精品解析：北京市八一学校2024-2025学年高一3月月考化学试卷

北京市八一学校2024~2025学年度第二学期3月月考 高一化学 （考试时间60分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1. 钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 中子数为51 C. 核外电子数为129 D. 质量数为90 【答案】C 【解析】 【详解】A．由钇的一种核素可知其质子数为39，A正确； B．的中子数为90-39=51，B正确； C．的核外电子数等于质子数为39，C错误； D．的质量数为90，D正确； 故选C。 2. 某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号，原子半径比大 B. 属于第3周期VA族 C. 非金属性比强 D. 最高价氧化物对应水化物酸性比弱 【答案】C 【解析】 【分析】是15号元素磷， 【详解】A磷元素符号P，原子半径比S大，A正确； B．磷属于第3周期VA族，B正确； C．磷与N是同主族元素，同主族元素由上到下非金属性减弱，P非金属性弱于N，C错误； D．磷与S是同周期元素，同周期元素由左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性比弱，D正确； 故选C。 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 氧化性： B. 金属性： C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素周期律可知，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，则单质的氧化性依次减弱，则氧化性：能用元素周期律解释，A不合题意； B．根据元素周期律可知，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，故金属性：能用元素周期律解释，B不合题意； C．已知非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，由于H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物，故酸性：能用元素周期律解释，但H2SO4＞H2SO3不能用元素周期律解释，C符合题意； D．已知非金属的简单气体氢化物的热稳定性与其非金属性一致，故热稳定性：能用元素周期律解释，D不合题意； 故答案为：C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与钡离子可以生成沉淀，为紫红色，且具有强氧化性，能氧化，生成的与钡离子也不能大量共存，B不符合题意； C．、之间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．在强碱性溶液中，与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是 A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素 C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子 【答案】D 【解析】 【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大， 【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确； B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确； C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确； D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确； 答案选D。 【点睛】本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。 6. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 打磨过的镁条放入沸水中： B. 碳酸亚铁溶于足量稀硝酸： C. 浓硝酸用棕色瓶装： D. 打磨过的铝片与溶液反应产生气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．打磨过的镁条放入沸水中和水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，A正确； B．碳酸亚铁溶于足量稀硝酸，亚铁被硝酸氧化为铁离子，生成二氧化碳同时生成NO和铁离子，，B错误； C．浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，故浓硝酸用棕色瓶保存，C正确； D．打磨过的铝片与溶液反应产生氢气和四羟基合铝酸钠，D正确； 故选B。 7. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 A. X单质不易与水反应 B. 中X化合价为负价 C. X原子半径大于 D. 的稳定性比的低 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅不与水反应，故推测X单质不易与水反应，A正确； B．中X化合价为正价，B错误； C．同主族元素从上往下原子半径递增，故X原子半径大于，C正确； D．同主族元素从上往下原子半径递增，非金属性减弱，对应的氢化物的热稳定性减弱，故的稳定性比的低，D正确。 故选B。 8. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价全部变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此HNO3仅表现出氧化性，A正确； B．在该反应中，N元素化合价降低，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，B正确； C．根据反应方程式可知：每反应产生3 mol S，在反应中N元素化合价总改变10价，则反应过程中转移电子的物质的量是10 mol，C错误； D．在上述反应中，HNO3为氧化剂，被还原为NO2；As2S3为还原剂，被氧化为H3AsO4、S，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1，D正确； 答案选C。 9. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X与W同族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的沸点：X<W C. 离子的还原性：X>W D. 离子半径：X>Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，则W为S；X与W同主族且为短周期，则X为O；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则Y的原子序数为12，为Mg；含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na； 【详解】A． Y、Z分别为Mg、Na，金属性：Y<Z，A错误； B． X、W分别为O、S，X氢化物为H2O，分子间存在氢键，沸点高，X>W，B错误； C． X、W分别为O、S，非金属性越强，其对应离子的还原性越弱，离子的还原性：X<W，C错误； D．X、Y、Z分别为O、Mg、Na，离子半径：，D正确； 答案为D。 10. 下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是 A. 高温下，，说明非金属性： B. 属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应，说明金属性： C. 氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性： D. 放入水中可发生反应，放入水中不发生反应，说明金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，C表现还原性，不能证明非金属性强弱，故A错误； B．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，故可以说明金属性的强弱，故B正确； C．非金属单质和氢气越易化合，则非金属性越强，故可以说明非金属性的强弱，故C正确； D．金属单质与水或酸置换出氢气越易，则金属单质的金属性越强，故D正确； 故选A。 11. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确； B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确； C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确； D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误； 答案选D。 12. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确； 故答案为A。 13. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性：N>C>Si B．金属性：Mg>Al C．实验室制取氨气 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．挥发的硝酸也和硅酸钠生成硅酸沉淀，不能说明非金属性碳大于硅，A错误； B．氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不反应，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，则金属性镁大于铝，B正确； C．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，不能制取氨气，C错误； D．氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，不能说明氧化性溴单质大于碘单质，D错误； 故选B。 14. 某小组同学探究浓硫酸与卤素离子的反应，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置与操作 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性： C. 根据实验3判断还原性： D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、沸点高等性质 【答案】C 【解析】 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵；实验2，溶液变黄，把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，A不符合题意； B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：，B不符合题意； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性的结论，C符合题意； D．实验1体现浓硫酸的难挥发性，间接体现了其沸点高，实验2体现浓硫酸的强氧化性，D不符合题意； 故选C。 二、填空题（总分58分） 15. NH3是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。 （1）NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式是__________。 （2）若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因__________。 （3）如图是喷泉实验示意图，烧杯中滴加酚酞后开始实验。以下说法正确的是______。 a．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水 b．烧瓶内溶液变为红色，原因是： c．烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和 d．溶解前后含氮微粒的总物质的量保持不变 （4）实验小组为检验反应后固体中是否有NH4Cl剩余，采取如下操作：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，_________，证明固体含。 Ⅱ．NH3可以转化为很多其他含氮物质，氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）分别写出“合成塔”和“氧化炉”中发生反应的化学方程式：________，_________。 （6）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收。请写出足量纯碱溶液吸收NO2的化学方程式（已知产物之一为NaNO2）：___________。 【答案】（1） （2） （3）abd （4）加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，氨气极易溶于水形成喷泉实验； 氮气和氢气催化反应生成氨气，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，尾气需要处理排放； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问2详解】 浓硫酸具有酸性，和氨气反应生成硫酸铵，故不能干燥氨气：； 【小问3详解】 a．圆底烧瓶内形成“喷泉"，说明氨气易溶于水，导致装置中压强减小形成喷泉，正确； b．烧瓶内溶液变为红色，原因是氨气和水生成弱碱一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子使得溶液显碱性：，正确； c．氨气极易溶于水，1体积的水能够溶解700体积的氨气，故喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为收集的氨气不纯，含有少量不溶于水的气体，而不是氨气的溶解已达到饱和，错误； d．根据质量守恒，溶解前后含氮微粒的总物质的量保持不变，正确； 故选abd。 【小问4详解】 铵盐能与碱反应放出氨气，故：取溶液固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝，则证明含有铵根离子。 【小问5详解】 “合成塔”中反应为氮气和氢气催化反应生成氨气：，“氧化炉”中氨气和氧气催化氧化生成NO和水：； 【小问6详解】 足量纯碱溶液吸收NO2，产物之一为亚硝酸钠，则二氧化氮发生自身歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，结合质量守恒，还会生成二氧化碳：。 16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分（副族元素已省略），请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是________；⑧离子的结构示意图为________。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为________（写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式）。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填写元素符号）；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为____________（用“>”连接离子符号）。 工业上从海水中大规模提取元素⑩的单质X的常用方法如下： （5）写出步骤②的离子方程式________，该反应中两种单质的氧化性强弱关系为________，从原子结构角度解释原因：________。 （6）步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为________。 （7）步骤⑤中若以足量Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3当3mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为______mol。吸收液再加入稀硫酸酸化可得到溴，写出该反应的离子方程式________。 （8）下列说法正确的是______（填字母序号）。 a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性 c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤 【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②. （2）HClO4 （3） ①. Al ②. （4）S2->Cl->K+ （5） ①. ②. ③. Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，原子半径Cl<Br，原子得电子能力Cl>Br，非金属性Cl>Br，导致氧化性 （6） （7） ①. 5 ②. （8）ab 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Na，⑨为K，⑩为Br；浓缩海水进行酸化得到酸化海水，向酸化海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，利用热空气将溴吹出进行富集，加入NaBr溶液脱氯，再用吸收剂进行富集，经一系列操作得到产品溴。 【小问1详解】 ⑥为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。Na+含有10个电子，结构示意图为。 【小问2详解】 同周期主族元素，从左往右，非金属性依次增大，则非金属性：P<S<Cl，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性最强的为HClO4。 【小问3详解】 表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al(OH)3和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：。 【小问4详解】 S2-、Cl-和K+的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2->Cl->K+。 【小问5详解】 步骤②中通入氯气氧化，将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为；Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，原子半径Cl<Br，原子得电子能力Cl>Br，非金属性Cl>Br，导致氧化性。 【小问6详解】 二氧化硫具有还原性、溴单质具强氧化性，以SO2吸收Br2发生反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，反应中部分溴化合价降低为-1、部分溴化合价升高为+5，结合电子守恒可知发生的反应为3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+NaHCO3，电子转移为3Br2~5e-，当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为5mol；吸收液加入稀硫酸酸化，溴元素发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：。 【小问8详解】 a．Cl2在碱性条件下会发生歧化反应，因此步骤①先将海水进行酸化，是为了避免Cl2与碱性海水反应，a正确； b．用热空气可将溴吹出是因为溴易挥发，即步骤③利用了Br2的挥发性，b正确； c．步骤②中加入的过量的Cl2，步骤④加入NaBr溶液是为了脱除步骤②中过量的Cl2，c错误； d．获得产品溴的方法是萃取分液，而不是过滤，d错误； 故选ab。 17. 铁黄（FeOOH）是一种重要的化工产品。为制备高品质铁黄，需先制备少量铁黄晶种。 Ⅰ．铁黄晶种（FeOOH）的制备 资料：本实验中，不同pH下+3价铁元素的存在状态如下： pH <1.5 1.5~2.8 2.8~6.0 存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH 制备过程及现象是：向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如下。 （1）产生白色沉淀的离子方程式是________。 （2）结合方程式解释曲线变化： ①0~t1时段，白色沉淀被氧化，发生反应：____________，c(H+)不变，pH几乎不变。 ②t1~t2时段，发生反应：___________，c(H+)增大，pH明显降低。 ③t3后，pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：__________。 Ⅱ．产品颜色探究 铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色。欢乐小组提出两个猜想： 猜想1：铁黄中混有黑色物质，混合后颜色变深。 猜想2：铁黄中混有黄褐色物质Fe(OH)SO4。 （3）针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明铁黄中含有Fe3O4。小乐认为该方案不严谨，原因是_________。后经实验证实该制备条件下几乎不产生Fe3O4。 （4）针对猜想2，进行下列实验，证实黄褐色晶种中含有。 ①试剂a、b分别为___________。 ②洗涤黄褐色晶种的目的是__________。 ③进一步实验证实黄褐色晶种中含有少量Fe(OH)SO4。写出由Fe2+生成黄褐色沉淀的离子方程式：_______。 Ⅲ．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量，进而计算确定。产品耗酸量的测定过程如下： 资料：，不与稀碱液反应。 （5）W g铁黄样品共消耗硫酸的物质的量为______mol（列出计算式即可）。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 亚铁离子被氧化为Fe3+和FeOOH， 总反应为 （3）可以被酸性溶液氧化，干扰的检测，将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明铁黄中含有 （4） ①. 、或HCl、 ②. 除去黄褐色沉淀表面吸附的，防止对中的检验造成干扰 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铁和氨水反应产生氢氧化亚铁白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是。 【小问2详解】 ①0~t1时段，白色沉淀氢氧化亚铁被氧化为FeOOH，，不变，pH几乎不变； ②t1~t2时段，pH由6降低为4，可知Fe2+被氧化为FeOOH，铁元素化合价由+2升高为+3，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，发生反应为，增大，pH明显降低； ③t3后，pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量，说明亚铁离子被氧化为Fe3+和FeOOH， 总反应为。 【小问3详解】 可以被酸性溶液氧化，干扰的检测，将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明铁黄中含有。 【小问4详解】 ①和反应生成不溶于硝酸、盐酸的白色沉淀，用硝酸溶解固体，所得溶液加入生成白色硫酸钡沉淀，证明黄褐色晶种中含有；用盐酸溶解固体，所得溶液加入生成白色硫酸钡沉淀，证明黄褐色晶种中含有；所以试剂a、b分别为、或HCl、； ②洗涤黄褐色晶种的目的是除去黄褐色沉淀表面吸附的，防止对中的检验造成干扰； ③被氧气氧化为黄褐色沉淀，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 根据流程图，氢氧化钠消耗硫酸的物质的量为 ，Wg铁黄样品共消耗硫酸的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市八一学校2024~2025学年度第二学期3月月考 高一化学 （考试时间60分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1. 钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 中子数为51 C. 核外电子数为129 D. 质量数为90 2. 某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号，原子半径比大 B. 属于第3周期VA族 C. 非金属性比强 D. 最高价氧化物对应水化物酸性比弱 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 氧化性： B. 金属性： C. 酸性： D. 热稳定性： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 强碱性溶液中： 5. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是 A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素 C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子 6. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 打磨过的镁条放入沸水中： B. 碳酸亚铁溶于足量稀硝酸： C. 浓硝酸用棕色瓶装： D. 打磨过的铝片与溶液反应产生气体： 7. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 A. X单质不易与水反应 B. 中X化合价为负价 C. X原子半径大于 D. 的稳定性比的低 8. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 9. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X与W同族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的沸点：X<W C. 离子的还原性：X>W D. 离子半径：X>Z>Y 10. 下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是 A. 高温下，，说明非金属性： B. 属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应，说明金属性： C. 氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性： D. 放入水中可发生反应，放入水中不发生反应，说明金属性： 11. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 12. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性：N>C>Si B．金属性：Mg>Al C．实验室制取氨气 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组同学探究浓硫酸与卤素离子的反应，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置与操作 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性： C. 根据实验3判断还原性： D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、沸点高等性质 二、填空题（总分58分） 15. NH3是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。 （1）NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式是__________。 （2）若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因__________。 （3）如图是喷泉实验示意图，烧杯中滴加酚酞后开始实验。以下说法正确的是______。 a．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水 b．烧瓶内溶液变为红色，原因是： c．烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和 d．溶解前后含氮微粒的总物质的量保持不变 （4）实验小组为检验反应后固体中是否有NH4Cl剩余，采取如下操作：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，_________，证明固体含。 Ⅱ．NH3可以转化为很多其他含氮物质，氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）分别写出“合成塔”和“氧化炉”中发生反应的化学方程式：________，_________。 （6）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收。请写出足量纯碱溶液吸收NO2的化学方程式（已知产物之一为NaNO2）：___________。 16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分（副族元素已省略），请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是________；⑧离子的结构示意图为________。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为________（写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式）。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填写元素符号）；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为____________（用“>”连接离子符号）。 工业上从海水中大规模提取元素⑩的单质X的常用方法如下： （5）写出步骤②的离子方程式________，该反应中两种单质的氧化性强弱关系为________，从原子结构角度解释原因：________。 （6）步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为________。 （7）步骤⑤中若以足量Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3当3mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为______mol。吸收液再加入稀硫酸酸化可得到溴，写出该反应的离子方程式________。 （8）下列说法正确的是______（填字母序号）。 a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性 c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤 17. 铁黄（FeOOH）是一种重要的化工产品。为制备高品质铁黄，需先制备少量铁黄晶种。 Ⅰ．铁黄晶种（FeOOH）的制备 资料：本实验中，不同pH下+3价铁元素的存在状态如下： pH <1.5 1.5~2.8 2.8~6.0 存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH 制备过程及现象是：向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如下。 （1）产生白色沉淀的离子方程式是________。 （2）结合方程式解释曲线变化： ①0~t1时段，白色沉淀被氧化，发生反应：____________，c(H+)不变，pH几乎不变。 ②t1~t2时段，发生反应：___________，c(H+)增大，pH明显降低。 ③t3后，pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：__________。 Ⅱ．产品颜色探究 铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色。欢乐小组提出两个猜想： 猜想1：铁黄中混有黑色物质，混合后颜色变深。 猜想2：铁黄中混有黄褐色物质Fe(OH)SO4。 （3）针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明铁黄中含有Fe3O4。小乐认为该方案不严谨，原因是_________。后经实验证实该制备条件下几乎不产生Fe3O4。 （4）针对猜想2，进行下列实验，证实黄褐色晶种中含有。 ①试剂a、b分别为___________。 ②洗涤黄褐色晶种的目的是__________。 ③进一步实验证实黄褐色晶种中含有少量Fe(OH)SO4。写出由Fe2+生成黄褐色沉淀的离子方程式：_______。 Ⅲ．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量，进而计算确定。产品耗酸量的测定过程如下： 资料：，不与稀碱液反应。 （5）W g铁黄样品共消耗硫酸的物质的量为______mol（列出计算式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $