精品解析：陕西省渭南市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

渭南市2024~2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学试题(鲁科版) 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 B. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，A正确； B．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁是黑色固体，俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误； 故选A。 2. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭点火发射，燃料燃烧发生氧化还原反应，A不符题意； B．冷凝回收舱内的水蒸气，属于物质状态之间的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B符合题意； C．由水为原料制备氧气，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．还原法去除舱内的二氧化碳，发生氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 3. 下列除杂方法错误的是 A. 用铁粉除去溶液中的 B. 用饱和食盐水除去中的 C. 用浓硫酸除去中的水蒸气 D. 用碱石灰除去中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除杂，故A正确；     B．要除去Cl2中的HCl应该是通过饱和食盐水，因为食盐水不吸收Cl2而吸收HCl，符合除杂原则，故B正确； C．浓硫酸有吸水性，可以除去中的水蒸气，故C正确； D．碱石灰与反应而不能和CO反应，不能除杂，故D错误； 故答案选D。 4. 下列有关分散系说法不正确的是 A. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于100nm B. 把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【分析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液。 【详解】A．据分析，乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于100nm，A正确； B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，B不正确； C． 按照分散剂状态的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，例如烟、雾属于气溶胶，C正确； D．胶体有丁达尔效应，可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，D正确； 答案选B。 5. 下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于自来水杀菌消毒 B 铁具有还原性 用作食品抗氧化剂 C Na2CO3可与酸反应生成CO2气体 用作焙制糕点的膨松剂 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，用于自来水杀菌消毒，故A正确； B．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，用作食品抗氧化剂，故B正确； C．NaHCO3俗名小苏打，NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，故C错误； D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和O2，所以Na2O2用作潜艇中的供氧剂，故D正确； 选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量为的和混合气体中原子总数为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，的和混合气体的物质的量为=0.5mol，0.5mol混合气体含有原子的物质的量为1mol，原子数目为NA，故A正确； B．没有告诉0.3mol⋅L−1 MgCl2溶液的体积，无法计算含有氯离子数目，故B错误； C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，故1molFe反应电子数为，故D错误； 故选A。 7. 如图中a、b、c、d、e、f为含元素的物质。下列说法不正确的是 A. 参与反应一定转移电子 B. a与e在一定条件下可以发生反应 C. f露置在空气中会转化成d D. c具有漂白作用和消毒作用 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中信息可知，a是HCl，e是氯酸盐，b是单质为Cl2，c是+4价的氧化物为ClO2，d是+1价的酸为HClO，f是次氯酸盐。 【详解】A．b是单质为Cl2，当氯气和氢氧化钠溶液反应时，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此时参与反应转移电子，A错误； B．a是HCl，e是氯酸盐比如KClO3，两者可以发生归中反应，方程式为：，B正确； C．f是次氯酸盐，d是+1价的酸为HClO，次氯酸盐在空气中可以和二氧化碳、水反应生成次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C正确； D．c是+4价的氧化物为ClO2，具有强氧化性，能使蛋白质变性，具有漂白作用和消毒作用，D正确； 故选A。 8. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 滤渣a的成分是 C. 物质X可以选用过氧化氢 D. 反应2中铁元素被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及流程图，腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后向滤液中加氧化剂可得到FeCl3。 【详解】A．腐蚀废液中加入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe+2FeCl3 = 3FeCl2、Fe+ CuCl2=Cu +FeCl2，两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FeCl2和氧化剂反应生成FeCl3，属于氧化还原反应，选项A正确； B．加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，以及过量的Fe，故滤渣a的主要成分是Cu和Fe，选项B错误； C．物质X可以选用溶液，将Fe2+氧化生成Fe3+，选项C正确； D．反应2为物质X氧化Fe2+，铁元素被氧化，选项D正确； 故选B。 9. 下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应加热制备氯气，离子方程式为：，A正确； B．根据以少定多的原则可知，少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的离子方程式为：，B错误； C．三价铁具有强氧化性，可以氧化碘离子，氯化铁和碘化钾反应的离子方程式为：，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，水和氯化钠，离子方程式为：，D正确； 故选B。 10. 可与过量热溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. 每有参与反应，生成 B. 是一种酸式盐 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 当被氧化的白磷比被还原的白磷多时，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明是在标准状况下，不能确定生成气体的体积，A错误； B．与过量热溶液发生反应生成，则为正盐，B错误； C．还原产物为，氧化产物为，两者物质的量之比为，C正确； D．参与反应时，其中被氧化，被还原，被氧化的白磷比被还原的白磷多，转移，则当被氧化的白磷比被还原的白磷多时，转移，D错误； 故答案选C。 11. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B. 步骤②、③可以互换 C. 步骤④生成的沉淀是 D. 步骤⑥发生的离子反应至少有2个 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确； B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，B正确； C．步骤④生成的沉淀是和，C错误； D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，D正确； 答案选C。 12. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 强碱性的溶液中： C. 强酸性的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2＋是蓝色，与题意不符，故A错误； B．强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子，都不会发生反应，符合题意，故B正确； C．强酸性的溶液中有大量的氢离子，与氢离子会发生反应，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液即为酸性溶液，Fe3＋与SCN－会反应生成血红色的溶液，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 13. 探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A. 蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B. 两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C. 品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D. 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确； B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确； C．品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确； D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误； 故合理选项是D。 14. 某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A. 的浓度一定是 B. 溶液中可能存在的离子是 C. 溶液中一定含有的离子只有 D. 溶液中一定存在，可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol，说明废水中含有，生成的沉淀为Cu(OH)2，0.1L溶液中含有0.04mol，则溶液中不含； ②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化，说明白色沉淀为BaSO4，其物质的量为，0.1L废水中含有0.03mol，则废水中不含有Ba2+； 0.1L溶液中含有0.04mol，0.03mol，则溶液中一定含有Cl-，Cl-的量不确定，故溶液中可能含有Na+。 【详解】A．由分析可知，若溶液中不含钠离子，根据电荷守恒，浓度为：，若溶液中存在钠离子，则浓度大于0.2mol/L，故0.1L废水中的浓度至少是0.2mol/L，A错误； B．由分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+，一定存在，一定不存在，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、Cl-，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图所示方式定容，则所配_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______ 【答案】（1）①②③④⑤ （2） （3） （4） ①. 5.9 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. 偏低 （5） ①. 1 ②. 7 【解析】 【小问1详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。 【小问2详解】 溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。 【小问3详解】 洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。 【小问4详解】 为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 【小问5详解】 根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 16. 是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①； ②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，装置连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_______。 （3）②中溶液的作用是_______；打开K通入足量空气的目的是_______。 （4）产物中氯元素的化合价为_______，作消毒剂后转化为，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的_______倍。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. fabedc(fbaedc) （2） （3） ①. 吸收，防止污染环境 ②. 稀释，防止爆炸 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置④中浓硫酸与氯酸钠和亚硫酸钠反应制备二氧化氯，反应生成的二氧化氯进入空载仪器装置①后，再进入装置③中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液在冰水浴中反应制备亚氯酸钠，装置②中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，则装置的连接顺序为④①③②，接口的连接顺序为fabedc(fbaedc)。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；装置的连接顺序为④①③②，接口的连接顺序为fabedc(fbaedc)，故答案为：分液漏斗；fabedc(fbaedc)； 【小问2详解】 由分析可知，装置④中浓硫酸与氯酸钠和亚硫酸钠反应制备二氧化氯，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，装置②中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气；由题给信息可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则打开K通入足量空气的目的是稀释二氧化氯，防止爆炸，故答案为：吸收，防止污染环境；稀释，防止爆炸； 【小问4详解】 亚氯酸钠中钠元素、氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+3价；由题意可知，二氧化氯的消毒效率相对于氯气为=2.5，是氯气的2.5倍，故答案为：+3；2.5。 17. 某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体()，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： （1）步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （2）步骤②中加入过量氯水发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤④中一系列操作为_______、洗涤、灼烧、_______、称量。 （4）若实验中无元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的代数式表示)。 （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。 ①取少量滤液滴加_______(填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 ②检验滤液中是否含有应选用的试剂是_______(填序号)。 a．酸性溶液 b．溶液 c．硫酸溶液 （6）缺铁性贫血患者应补充，通常选用硫酸亚铁，硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是_______。 【答案】（1）漏斗 （2） （3） ①. 过滤 ②. 冷却 （4） （5） ①. ②. a （6）作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化 【解析】 【分析】补血剂主要成分是FeSO4·7H2O，在保存过程中可能会被氧化变为Fe2(SO4)3，为了测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，结合FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，将其研细，加入1 mol/L H2SO4溶解，然后过滤除去其中不溶性杂质，向滤液中加入氯水，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后向反应后的溶液中加入足量氨水，发生反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得Fe2O3，利用Fe元素守恒可达到实验目的。 【小问1详解】 步骤①为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗； 【小问2详解】 步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问3详解】 步骤④为从Fe(OH)3悬浊液中获得氧化铁，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，所以答案为过滤；冷却； 【小问4详解】 依据流程分析可知最后得到氧化铁质量为n g，依据铁元素守恒得到铁的质量分数=×100%=%； 【小问5详解】 ①部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤，取滤液加KSCN溶液，溶液变红，说明该补血剂已部分变质，答案为：； ②部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤，取滤液检验滤液中是否有Fe2+，应选用的试剂是氧化性且具有明显现象的试剂，因为滤液中含有Fe3+和Fe2+； a．酸性KMnO4溶液加入后会和Fe2+反应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，可以证明Fe2+的存在，a符合题意； b．FeCl3溶液不能检验Fe2+的存在，b不符合题意； c．硫酸溶液和二价铁不反应，c不符合题意； 故选a； 【小问6详解】 缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效，则需要避免硫酸亚铁被氧化，推测糖衣的主要作用是作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化。 18. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应： （1）该装置加入药品之前应进行的操作是_______。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。 （4）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是_______。 （5）该小组得出结论所依据的实验现象是_______。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1）检验装置的气密性 （2） （3） ①. 将转化为 ②. （4）稀硝酸、浓硝酸 （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）ac 【解析】 【分析】开始装置中通入二氧化碳排净装置中空气防止干扰，装置中铜和浓硝酸生成二氧化氮，通过水二氧化氮转化为NO，NO通过③稀HNO3溶液后，无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO；NO通过装置④浓HNO3溶液后液面的上方会产生红棕色气体，说明浓HNO3能氧化NO；⑤中是用排水法集气，⑥是用溶液吸收尾气减少污染。 【小问1详解】 装置加入药品前应先检验装置的气密性。 【小问2详解】 装置①中发生反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮，化学方程式是； 【小问3详解】 根据分析可知，装置②是将二氧化氮转化为一氧化氮，反应式为。 【小问4详解】 已知，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。根据装置特点和实验目的，⑤中是用排水法集气，因为NO不溶于水且不与水发生反应，故 NO 应从③中出来，所以装置③中应该盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾气，说明从④中出来的有 NO2，所以装置④中应该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放 NaOH 溶液吸收NO2；故装置③、④中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸； 【小问5详解】 NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明；装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色； 【小问6详解】 要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。 a．加热可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断， 正确； b．加水稀释，硝酸铜浓度降低，NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，错误； c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，正确； 答案选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市2024~2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学试题(鲁科版) 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 B. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 2. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳 3. 下列除杂方法错误的是 A. 用铁粉除去溶液中的 B. 用饱和食盐水除去中的 C. 用浓硫酸除去中的水蒸气 D. 用碱石灰除去中的 4. 下列有关分散系说法不正确的是 A. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于100nm B. 把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 5. 下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于自来水杀菌消毒 B 铁具有还原性 用作食品抗氧化剂 C Na2CO3可与酸反应生成CO2气体 用作焙制糕点的膨松剂 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量为的和混合气体中原子总数为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数目为 7. 如图中a、b、c、d、e、f为含元素的物质。下列说法不正确的是 A. 参与反应一定转移电子 B. a与e在一定条件下可以发生反应 C. f露置在空气中会转化成d D. c具有漂白作用和消毒作用 8. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 滤渣a的成分是 C. 物质X可以选用过氧化氢 D. 反应2中铁元素被氧化 9. 下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 10. 可与过量热溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. 每有参与反应，生成 B. 是一种酸式盐 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 当被氧化的白磷比被还原的白磷多时，转移 11. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B. 步骤②、③可以互换 C. 步骤④生成的沉淀是 D. 步骤⑥发生的离子反应至少有2个 12. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 强碱性的溶液中： C. 强酸性的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 13. 探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A. 蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B. 两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C. 品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D. 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 14. 某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A. 的浓度一定是 B. 溶液中可能存在的离子是 C. 溶液中一定含有的离子只有 D. 溶液中一定存在，可能含有 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图所示方式定容，则所配_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______ 16. 是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①； ②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，装置连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_______。 （3）②中溶液的作用是_______；打开K通入足量空气的目的是_______。 （4）产物中氯元素的化合价为_______，作消毒剂后转化为，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的_______倍。 17. 某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体()，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： （1）步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （2）步骤②中加入过量氯水发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤④中一系列操作为_______、洗涤、灼烧、_______、称量。 （4）若实验中无元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的代数式表示)。 （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。 ①取少量滤液滴加_______(填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 ②检验滤液中是否含有应选用的试剂是_______(填序号)。 a．酸性溶液 b．溶液 c．硫酸溶液 （6）缺铁性贫血患者应补充，通常选用硫酸亚铁，硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是_______。 18. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应： （1）该装置加入药品之前应进行的操作是_______。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。 （4）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是_______。 （5）该小组得出结论所依据的实验现象是_______。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $