精品解析：北京市育才学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

北京育才学校2024—2025年度第二学期 高一化学3月月考试卷 （满分100分 考试时间60分钟） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题（共45分） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分） 1. 下列气体中，与酸雨密切相关的是 A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CO 2. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 4. 可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 酸性溶液 D. 含有NaOH的酚酞溶液 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 6. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 A. 是吸热反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. H＋、Fe2＋、Cl－、NO B. Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ C. Na＋、HCO、H＋、NO D. K＋、NH、SO、OH－ 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 9. 水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 在图示过程中有1分子水未参加反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂 C. 和分子中均含有非极性键 D. 该反应的化学方程式是 10. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是 A. ①④②⑤③ B. ②④⑤①③ C. ⑤④②③① D. ⑤②④①③ 11. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体： B. 被溶液氧化： C. 氨气溶于水溶液呈碱性： D. 过量粉与稀混合产生无色气体： 12. 下列实验结论与实验现象不对应的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中含有Fe3+ B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触 产生大量白烟 白烟的主要成分是NH4Cl A. A B. B C. C D. D 13. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法不正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 B. ②中溶液中的主要离子有和 C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性 D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同 15. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. bc段含量下降与反应有关 C. 可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D. 产物也可能是与直接化合生成的 第二部分 非选择题（共55分） 二、填空题 16. 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 （1）加入的目的是___________(用离子方程式表示)。 （2）用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．NaClO氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：______； ②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。 （4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。 17. 某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 请回答： （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液________（填现象），说明SO2______（填选项）。 a．有氧化性 b．有还原性 c．有漂白性 d．水溶液显酸性 （3）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是________。 （4）反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①i中溶液褪色，说明Na2SO3具有________性。 ②ii中产生淡黄色沉淀的离子方程式为________。 ③iii中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明Na2SO3和H2O2发生反应：取1mL iii中溶液于试管中，________（填试剂和操作），产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除O2的影响，设计对比实验：________。综合甲、乙同学的实验可知，H2O2能将Na2SO3氧化。 （5）将装置C替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。 已知：①酸性：H2SO3>H2CO3。②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇。 ①C2中试剂是________，其作用是________。 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。 18. 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下： I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2； Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成； Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。 （1）Ι 中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。 （2）H2O2的电子式为___________。 （3）Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。 （4）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多___________杂质。 （5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为___________。 19. 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。 已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l；请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有_______性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1._______； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO反应； ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是_______。 ②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)_______。 a.0.1 mol/L稀硝酸 b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京育才学校2024—2025年度第二学期 高一化学3月月考试卷 （满分100分 考试时间60分钟） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题（共45分） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分） 1. 下列气体中，与酸雨密切相关的是 A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．N2是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合； B．CO2不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B不符合； C．SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C符合； D．CO有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D不符合； 答案选C。 2. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A正确； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误； C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误； D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误； 故选A。 3. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确； B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误； C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误； D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误； 答案选A。 4. 可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 酸性溶液 D. 含有NaOH的酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合； B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合； C．二氧化硫具有还原性，通入酸性溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合； D．二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合； 答案选B。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确； B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确； C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确； D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误； 答案选D。 6. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 A. 是吸热反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应，A正确； B．该反应为吸热反应，吸热反应不一定要在加热条件下才能反应，如氢氧化钡和氯化铵为常温下就能反应的吸热反应，B错误； C．根据图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确； 答案选B。 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. H＋、Fe2＋、Cl－、NO B. Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ C. Na＋、HCO、H＋、NO D. K＋、NH、SO、OH－ 【答案】B 【解析】 【分析】离子不能大量共存情况：产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等。 【详解】A．硝酸根在酸性条件将Fe2+氧化为Fe3+而不能共存，A项不符合题意； B．该组离子没有以上情况，可共存，B项符合题意； C．碳酸氢根与H+产生CO2而不能共存，C项不符合题意； D．铵根与OH-产生一水合氨弱电解质而不能共存，D项不符合题意； 故选B。 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 9. 水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 在图示过程中有1分子水未参加反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂 C. 和分子中均含有非极性键 D. 该反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，过程Ⅰ为H2O分子中，O-H键断裂，过程Ⅱ，另一个H2O分子断裂O-H键，过程Ⅲ中，断裂O-H键，1个O与CO结合生成CO2，2个H结合生成H2，以此分析； 【详解】A．在图示过程中，水分子均参与反应，故A错误； B．根据分析，过程I、Ⅱ、Ⅲ均有O-H键的断裂，故B正确； C．在化合物分子中，不同种原子形成的共价键为极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键，则H2O和CO2分子中均含有极性键，故C错误； D．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程，故D错误； 故答案为B。 10. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是 A. ①④②⑤③ B. ②④⑤①③ C. ⑤④②③① D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】除去粗盐中的、、，选NaOH除去镁离子，加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子及钙离子，所以碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加盐酸，最后蒸发得到NaCl，则操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。 故选D。 11. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体： B. 被溶液氧化： C. 氨气溶于水溶液呈碱性： D. 过量粉与稀混合产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．洁厕灵(含盐酸)中氯离子和84消毒液中次氯酸根离子发生氧化还原反应产生黄绿色气体氯气，即，A正确； B．具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，即，B正确； C．氨气溶于水溶液呈碱性是因为氨气和水生成一水合氨，且一水合氨为弱碱，即，C正确； D．铁具有还原性，所以过量粉与稀混合产生无色气体一氧化氮和亚铁离子，即，D错误； 故选D。 12. 下列实验结论与实验现象不对应的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中含有Fe3+ B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触 产生大量白烟 白烟的主要成分是NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+遇KSCN溶液变红，向某盐溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中含有Fe3+，故A正确； B．铵盐与碱加热反应放出氨气，向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，该溶液中含有，故B正确； C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银等，则该溶液中含有或Ag+等，故C错误； D．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，浓盐酸挥发出氯化氢、浓氨水挥发出氨气，氨气和氯化氢反应生成白烟氯化铵，白烟的主要成分是NH4Cl，故D正确； 选C。 13. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选C。 14. 关于下列实验的说法不正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 B. ②中溶液中的主要离子有和 C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性 D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色，溶液呈蓝色，故A正确； B．3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，铜有剩余，加入稀硫酸继续反应，则H+完全反应，故②中溶液中的主要离子有和，故B正确； C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，铜片继续溶解，是稀硫酸提供的H+增强了溶液的氧化性，故C错误； D．①和③中发生的反应都为3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，离子方程式相同，故D正确； 故选：C。 15. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. bc段含量下降与反应有关 C. 可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D. 产物也可能是与直接化合生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确； B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关，故B正确； C．酸化的溶液具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，干扰Na2SO4的检验，应该用盐酸酸化的BaCl2检验，故C错误； D．SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，故D正确。 答案选C。 第二部分 非选择题（共55分） 二、填空题 16. 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 （1）加入的目的是___________(用离子方程式表示)。 （2）用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．NaClO氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：______； ②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。 （4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。 【答案】（1）+OH-=NH3•H2O （2）温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出 （3） ①. 3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+ ②. 7～8 （4）×100% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，吹脱发是先向废水中加入Ca(OH)2的目的是将转化为NH3•H2O，再用热空气将NH3•H2O分解生成的氨气更容易吹出效果更好，NaClO氧化法中是将氧化为N2而除去，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式；根据题意可得关系式：2NH3～H2SO4～2NaOH进行计算废水中氮元素的质量分数，据此分析解题。 【小问1详解】 加入Ca(OH)2的目的是将转化为NH3•H2O，离子方程式为：+OH-=NH3•H2O，有利于后续用热空气吹出NH3，降低废水中氮元素，故答案为：+OH-=NH3•H2O； 【小问2详解】 NH3•H2O不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出，故答案为：温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出； 【小问3详解】 ①pH=5时，NaClO溶液氧化的反应中，ClO-中的氯元素化合价由+1价降低到-1价，中N的化合价由-3价升高到0价，根据得失电子守恒有：ClO-的计量数为3，的计量数为2，根据电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+，故答案为：3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+； ②由图可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7～8，故答案为：7～8； 【小问4详解】 根据题意可得关系式：2NH3～H2SO4～2NaOH，和NaOH反应的H2SO4为：×c2×V2×10-3mol，所以和氨气反应的硫酸为：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，则废水中氮元素的物质的量为：(2c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，废水中氮元素的质量分数：×100%=×100%，故答案为：×100%。 17. 某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 请回答： （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液________（填现象），说明SO2______（填选项）。 a．有氧化性 b．有还原性 c．有漂白性 d．水溶液显酸性 （3）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是________。 （4）反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①i中溶液褪色，说明Na2SO3具有________性。 ②ii中产生淡黄色沉淀的离子方程式为________。 ③iii中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明Na2SO3和H2O2发生反应：取1mL iii中溶液于试管中，________（填试剂和操作），产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除O2的影响，设计对比实验：________。综合甲、乙同学的实验可知，H2O2能将Na2SO3氧化。 （5）将装置C替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。 已知：①酸性：H2SO3>H2CO3。②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇。 ①C2中试剂是________，其作用是________。 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。 【答案】（1） （2） ①. 变红 ②. cd （3）吸收逸出的SO2， （4） ①. 还原 ②. ③. 加入足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液 ④. 取1mL D中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少 （5） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 除去并证明已除尽CO2中混有的SO2气体 ③. C2中高锰酸钾溶液颜色变浅（或未完全褪色），C3中变浑浊 【解析】 【分析】A中Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，B中SO2使品红溶液褪色，表现出漂白性，加热则红色可恢复，C中石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液呈酸性，D中用NaOH溶液吸收SO2尾气，据此回答。 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为； 【小问2详解】 SO2和水反应可生成H2SO3，H2SO3可电离出H+，使得溶液呈酸性，会使石蕊溶液变红；观察到品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，观察到石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液呈酸性，选择cd； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2尾气，离子方程式为； 【小问4详解】 ①Na2SO3还原了KMnO4，故溶液褪色，说明Na2SO3具有还原性； ②亚硫酸根和S2-反应，生成了黄色的S，离子方程式为； ③取1 mL ⅲ中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀，即可证明反应生成了；可设计对照试验：取1 mLD中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少，则可排除O2的影响； 【小问5详解】 ①C2的作用是除去并证明已除尽CO2中混有的SO2气体，使用的试剂为酸性高锰酸钾溶液； ②C2中溶液颜色未完全褪色可证明除尽了SO2，C3中变浑浊证明生成了H2SiO3，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是C2中高锰酸钾溶液颜色变浅(或未完全褪色)，C3中变浑浊。 18. 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下： I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2； Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成； Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。 （1）Ι 中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。 （2）H2O2的电子式为___________。 （3）Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。 （4）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多___________杂质。 （5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O （2） （3） ①. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O ②. 2H2O2O2+2H2O （4）Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等 （5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 【解析】 【分析】锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)烘干后加稀硝酸，金属溶解生成相应的高价金属的硝酸盐、NO和水﹔过滤后得滤渣，其主要成分为碳粉和MnO2，在空气中灼烧后，碳转化为二氧化碳等；所得粗二氧化锰加入酸性H2O2中，一方面二者间发生氧化还原反应，生成Mn2+、O2等，另一方面MnO2促进H2O2分解为水和O2，将所得含Mn2+的溶液中加入Na2CO3溶液，生成MnCO3沉淀，在空气中灼烧可获得MnO2。 【小问1详解】 Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O。 【小问2详解】 H2O2是共价化合物，电子式为：。 【小问3详解】 MnO2溶解于H2O2的酸性溶液中，生成Mn2+、O2和水，离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O；MnO2还会作为催化剂促进H2O2分解为水和O2，导致H2O2的实际消耗量比理论值高，化学方程式为：2H2O2O2+2H2O。 【小问4详解】 Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，则在碱性环境中，Mn2+会发生水解反应，从而使滤渣b中混有较多的Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等杂质。 【小问5详解】 V中，MnCO3在空气中灼烧，最终生成MnO2、CO2等，所以需要空气中的O2参与反应，化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 19. 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。 已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l；请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有_______性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1._______； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO反应； ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是_______。 ②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)_______。 a.0.1 mol/L稀硝酸 b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+SO2↑+H2O （2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 （3） ①. BaSO4 ②. 还原性 （4） ①. SO2和Fe3+、酸性条件下NO都反应 ②. SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ ③. 取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO4溶液，紫色褪去则溶液中有Fe2+，然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO没反应则证明观点2合理 ④. c 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2↑+H2O。 【小问2详解】 要排除空气对实验的干扰，则就需要排尽装置中的空气。可利用氮气来排尽装置中的空气，即打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。 【小问3详解】 B中溶液显酸性，因此不可能是亚硫酸钡沉淀，只能是硫酸钡沉淀。这说明SO2被氧化生成了硫酸产生的，因此SO2具有还原性。 【小问4详解】 根据观点2、3可知，观点1应是SO2和Fe3+、酸性条件下NO都反应。 ①如果是观点2，则铁离子的还原产物是亚铁离子，所以方程式为SO2+ 2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。要检验亚铁离子，可利用其还原性进行检验，即取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO4溶液，紫色褪去则溶液中有Fe2+。如果NO3-氧化了SO2，则其还原产物是NO，NO具有氧化性，可以利用湿润的淀粉KI试纸，即用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO没反应则证明观点2合理。②为排除铁离子的干扰，可以选择不含铁离子的硝酸盐即可，所以答案选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $