信息必刷卷02（济南专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（济南专用） 考情速递 中考·新动向： 1．融入时代科技元素 以新材料、新技术为背景命题，如纳米材料、新能源等，考查知识迁移能力 2．注重探究与创新能力 增加开放性和综合性试题，例如设计实验方案或分析非常规数据，强调逻辑推理和批判性思维 中考·新考法： 1．生活场景深度嵌套 食品添加剂安全性分析（如用酸碱滴定原理计算山梨酸钾添加量） 碳中和背景下的碳循环计算（结合光合作用与工业排放建立守恒模型） 2．微观表征可视化 通过粒子结构示意图推断反应类型（如给出纳米材料的原子排列图分析催化机理） 3．工业流程逆向推导 从产品纯度反推原料配比（如纯碱制备中母液循环利用的经济效益计算） 异常现象归因分析（如烟气脱硫效率突降可能涉及的设备故障排查） 中考·新情境： 1．前沿科技融合 以纳米材料催化（如石墨烯净化空气）碳中和路径（碳捕集技术经济性分析）为背景，考查知识迁移能力 引入 数字化实验，如利用pH传感器绘制中和反应曲线，分析突变点对应反应终点 2．跨学科融合深化 化学与物理、生物、地理等的结合（如燃料热值、温度/pH对淀粉酶活性的影响实验、酸雨形成与地域关系） 命题·大预测： 1．热点与跨学科准备 年度热点整理：关注新能源（氢能储运）、限塑令（PLA材料合成）、污水处理技术 2．构建知识网络 按“物质性质→反应规律→实验应用”的主线构建知识网络，关注综合性的试探探究 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．下列物质的用途中涉及的主要反应是化学变化的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．氦气填充飞艇 C．干冰人工降雨 D．氮气用于磁悬浮列车 2．2025年1月，生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法不合理的是 A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B．积极植树造林，促进达成“碳中和” C．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 3．“关注饮食安全 保障身体健康”，下列不正确的是 A．食用瘦肉和蛋类食物 B．用甲醛溶液浸泡海鲜 C．霉变的食物不能食用 D．为了农业的高产丰收，要适量的施用农药和化肥 4．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是 A． 加热液体 B． 倾倒液体 C． 添加锌粒 D． 移走蒸发皿 5．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 6．神州十五号载人飞船运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．铷元素位于第四周期 B．相对原子质量为85.47g C．铷单质不具有导电性 D．形成的离子是Rb+ 7．中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.《三国志》 ：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含了两种不同的灭火原理 B .《庄子•外物》记载“木与木相摩则然（燃）”说明燃烧需要可燃物接触氧气 C.《宋会要辑稿》 ：“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤”，赤煤是指固体铜 D.《天工开物》 ：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名日颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度影响较大 8．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 9．实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A． 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B． 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c C． 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D． 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱 C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标不可能表示 A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 12．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究物质的溶解性与溶剂的关系，可以将食盐分别放入水和酒精中 B．要测定空气中氧气的含量，可铜粉或红磷进行实验除去氧气 C．证明MnO2是KClO3分解的催化剂，可对比MnO2在反应前后的质量 D．验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，可将铜片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液 14．21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO B．反应II的原理是TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2 C．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气 D．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气 15．常温下，向24g由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是 A．生成CO2的质量为4.4g B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C．原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g D．原固体混合物中氧元素的质量为12.8g 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）按照要求从氢氧化铝、硝酸钾、二氧化硫、氮气中选取合适物质，将其化学式填在横线上。 ①一种空气中含量最多的气体 。 ②一种能形成酸雨的非金属氧化物 。 ③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④一种用作复合肥的的盐 。 （2）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： ①利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 ②气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 ③固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。 ④氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O，工作过程中的能量转化形式是 。 17．（12分）应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵(NH4ClO4)是供氧剂，氯元素的化合 价是 。铝粉燃烧的化学方程式 。 18．（13分）（1）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： ①D中仪器a的名称是 ；实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置为 。 ②F装置生成二氧化碳反应的化学方程式 ，F装置具有的优点是 。 ③装置G中的石蕊变红，甲同学得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，乙同学提出质疑，理由是 。 ④要消除以上质疑，可在装置F、G之间连接装置 (选填“I”或“Ⅱ”)。 （2）现代高炉炼铁主要得到的是生铁，某兴趣小组为了研究生铁的成分，查阅了大量文献资料，并进 行了模拟炼铁实验探究活动。 【查阅资料】 a.铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体； b.FeO+2HCl=FeCl2+H2O； c.常温下，Fe3O4不与稀盐酸反应； d.随着温度升高，Fe2O3逐步失去氧（如图3所示） 【高炉炼铁原理】 ①高炉炼铁中利用焦炭燃烧提供热量，炉内CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）得到铁，其反应的化学方程式为 。 【生铁成分探究】 ②观察生铁呈灰黑色，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸，若观察到 ，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再将其置于硬质试管中通入氧气加强热，若 ，说明黑色粉末中含有碳粉。 【模拟高炉炼铁】 该兴趣小组称取9.6gFe2O3按照下图2进行模拟高炉炼铁，得到7.68g黑色固体粉末，只有一部分粉末能被磁铁吸引，向所得的黑色固体粉末中加足量稀盐酸，固体全部溶解，有大量气泡产生。 ③7.68g黑色固体粉末中铁元素与氧元素质量比为 ，此黑色固体的组成为 。 19．（12分）Ⅰ.水和溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： ①甲中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②该固体物质在当时温度下的溶解度为 。 (2)图2为A、B、C不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。 ①气体的溶解度随温度变化的趋势与 物质相似(填“A”“B”或“C”)。 ②t1℃时，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 g。 ③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 。 Ⅱ.有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验： （1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 （2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 。 （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。 实验操作 现象 结论 取少量沉淀C于试管中，加入过量 有气泡产生，沉淀全部消失 白色固体样品中一定含有 （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示） 。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可。 【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。 20．（12分）Ⅰ.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将混有锌粉的铁粉的样品加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： （1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）； ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。 （2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤渣中一定含有 （填化学式，下同）； ②滤液中可能含有 。 Ⅱ.化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： (1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)； (2)A处溶液中含有的阳离子为 (写离子符号)； (3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（济南专用） 考情速递 中考·新动向： 1．融入时代科技元素 以新材料、新技术为背景命题，如纳米材料、新能源等，考查知识迁移能力 2．注重探究与创新能力 增加开放性和综合性试题，例如设计实验方案或分析非常规数据，强调逻辑推理和批判性思维 中考·新考法： 1．生活场景深度嵌套 食品添加剂安全性分析（如用酸碱滴定原理计算山梨酸钾添加量） 碳中和背景下的碳循环计算（结合光合作用与工业排放建立守恒模型） 2．微观表征可视化 通过粒子结构示意图推断反应类型（如给出纳米材料的原子排列图分析催化机理） 3．工业流程逆向推导 从产品纯度反推原料配比（如纯碱制备中母液循环利用的经济效益计算） 异常现象归因分析（如烟气脱硫效率突降可能涉及的设备故障排查） 中考·新情境： 1．前沿科技融合 以纳米材料催化（如石墨烯净化空气）碳中和路径（碳捕集技术经济性分析）为背景，考查知识迁移能力 引入 数字化实验，如利用pH传感器绘制中和反应曲线，分析突变点对应反应终点 2．跨学科融合深化 化学与物理、生物、地理等的结合（如燃料热值、温度/pH对淀粉酶活性的影响实验、酸雨形成与地域关系） 命题·大预测： 1．热点与跨学科准备 年度热点整理：关注新能源（氢能储运）、限塑令（PLA材料合成）、污水处理技术 2．构建知识网络 按“物质性质→反应规律→实验应用”的主线构建知识网络，关注综合性的试探探究 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．下列物质的用途中涉及的主要反应是化学变化的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．氦气填充飞艇 C．干冰人工降雨 D．氮气用于磁悬浮列车 【答案】A 【解析】A、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，是化学变化，正确； B、氦气的密度小，可用于填充飞艇，是利用了氦气的物理性质，错误； C、干冰人工降雨，是干冰升华吸热，是物理变化，错误； D、液氮汽化会吸收大量的热，在低温下制造超导环境，可用于磁悬浮列车，是物理变化，错误。 2．2025年1月，生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法不合理的是 A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B．积极植树造林，促进达成“碳中和” C．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】A、煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，正确； B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，正确； C、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，错误； D、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，做法符合主题，正确。 3．“关注饮食安全 保障身体健康”，下列不正确的是 A．食用瘦肉和蛋类食物 B．用甲醛溶液浸泡海鲜 C．霉变的食物不能食用 D．为了农业的高产丰收，要适量的施用农药和化肥 【答案】B 【解析】A、瘦肉和蛋类食物含有蛋白质，蛋白质是重要的营养物质，正确； B、甲醛对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海鲜，会危害人体健康，错误； C、 霉变的食物中含有黄曲霉素，危害人体健康，不能食用，正确； D、为了农业的高产丰收，要适量的施用农药和化肥，不能过量施用，正确。 4．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是 A． 加热液体 B． 倾倒液体 C． 添加锌粒 D． 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，错误； C、应先向试管中装锌粒，再向试管中加入稀硫酸，向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。 5．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 【答案】A 【解析】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，错误； B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，正确； C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，正确； D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，正确。 6．神州十五号载人飞船运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．铷元素位于第四周期 B．相对原子质量为85.47g C．铷单质不具有导电性 D．形成的离子是Rb+ 【答案】D 【解析】A、周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，铷元素位于第五周期，错误； B、相对原子质量的单位是1，一般不写，铷原子的相对原子质量是85.47，错误； C、铷元素的偏旁是金字旁，属于金属元素，铷单质属于金属，具有导电性，错误； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子Rb+，正确。 7．中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.《三国志》 ：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含了两种不同的灭火原理 B .《庄子•外物》记载“木与木相摩则然（燃）”说明燃烧需要可燃物接触氧气 C.《宋会要辑稿》 ：“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤”，赤煤是指固体铜 D.《天工开物》 ：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名日颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度影响较大 【答案】C 【解析】A、扬汤止沸，不如釜底地薪”，含义是水开了，用水扬一下热水、可以暂时止住开水，但是马上还会再开，然而把锅底下的火熄灭，就会永远止住水开，釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，蕴含了一种灭火原理，错误； B、“木与木相摩则然（燃）”摩擦时内能增大，温度升高，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误； C、铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，赤煤是指固体铜，正确； D、凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，利用的是蒸发结晶的原理，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，错误。 8．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应化学方程式为2H2O催化剂Ⅰ2H2↑+O2↑，反应反应前后分子总数发生了改变，错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2催化剂ⅡC2H4+4H2O，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，错误； C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO2两种氧化物，错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式2CO2+6H2催化剂ⅡC2H4+4H2O可知，参与反应的 与生成的 分子个数比为2：1，正确。 9．实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A． 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B． 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c C． 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D． 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 【答案】B 【解析】A、图中的实验在密闭装置中进行，装置内外的物质没有交流，所以图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡，正确； B、电解水时，生成的气体的体积大于参加反应的水的体积，所以三支玻璃管中的液面，c处最高，连接电源正极玻璃管生成的氧气的体积小于连接电源负极的玻璃管生成的氢气的体积，则液面a高于液面b，即管内液面高度的关系为c>a>b，错误； C、该实验中生成的气体为二氧化碳，其中氧元素一部分来自参加反应的一氧化碳，一部分来自参加反应的氧化铜，所以图丙反应后玻璃管内固体减少的质量，即参加反应的氧化铜失去的氧元素的质量小于生成气体中氧元素的质量，正确； D、由图可知，图中两支试管中的变量是氧气，其余的量相同，则图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，正确。 10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱 C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 【答案】A 【解析】A、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； B、pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，错误； C、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧，错误； D、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，错误。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标不可能表示 A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 【答案】ABD 【解析】A、生成沉淀的质量不可行，因为生成的沉淀应该逐渐增加，氢氧化钡反应完时质量不变，错误； B、溶液中的溶剂质量不变，错误； C、溶液中的溶质的质量是可行的，开始生成沉淀溶质质量减小，完全反应溶质变为碳酸钠质量增加，正确； D、氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱，溶液的pH在反应过程中变化不大，错误。 12．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】ABD 【解析】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，正确； B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，正确； C、碳酸钾会与CaCl2反应生成CaCO3和KCl，虽然除去了CaCl2，但是引入了新的杂质KCl，不符合除杂原则，错误； D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，正确。 13．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究物质的溶解性与溶剂的关系，可以将食盐分别放入水和酒精中 B．要测定空气中氧气的含量，可铜粉或红磷进行实验除去氧气 C．证明MnO2是KClO3分解的催化剂，可对比MnO2在反应前后的质量 D．验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，可将铜片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液 【答案】BD 【解析】A、探究物质的溶解性与溶剂的关系，应用控制变量法，将相同质量、形状相同的食盐分别放入相同温度、相同质量的水和酒精中，错误； B、测定空气中氧气的含量，铜粉或红磷在空气中能与氧气反应生成固体，可以除去氧气，正确； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，首先要比较加入二氧化锰前后，氯酸钾分解的快慢，其次要对比反应前后二氧化锰的质量，最后要验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，错误； D、铜片放入ZnSO4，溶液中不能发生反应，说明铜的金属活动性比Zn弱，将铜片放入AgNO3，溶液中，铜的表面生成银白色物质，溶液颜色由无色变成蓝色说明铜的金属活动性比Ag强，故可以得出三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag，正确。 14．21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO B．反应II的原理是TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2 C．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气 D．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气 【答案】ABC 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，故该气体应该是CO，正确； B、根据反应的工艺流程，反应II的原理是TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，正确； C、反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，因为镁能与氮气反应，不能用氮气来代替氩气，正确； D、该工艺流程中Mg和Cl2既是反应物又是生成物，所以可以循环使用的物质为氯气和镁，错误。 15．常温下，向24g由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是 A．生成CO2的质量为4.4g B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C．原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g D．原固体混合物中氧元素的质量为12.8g 【答案】ABD 【解析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式2HCl+MgO=MgCl2+H2O；2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g =4．4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，正确； B、根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是 Mg ～ 2NaCl 24 117 x 46.8g 24/117=x/46.8g x=9．6g，正确； C、根据分析，求出碳酸镁的质量 MgCO3 ～ CO2 84 44 x 4.4g 84/44=x/4.4g x=8．4g 碳酸镁中镁元素的质量为8.4g×24/84=2.4g，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-m，则m×24/40+(15.6-m)×24/58=9.6g-2.4g，m=4g，氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，错误； D、原固体混合物中氧元素的质量3.5g×16/40+11.6g×32/58+8.4g×48/84=12.8g，正确。 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）按照要求从氢氧化铝、硝酸钾、二氧化硫、氮气中选取合适物质，将其化学式填在横线上。 ①一种空气中含量最多的气体 。 ②一种能形成酸雨的非金属氧化物 。 ③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④一种用作复合肥的的盐 。 （2）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： ①利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 ②气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 ③固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。 ④氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O，工作过程中的能量转化形式是 。 【答案】（1）①N2 ②SO2 ③Al(OH)3 ④KNO3 （2）①2H2O催化剂ⅠH2↑+H2O2 ②氢气分子之间有间隔 ③Mg2Ni+2H2 V Mg2NiH4 防止金属被氧化 ④化学能转化为电能 【解析】（1）①空气中含量最多气体是氮气，化学式为N2； ②能形成酸雨的气体是二氧化硫，化学式为SO2； ③氢氧化铝属于碱能治疗胃酸过多，化学式为Al(OH)3； ④硝酸钾含有钾元素和氮元素是复合肥，属于盐，化学式为KNO3； （2）①由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为2H2O催化剂ⅠH2↑+H2O2； ②因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变； ③由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，化学方程式表示为Mg2Ni+2H2 V Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，可以用作保护气来防止镁和镍被氧气氧化； ④氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能。 17．（12分）应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵(NH4ClO4)是供氧剂，氯元素的化合 价是 。铝粉燃烧的化学方程式 。 【答案】(1)①金的化学性质稳定 ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 ②原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 ③大于 (3)①强度高（或密度小、耐腐蚀） ②+7 4Al+3O2点燃2Al2O3 【解析】（1）①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定； ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+；“外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应； （2）①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝； ②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同； ③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； （3）①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高（或密度小、耐腐蚀）； ②高氯酸铵(NH4ClO4)中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氯元素的化合价为 ，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，(-3)+(+1)×4+x+(-2)×4=0，x=+7，所以氯元素的化合价是+7价；铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2点燃2Al2O3。 18．（13分）（1）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： ①D中仪器a的名称是 ；实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置为 。 ②F装置生成二氧化碳反应的化学方程式 ，F装置具有的优点是 。 ③装置G中的石蕊变红，甲同学得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，乙同学提出质疑，理由是 。 ④要消除以上质疑，可在装置F、G之间连接装置 (选填“I”或“Ⅱ”)。 （2）现代高炉炼铁主要得到的是生铁，某兴趣小组为了研究生铁的成分，查阅了大量文献资料，并进 行了模拟炼铁实验探究活动。 【查阅资料】 a.铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体； b.FeO+2HCl=FeCl2+H2O； c.常温下，Fe3O4不与稀盐酸反应； d.随着温度升高，Fe2O3逐步失去氧（如图3所示） 【高炉炼铁原理】 ①高炉炼铁中利用焦炭燃烧提供热量，炉内CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）得到铁，其反应的化学方程式为 。 【生铁成分探究】 ②观察生铁呈灰黑色，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸，若观察到 ，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再将其置于硬质试管中通入氧气加强热，若 ，说明黑色粉末中含有碳粉。 【模拟高炉炼铁】 该兴趣小组称取9.6gFe2O3按照下图2进行模拟高炉炼铁，得到7.68g黑色固体粉末，只有一部分粉末能被磁铁吸引，向所得的黑色固体粉末中加足量稀盐酸，固体全部溶解，有大量气泡产生。 ③7.68g黑色固体粉末中铁元素与氧元素质量比为 ，此黑色固体的组成为 。 【答案】（1）①集气瓶 AC或AE ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 ③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸也会使紫色石蕊溶液变为红色 ④Ⅰ （2）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ②产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 澄清石灰水变浑浊 ③7：1 Fe、FeO 【解析】（1）①仪器a的名称为集气瓶；实验室制取氢气用锌和稀硫酸，发生装置选用A，氢气密度比空气小，不溶于水，收集装置选用C或E； ②装置F中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的优点是可以通过活塞可以随时控制反应的发生和停止； ③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸也会使紫色石蕊溶液变为红色； ④二氧化碳中的氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠吸收除去，选用装置Ⅰ； （2）①一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； ②观察生铁呈灰黑色，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸，根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，证明生铁中含有铁粉； 反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再将其置于硬质试管中通入氧气加强热，通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有碳粉，碳粉和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； ③氧化铁为红棕色固体，铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；FeO+2HCl=FeCl2+H2O；常温下，Fe3O4不与稀盐酸反应；铁和四氧化三铁均能被磁铁吸引，氧化亚铁不能被磁铁吸引，该兴趣小组称取9.6gFe2O3按照下图2进行模拟高炉炼铁，得到7.68g黑色固体粉末，只有一部分粉末能被磁铁吸引，向所得的黑色固体粉末中加足量稀盐酸，固体全部溶解，有大量气泡产生，说明7.68g黑色固体粉末中不含有四氧化三铁，含有铁和氧化亚铁，设铁的质量为x，则氧化亚铁的质量为7.68g-x，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据铁元素质量守恒，则氧化铁中铁元素的质量=生成铁的质量+生成氧化亚铁中铁元素的质量，即9.6g×112/160×100%=x+(7.68g-x)×56/72×100%，x=3.36g，则生成氧化亚铁的质量为7.68g-3.36g=4.32g，氧化亚铁中氧元素的质量为4.32g×16/72×100%=0.96g，7.68g黑色固体粉末中铁元素与氧元素质量比为（7.68g-0.96g）：0.96g=7：1，此黑色固体的组成为Fe、FeO。 19．（12分）Ⅰ.水和溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： ①甲中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②该固体物质在当时温度下的溶解度为 。 (2)图2为A、B、C不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。 ①气体的溶解度随温度变化的趋势与 物质相似(填“A”“B”或“C”)。 ②t1℃时，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 g。 ③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 。 Ⅱ.有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验： （1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 （2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 。 （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。 实验操作 现象 结论 取少量沉淀C于试管中，加入过量 有气泡产生，沉淀全部消失 白色固体样品中一定含有 （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示） 。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可。 【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。 【答案】Ⅰ（1）①不饱和 ②15g （2）①C ②65 ③B﹥A﹥C Ⅱ（1）漏斗 （2）Ba(NO3)2 （3）稀盐酸（或稀硝酸） Na2CO3 （4）BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2 Ba(NO3)2溶液 【解析】Ⅰ(1)①甲蒸发10g水得到乙，乙中无晶体析出，说明甲中的溶液是不饱和溶液； ②由图可知，丙中有晶体析出，说明丙为饱和溶液，继续蒸发10g水，析出固体的质量为2.5g-1g=1.5g，说明该温度下，10g 水中最多可溶解1.5g该物质，即该温度下，100g水中最多可溶解15g该物质，故该固体物质在当时温度下的溶解度为15g； (2)①气体的溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度变化的趋势与C物质相似； ②t°C时，A的溶解度为30g，该温度下，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，只能溶解15g，所得溶液的质量为50g+15g=65； ③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，升温后，A、B的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，A、B的溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是B>A>C； Ⅱ（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）白色固体加足量水溶解形成溶液A，加入过量的氯化钡，有沉淀生成，说明白色固体中含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，由于硝酸钡会与碳酸钠、硫酸钠反应都生成沉淀，而白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体样品中一定不含有Ba(NO3)2 ； （3）沉淀C可能是硫酸钡或碳酸钡或硫酸钡和碳酸钡的混合物，利用碳酸钡能与稀盐酸(或稀硝酸)反应、硫酸钡不与稀盐酸（或稀硝酸）反应的性质，取少量沉淀C于试管中，加入过量的稀盐酸(或稀硝酸)，现象为有气泡产生，沉淀全部消失，可判断沉淀C是碳酸钡，不是硫酸钡，白色固体样品中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠； （4）白色固体中不能确认是否含有氯化钠，这是因为加入的过量氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，反应的化学方程式BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2，只需将上述实验方案中所加的过量的氯化钡溶液改为硝酸钡溶液即可，以防止对氯化钠的检验的干扰。 20．（12分）Ⅰ.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将混有锌粉的铁粉的样品加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： （1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）； ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。 （2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤渣中一定含有 （填化学式，下同）； ②滤液中可能含有 。 Ⅱ.化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： (1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)； (2)A处溶液中含有的阳离子为 (写离子符号)； (3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 【答案】Ⅰ（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ ②Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （2）①Ag、Cu、Fe ②Fe(NO3)2 Ⅱ(1)< (2)Na+、Ca2+、H+ (3)11.1g 【解析】Ⅰ.(1) ①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中有Ag+，就说明金属完全被消耗完，即该实验中硝酸银过量，铁与锌都被硝酸银反应完，分别转化成Fe2+、Zn2+，硝酸铜没参加反应，故滤液中一定含有的金属离子为Ag+ 、Cu2+、Fe2+、Zn2+； ②铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式分别为Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag； Ⅱ．（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH<7； （2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+； （3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠的质量为(150g﹣50g)×10.6%=10.6g 设参加反应的氯化钙的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 10.6g x 106/111=10.6g/x x=11.1g 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷02（济南专用） 化学·答案及评分标准 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B A A D C D B A 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 ABD ABD BD ABC ABD 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（11分）（1）①N2 ②SO2 ③Al(OH)3 ④KNO3 （2）①2H2O催化剂ⅠH2↑+H2O2（2分） ②氢气分子之间有间隔 ③Mg2Ni+2H2 V Mg2NiH4（2分） 防止金属被氧化 ④化学能转化为电能 17．（12分）(1)①金的化学性质稳定 ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分） Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 ②原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 ③大于 (3)①强度高（或密度小、耐腐蚀） ②+7 4Al+3O2点燃2Al2O3（2分） 18.（13分）（1）①集气瓶 AC或AE ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） 可以随时控制反应的发生和停止 ③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸也会使紫色石蕊溶液变为红色 ④Ⅰ （2）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分） ②产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 澄清石灰水变浑浊 ③7：1 Fe、FeO 19.（12分）Ⅰ（1）①不饱和 ②15g （2）①C ②65 ③B﹥A﹥C Ⅱ（1）漏斗 （2）Ba(NO3)2 （3）稀盐酸（或稀硝酸） Na2CO3 （4）BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2（2分） Ba(NO3)2溶液 20.（12分）Ⅰ（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ ②Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（2分） （2）①Ag、Cu、Fe ②Fe(NO3)2 Ⅱ(1)< (2)Na+、Ca2+、H+ （3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠的质量为(150g﹣50g)×10.6%=10.6g ------------1分 设参加反应的氯化钙的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl -------------1分 106 111 10.6g x -----------------1分 106/111=10.6g/x -----------------1分 x=11.1g -----------------1分 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$