精品解析：天津市蓟州区第二中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

高二化学试卷 一、选择题 1. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是 A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率 C. 烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 D. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是为了减少包装袋内空气，减缓食物氧化变质速率，A错误； B．冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大反应的接触面积，加快反应速率，B错误； C．烘焙糕点使用小苏打作食品膨松剂，C错误； D．将食物存放在冰箱中，降低温度可降低食物腐败速率，D正确； 故选D。 2. 近几年我国手机产销量全球第一，下列关于手机零部件的说法错误的是 A. 金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B. 铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C. 充电时化学能转化为电能 D. 常用的锂离子电池比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材质导热性好，有助于手机散热，A正确； B．铁质开机按钮镀锌保护，锌比铁活泼，可保护铁不被腐蚀，可延长其使用寿命，B正确； C．充电时电能转化为化学能，C错误； D．锂离子电池是一种比能量高的二次电池，D正确； 故选C。 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉过量，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则H+的物质的量不变但浓度减小。 【详解】①加入NaOH固体，会与HCl反应使溶液中H+的物质的量减少，造成氢气的生成量减少，①不符合题意； ②加水稀释，会使溶液中H+的物质的量浓度减小，可以减缓反应速率同时又不影响氢气的生成量，②符合题意； ③加入适量的HCl，会增加溶液中氢离子的物质的量，使产生氢气变多，反应速率加快，③不符合题意； ④加入CH3COONa（固体），醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，但不影响氢离子的总量，④符合题意； 综上所述，②④符合题意，答案选D。 4. 下列用于解释相关事实与方程式不相符的是 A. 用溶液除去废水中的： B. 电解饱和食盐水制取： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子发生的反应为溶液中硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．电解饱和食盐水制取氯气的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为，故B错误； C．泡沫灭火器的反应原理为溶液中的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故C正确； D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的反应为碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成溶度积更小的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 5. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中锌与铁没有接触也没有通过导线相连，不能构成闭合回路，不能产生电流，A错误； B．缺少一个电极，不能产生电流，B错误； C．装置发生铝与氢氧化钠溶液的反应，构成了闭合回路，能产生电流，C正确； D．碳与硫酸不反应，不能产生电流，D错误； 故答案为：C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液为碱性溶液，含大量，可与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．常温下的溶液中，为碱性溶液，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，B正确； C．室温下的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性：碱性条件下、可与反应生成沉淀，酸性条件下会氧化，故一定不能大量共存，C错误； D．滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含，可与结合生成络合物，也可与发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，生成的OH-与铵态氮肥中的铵根离子结合生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气挥发出去，所以不能混合施用，A错误； B．碳酸钠溶液碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确； C．氯化铵溶液中的铵根离子水解显酸性可以与金属表面的锈迹反应，因此可用作铁制品的除锈剂，C正确； D．向中加入大量的水，同时加热，使Ti4+水解平衡正向移动，得到纳米材料，D正确； 故选A。 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中含有的数目为0.1NA B. 氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NA C. 1L0.1mol/L的溶液中阳离子总数大于0.1NA D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中通过的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃，pH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有OH-的数目，A不正确； B．氢氧燃料电池负极(通H2的电极)消耗22.4L气体(H2)时，由于题中未指明温度、压强，不能利用22.4L/mol计算H2的物质的量，也就不能求出电路中通过的电子数，B不正确； C．1L0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，依据电荷守恒：N()+N(H+)=N(Cl-)+N(OH-)=0.1NA+ N(OH-)，N(OH-)＞0，所以阳离子总数大于0.1NA，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极Zn、Fe等失电子后，Cu才开始失电子，且阳极会产生阳极泥(Au、Ag等)，所以阳极质量每减少64g(若全部为Cu，失去电子2mol)，电路中通过的电子数不一定是2NA，D不正确； 故选C。 9. 常温下，四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸④pH=3的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取1mL加水稀释至10mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则a:b=1:1 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(H+)HCl=c(OH-)NaOH=10-3mol/L，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 10. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制FeCl3溶液时，浓盐酸中的H+抑制Fe3+的水解，符合勒夏特列原理（浓度变化影响平衡），A不符合题意； B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应前后气体物质的量相等，加压仅增大浓度使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．SO2和O2在高压下生成SO3，因反应2SO2+O2⇌2SO3气体体积减小，加压促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．压强越大，气体的溶解度越大，汽水瓶中存在二氧化碳转变为碳酸的可逆反应，打开瓶盖，压强减小，逆向移动，气体逸出，可以使用勒夏特列原理进行解释，D不符合题意； 故选B。 11. 下列说法错误的是 A. 与盐酸等体积混合： B. 溶液： C. 0.1 mol/L 溶液中： D. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.2 与0.1 盐酸等体积混合后，得到等浓度的、、混合溶液，说明的电离程度大于的水解程度，因此离子浓度满足，A正确； B．溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，因此微粒浓度满足，B正确； C．是强酸弱碱盐，微弱水解使溶液呈酸性，1mol 电离出2mol 和1mol ，水解消耗的很少，因此离子浓度顺序应为，选项给出的顺序错误，C错误； D．等物质的量浓度的与等体积混合后溶液显碱性，说明的水解程度大于的电离程度，因此微粒浓度满足，D正确； 故本题选C。 12. 已知K、、、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A. 越大，弱酸的酸性越强，电离程度不一定越大 B. 化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 C. K、、、、、都与温度有关，温度越高，常数值越大 D. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中，的不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，但弱酸的电离程度与溶液的浓度有关，所以弱酸的电离常数越大，电离程度不一定越大，故A正确； B．化学平衡常数是温度函数，仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故B错误； C．若反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故C错误； D．溶度积常数是温度函数，仅与温度有关，所以相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的氯化钠溶液和氯化钡溶液中，氯化银的溶度积相同，故D错误； 故选A。 13. 下列实验能达到预期目的的是 实验 内容 实验目的 A 将铁制镀件与电源正极相连，铜片与电源负极相连 在铁制镀件上镀铜 B 室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 取2 mL 0.1 mol/L 溶液，先滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液，后滴加5滴0.1 mol/L KI溶液，观察到先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 与发生双水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镀铜时镀层金属铜应接电源正极作阳极，铁制镀件应接电源负极作阴极，该操作电极连接错误，不能达到实验目的，A错误； B．相同浓度的强碱弱酸盐溶液，越大说明弱酸根水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，因此测定等浓度的和溶液的，可比较和的酸性强弱，B正确； C．实验中溶液过量，滴加溶液时直接与过量的反应生成沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较和的大小，C错误； D．该反应的原理是结合电离出的生成沉淀，属于强酸制弱酸的复分解反应，不是双水解反应，D错误； 故选B。 14. 某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为，下列说法不正确的是 A. 充电时，电极A与外接直流电源的正极相连 B. 充电时，得电子成为嵌入硬碳中 C. 放电时，电极A反应可表示为 D. 放电时，外电路通过0.1mol电子时，电极B质量增加2.3g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，充电时Na+向B电极移动，因此B电极为阴极，A电极为阳极。放电时，Na+向A极移动，故A极为正极，B极为负极。 【详解】A．充电时，电极A为阳极，与电源的正极相连，A正确； B．根据钠离子电池充电时的化学方程式可知，充电时发生反应，钠离子生成钠单质嵌入硬碳中，B正确； C．放电时，电极A为正极，根据钠离子电池的放电的化学方程式可知，其正极电极反应为NaxTMO2+(1- x)Na+ +(1- x)e- = NaTMO2，C正确； D．放电时，，此时每转移0.1mol电子，就有0.1molNa+脱嵌，硬碳质量减小2.3g，D错误； 故选D。 15. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 外电路每转移1 mol电子，理论上增重16 g D. 电池工作一段时间后浓度将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．为原电池负极，碱性条件下失电子生成，电极反应式书写正确，A正确； B．负极区多余的通过M膜向中间区域移动维持电中性，故M为阳离子交换膜；正极区多余的通过N膜向中间区域移动，故N为阴离子交换膜，B正确； C．正极反应为，每转移电子，转化为，固体增重，因此转移电子时，理论上增重，C错误； D．电池工作时，和均进入中间区域，因此浓度增大，D正确； 故本题选C。 16. 用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 A. 若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 B. 若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C. 溶液中阳离子向d极移动 D. c极发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】由电流的方向可知，a为电源的正极，b为电源的负极，则c为阳极，d为阴极，据此进行解答。 【详解】A．若c为Cu，则阳极上Cu失去电子变为铜离子，阴极上铜离子得到电子析出铜，溶液中Cu2+浓度保持不变，A错误； B．d为电解池阴极，发生还原反应，d极电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，B正确； C．电解池中阳离子往阴极移动，d为阴极，则溶液中阳离子往d极移动，C正确； D．c极为电解池的阳极，发生氧化反应，D正确； 答案选A。 17. 电化学腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A. 图甲：从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解精炼银时，粗银作阳极接电源正极，纯银作阴极接电源负极，电解质为溶液，符合电解精炼原理，可实现粗银提纯，A正确； B．铜板与铁铆钉接触处形成原电池，比活泼作负极，作正极被保护，因此铜板不易被腐蚀，B正确； C．铁钥匙镀铜时，镀层金属作阳极接电源正极，待镀件铁钥匙作阴极接电源负极，电解质为溶液，符合电镀原理，可实现镀铜，C正确； D．外接电源法保护钢闸门需将钢闸门接电源负极作阴极被保护，图中钢闸门接电源正极，作阳极会发生失电子的氧化反应被加速腐蚀，不能达到保护目的，D错误； 故本题选D。 18. 近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的正极，发生氧化反应 B. 电极a发生的电极反应式为 C. 电极a区电解质溶液pH增大 D. 当电极a区生成3.0 g尿素时，电极b区质量减少6.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，向电极a移动，故a为阴极，b为阳极，阳极连接电源正极，发生失电子的氧化反应，A正确； B．电极a为阴极，得电子被还原，和、反应生成，根据电子守恒、原子守恒配平可知给出的电极反应式书写正确，B正确； C．根据电极a的反应，每生成1mol消耗18mol，同时有16mol通过质子交换膜进入a极区，a极区净减少，故电解质溶液pH增大，C正确； D．3.0 g尿素的物质的量为，转移电子物质的量为，电极b的反应为，转移0.8 mol电子时消耗0.4 mol，质量为，即b区质量减少7.2 g，D错误； 故选D。 19. 20℃时向20 mL 醋酸溶液中不断滴入 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a点： B. b点： C. c点： D. d点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点加入10mL 溶液，反应后溶质为等物质的量的和，溶液，说明电离程度大于水解程度，因此，A正确； B．b点溶液，呈中性，故，结合电荷守恒，可得，且二者浓度远大于、浓度，故，B正确； C．c点加入20mL 溶液，二者恰好完全反应生成，根据电荷守恒，可知，C错误； D．d点加入30mL 溶液，溶质为和过量的，二者物质的量之比为2:1，水解程度微弱，因此，D正确； 故本题选C。 20. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【解析】 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 二、填空题 21. 铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题： （1）可作净水剂，其原理是________（用离子方程式说明）。 （2）相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是________（填标号）。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④氨水 ⑤溶液 （3）室温下，向20 mL 的溶液和20 mL 的HCl溶液中分别加入足量的锌粉，则产生的体积________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）已知。将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为________（混合后溶液体积变化忽略不计）。 【答案】（1） （2） ③>⑤>①>②>④ （3） > （4） 【解析】 【小问1详解】 在水中电离出的发生水解反应生成胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水的目的；其离子方程式为：。 【小问2详解】 五种溶液的浓度均为。④氨水为弱电解质，仅部分电离，因此最小；①、②、③、⑤均为可溶性铵盐，完全电离出的，但在水中会发生水解。①中对水解无影响；②中水解显碱性，促进水解，故比①小；③中完全电离出大量，强烈抑制水解；⑤中水解显酸性，抑制水解，但其产生的浓度远小于③中直接电离出的浓度，故③的抑制程度大于⑤。综上所述，由大到小的顺序为：③>⑤>①>②>④。 【小问3详解】 醋酸是弱酸，盐酸是强酸。的醋酸溶液中存在电离平衡，其溶质的物质的量浓度远大于；而的盐酸完全电离，其浓度等于。在体积相同的情况下，醋酸的物质的量远大于盐酸。分别加入足量锌粉完全反应后，产生的氢气量由酸的物质的量决定，因此醋酸产生的氢气体积更大，即。 【小问4详解】 将的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液体积加倍，初始浓度减半，即，。两者发生反应生成沉淀，反应后过量，溶液中剩余的。根据溶度积常数表达式，可计算出混合溶液中。 22. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，的溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。 ②工业上电解熔融的制Al时，常加入冰晶石（），其作用为________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为__________________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 （2） ①. = ②. 降低的熔点，节约能源 （3）产生蓝色沉淀 （4） （5） 【解析】 【分析】高钛炉渣主要含有、、、、和少量，将炉渣粉碎后和焙烧，、、、转化为对应的硫酸盐，、几乎不反应；焙烧产物热水水浸，可溶性硫酸盐进入滤液，、成为水浸渣；滤液加氨水分步沉淀，调节不同pH依次析出金属氢氧化物沉淀，实现铝、铁、镁的回收；水浸渣经过酸溶，可溶组分溶解，酸溶渣被分离除去，酸溶后溶液经稀释加热水解，水解得到。 【小问1详解】 焙烧工序将高钛炉渣粉碎，固体粉碎之后颗粒变小，可以增大固体反应物接触面积，从而加快焙烧反应速率，也能让原料反应更充分，提高原料的利用率； 【小问2详解】 ①对于的溶液中水解生成，水电离出的总量等于剩余在溶液的，等于与水解生成的浓度之和，因此质子守恒为； ②熔融电解制备金属铝，熔点很高，加入冰晶石，冰晶石作为助熔剂，可以降低的熔化温度，减少熔化时消耗的能量，节约能源； 【小问3详解】 检验，使用铁氰化钾溶液，会和发生反应，生成蓝色铁氰化亚铁沉淀，所以现象为产生蓝色沉淀； 【小问4详解】 由表格信息，沉淀完全时，对应，则，；溶度积； 【小问5详解】 酸溶后溶液中含有，稀释并加热条件下发生水解反应，生成沉淀，同时生成氢离子，离子方程式：。 23. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的___________极，该极电极反应为___________。 （2）U形管中发生反应的化学方程式_________________。 （3）若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400 mL，当燃料电池中消耗标况下224 mL 时，电解池中阴极将得到________g的单质，电解池中溶液的pH为________（假设溶液体积不变）。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） （3） ①. 1.28 ②. 1 ③. （或） 【解析】 【小问1详解】 在原电池中，阴离子向负极移动。由装置图可知，阴离子 向b电极移动，因此b电极为燃料电池的负极；甲醇在负极失去电子发生氧化反应，由于电解质环境为碱性，其电极反应式为：； 【小问2详解】 U形管中盛装的是饱和 溶液，石墨为惰性电极。电解时，阳极水失电子生成氧气，阴极铜离子得电子析出铜单质，总反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 燃料电池中消耗标况下 的物质的量为 。根据正极反应 ，整个电路中转移电子的物质的量为 。电解池阴极发生反应 ，转移 电子时，析出 的物质的量为 ，其质量为 ；电解池阳极发生反应 ，转移 电子时，生成 的物质的量为 。溶液中 ，故溶液的 ；电解过程中，溶液中析出了 和 ，相当于脱离了 。根据“出什么加什么”的原则，为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后的溶液中加入适量的 或 （ 与酸反应生成 和 气体，同样能达到复原目的）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 一、选择题 1. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是 A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率 C. 烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 D. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 2. 近几年我国手机产销量全球第一，下列关于手机零部件的说法错误的是 A. 金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B. 铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C. 充电时化学能转化为电能 D. 常用的锂离子电池比能量高 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 4. 下列用于解释相关事实与方程式不相符的是 A. 用溶液除去废水中的： B. 电解饱和食盐水制取： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 5. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 7. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中含有的数目为0.1NA B. 氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NA C. 1L0.1mol/L的溶液中阳离子总数大于0.1NA D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中通过的电子数为2NA 9. 常温下，四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸④pH=3的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取1mL加水稀释至10mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则a:b=1:1 10. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 11. 下列说法错误的是 A. 与盐酸等体积混合： B. 溶液： C. 0.1 mol/L 溶液中： D. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： 12. 已知K、、、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A. 越大，弱酸的酸性越强，电离程度不一定越大 B. 化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 C. K、、、、、都与温度有关，温度越高，常数值越大 D. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中，的不同 13. 下列实验能达到预期目的的是 实验 内容 实验目的 A 将铁制镀件与电源正极相连，铜片与电源负极相连 在铁制镀件上镀铜 B 室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 取2 mL 0.1 mol/L 溶液，先滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液，后滴加5滴0.1 mol/L KI溶液，观察到先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 与发生双水解 A. A B. B C. C D. D 14. 某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为，下列说法不正确的是 A. 充电时，电极A与外接直流电源的正极相连 B. 充电时，得电子成为嵌入硬碳中 C. 放电时，电极A反应可表示为 D. 放电时，外电路通过0.1mol电子时，电极B质量增加2.3g 15. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 外电路每转移1 mol电子，理论上增重16 g D. 电池工作一段时间后浓度将增大 16. 用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 A. 若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 B. 若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C. 溶液中阳离子向d极移动 D. c极发生氧化反应 17. 电化学腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A. 图甲：从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 18. 近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的正极，发生氧化反应 B. 电极a发生的电极反应式为 C. 电极a区电解质溶液pH增大 D. 当电极a区生成3.0 g尿素时，电极b区质量减少6.4 g 19. 20℃时向20 mL 醋酸溶液中不断滴入 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a点： B. b点： C. c点： D. d点： 20. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 二、填空题 21. 铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题： （1）可作净水剂，其原理是________（用离子方程式说明）。 （2）相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是________（填标号）。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④氨水 ⑤溶液 （3）室温下，向20 mL 的溶液和20 mL 的HCl溶液中分别加入足量的锌粉，则产生的体积________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）已知。将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为________（混合后溶液体积变化忽略不计）。 22. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，的溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。 ②工业上电解熔融的制Al时，常加入冰晶石（），其作用为________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为__________________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为________。 23. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的___________极，该极电极反应为___________。 （2）U形管中发生反应的化学方程式_________________。 （3）若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400 mL，当燃料电池中消耗标况下224 mL 时，电解池中阴极将得到________g的单质，电解池中溶液的pH为________（假设溶液体积不变）。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $