol:此时CH。OH(g)和 CH CHONa +HS --CHCHOH+ CH.COOH(g)的分布分数相同,即二者的物 NaHS ;仪器D的作用是冷凝回流乙醇,提 质的量相等,根据碳元素守恒可知,CH.OH(g) 高原料利用率,因此最好选择球形冷凝管。 和CH.COOH(g)的物质的量均是0.2mol. (3)根据1。~2NaS.O。可知,剩余单质的 根据氢元素守恒可知,平衡时H。的物质的量 物质的量是0.0005c。V。mol.与 氢化钟反 是0.2mol,混合气体总物质的量是1mol,所 应的单质碑的物质的量是(0.00lcV- 0.000 5cV)mol,根据NaHS+I-S+ NaI 十 HI 可 知,其 纯 度 为 (0.001c.V.-0.000 5cV)×56 X100% m 和CH.COOH(g)的分压相等,所以反应II的 5.6c.V.-2.8cV: 平衡常数K。等于CO分压的倒数,即为 3%;若滴定达终点时发现滴 7 2.5 MPa。 定管尖嘴内有气泡生成,导致消耗标准溶液 , 体积减小,即V。减小,会使测定结果偏高。 (3)由于高温下碳和CO。反应生成CO,所以 (4)根据装置和实验过程可判断反应中生成 加入少量CO。,能提高乙酸选择性,减少积碳 氢气和剩余的疏化氢,缺少尾气处理装置。 生成,反应的化学方程式为CO。+C 18.(14分) 高温2CO。 (1)低温(2分) 十43.7(2分) 19.(14分) (2)①a(2分) 反应均是放热反应,相同条 (1)NaOH水溶液、加热(2分,全对方可得 件下,温度对反应II的影响更大,温度越高, 分) E有 醇式互变异构,高酸钾可以氧 CH.COOH(g)的分布分数越小(合理即可, 化碳碳双键,导致得不到环已嗣(2分) 2分) ②0.2(2分) (2)加成反应(1分)消去反应(1分) (3)CO。+C高温2CO(2分) 【解析】(1)反应I的恰变、煸变均小于0,依 . 据AG=△H-T△S<0时反应自发进行可 知,反应I在低温下自发进行。已知: I. CO(g)+2H(g)一CHOH(g) (2分) △H.--92.4kJ·mol1 N-CH II. CO(g)+CH.OH(g)CHCOOH(g) AH.--136.1kJ·mol-1 _COCF+F.CCOOH 根据盖斯定律,△H 一△H:即得到反应 (5) NH+ 2H.(g)+CH.COOH(g)-2CH.OH(g)的 △H-+43.7kJ·mol-1。 (2)①根据反应I可知,增大氢气的浓度,有 利于生成CH。OH(g),所以表示CH.OH(g) NH- 的分布分数的曲线是a和b,c和d表示 (2分) CH.COOH(g)的分布分数;反应均是放热反 【解析】结合D的结构简式及A的分子式推 应,相同条件下,温度对反应II的影响更大, 测A为笨;笨与澳发生取代反应生成B澳笨 温度越高,CH.COOH(g)的分布分数越小。 澳笨与氢气发生加成反应生成C澳环已烧; .4. 名校协作体高三第二次模拟考试 .化学. 澳环已完发生水解反应生成D环已醇;环已 醇发生催化氧化反应生成E环已嗣:环已醒 发生反应生成F。 (1)澳环已煸发生水解反应生成环已醇,反应 条件为氢氧化纳水溶液,加热;环已嗣存在 醇式互变异构,高酸钾可以氧化其中的碳 (5) 碳双键。 可认为是F→I反应过程中 (2)环己剩先与NH。OH反应生成 HO NH-OH 的催化剂,F→G反应中 参与反 ,该反应为加成反应,该产物 应生成G和F.CCOOH,则H→I中应该为 _# N-OH ,因为生 H与FCCOOH反应生成I和 不稳定,发生脱水,产物为 COCF。 成碳氢双键,因此该反应为消去反应。 所以化学方程式为 (3)已内酷胶中含有酷胶键,酷按键发生水 解,得到H.NCH.CH.CH.CH.CHCOOH ## H.NCH.CH.CH.CH.CH.COOH发生缩聚 F.CCOOH 反应得到尼龙-6,则尼龙-6的结构简式 可发生类似F→I反应得 N-OH (4)F同分异构体满足条件①只含有一个环, 0 且为六元环;②核磁共振氢谱显示有3组峰 到 说明为对称结构,则满足条件的物质结构简 .5.绝密★启用前 名校协作体高三第二次模拟考试 化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 到 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 到 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23S32Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.中华传统文化富含化学知识。下列分析错误的是 新 A.《冬日诗》“烟霾有氛氲，精光无明异”：“烟”属于胶体，具有丁达尔效应 B.《天工开物》“或稻稿灰代碱，功用亦同”：“稻稿灰”中含有碱性物质 C.《论衡·乱龙》“磁石引针”：“磁石”的主要成分为F€O D.《夜航船》“酸浆入盂，水垢浮”：“酸”能溶解水垢 2.下列化学用语表达错误的是 A.顺-3甲基2-戊烯的键线式： B.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 杯 C.CH,中化学键的类型是ssp3g键 D.基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图： 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol Na2O2晶体和1 mol CaH2晶体的混合物中，含有的离子数为6N B.密闭容器中275gPC1g与足量的Cl2反应制备PC1,增加4NA个P一C1键 C.晶体硅中1mol六元环平均含有NA个Si一Si键 D.常温下，1LpH=12的CHCOONa溶液中，水电离出的OH数目为0.01NA 化学试题第1页（共8页） 4.在弱碱性溶液中+3价砷可以被碘氧化：NaH2AsO3十NaOH十I2→Na1AsO,十NaI+ H2O(未配平)，该反应在定量分析中有重要应用。已知C3(AsO,):难溶于水。 下列说法错误的是 A.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 B.溶液中的NaH:AsO3可与漂白粉反应产生沉淀 C.若将该反应设计为原电池，2在正极放电 D.在定量分析中，含NH2AsO,的待测液和碘标准液均可盛放在酸式滴定管中 5.检验和鉴别是化学科学的主要应用之一，下列有关说法错误的是 A.酸性高锰酸钾溶液可以用来检验FeCI3溶液中是否含有FeC, B.不借助其他试剂，可通过实验区分盐酸和碳酸钠溶液 C.向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入Cl2后，溶液褪色，可通过加入NaOH溶液证明褪 色原因 D.用滴定法进行水质检验时，量取待测液的滴定管要用待测液润洗，而锥形瓶不能润洗 6.Li的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。研究发现LiH和LiNH的混合 体系的放氢反应如图所示。下列有关说法正确的是 H2 LiNH LiN H. ③ L NH; →LiNH LH A.三步反应均为氧化还原反应 B.反应①产生1molH2时，转移2mol电子 C.LiH是放氢原料，NH可循环利用无需补充 D.以LiH为原料产生1 mol Lig N,可放出3 mol H2 7.下列图示实验中，能达到实验目的的是 稀硫酸 2%硝酸银溶液 食盐水没泡 过的铁钉 一水 5 碳酸到 2%氨水 A.制备CO B.蒸发FeCl溶液制 FeC晶体 C.验证铁钉发生吸氧腐蚀 D.配制银氨溶液 化学试题第2页（共8页） 8.光刻胶被称为电子领域的“皇冠”，某种光刻胶C的光交联反应如图所示，下列有关说法错 误的是 CH-CH 七C川SH2 七CH-CH, [-CH-CH2]m A.物质A的单体为 O-CH-CH2 B.物质A的单体中所有原子可能共平面 C.物质A、B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，物质C不能 D.该反应属于加成反应 9.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比 p轨道上的电子数多2，Z和W同主族，由它们形成的一种有机化合物结构模型如图所 示。下列说法错误的是 o X Z ● W A.X、Z、M组成的化合物可能有漂白性 B.该化合物中环状结构含大π键Ⅱ C.简单氢化物的键角：Y>Z>W D.仅含Y元素的物质一定为纯净物 10.卤代烃在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成醇，一种反应机理如图所示。下列说 法错误的是 CH; C,② CH ③ CH BrCH cH一Brs Br 6快CH一C-6H:出CH, -OH CH CH CH CH a b d 化学试题第3页（共8页） A.该反应为吸热反应，物质a的能量大于物质d的能量 B.反应中有极性键的断裂和极性键的形成 C.物质a的能量小于物质b的能量 D.反应①的速率决定了总反应的速率 11.下列有关事实或现象及结论正确的是 选项 事实或现象 结论 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却并滴加N)H溶 麦芽糖水解产物具有 液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 还原性 向两支装有等体积等浓度双氧水的试管中分别加入2L.浓度 加入FeCI溶液时， 均为0.01mol·I的FeCL3溶液和CuS0,溶液，加人FcCl 双氧水分解反应的活 溶液的试管产生气泡快 化能较小 将溴乙烷与NOH乙醇溶液加热，将产生的气体通入盛有酸性 溴乙烷发生了消去 高锰酸钾溶液的试管中，试管中的溶液紫红色褪去 反应 与羧基连接基团吸引 D 等温，等物质的量浓度溶液的pH:CF,COOH<CH,COOH 电子能力越强，羧基 越难电离 12.已知CHC(OOH(aq)+C2H,OH(ag)一CH COOCH,CH(aq)+HO(ag)△H<0。在 恒压密闭容器中，测得CH.COOCH,.CH的平衡产率与温度，投料比[用”(CH.COOH n(CHOH)表 示]的关系如图所示。 25% 20% T2℃ (CHCOOH) H(C.H,OH) 下列说法错误的是 A.T<T2 B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CHCO(CH CH3的产量 C.M点用物质的量分数表示的化学平衡常数K,=5 D.将CH,COOH(aq)换成等物质的量的(CH:CO)zO不能提高生成物的产率 化学试题第4页（共8页） 13.利用黄铜矿（主要成分为CuFS,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。下列 说法错误的是 NH)SO,空气 水 NH; 高压H 黄铜 焙烧 浸铜 调pH沉铁 还原 Cu 间粉 混合气 SiO. Fe(OID), A.“焙烧时反应的化学方程式可能为4 CuFeS,十2(NH,),S0,十17O,焙烧4CuS0,十 2Fe2 (SO)3+4NH,+2H2O B.“凋pH沉铁”时可用CuO代替NH C.混合气经处理后可循环利用 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 14.设计如图所示装置处理含有HS的尾气，同时得到H2(均为惰性电极)。下列说法正确 的是 不含HS尾气 Fcw 吸收 反应器 HS写N2 Fe分离器比 Fe 混合气体 硫黄 A.a接电源负极 B.M是阴离子交换膜 C.每产生标准状况下2.24LH2,有0.2mol电子通过交换膜 D.吸收反应器中发生的反应为2Fe3+十H2S—2Fe+十2H++S↓ 15.常温下，用0.02mol·L.盐酸滴定25.00mL0.02mol·L.1甲胺(CHNH2)水溶液，所 得溶液的pH和CH,NH、CHNH的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所 示，忽略溶液混合过程中的温度变化（假设：甲胺水溶液中的含氮微粒只有CHNH和 化学试题第5页（共8页） CHNH,)。下列说法错误的是 x%① pH 10.6 50a ③ (盐酸)/mL A.曲线②表示x(CHNH)随盐酸体积的变化 B.当pH=7时，消耗V(盐酸)小于25.00mL C.滴加12.50mL盐酸，溶液中c(CHNH)<c(CHNH2) D.V(盐酸)=25.00mL时，溶液的pH约为6.3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)为处理电镀废水（含Ca2+、F2+、Co+、Ni+等）并制备镍铬电池的正极材料，科 研人员研制了一种新工艺。工艺流程如图所示。 H202 物质X NaF (NH)-C.O 4NaCI、NaOH 电镀废水一→氧化一→渊的一操作们一→操作2 电解◆NiOOH 滤渣1 滤渣Ⅱ 已知：常温下，Kp(CoC2O,)=1×10-8、Kp(NiC2O,)=4×10-o、K[Fe(OH)a]= 1.0X10-39、Km(CaF2)=2.7×101。 回答下列问题： (1)“氧化”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 (2)物质X可以为 (填标号)。 a.NiO b.Ni(OH)2 c.ZnO d.Zn(OH)2 (3)实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器为 (4)若电镀废水中Co2+、Ni+浓度均为0.1mol·L1,欲使c(Co+)≤1.0×105mol·L 而不使N+沉淀，需调节c(CO)的范围为 (不考虑溶液体积变化)。 (5)若1L电镀废水中Ca+的浓度为0.4mol·L.1,经除杂得到CaF2沉淀的质量为 24.96g,则钙离子的去除率为 (6)“电解”过程如图所示，阳极电极反应为 电湖 NaOH NaCl 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)硫氢化钠是一种化工原料，实验室利用乙醇钠和硫化氢制备硫氢化钠的装置如 图所示（夹持装置略）。 E 硫酸 N 巨一 尤水CaCl B 硫化亚铁 甲 恒温磁力搅拌器 C 实验步骤： ①检查装置气密性后，在三颈烧瓶中加入200mL无水乙醇（稍过量），关闭K1,打开K2, 通入氮气，一段时间后关闭K2 ②向三颈烧瓶中加入干燥纯净的一定量金属钠，充分反应。 ③打开K1,当装置C中沉淀不再增加时，关闭K,:向反应后的溶液中加人无水乙醚，沉 淀完全析出后，抽滤、用无水乙醚洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)装置A中盛放硫化亚铁的仪器名称是 ,其中发生反应的离子方程式为 (2)仪器B中盛放的试剂是 :步骤③三颈烧瓶中反应的化学方程式为 仪器D最好选择 (填“甲”或“乙”)，其作用是 (3)测定样品纯度（杂质不参与反应）： 将mg样品加入V,mLc1mol·L1碘溶液中，反应完成后，加入几滴淀粉溶液，用 c:mol·L.硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(2NazS2O3十l2一NaS,O,十2NaI),至终 点时滴定消耗标准溶液V2mL。样品纯度为 :若达到滴定终点时发现滴定管尖嘴 内有气泡生成，测定结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)上述实验装置中存在的缺陷是 18.(14分)利用合成气制备乙酸涉及主要反应如下： I.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H,=-92.4kJ·mol Ⅱ.CO(g)+CHOH(g)CH COOH(g)△H2=-136.1kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行：反应2H2(g)十 CH,COOH(g)2CHOH(g)的△H= kJ·mol1。 (2)pMPa下，向恒压密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2(g),发生反应I和Ⅱ， 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数8δ(CHOH)= (CH OH) n(CHOH)+(CH,COOHD]随H:(g)的物质的量n的变化关系如图所示： 化学试题第7页（共8页） 0.8 …-T -T 0.2 2 4 n/mol ①表示T:温度下CHOH(g)分布分数的曲线是 (填“a”或“d”):相同条件下， CH,COOH的分布分数随温度升高而减小，原因是 0 ②温度为T1,n=1平衡时，测得CO(g)的平衡转化率为60%，则平衡时H2(g)的摩尔 分数为 :反应Ⅱ的平衡常数K。= MPa-'。 (3)已知生产过程中催化剂表面会产生积碳，从而影响催化剂活性，影响乙酸的选择性。 研究发现在合成气制乙酸体系中加入少量CO2,能提高乙酸的选择性，减少积碳生成，可能 的原因是 (用化学方程式表示)。 19.(14分)工业上合成尼龙6（锦纶）的反应过程如图所示： OH OOCCF OH C.H, A COCF 尼龙-6（锦纶）+ OH 0 已知：烯醇式与酮式存在互变异构，一CH一C一R。≥一CH C一R(R为烃基或氢)。 烯式 饲式 回答下列问题： (1)C→D反应条件为 :D→E不能使用KMnO,,原因是 (2)E→F经过两步反应，反应类型依次为 (31本解箱聚尼龙6（锦纶），尼龙-6（锦纶）的结构简式为 (考虑端基)。 (4)F有多种同分异构体，写出满足以下条件的有机物结构简式： 0 ①只含有一个环，且为六元环：②核磁共振氢谱显示有3组峰。 (5) FC O CF 可认为是F→1反应过程中的催化剂，写出H1反应的化学方程式： 发生类似F→I的变化，生成的产物结构简式可能为 OH 化学试题第8页（共8页） 名校协作体高三第二次模拟考试 ·化学· 叁春含案及解析 名校协作体高三第二次模拟考试·化学 一、选择题 4.D【解析】A项，根据原子守恒和得失电子守 1.C【解析】A项，“烟”属于胶体，光束通过胶 恒，配平后的化学方程式为NaH2AsO,+ 体时，发生散射而产生丁达尔效应，正确：B 4NaOH+I2-Na,AsO,+2Nal+3H2 O, 项，“稻稿灰”中含有KCO,KCO,溶液呈碱诚 NaH2AsO3是还原剂，I2是氧化剂，还原剂与 性，正确：C项，“磁石”能吸引针头，“磁石”的 氧化剂的物质的量之比为1：1，正确：B项，氧 主要成分为FeO,,错误：D项，“酸浆入盂，水 化性ClO>L2>NaH,AsO,,NaH2AsO3能 被漂白粉氧化为难溶的Caa(AsO,)2,正确：C 垢浮”，反映了“酸”能溶解水垢（碳酸钙、氢氧 项，该反应中12是氧化剂，得电子，故12在原 化镁等)的科学原理，正确。 电池正极放电，正确：D项，NaH,AsO3待测液 2.B【解析】由系统命名法结合顺反异构， 呈弱碱性，应盛放在碱式滴定管中，错误。 的化学名称是顺-3-甲基-2-戊烯，A正5.A【解析】Fe+可以将酸性高锰酸钾还原为 Mn+而使其褪色，但酸性条件下CI也可以将 可以表示甲烷分子，但是不能表示 高锰酸钾还原，A错误：向盐酸中滴加碳酸钠 溶液立即出现气泡，向碳酸钠溶液中滴加盐酸 不会立即出现气泡，可通过盐酸和碳酸钠溶液 CC1,分子，因为CI原子的半径比C原子大，与 互滴的方法区分两种溶液，B正确：向已经褪 空间填充模型中的原子大小不符，B错误：甲 色的溶液中再滴加NaOH溶液使溶液呈碱性， 烷中，碳原子通过sp杂化生成四个等价的 如果恢复红色，证明褪色是由于NaOH与Cl sp2杂化轨道，每个轨道与氢的1s轨道发生重 反应，否则就是由于漂白作用，C正确：滴定管 叠，形成sspg键，C正确：基态硼原子的核外 要用待测液润洗是为了防止待测液被滴定管 电子排布式为1s2s22p,最高能级电子在p轨 中的水稀释，而锥形瓶不能润洗，D正确。 道，电子云轮廓是纺锤形（或哑铃形），D正确。6.D【解析】反应②中，Li、N的化合价均未发 3.B【解析】A项，NazO2由Na和O构成， 生改变，A错误：反应①是十1价H与一1价 CaH2由Ca+和H-构成，则1 mol Na:O:晶 H发生电子转移，生成1molH2,转移1mol 体和1 mol CaH晶体的混合物中，含有的离 电子，B错误：从三步反应分析，有一部分N原 子数为6VA,正确：B项，PCL与CI,的反应为 子最终进人LN被消耗，根据氮原子守恒，需 要补充NH1,C错误；以LiH为原料，产生 可逆反应，无法计算增加的化学键个数，错误： 1 mol LigN时，有3 mol LiH被消耗，放出 C项，由于在晶体S结构中，每个Si原子连出 3molH2,D正确。 4个Si一Si键，每相邻的两个Si一Si键可以形 7.C【解析】A项，硫酸钙微溶，会附着在碳酸 成2个六元环，所以晶体Si中每个Si一Si键为 钙表面，不能用稀硫酸制备CO2,错误：B项， 6个最小的六元环共有，因此1mol六元环平 FeCI易水解，蒸发结品无法得到FeCl品体 均含有SiSi键：1molX6×6×NA mol-1= 且蒸发操作应用蒸发皿，错误：C项，在氯化钠 溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导 NA个，正确：D项，常温下，1LpH=12的 管中液面上升，可以验证铁钉发生吸氧腐蚀， CH,COONa溶液中OH的数目为0.01VA, 正确；D项，配制银氨溶液应该将氨水滴入硝 均是由水电离出来的，D正确。 酸银溶液中，错误。 ·化学· 参考答案及解析 8.C【解析】由题图可知，物质A的单体为 分解反应的催化剂，加人FeCl溶液的试管 产生气泡快，说明加入FeCl,溶液后双氧水 ,故A正确；物质A OCH-CH 分解反应的活化能较小，正确：C项，将溴乙 烷与NaOH乙醇溶液加热，溶液中挥发出的 的单体分子中含有苯环、碳碳双键、酯基， 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明 溴乙烷发生消去反应，错误；D项，一CF是 吸电子基团，一CH是推电子基团，与羧基连 O:CH-CH. 可以通过单键 接基团吸引电子能力越强，羧基越易电离，酸 4 性越强，pH越小，错误 的旋转使平面1、2、3、4重合，故物质A的单体 12.D【解析】A项，该反应为放热反应，升高温 中所有原子可能共平面，故B正确：物质C苯 度，平衡逆向移动，CH,COOCH CH的平衡 环上连有次甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪 产率降低，故T<T2,正确：B项，浓硫酸为 色，故C错误：该反应中两个碳碳双键打开后 催化剂和吸水剂，能加快反应速率，提高单位 成环，则该反应为加成反应，故D正确。 时间内CH,COOCH,CH2的产量，正确： 9.D【解析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增 n(CH COOH) C项，M点n(CH.OH) =1,设CH COOH 大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的 为1mol,C2HOH为1mol,列三段式： 电子数比p轨道上的电子数多2，Y为C元素： CH.CODIaQ)+C.LOlagk>CILCOCICILaq)+1og) 根据有机化合物球棍模型成键特点及原子半 起给mol1 0 径大小可知，X为H元素，Z为O元素，Z和W 靴股 0.2 02 02 同主族，W为S元素，M为C1元素，由此解答 平衡时混合物的总物质的量为2mol,体系中 A项，HCIO有漂白性，正确：B项，该化合物为 CHCO()H和C,H,(OH的物质的量分数均 为40%，CH,COOCH.CH和HO的物质 C1,环状结构中的大π键为 的量分数均为10%，反应在溶液中进行时，水 的浓度应看作常数，解得K,=景·正确：D Ⅱ，正确：C项，H:O、H2S和CH,中心原子均 发生sp杂化，孤电子对数越多，键角越小，孤 项，(CHCO)O与C,HOH反应生成 电子对数相同，中心原子电负性越大，键角越 CH COOCH2CH和CH COOH,此反应为 大，故键角CH,>HO>H2S,正确：D项，碳 不可逆反应，生成的CHC()OH又能与 元素存在多种同素异形体，由C、金刚石、石 C2HOH反应生成CH:C(DOCH-CH:和水， 墨组成的混合物仅含碳元素，错误。 将CH,COOH(aq)换成等物质的量的 10.A【解析】由已知信息无法确定a和d的能 (CHCO):O可以提高生成物的产率，错误。 量大小关系，故A错误：反应中有极性键 13.D【解析】A项，“焙烧”时铁元素和硫元素被 C一BΓ的断裂，有极性键C一O键的生成，故 氧化，反应的化学方程式可能为4 CuFeS:十 B正确：物质b为中间态自由基，能量高，不 2NH),S0,+170。绕4CuS0,+2Fe(S0,与+ 稳定，能量a<b,故C正确：反应①为慢反应， 4NH2十2HO,正确；B项，氧化铜能和酸反 对总反应速率起决定作用，故D正确。 应，所以“调pH沉铁”时可用CuO代替 11.B【解析】A项，向麦芽糖溶液中加入少量 NH,正确：C项，混合气中含有氨气，经处理 稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性， 后可至“调pH沉铁”循环利用，正确：D项，在 再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银 用H2还原Cu+变为Cu单质时，H2失去电 镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原 子被氧化为日，若还原时增大溶液的酸度， 性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原 c(日)增大，不利于H2还原Cu2+,因此不利 性，错误：B项，FeCl和CuSO,均为双氧水 于Cu的生成，错误。 ·2·绝密★启用前 名校协作体高三第二次模拟考试 化 学 本试卷总分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 、 1. 答卷前,考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 Na23 S32 Ca40 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符 合题目要求。 1. 中华传统文化富含化学知识。下列分析错误的是 A.《冬日诗》“烟霾有氛复,精光无明异”:“烟”属于胶体,具有丁达尔效应 B.《天工开物》“或稻稿灰代碱,功用亦同”:“稻稿灰”中含有碱性物质 C.《论衡·乱龙》“磁石引针”:“磁石”的主要成分为Fe。O D.《夜航船》“酸浆入孟,水垢浮”:“酸”能溶解水垢 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 顺-3-甲基-2-成/的键线式: B. 空间填充模型 既可以表示甲院分子,也可以表示四氢化碳分子 C. CH. 中化学键的类型是s-sp}g键 D. 基态酬原子最高能级电子的电子云轮廊图: 3. 设N。表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 1molNaO晶体和1molCaH。晶体的混合物中,含有的离子数为6N B. 密闭容器中275gPCl;与足量的Cl:反应制备PCl,增加4N.个P-C1键 C. 晶体建中1mol六元环平均含有N,个Si-Si键 D. 常温下,1LpH=12的CH.COONa溶液中,水电离出的OH数目为0.01N。 化学试题 第1页(共8页) 4. 在弱碱性溶液中+3价碑可以被碑氧化:NaHAsO。+NaOH+I-→Na;AsO.+NaI+ H.O(未配平),该反应在定量分析中有重要应用。已知Ca。(AsO):难溶于水。 下列说法错误的是 A. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1 B. 溶液中的NaH。AsO。可与漂白粉反应产生沉淀 C. 若将该反应设计为原电池,I.在正极放电 D. 在定量分析中,含NaH。AsO。的待测液和碑标准液均可盛放在酸式滴定管中 5. 检验和鉴别是化学科学的主要应用之一,下列有关说法错误的是 A. 酸性高舒酸钾溶液可以用来检验EeC溶液中是否含有FeCl B. 不借助其他试剂,可通过实验区分盐酸和碳酸纳溶液 C. 向滴有酸融的稀NaOH溶液中通人Cl:后,溶液褪色,可通过加入NaOH溶液证明褪 色原因 D. 用滴定法进行水质检验时,量取待测液的滴定管要用待测液润洗,而锥形瓶不能润洗 6. Li的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。研究发现LiH和LiNH。的混合 体系的放氢反应如图所示。下列有关说法正确的是 LiNH LiN _H LiH NH. Li,NH LiH A. 三步反应均为氧化还原反应 B. 反应①产生1molH时,转移2mol电子 C. LiH是放氢原料,NH。可循环利用无需补充 D. 以LiH为原料产生1molLiN,可放出3molH. 7. 下列图示实验中,能达到实验目的的是 _稀疏酸 -2%硝酸银溶液 食盐水浸泡 过的铁钉 1水 碳融 -2%氛水 A. 制备CO B. 蒸发 FeCl: 溶液制 C. 验证铁钉发生吸氧腐蚀 FeCl:晶体 D. 配制银氢溶液 化学试题 第2页(共8页) 8. 光刻胶被称为电子领域的“皇冠”,某种光刻胶C的光交联反应如图所示,下列有关说法错 误的是 fCH-CH:I CH-CH: CH-CH士 _ B C A. 物质A的单体为 -O-CH-CH B. 物质A的单体中所有原子可能共平面 C. 物质A、B能使酸性高铎酸钾溶液褪色,物质C不能 D. 该反应属于加成反应 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Y原子s轨道上的电子数比 p轨道上的电子数多2,乙和W同主族,由它们形成的一种有机化合物结构模型如图所 示。下列说法错误的是 。 #### 。乙 ·W CM A. X、乙、M组成的化合物可能有漂白性 B. 该化合物中环状结构含大-键II{ C. 简单氢化物的键角:Y>ZW D. 仅含Y元素的物质一定为纯净物 10. 南代经在氢氧化纳水溶液中加热发生取代反应生成醇,一种反应机理如图所示。下列说 法错误的是 ① CH. CH② ③ CH. CH CH CH CH CH 。 a c d 化学试题 第3页(共8页) A. 该反应为吸热反应,物质a的能量大干物质d的能量 B. 反应中有极性键的断裂和极性键的形成 C. 物质a的能量小于物质b的能量 D. 反应①的速率决定了总反应的速率 11. 下列有关事实或现象及结论正确的是 选项 事实或现象 结论 向麦芽糖溶液中加入少量稀 酸,加热,冷却并滴加NaOH溶 A 麦芽糖水解产物具有 液调至呈碱性,再加入银氛溶液,水浴加热,可观察到产生银镜 还原性 向两支装有等体积等浓度双氧水的试管中分别加入2mL浓度 加人FeCl:溶液时, B 均为0.0lmol·L-的FeCl;溶液和CuSO.溶液,加入FeCl 双氧水分解反应的活 溶液的试管产生气泡快 化能较小 将澳乙浣与NaOH乙醇溶液加热,将产生的气体通人盛有酸性 C 澳乙烧发生了消去 高酸钾溶液的试管中,试管中的溶液紫红色褪去 反应 与浚基连接基团吸引 D 等温、等物质的量浓度溶液的pH:CF。COOH<CH.COOH 电子能力越强,炭基 越难电离 12. 已知CHCOOH(aq)+CHOH(aq)→CHCOOCHCH(aq)+HO(aq) △H<0。在 表 n(CHOH) 示的关系如图所示。 0 n(CH.COOH) n(C.HOH) 下列说法错误的是 A. T.<T。 B. 加入浓疏酸有利于提高单位时间内CH.COOCH。CH。的产量 C. M点用物质的量分数表示的化学平衡常数K.= 8 D. 将CH.COOH(aq)换成等物质的量的(CH.CO)O不能提高生成物的产率 化学试题 第4页(共8页) 13. 利用黄铜矿(主要成分为CuFeS。,含有SiO。等杂质)生产纯铜,流程示意图如下。下列 说法错误的是 水 NH. (NH)SO.空气 高压H. _ 黄铜 →培烧 调pH沉铁。 →还原 矿粉 -_Cu 混合气 SiO. Fe(O): 培烧CusSO A. “培烧”时反应的化学方程式可能为4CuFeS。十2(NH).SO。+17O。 2Fe(SO).十4NH.十2HC 共 B. “调pH沉铁”时可用CuO代替NH C. 混合气经处理后可循环利用 D. “还原”时,增大溶液酸度有利于Cu的生成 14. 设计如图所示装置处理含有H.S的尾气,同时得到H。(均为惰性电极)。下列说法正确 的是 a 不含HS尾气 Fed. 吸收 反应器 1短 #Fe2分器 M HS写N HS Fe 混合气体 疏黄 A. a接电源负极 , B. M是阴离子交换膜 C. 每产生标准状况下2.24LH。,有0.2mol电子通过交换膜 D. 吸收反应器中发生的反应为2Fe+H.S--2Fe+十2H十S 15. 常温下,用0.02mol·L盐酸滴定25.00mL0.02mol·L-1甲(CH.NH)水溶液,所 得溶液的pH和CH.NH、CH.NH。的物质的量分数(c)与滴加盐酸体积的关系如图所 示,忽略溶液混合过程中的温度变化(假设:甲按水溶液中的含氢微粒只有CH。NH和 化学试题 第5页(共8页 CH.NH)。下列说法错误的是 x%① pH ..........-10.6 50 ....... C V(盐酸)/mL A. 曲线②表示x(CH.NH)随盐酸体积的变化 B. 当pH-7时,消耗V(盐酸)小于25.00mL C. 滴加12.50mL盐酸,溶液中c(CH.NH)<c(CH.NH) D. V(盐酸)一25.00mL时,溶液的pH约为6.3 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16. (12分)为处理电键废水(含Ca、Fe^{} 、Co^{}、Ni^{}等)并制备锦锋电池的正极材料,科 研人员研制了一种新工艺。工艺流程如图所示。 H.O. 物质X NaF (NH).C.O. NaCl、NaOH 电废水→氧化→调pH→操作1→操作2→电解 →NioOH 滤I 滤II 已知:常温下,K(CoCO)=1X10-18、K(NiCO)=4×10-10、K[Fe(OH)] 1.0X10-3、K(CaF。)-2.7X10-11。 回答下列问题: (1)“氧化”时,加人H。O。发生反应的离子方程式为 (2)物质X可以为 (填标号)。 c. 乙nO a. NiO b. Ni(OH)。 d. Zn(OH)。 (3)实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器为 (4)若电废水中Co2+、Ni2+浓度均为0.1mol·L-1,欲使c(Co* )<1.0x10-mol·L-1 而不使Ni沉淀,需调节c(CO)的范围为 (不考虑溶液体积变化). (5)若1L电键废水中Ca*的浓度为0.4mol·L-1,经除杂得到CaF。沉淀的质量为 24.96g,则离子的去除率为 (6)“电解”过程如图所示,阳极电极反应为 电源 Ni-:CIO NaOH NaCl 化学试题 第6页(共8页) 17.(15分)磕氢化-是一种化工原料,实验室利用乙醇纳和磕化氢制备梳氢化钢的装置如 图所示(夹持装置略)。 _疏酸 无水CaCl: D 疏化亚铁 A 甲 恒温磁力揽挡器 _1 C 实验步骤: ①检查装置气密性后,在三颈烧瓶中加入200mL无水乙醇(稍过量),关闭K.,打开K。 通入氮气,一段时间后关闭K。 ②向三颈烧瓶中加入干燥纯净的一定量金属纳,充分反应。 ③打开K,当装置C中沉淀不再增加时,关闭K.;向反应后的溶液中加入无水乙献,沉 淀完全析出后,抽滤、用无水乙醉洗浇,干燥得到产品。 回答下列问题: (1)装置A中盛放疏化亚铁的仪器名称是 ,其中发生反应的离子方程式为 (2)仪器B中盛放的试剂是 ;步骤③三颈烧瓶中反应的化学方程式为 仪器D最好选择 (填“甲”或“乙”),其作用是 (③)测定样品纯度(杂质不参与反应) 将ng样品加入V.mLc.mol·L-碑溶液中,反应完成后,加入几滴淀粉溶液,用 c2mol·L-疏代疏酸纳标准溶液滴定过量的(2NaSO。+I。--NaS.O.+2NaI),至终 点时滴定消耗标准溶液V。mL。样品纯度为 _;若达到滴定终点时发现滴定管尖曜 内有气泡生成,测定结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) (4)上述实验装置中存在的缺陷是 18.(14分)利用合成气制备乙酸涉及主要反应如下 I. CO(g)+2H(g)-CHOH(g) △H.=-92.4kJ·mol-1 II. CO(g)+CH;OH(g)-CHCOOH(g) △H=-136.1kJ·mol-1 回答下列问题: (1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行;反应2H。(g)十 CH;COOH(g)-→2CH;OH(g)的△H-_kJ·mol-)。 (2))MPa下,向恒压密闭容器中充人1molCO(g)和nmolH(g),发生反应I和II, 在不同温度下,反应达到平衡时,测得两种含碳产物的分布分数8[o(CH。OH)- n(CHOH) n(CH;OH)十n(CH。COOH]随H。(g)的物质的量n的变化关系如图所示: 化学试题 第7页(共8页) ...T. -T。 0.2 0 4n/mol ①表示T。温度下CH。OH(g)分布分数的曲线是 (填“a”或“d”);相同条件下, CH.COOH的分布分数随温度升高而减小,原因是 ②温度为T.,n一1平衡时,测得CO(g)的平衡转化率为60%,则平衡时H。(g)的摩尔 分数为 ;反应II的平衡常数K,=MPa-1。 (3)已知生产过程中催化剂表面会产生积碳,从而影响催化剂活性,影响乙酸的选择性 研究发现在合成气制乙酸体系中加人少量CO。,能提高乙酸的选择性,减少积碳生成,可能 的原因是 (用化学方程式表示). 19.(14分)工业上合成尼龙-6(锦纶)的反应过程如图所示: OH OH _OOCCF F G 0 COCF NH 尼龙-6(锦纶) H OH 。 已知:醇式与嗣式存在互变异构,-CH-C-R--CH-C-R(R为经基或氢)。 醇式 副式 回答下列问题: (1)C→D反应条件为 ;D→E不能使用KMnO,原因是 (2)E→F经过两步反应,反应类型依次为 (考虑端基)。 (4)F有多种同分异构体,写出满足以下条件的有机物结构简式: ①只含有一个环,且为六元环;②核磁共振氢谱显示有3组峰。 (5) F.CoCF 可认为是F→I反应过程中的催化剂,写出H→I反应的化学方程式: 发生类似F→I的变化,生成的产物结构简式可能为 -OH 化学试题 第8页(共8页)