辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

东北育才高中2024—2025学年度下学期 高二年级化学科第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Nb-93 客观卷I 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共45分） 1．已知一定条件下，下列说法错误的是（ ） A．的球棍模型为 B．分子中键的形成： C．中C-Cl键比HC≡C-Cl中C-Cl键短 D．中键与键数目之比为5：1 2．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ） A．重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦ C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D．蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥ 3．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是（ ） A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，原子光谱是离散的谱线 B．质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，与的质谱图完全相同 C．红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分和 D．X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等 4．下列有关叙述中正确的是（ ） ①C4H8ClBr的同分异构体数目为12种 ②的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 ③异戊烷与2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 ④0.2mol某气态烃与0.2mol氯化氢发生加成反应后，加成后的产物可与1.4mol氯气发生完全取代反应，则该烃分子式为C3H6 ⑤丙烯分子中的所有碳原子在一条直线上 A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②④ 5．下列说法正确的有几项（ ） ①Na核外电子存在6种空间运动状态； ②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu； ③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对； ④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛； ⑤键角： A．1 B．2 C．3 D．4 6．下列关系正确的是（ ） A．密度：CCl4>H2O>苯 B．沸点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔>乙烷>甲烷 D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯 7．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是（ ） A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应 C．1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 8．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 （ ） A．组成M的元素均位于元素周期表的p区 B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 C．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合而成 D．M的晶体类型为分子晶体 9．质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．上述离子液体固态时，含有极性共价键、配位键和离子键 B．阴离子中S原子为sp3杂化 C．第一电离能：S<O<N D．C、N、O形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的 10．常见精油的主要成分有A、B、C三种结构，其结构简式如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．A、B、C互为同分异构体 B．A中所有碳原子一定在同一平面上 C．一定条件下，A、B、C都可以发生1，4-加成反应、取代反应、氧化反应 D．该精油的主要成分的同分异构体中可能含有与乙苯互为同系物的物质 11．对下列事实的解释不正确的是（ ） 事实 解释 A 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内 甲烷分子与水分子间形成氢键 B 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离 超分子具有“分子识别”的特性 C 往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入95%的乙醇析出深蓝色的晶体 乙醇是极性较小的溶剂 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 A．A B．B C．C D．D 12． 下列实验装置及操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A． 图1：实验室制备乙炔 B．图2：萃取碘水中的碘 C．图3：分离和 D．图4：除去中的 13．化学家们合成如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（ ） A．它们之间互为同系物 B．六星烷的分子式为 C．它们的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种 D．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体 14．为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。晶体结构如图1所示。人工制备的晶体(如图2)常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是（ ） A．镍元素位于元素周期表的区 B．图1中距离最近且等距离的有12个 C．基态价层电子轨道表示式为 D．中与的物质的量之比为 15.甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A． 反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B． 将替换为，反应可得 C． I中的配体数为4 D． 总反应为 主观卷II 二、非选择题（共4题，共55分） 16．（14分） Ⅰ．结构决定性质，不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。 （1）某乙烯的含5个碳原子的同系物，不同的结构（包括顺反异构）共有 　 　 种。 （2）某烯烃的结构简式为：，其系统命名为 　 　 。该分子中有 　 　 个sp2杂化碳原子，　 　 个sp3﹣sp3σ键。 （3）环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：1.33×10﹣10m和1.46×10﹣10m，则环辛四烯　 （单选）。 A．与乙苯互为同分异构体 B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种 C．邻二氯代物只有1种 D．化学键b的键长为1.33×10﹣10m Ⅱ．CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 （4）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 Cl22Cl· Cl·+CH4→·CH3+HCl ·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·…… 2Cl·→Cl2 Cl·+·CH3→CH3Cl…… 写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式： 　 ，　 。 （5）探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将Cl2与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氯代甲烷 C 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合 几乎无氯代甲烷 D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合 几乎无氯代甲烷 由B和D得出的结论是 　 　 。 17.（13分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示： （1）硼元素原子的电子排布式为 　 　 ，这些电子有 　 　 种不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有 　 　 。（填元素符号） （2）写出上述由B2O3制备BN的化学方程式 　 　 。 （3）BN的两种晶型：六方晶型（类似于石墨）及立方晶型（类似于金刚石），结构如图。 ①下列说法正确的是 　 　 。 A.六方氮化硼晶体层间存在化学键 B.两种晶体中的B和N都是sp3杂化 C.两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键 D.立方氮化硼含有π键，是共价晶体，硬度大 ②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是 　 　 。 （4）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。 ①硼酸晶体中存在的作用力有 　 　 。 A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.配位键 ②1mol该晶体中含有 　 　 mol氢键。 （5）硼酸可由三卤化硼（BX3）水解制备，机理如图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因 　 　 。 18.（12分）苯甲酸（，相对分子质量为122，其在水中的溶解度见表）具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题： 温度/℃ 20 25 50 75 95 溶解度/g 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8 Ⅰ．粗苯甲酸的制备 实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点为110.6℃）制备苯甲酸（高锰酸钾自身转化为MnO2沉淀），实验装置如图（部分装置已略去）。 实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸腾，边搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三口烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。 （1）仪器甲的名称是 　 　 。 （2）步骤①中三口烧瓶中发生反应的化学方程式： ；根据 　 　 （填现象）可以判断三口烧瓶中反应已经基本完成。 （3）实验步骤③中加入适量草酸溶液的目的是 　 ， 　 （4）写出加入浓盐酸的目的 　 　 。 Ⅱ.粗苯甲酸的提纯 （5）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中均需使用的玻璃仪器有 　 　 。 （6）操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大颗粒便于分离，应 　 　 （填“缓慢”或“快速”）冷却。 （7）苯甲酸产品纯度测定：称取1.220g苯甲酸产品，配成100mL苯甲酸的乙醇溶液，移取25.00mL溶液，用0.100mol•L﹣1的KOH溶液进行滴定，消耗KOH溶液的体积为24.75mL。则苯甲酸产品的纯度为 　 　 （保留三位有效数字）。 19．（14分）全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌（Nb）、Cl和O元素组成。回答下列问题： （1）基态O原子价电子的空间运动状态有 　 　 种，V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有 　 　 种。 （2）二氯二茂铌{[Nb（C5H5）2]Cl2}广泛应用于化工、医药等行业，其中为典型的三齿配体，则二氯二茂铌中不存在的作用力有 　 　 （填标号）。中心原子的配位数为 　 　 ，物质中含有的大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键可表示为 　 　 ，二氯二茂铌熔点低于NbCl4的原因为 　 　 。 a.离子键 　 b.共价键 　 c.配位键 d.氢键 e.金属键 （3）由Li、铌（Nb）、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着Li+迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。 ①若固体电解质中Nb的化合价为+5价，该电解质化学式为 　 　 ，放电过程中随着Li+迁入，Nb化合价将 　 　 （填“升高”“降低”或“不变”）； ②当固体电解质的晶胞空隙充满Li+时，晶体的密度为 　 　 g•cm﹣3（设NA为阿伏加德罗常数的值；用含NA、a、c的计算式表示）。 高二年级化学科试卷第 页共10页1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东北育才高中2024—2025学年度下学期 高二年级化学科第一次月考答案 1-5CBBAC 6-10ADCDB　　11-15ACDDA 16（14分） （1）6；（2分） （2）3﹣乙基﹣3﹣己烯（1分）； 2（1分）；3；（2分） （3）D（2分） （4）CH3Cl+Cl•→•CH2Cl+HCl（2分）　 ，　•CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+•Cl（2分） （5）光照时发生链引发的物质是Cl2而不是CH4（2分） 17（15分） （1）1s22s22p1；（2分）3；（1分）C、O；（2分） （2）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2分） （3）①C；（1分）②4；（1分） （4）①BC；（2分） ②3（2分） （5）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻。（2分） 18.（12分） （1）球形冷凝管；（1分） （1）当回流液不再出现油珠或分水器中液面不再上升（2分） （3）将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化；（1分）草酸过多，苯甲酸会溶于草酸，降低产率；（1分） （4）将转化为（2分） （5）玻璃棒（1分）、烧杯；（1分） （5）缓慢；（1分） （6）99.0%。（2分） 19（14分） （1）4（1分）；2；（2分） （2）de；（2分） 6；（1分） ；（1分） [Nb（C5H5）2]Cl2中阳离子的离子体积大，阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱；（2分） （3）①LiNbOCl4（2分）；降低；（1分） ②或。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$高二年级化学科试卷第 页共 10 页1 东北育才高中 2024—2025 学年度下学期 高二年级化学科第一次月考试卷 答题时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Nb-93 客观卷 I 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分共 45分） 1．已知一定条件下 2 2 2C H HCl CH CHCl   ，下列说法错误的是（ ） A． 2 2C H 的球棍模型为 B．HCl分子中σ键的形成： C． 2CH CHCl 中 C-Cl键比 HC≡C-Cl 中 C-Cl键短 D． 2CH CHCl 中σ键与 键数目之比为 5：1 2．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ） A．重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦ C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D．蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥ 3．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研 究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是（ ） A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，原子光谱是离散的谱线 B．质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量， 3 2CH CH OH与 3 3CH OCH 的质 高二年级化学科试卷第 页共 10 页2 谱图完全相同 C．红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分 3 2CH CH OH 和 3 3CH OCH D．X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子 在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等 4．下列有关叙述中正确的是（ ） ①C4H8ClBr的同分异构体数目为 12种 ② 7 16C H 的烷烃中，含有 3个甲基的同分异构体有 2种 ③异戊烷与 2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 ④0.2mol某气态烃与 0.2mol氯化氢发生加成反应后，加成后的产物可与 1.4mol氯气发 生完全取代反应，则该烃分子式为 C3H6 ⑤丙烯分子中的所有碳原子在一条直线上 A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②④ 5．下列说法正确的有几项（ ） ①Na核外电子存在 6种空间运动状态； ②金属锌比铜活泼，因此 Zn的第一电离能小于 Cu； ③杂化轨道用于形成 键或用来容纳孤电子对； ④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛； ⑤键角： 2 3H O NH A．1 B．2 C．3 D．4 6．下列关系正确的是（ ） A．密度：CCl4>H2O>苯 B．沸点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 C．同质量的物质燃烧耗 O2量：丙炔>乙烷>甲烷 D．同物质的量物质燃烧耗 O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯 7．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是（ ） A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 高二年级化学科试卷第 页共 10 页3 B．1mol该物质最多可以与 7mol 2H 发生加成反应 C．1mol该物质与 1mol 2Br 发生加成反应，可以得到 4种不同产物(不考虑立体异构) D．该化合物中至多有 6个碳原子位于同一直线上 8．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由 X、18-冠-6、 4HClO 、以 3 3CH COCH 为溶 剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 （ ） A．组成M的元素均位于元素周期表的 p区 B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 3sp C．M由 X的高氯酸盐与 18-冠-6通过氢键结合而成 D．M的晶体类型为分子晶体 9．质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结 构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．上述离子液体固态时，含有极性共价键、配位键和离子键 B．阴离子 -4HSO 中 S原子为 sp3杂化 C．第一电离能：S<O<N D．C、N、O形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的 10．常见精油的主要成分有 A、B、C三种结构，其结构简式如图所示： 高二年级化学科试卷第 页共 10 页4 下列说法错误的是（ ） A．A、B、C互为同分异构体 B．A中所有碳原子一定在同一平面上 C．一定条件下，A、B、C都可以发生 1，4-加成反应、取代反应、氧化反应 D．该精油的主要成分的同分异构体中可能含有与乙苯互为同系物的物质 11．对下列事实的解释不正确的是（ ） 事实 解释 A 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子 笼内 甲烷分子与水分子间形成氢键 B 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯 和氯仿将 C60和 C70分离 超分子具有“分子识别”的特性 C 往 CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝 色的透明溶液，再加入 95%的乙醇析出 深蓝色的晶体 乙醇是极性较小的溶剂 D 酸性： 3 3CFCOOH CCl COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F C 的极性 大于Cl C 的极性，使 3F C 的极性大于 3Cl C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟 基的极性更大，更易电离出氢离子 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验装置及操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A．图 1：实验室制备乙炔 B．图 2：萃取碘水中的碘 C．图 3：分离 3CHCl 和 4CCl D．图 4：除去 2 6C H 中的 2 4C H 高二年级化学科试卷第 页共 10 页5 13．化学家们合成如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正 确的是（ ） A．它们之间互为同系物 B．六星烷的分子式为 18 26C H C．它们的一氯代物均只有 2种，而三星烷的二氯代物有 4种 D．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体 14．NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶 金、显像管中也有应用。NiO晶体结构如图 1所示。人工制备的NiO晶体(如图 2)常存在 缺陷：一个 2Ni  空缺，另有两个 2Ni  被两个 3Ni 所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知 某氧化镍样品组成为 0.88Ni O。下列说法错误的是（ ） A．镍元素位于元素周期表的 d区 B．图 1中距离 2O  最近且等距离的 2O  有 12个 C．基态 2Ni  价层电子轨道表示式为 D． 0.88Ni O中 2Ni  与 3Ni 的物质的量之比为3:8 15.甲酸甲酯  3HCOOCH 作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化 剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） 高二年级化学科试卷第 页共 10 页6 A．反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B．将 3HCOOCH 替换为 3DCOOCH ，反应可得HD C． I中Ru的配体数为 4 D．总反应为 3 2 2HCOOCH +2H O 4H + 催化剂 22CO  主观卷 II 二、非选择题（共 4题，共 55分） 16．（14分） Ⅰ．结构决定性质，不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。 （1）某乙烯的含 5个碳原子的同系物，不同的结构（包括顺反异构）共有 种。 （ 2）某烯烃的结构简式为： ，其系统命名 为 。该分子中有 个 sp2杂化碳原子， 个 sp3﹣sp3σ键。 （3）环辛四烯（ ）中碳碳键键长有两种：1.33×10﹣10m 和 1.46×10﹣10m，则环 辛四烯 （单选）。 A．与乙苯互为同分异构体 B．与等物质的量的溴加成，产物只有 1种 C．邻二氯代物只有 1种 D．化学键 b的键长为 1.33×10﹣10m Ⅱ．CH4在光照条件下与 Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 高二年级化学科试卷第 页共 10 页7 （4）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如 Cl·、·CH3）反应， 包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 Cl2 → 光照 2Cl· Cl·+CH4→·CH3+HCl ·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·…… 2Cl·→Cl2 Cl·+·CH3→CH3Cl…… 写出由 CH3Cl生成 CH2Cl2过程中链传递的方程式： ， 。 （5）探究光照对 CH4与 Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将 Cl2与 CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将 Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与 CH4混合 得到氯代甲烷 C 将 Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与 CH4混合 几乎无氯代甲烷 D 将 CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与 Cl2混合 几乎无氯代甲烷 由 B和 D得出的结论是 。 17.（13 分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系 列反应可以得到 BN，如图所示： （1）硼元素原子的电子排布式为 ，这些电子有 种不同的 能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有 2 个未成对电子的元素 有 。（填元素符号） （2）写出上述由 B2O3制备 BN的化学方程式 。 （3）BN的两种晶型：六方晶型（类似于石墨）及立方晶型（类似于金刚石），结构如 图。 高二年级化学科试卷第 页共 10 页8 ①下列说法正确的是 。 A.六方氮化硼晶体层间存在化学键 B.两种晶体中的 B和 N都是 sp3杂化 C.两种晶体中 B和 N间的化学键均为极性共价键 D.立方氮化硼含有π键，是共价晶体，硬度大 ②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是 。 （4）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。 ①硼酸晶体中存在的作用力有 。 A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.配位键 ②1mol该晶体中含有 mol氢键。 （5）硼酸可由三卤化硼（BX3）水解制备，机理如图。从结构的角度解释 CCl4水解反应 很难进行的原因 。 高二年级化学科试卷第 页共 10 页9 18.（12分）苯甲酸（ ，其在水中的溶解度见表）具有广泛的用途，可用作食 品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题： 温度/℃ 20 25 50 75 95 溶解度/g 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8 Ⅰ．粗苯甲酸的制备 实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点为 110.6℃）制备苯甲酸（高锰酸钾自身转化 为MnO2沉淀），实验装置如图（部分装置已略去）。 实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸 腾，边搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三 口烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁 热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步 骤后得到粗苯甲酸。 （1）仪器甲的名称是 。 （2）步骤①中三口烧瓶中发生反应的化学方程式： ；根据 （填 现象）可以判断三口烧瓶中反应已经基本完成。 （3）实验步骤③中加入适量．．草酸溶液的目的是 ， （4）写出加入浓盐酸的目的 。 Ⅱ.粗苯甲酸的提纯 （5）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中均需使用的玻璃仪器有 。 （6）操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大颗粒便于分离，应 （填 “缓慢”或“快速”）冷却。 高二年级化学科试卷第 页共 10 页10 （7）苯甲酸产品纯度测定：称取 1.220g苯甲酸产品，配成 100mL 苯甲酸的乙醇溶液， 移取 25.00mL 溶液，用 0.100mol•L﹣1的 KOH 溶液进行滴定，消耗 KOH 溶液的体积为 24.75mL。则苯甲酸产品的纯度为 （保留三位有效数字）。 19．（14分）全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需 求的新型电池，某固态电池的固体电解质由 Li、铌（Nb）、Cl和 O元素组成。回答下列 问题： （1）基态 O原子价电子的空间运动状态有 种，V与 Nb同一副族，与 V同周 期且基态原子核外的单电子数与 V相同的元素还有 种。 （2）二氯二茂铌{[Nb（C5H5）2]Cl2}广泛应用于化工、医药等行业，其中�5�5−为典型的 三齿配体，则二氯二茂铌中不存在的作用力有 （填标号）。中心原子的配 位数为 ，物质中含有的大π键，可用符号��� 表示，其中 m代表参与形成大π键 的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为�66），则�5�5− 中的大π键可表示为 ，二氯二茂铌熔点低于 NbCl4 的原因 为 。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.金属键 （3）由 Li、铌（Nb）、Cl和 O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿 x轴和 z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为 anm、anm、cnm，随着 Li+迁入和迁出晶胞， 晶胞参数不发生改变。 ①若固体电解质中 Nb的化合价为+5 价，该电解质化学式为 ，放电 过程中随着 Li+迁入，Nb化合价将 （填“升高”“降低”或“不变”）； ②当固体电解质的晶胞空隙充满 Li+时，晶体的密度为 g•cm﹣3 （设 NA为阿伏加德罗常数的值；用含 NA、a、c的计算式表示）。