四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

彭山一中高一下期4月化学试题 可能用到的原子量： 一、选择题：（每题只有一个正确选项，共42分） 1.化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是() A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C.工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO,NO再经过一系列反应得到硝酸 D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2.N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温下，56g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数目为3N。 B.2mol浓硫酸与足量铜反应时，产生的SO2的分子数小于N C.标准状况下2.24LN2和6.72LH2反应，生成的NH3的数目为02N D.1molL1氨水中含氮微粒的总数目为N 3.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。 下列说法错误的是() A高纯度硅可用于制作手机芯片 B.光导纤维的主要成分是二氧化硅 C.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 D.“天问一号”探测器上使用的新型SC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 4.常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是() A.澄清透明的溶液中：K+、Cu+、C、SO? B.pH=1的溶液中：NO、Fe2+、Ba2+、C C.能使酚酞变红的溶液中：NH、CO、Na、SO D.能与铁反应产生氢气的溶液中：K、HCO、Ca+、MnO, 5.含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写正确的是() A.硫化钠溶液和硝酸反应：S2+2=H,S↑ B.将S02通入HS溶液：S0,+4H+2S2-=3S↓+2H,O 1 C.用NaS0,溶液吸收少量Cl2：3S0+CL2+H,0-2HSO3+2C+SO D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH,HSO,溶液以体积比1：2混合： Ba2++2OH+H+SO+NHt=BaSO,↓+H,O+NH3·H20 6.下列实验操作及现象与实验结论相符合的一组是() 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸 该溶液中一定不含NH对 靠近试管口，试纸不变蓝 将充满SO2的试管倒立在水中，试管内液面上升，用 $O,易溶于水，是一种酸性氧化 B pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，pH试纸呈橙红色 物，能与水反应生成H$O, 将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入KSCN HNO,具有氧化性，将铁直接氧化 C 溶液，溶液不变红 成Fe24 0 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄 原溶液中一定含有大量C0 清石灰水，澄清石灰水变浑浊 A.A B.B c.C D.D 7.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液 的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Y气体为二氧化氮 C.从Z导管出来的气体中有二氧化碳 BaCl2溶液 D.在Z导管口可能有红棕色气体出现 8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液 为电解液，电池总反应式为Zn+MnO2+HO-ZnO十Mn(OH田2，下列说法中，错误的是 A.电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应 B.电池正极的电极反应式为MnO2十2H2O+2e-=Mn(OH2十2OH C.电池工作时，电解质溶液中的OH移向负极 D.电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极 2 9.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山的理念。下列关于环境问题的说法正 确的是() A.地球生物圈存在碳循环，故大气中的CO2含量不会改变 B.燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成 C.臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好 D.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关 10.部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是() 化合价 e…d…-44+6 h +2.--g b…0 a-2 f 含硫元素的 单 酸 含氮元素的 物质类别 质花 物质类别 物 A.i的浓溶液可与a发生反应 B.e的浓溶液可用于干燥f C.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.将c、h同时通入水BaC2溶液中有白色沉淀生成 11.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及 分析错误的是() 某浓度 HSO A.试管内CCl4层溶液褪色，说明B2具有氧化性 B.试管中的红色花瓣褪色，说明$O2具有漂白性 C.试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的NaSO,体现强还 红色花瓣 Na.SO. 原性 BaCl,溶液 -Br,的CC,溶液 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO子生成 3 12.短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有 刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是() A氢化物的稳定：Y>X W B.Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强 C.W的氧化物能与水反应生成对应的酸 D.T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 13.粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质NaSO,、MgCl2、CaCl2等。己知：溶液中 CO浓度较大时，存在BaSO,(s)+CO(aq)f BaCO,(s+SO(aq)。粗盐提纯的工艺流程如下， 下列说法错误的是() 过量 过量 NaOH 过量 试剂1 溶液 试剂2 试剂3 过滤 粗盐→粗盐水 混合液 滤液 精盐 步骤I 固体 步骤山 A.“步骤"中试剂1为BaCl2溶液，试剂2为Na,CO,溶液 B.“步骤生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C.“步骤I中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的NaOH和Na,CO, D.“步骤”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 14.向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶 解后生成Cu(NO32和2.24LNO气体（标况下）。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L,生 成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性且铜离子己完全沉淀。下列有关说法正确的是() A.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6molL C.铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3,浓度为0.5mol/L D.原固体混合物中Cu和CuO的物质的量之比为1：2 4 二、非选择题（共58分） 15.(14分)硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。 化合价 +4 化 d 物 单 盐 质 物 I.据图回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为 ,a的化学式为 (2)c是引发酸雨的主要物质之一，过量NaOH溶液与c反应的离子方程式为 Ⅱ，某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸：②稀硫酸：③Na,S溶液：④Na,SO,溶液：⑤酸性KMnO,溶 液：⑥品红溶液：⑦铜片。 实验序 预期转 选择试 证明实现转化 号 化 剂 的现象 i S→8 iⅱ 8→9 有淡黄色沉淀 iii ②③④ 生成 (3)请写出实验ⅰ实现转化的化学反应方程式： (4)证明实现实验ⅱ转化的现象是 写出该转化反应的离子方程式： (5)实验i实现了S和3向S的转化，每生成3m0l硫单质，转移的电子数为 (6)硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S C(填“><”或-)，下列可作为判断 硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是 (填标号)。 A.酸性：盐酸>氢硫酸B.还原性：HCI<H,S C.稳定性：HS<HCID.熔点：S>Cl2 16.(16分)L.下列物品或设施：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦ 水晶项链⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片 (1)含有硅单质的是 ,含有硅酸盐的是 (2)制取粗硅的化学反应方程式 Ⅱ.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、 无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列 出) G ② B E F (3)反应②的离于方程式 (4)写出反应①的化学方程式 当反应消耗0.15mol物质D时，转移电子的数目 为 Ⅲ.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：CO(g)十4H(g) ∫CH4(g)+2HO(g),回答下列问题： (5)以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的电子式为，生成18gHO(g)时，向环 境 (选填释放/吸收)能量为 kJ。 =3342kJ E2=3504kJ ImolCO,(g)+4molH,(g) Imol CH,(g)+2mol H,O(g) 反应过程 6 17.(13分)以黄铁矿（主要成分为FeS2,杂质为石英等）为原料生产FeS0,·7H,O。工艺流程如下： 氧气 H.SO. SO 黄铁广→焙掇红渣→酸浸→还厕→一系列操作→FS0·7H,0 S02 滤渣 滤液 (1)FcS2中硫元素的化合价为 “焙烧时，发生的主要反应的化学方程式为 0 (2)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)，“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为 (3)“还原工序中的离子方程式为 :从FeSO,溶液中获取FeSO,·TH,O的“一系列操 作”依次为 、 过滤、洗涤、干燥。 (4)“滤液”中的阴离子主要为 检验该阴离子的具体实验操作方法为 18.(12分)氨基钠(NNH2)是重要的化学试剂，实验室可通过Na与NH,制备氨基钠。己知： NNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题： (1)实验室制NH的发生装置应选择下图中的 (填序号)，其反应的化学方程式为 0 NH,CI NH,CI溶液 )浓氨水 生石灰 进 (2)工业合成氨以粗氮（含CO2、C0、O,杂质）为原料制备。已知：酷酸二氨合亚铜溶液能吸收 C0,但易被O2氧化，失去吸收C0的能力：联苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。粗氮“净化时，选 择下图中的装置，其连接顺序为发生装置一一一一一（按气流方向，用小写字母表示） > 碱石灰 联苯三 酸二 性溶液 合亚铜溶液 (3)下图为制备氨基钠的装置图，请写出制备NNH2的化学方程式： 装置D的用 途为 。经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是 (用文字描 述) ●浓氨水 Na B (4)已知氨基钠与水反应生成一种气体与一种碱，请写出该反应的化学方程式： (5)为测定NNH2的纯度，按下图装置进行实验（产品所含杂质与水反应不生成气体）。取mg产 品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面读数从VmL变为V2mL(己知V2>V, 数据已折合为标准状况)。若忽略固体体积，则产品纯度为 (列出计算式)。 mg产品 煤油 8 题号123 45 67 910 11 12 3 14 答案C A B A D B B D D A 15、(14分)【答案】(1) ①.第三周期第VIA族 ②.HS (2)S02+20H=S0号+H20 (3) 2H,S0,(浓)+Cu=CuS0,+2H,0+S0,↑ (4) ①.酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 ②.6H+5SO2+2MnO,=5S02+2Mn2++3H,0 (5)4Na (6) ①.< ②.BC 17、(15分)【答案】(1) ①.⑧@ ②.①②③④ 高温 (2)2C4Si02Sit2C0↑ (3)3Cu+8H++2N0,=3Cu2++2NO↑+4H2O (4)》 1.3NO2+H2O=2HNO,+NO ②.0.1Na (5) ①.：0：C:0: ②.释放 ③.81 高温 18、(15分)【答案】(1) ①.-1价②.4FcS,+110,=2Fe,0,+8S0, (2) ①.Si02②.6+Fc,03=2Fc3++3H,0 (3) ①.SO,+2Fe++2H,0=S02+2Fe2++4②.蒸发浓缩 (③.冷却结晶 (4) ①.S0? ②.取少量待测溶液于试管中，加入BCL,溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO子 19、(14分)【答案】(1) ①.i②.NHH,0+Ca0=Ca(OD,+NH↑ 9 △ (2)edefa(3)①.2Na+2NH=2NaNH2+H2②.防止Na、NaNH2被空气氧化③.在装 置N后接一个盛有稀硫酸的洗气瓶 (4)NaNH,+H,O=NaOH+NH,T (5) 39(V2-V)×103 ×100% 22.4m 10