精品解析：广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

深圳市盐田高级中学高一下学期第一次月考 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H1　O16　S32　N14　Al27　Cu64　Fe56 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中不属于无机非金属材料的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．叶形银盘(唐)主要成分是金属银，是金属材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案为：C。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，硅通常用来做太阳能电池和芯片，A错误； B．水玻璃为硅酸钠溶液，能防火阻燃，可用作制备木材防火剂的原料，B正确； C．硫酸钡成分为BaSO4，不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，C正确； D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，将游离态氮转化为化合态氮，实现氮的固定，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨分子的空间结构模型： B. 氮气的结构式：N=N C. 硫的原子结构示意图： D. 氯化铵电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子为三角锥形，空间结构模型：，A正确； B．氮分子中存在氮氮叁键，为N≡N，B错误； C．硫为16号元素原子，硫的原子结构示意图：，C正确； D．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，D正确； 故选B。 4. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙溶于水 B. 碳酸氢钠分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH) 2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙溶于水是一个放热的非氧化还原反应，A不合题意； B．碳酸氢钠分解是一个吸热的非氧化还原反应，B不合题意； C．CO2与C高温下生成CO是一个吸热的氧化还原反应，C符合题意； D．Ba(OH) 2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是一个吸热的非氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 5. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. 、、Mg2+ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误； B．与生成微溶的硫酸钙而不共存，离子方程式：，B错误； C．在酸性环境中具有氧化性，具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：，C错误； D．之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 加入少量CuSO4溶液 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A不符合题意； B．锌置换出铜，形成锌—铜原电池，可以加快反应速率， B不符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意； D．增大相同浓度的盐酸用量，盐酸浓度未变，不能加快反应速率，D符合题意； 故选D。 7. 下列设备工作时，有“化学能→电能”过程的是 A. 天然气作为家用燃气蒸煮食物 B. 用电烤箱烘焙面包 C 用燃料电池驱动汽车 D. 硅太阳能电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气作为家用燃气蒸煮食物是实现化学能转化为热能，A不合题意； B．用电烤箱烘焙面包是实现电能转化为热能，B不合题意； C．用燃料电池驱动汽车是实现化学能转化为电能，C符合题意； D．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，D不合题意； 故答案为：C。 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B. 过程中只发生一个化学反应 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，使固体体积膨胀； 【详解】A．过程中蔗糖分子发生化学变化，则发生了化学键的断裂，A正确； B．蔗糖中加入浓硫酸，体现浓硫酸的脱水性生成碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，不是只有1个反应，B错误； C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，D正确； 故选B。 9. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故A错误； B．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故B正确； C．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故C正确； D．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故D正确； 本题答案A。 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，且稀硫酸与Cu不反应，故50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B．已知Fe与S反应生成FeS，故一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为=0.2NA，B正确； C．已知常温下Al遇到浓硝酸将发生钝化，故将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．由于合成氨的反应是一个可逆反应，故标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数小于2NA，D错误； 故答案为：B。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．比较S、C、Si的非金属性 D．熔化NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可以用浓氨水和CaO反应来制备少量的NH3，但无水CaCl2不能用于干燥NH3，且NH3收集时导管应该伸入试管底部，A不合题意； B．NH3难溶于CCl4，故图示装置不能形成喷泉，B不合题意； C．图示装置中可观察到锥形瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，C符合题意； D．石英的主要成分为SiO2，SiO2能与NaOH反应，故熔化NaOH应该用铁坩埚而不能用石英坩埚，D不合题意； 故答案为：C。 12. 某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Zn在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。 【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A符合题意； B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意； C．装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合题意； D．由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意； 故答案为：A。 13. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A. 黄铁矿主要成分的化学式为 B. 物质X常为的浓硫酸 C. 步骤②中能完全转化为 D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【详解】A．黄铁矿主要成分的化学式为，故A错误； B．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，故B正确； C．是可逆反应，步骤②中不能完全转化为，故C错误； D．步骤③中元素化合价不变，没有发生氧化反应，故D错误； 选B。 14. 下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向胆矾固体中滴加浓H2SO4 胆矾变为白色粉末 浓H2SO4有强氧化性 B 在两支试管中各加入少量Na2CO3固体、NaHCO3固体，再分别滴入少量稀盐酸，用温度计测温度 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 某无色溶液中滴入NaOH溶液 无明显变化 溶液中无 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向胆矾固体中滴加浓H2SO4，胆矾变为白色粉末，体现浓硫酸的吸水性，而不是强氧化性，A不合题意； B．已知Na2CO3与HCl反应是一个放热反应，而NaHCO3与HCl反应是一个吸热反应，故在两支试管中各加入少量Na2CO3固体、NaHCO3固体，再分别滴入少量稀盐酸，用温度计测温度，温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体，B符合题意； C．由于NH3极易溶于水，故某无色溶液中滴入NaOH溶液，没有加热操作，无明显变化也不能说明溶液中无，C不合题意； D．浓硝酸具有强氧化性，常温下将铝片放入浓硝酸中将发生钝化现象，故无明显变化，但钝化是一个化学变化，即不能说明Al与浓硝酸不反应，D不合题意； 故答案为：B。 15. 下列离子方程式正确的是 A. Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO C. 铅酸蓄电池充、放电原理：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和足量稀硝酸反应生成硝酸铁和NO、水，，A错误； B．NaClO溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时生成次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．铅酸蓄电池放电过程中负极铅被氧化为硫酸铅、正极氧化铅被还原为硫酸铅，充电过程相反，铅酸蓄电池充、放电原理：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，C错误； D．硫化氢为弱电解质不能拆，反应为，D错误； 故选B。 16. 下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是天然气的主要成分 B. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m C. d与血红蛋白结合能力比O2强 D. b在高温下被SiO2氧化成e 【答案】D 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为CH4、b为C、d为CO、e为CO2、m为碳酸盐或碳酸氢盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为CH4，故a是天然气的主要成分，A正确； B．由分析可知，e为CO2，m为碳酸盐或碳酸氢盐，故将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m即NaHCO3，反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3，B正确； C．由分析可知，d为CO、故d即CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．由分析可知，b为C，b即C在高温下被SiO2氧化成d即CO而不是e即CO2，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，D错误； 故答案为：D。 17. 某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生， 说明HNO3被 Cu 还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应，HNO3被 Cu 还原为NO，试管口有红棕色气体产生，是因为NO在试管口被氧气氧化为NO2，故A错误； B．稀硫酸的氧化性比稀硝酸的弱，实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，发生反应 ，故B错误； C．实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确； D．常温下，Cu不能和稀硫酸反应，故D错误； 选C。 18. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。 【详解】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 19. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 20. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B 电流由电极a通过导线流向电极b C. 该电池工作时化学能转化为电能 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】电极a上NH3被氧化生成，则电极a为负极，NaOH溶液作电解质溶液，电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；电极b为正极，O2被还原生成OH-，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。 【详解】A．由分析可知，通入的电极b为电池的正极，A错误； B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，原电池中电流方向为：正极→导线→负极，则电流由电极b通过导线流向电极a，B错误； C．该新型燃料电池属于原电池，则该电池工作时化学能转化为电能，C正确； D．由分析可知，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则转移电子时，负极消耗NH3，正极消耗O2，消耗和物质的量之比为4∶3，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共40分 21. “5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应Ⅰ：这里体现了镁的_____(选填“氧化性”和“还原性”)。 （2）操作Ⅰ：此操作的名称是_____，此操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为_____。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）Si+2Cl2SiCl4 （4）HCl 【解析】 【分析】SiO2与Mg在高温下反应产生粗Si、MgO，向固体混合物中通入HCl气体，并加入适量的H2O，MgO与盐酸反应产生可溶性MgCl2、H2O，而Si不能反应，然后过滤，分离得到粗硅，向盛有粗硅的容器中通入Cl2，在高温下反应产生SiCl4，然后用H2在高温条件下还原SiCl4，得到高纯Si和HCl，产生的HCl再用于分离粗硅与MgO的混合物。 【小问1详解】 反应Ⅰ中，镁能够把二氧化硅中的硅还原出来，这里体现了镁的还原性； 【小问2详解】 操作Ⅰ中能把固体和液体分离，此操作的名称是过滤；此操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，该反应为Si与Cl2在高温下反应产生SiCl4，则该化学方程式为Si+2Cl2SiCl4； 【小问4详解】 上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢，其化学式是HCl。 22. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 断开1molCl2 (g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量 B. 1molH2 (g)和1molCl2 (g)所具有的能量为679.1kJ C. 由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出431.75kJ的能量 D. 1molH2 (g)和1molCl2 (g)反应生成2molHCl(g)，共释放184.4kJ的能量 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_____(填装置序号)。 （3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。 A．CaO+H2O=Ca(OH) 2 B．2H2+O2=2H2O C．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 D．KOH+HCl=KCl+H2O ②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从_____(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为_____。当电池消耗氢气4g时，消耗的O2的体积为_____L(标准状况下)。 【答案】（1）B （2）Ⅰ和Ⅱ （3） ①. BC ②. B ③. ④. 22.4 【解析】 【小问1详解】 A．已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，则断开1molCl2 (g)中的化学键需要吸收679.1kJ -436.4kJ =242.7kJ的能量，正确； B．断开1molH2(g)和1molCl2 (g)中的化学键共需要吸收679.1kJ 的能量，不是1molH2 (g)和1molCl2 (g)所具有的能量为679.1kJ，错误； C．由图，由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出863.5kJ ÷2=431.75kJ的能量，正确； D．由图，1molH2 (g)和1molCl2 (g)反应生成2molHCl(g)，共释放863.5kJ -679.1kJ =184.4kJ的能量，正确； 故选B； 【小问2详解】 装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；故选Ⅰ和Ⅱ。 【小问3详解】 ①自发的氧化还原反应可以设计成原电池装置； A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，A不符合题意； B．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，B符合题意； C．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，C符合题意； D．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，D不符合题意； 故选BC。 ②由图可知，电子从电极a流出，则电极a为负极，电极b为正极，氢氧燃料电池中负极通入H2，正极通入O2，则电池工作时，空气从B口通入，正极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：；氢气失去电子发生氧化反应，，当电池消耗氢气4g时（为2mol），电路中转移4mol电子，消耗1molO2，体积为22.4L(标准状况下)。 23. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）水银温度计打破后，须立即用上图中的_____(填物质字母序号)覆盖。 （2）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为_____； （3）常温下，在上述物质中选择试剂_____可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为_____(填序号)，反应的离子方程式为_____。 a．Na2SO3 b．Na2S2O5 c．Na2S2O6 【答案】（1）h （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）浓硝酸 （4） ①. b ②. +2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S，i为SO2，j为H2SO4，k为含+4价硫的钠盐，据此分析作答。 【小问1详解】 已知汞蒸气有毒，能与S反应生成HgS，故水银温度计打破后，须立即用上图中的h即S覆盖，故答案为：h； 【小问2详解】 由分析可知，e为HNO3，a为NH3，以a为原料制备硝酸，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问3详解】 铜的金属性弱，但可以溶于硝酸，常温下，在上述物质中选择试剂浓硝酸(或硝酸)可除去铁制品表面的铜镀层，故答案为：浓硝酸； 【小问4详解】 4.48LCl2(标准状况下)的物质的量为=0.2mol，向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则有关系式：k～2Cl2，根据化合价升降守恒可知，k中S元素共升高4价，则k的化学式可能为Na2S2O5，该物质中S元素为+4价，反应的离子方程式为：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+，故答案为：b；+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+。 24. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_____。 （2）C中产生的沉淀的化学式为_____，D中发生反应的离子方程式为_____。 （3）E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_____(填化学式)。 （4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为_____。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. BaSO4 ②. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （3）O2 （4）取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成 【解析】 【分析】加热前先通入氮气，排出装置中的空气，一段时间后点燃酒精喷灯，加热硫酸铜晶体，B中无水硫酸铜变蓝，说明产物中含有水；C中产生白色沉淀，说明产物中含有三氧化硫气体；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生，说明有还原性的二氧化硫气体生成；E中溶液变为红色，说明有氧化性的气体产生将亚铁离子氧化为铁离子，说明产物中有氧气生成，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管； 【小问2详解】 结合上述分析可知，C中产生的沉淀，是三氧化硫溶于氯化钡溶液生成的BaSO4沉淀；D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有SO2，发生的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； 【小问3详解】 由分析可知，E中现象说明有氧化性物质氧气生成，与Fe2+发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问4详解】 取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成，若有，说明有Cu2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 深圳市盐田高级中学高一下学期第一次月考 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H1　O16　S32　N14　Al27　Cu64　Fe56 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中不属于无机非金属材料的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨分子的空间结构模型： B. 氮气的结构式：N=N C. 硫的原子结构示意图： D. 氯化铵的电子式： 4. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙溶于水 B. 碳酸氢钠分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH) 2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 5. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. 、、Mg2+ C. D. 6. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 加入少量CuSO4溶液 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 7. 下列设备工作时，有“化学能→电能”过程的是 A. 天然气作为家用燃气蒸煮食物 B. 用电烤箱烘焙面包 C. 用燃料电池驱动汽车 D. 硅太阳能电池 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B. 过程中只发生一个化学反应 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 9. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．比较S、C、Si非金属性 D．熔化NaOH A. A B. B C. C D. D 12. 某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是 A. B. C. D. 13. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A. 黄铁矿主要成分的化学式为 B. 物质X常为的浓硫酸 C. 步骤②中能完全转化为 D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 14. 下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向胆矾固体中滴加浓H2SO4 胆矾变为白色粉末 浓H2SO4有强氧化性 B 在两支试管中各加入少量Na2CO3固体、NaHCO3固体，再分别滴入少量稀盐酸，用温度计测温度 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 某无色溶液中滴入NaOH溶液 无明显变化 溶液中无 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式正确的是 A. Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO C. 铅酸蓄电池充、放电原理：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ 16. 下边是碳元素价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是天然气的主要成分 B. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m C. d与血红蛋白结合的能力比O2强 D. b在高温下被SiO2氧化成e 17. 某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生， 说明HNO3被 Cu 还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 18. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 19. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 20. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B 电流由电极a通过导线流向电极b C. 该电池工作时化学能转化为电能 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 二、非选择题：本题共4个小题，共40分 21. “5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应Ⅰ：这里体现了镁的_____(选填“氧化性”和“还原性”)。 （2）操作Ⅰ：此操作的名称是_____，此操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为_____。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____。 22. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 断开1molCl2 (g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量 B. 1molH2 (g)和1molCl2 (g)所具有的能量为679.1kJ C. 由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出431.75kJ的能量 D. 1molH2 (g)和1molCl2 (g)反应生成2molHCl(g)，共释放184.4kJ的能量 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_____(填装置序号)。 （3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。 A．CaO+H2O=Ca(OH) 2 B．2H2+O2=2H2O C．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 D．KOH+HCl=KCl+H2O ②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从_____(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为_____。当电池消耗氢气4g时，消耗的O2的体积为_____L(标准状况下)。 23. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）水银温度计打破后，须立即用上图中_____(填物质字母序号)覆盖。 （2）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为_____； （3）常温下，在上述物质中选择试剂_____可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为_____(填序号)，反应的离子方程式为_____。 a．Na2SO3 b．Na2S2O5 c．Na2S2O6 24. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_____。 （2）C中产生的沉淀的化学式为_____，D中发生反应的离子方程式为_____。 （3）E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_____(填化学式)。 （4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$