精品解析：天津市十二校联考2025届高三下学期考前模拟化学试题

十二校联考(二)考前模拟化学学科 考试时间：60分钟；试卷总分：100分 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(选择题) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确； B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确； C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误； D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 故选A。 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 4. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【解析】 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 6. 某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：，M、N为有机产物且相对分子质量。下列有关说法错误的是 A. L可以发生加成、取代、氧化等反应 B. 与反应产生 C. 最多可与加成 D. 最多可与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．L中含有-COOR可发生取代反应。C=C可发生加成反应、氧化反应。苯环可发生取代反应。-COOH可发生取代反应，-OH可发取代反应，A项正确； B．一个酚羟基和一个-COOH均能与Na发生置换反应，1mol L 与Na反应产生1molH2，B项正确； C．L中苯环可消耗3molH2，1molC=C消耗1molH2，1mol-CHO消耗1molH2，共消耗3+1+1=5mol，C项错误； D．酯基碱性条件下水解产生1mol酚羟基，2mol酚羟基消耗2molNa2CO3。1mol-COOH消耗1molNa2CO3，共消耗3molNa2CO3，D项正确； 故选C。 7. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸，据此分析解题。 【详解】①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+，①错误；②K(HCOOH)＞K(H2CO3)，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则能发生离子反应，②正确；③等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，③正确；④HCOO-水解程度小于CN-，则HCOONa溶液中氢氧根离子浓度小于NaCN溶液中氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)相同，HCOONa溶液中c(H+)大于NaCN溶液中c(H+)，则HCOONa溶液中离子总浓度大于NaCN溶液中离子总浓度，溶液体积相同，则所含离子总数前者大于后者，④错误；综上所述可知，②③正确，故答案为：B。 8. 室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出 室温下固体在水中的溶解性： B 向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 Fe2+的还原性比Br-的强 C 用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小 HClO的酸性比的强 D 向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大，A错误； B．、都能与反应，控制少量，通过现象判断与反应的是、还是，从而比较、还原性的强弱，B正确； C．“对应的酸”是，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH越大、对应酸越弱”可以比较HClO与的酸性，C正确； D．在该实验中，、均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl是否转变为AgI，从而比较和大小，D正确； 故答案为：A。 9. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 11. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．x1时，氨去除率为100%、总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗，参与反应②消耗，，A错误； B．x>x1时，反应①也生成氯离子，所以，B错误； C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确； D．x=x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有和ClO-，含有Na+、H+、、Cl-和OH-，根据电荷守恒得，D错误； 故本题选C。 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ<Ⅱ，A正确； B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确； D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 对物质的结构和性质的研究对于化学的发展很有意义，根据所学回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为___________。 （2）胸腺嘧啶是构成的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为___________。 ②其分子中键和键的数目之比为___________。 ③1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗___________mol。 （3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为___________，C原子的杂化形式为___________。 （4）具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。 （5）简单的平面结构如图 ①该晶体的化学式应表示为___________。 ②该晶体中不含有微粒间作用力有___________(填标号)。 a．离子键 b．氢键 c．非极性共价键 d．极性共价键 ③水分子①的键角___________104.5°(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因为___________。 （6）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. N的电子排布是半充满的比较稳定，电离能较高 ②. 5：1 ③. 2 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） ①. 离子键 ②. 为离子化合物，、、的化学键以共价键为主、极性较小 （5） ①. ②. c ③. 大于 ④. 中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 锌是30号元素，锌的核外有30个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作。 【小问2详解】 ①N的第一电离能大于O的原因为：N的2p能级是半充满的，比较稳定，更难电离出电子，电离能较高； ②单键是键，双键中含有1个键和1个键，该分子中含有15个键和3个键，σ键和π键的数目之比为5：1； ③胸腺嘧啶相当于有2个酰胺基，故1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗2mol HCl。 【小问3详解】 中的阴离子为，中心原子价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为。 【小问4详解】 由ZnF2的熔点为872℃可知，且熔点较高，ZnF2应为离子晶体，因此化学键类型为离子键。ZnF2为离子化合物，极性较大，不溶于有机溶剂；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小，能够溶于有机溶剂。 【小问5详解】 ①该晶体中含有5个H2O，1个Cu2+和1个，化学式应表示为； ②该晶体中，与间存在离子键，水分子与水分子之间、水分子与S 间都存在氢键，O-H、S-O为两种极性共价键，Cu2+与H2O间存在配位键，不含非极性共价键，故选c； ③①中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小，所以水分子①的键角大于104.5°。 【小问6详解】 由金属Zn晶体结构可知，每个晶胞中含Zn原子个数为，则每个晶胞的质量为，六棱柱底边边长为a cm，高为ccm，则六棱柱的底面积为，六棱柱的体积为，故Zn的密度。 14. CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知： （1）A的化学名称是___________。C中的官能团名称是醚键和___________。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是___________。 （3）设计反应②和反应④的目的是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）反应⑦的化学方程式为___________。 （6）化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）设计由制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛 ②. 醛基 （2）取代反应、加成反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） （6） ①. 9 ②. （7） 【解析】 【分析】由流程结合物质化学式，合成CPAE的流程先使用A（对羟基苯甲醛）在过氧化氢作用生成B：，B与(CH3O)2SO2作用生成C：，根据题给已知反应原理，C与CH2(COOH)2、吡啶作用下加热转化为D：，D在BBr3作用下将醚键上的甲基重新转化为酚羟基得到E：；F（苯乙烯）在过氧化物作用下与HBr加成生成G：，然后G水解为醇得H：；最后E和H在浓硫酸催化作用下酯化生成CPAE：； 【小问1详解】 由A结构，A的化学名称是对羟基苯甲醛。C为，C中的官能团名称是醚键和醛基； 【小问2详解】 反应②为B与(CH3O)2SO2作用生成C：，B的酚羟基中氢被取代，属于取代反应；F（苯乙烯）在过氧化物作用下与HBr加成生成G：，属于加成反应； 【小问3详解】 反应②是将酚羟基转化为醚键结构，反应④是将醚键结构重新转化为酚羟基，所以这两步的目的是为了保护酚羟基； 【小问4详解】 由分析，C与CH2(COOH)2、吡啶作用下加热转化为D：； 【小问5详解】 反应⑦为E和H在浓硫酸催化作用下酯化生成CPA，； 【小问6详解】 化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件：①含有苯环；②与溶液作用显紫色：含酚羟基；若剩余的碳原子组合成一个取代基为乙基，乙基、酚羟基存在邻、间、对三种同分异构情况；若除酚羟基外，取代基为两个甲基，苯环上3个取代基中2个取代基相同，则有6种；故共9种；其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，则应该存在1个甲基且结构对称，其结构简式为； 【小问7详解】 先生成，再氧化生成，再生成，聚合生成，整个流程可表示为：。 15. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾并测定其中结晶水的含量。流程如下： 回答问题： （1）步骤①的目的是___________。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成___________(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为___________。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是___________。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 i．甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是___________。 ii．乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果___________(不要求写具体操作过程)。 （6）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。 （7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 【答案】（1）除油污 （2） （3） （4）胆矾晶体易溶于水 （5） ①. 溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 ②. 取滤液，向其中加入适量硫化钠溶液，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化 （6） （7）①③ 【解析】 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料中的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 【小问1详解】 原料中含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料中的油污，因此，步骤①的目的是除去油污。 【小问2详解】 步骤②中，若仅用浓溶解固体B，Cu与浓硫酸反应时浓硫酸作氧化剂而被还原为SO2，SO2是一种污染环境的气体。 【小问3详解】 步骤②中，在H2O2存在下，Cu溶于稀H2SO4生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤而用乙醇洗涤。 【小问5详解】 ⅰ. H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此甲同学的理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。 ⅱ. I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案可为：取少量滤液，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KI溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+将I-氧化为I2。 【小问6详解】 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。则水的质量是(m2−m3)g，根据CuSO4~nH2O知，，解得n=。 【小问7详解】 ①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=知，最终会导致所测结晶水数目偏高，符合题意； ②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=，最终会导致所测结晶水数目偏低，不符合题意； ③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=知，最终会导致所测结晶水数目偏高，符合题意； 综上所述，①③符合题意。 16. 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。 （1）可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应： Ⅰ. Ⅱ. ①则： _______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。 A.生成的速率与生成的速率相等 B.CO的体积分数保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CO和的物质的量之比为定值 ②将与充入装有催化剂密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是_______。 （2）可与制尿素： ，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。 （3）一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。 ①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。 ②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。 【答案】（1） ①. ②. CD ③. 245℃左右 ④. 生成的甲醇的反应为放热反应、生成一氧化碳的反应为吸热反应，随着温度升高，生成甲醇速率加快，甲醇产率升高，超过一定温度生成一氧化碳的反应占主导地位导致甲醇产率下降 （2） （3） ①. 负 ②. ③. 1.5 【解析】 【小问1详解】 ①已知： Ⅰ. Ⅱ. 由盖斯定律可在，Ⅰ-Ⅱ得反应： ； A．生成的速率与生成的速率相等，则正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，A不符合题意； B．设起始CO和H2的物质的量为amol，CO减小xmol、H2减小2xmol，生成甲醇xmol，CO体积分数为，为恒定值，所以CO体积分数保持不变，不能说明达到平衡，B不符合题意； C．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明平衡不再移动，达到平衡，C符合题意； D．投料比不是反应中的系数比，若CO和的物质的量之比为定值，说明平衡不再移动，达到平衡，D符合题意； 故选CD； ②由图可知，合成最适宜的温度是245℃左右，此时甲醇产率较高、二氧化碳转化率较高且副产物一氧化碳产率较低； 生成的甲醇的反应为放热反应、生成一氧化碳的反应为吸热反应，随着温度升高，生成甲醇速率加快，甲醇产率升高，超过一定温度生成一氧化碳的反应占主导地位导致甲醇产率下降，故反应过程中产率随温度升高先增大后减小； 【小问2详解】 一定条件下，向刚性容器中充入和； 平衡时总的物质的量为7-2x，的体积分数为60%，则，x=1mol；则氨气、二氧化碳、水的物质的量分别为1mol、3mol、1mol，平衡常数； 【小问3详解】 ①左侧电极上二氧化碳得到电子反应还原反应，为阴极，则电极a为负极；右侧电极为阳极，甲醇失去电子发生氧化反应生成甲酸，电极反应式为； ②阴极反应为二氧化碳得到电子生成甲酸根离子，反应为，当有通过质子交换膜时，根据电子守恒可知，装置中生成和HCOOH共计1 mol +0.5mol=1.5mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 十二校联考(二)考前模拟化学学科 考试时间：60分钟；试卷总分：100分 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(选择题) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 6. 某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：，M、N为有机产物且相对分子质量。下列有关说法错误的是 A L可以发生加成、取代、氧化等反应 B. 与反应产生 C. 最多可与加成 D. 最多可与反应 7. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8. 室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出 室温下固体在水中的溶解性： B 向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 Fe2+的还原性比Br-的强 C 用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小 HClO的酸性比的强 D 向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 9. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 11. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 第II卷(非选择题) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 对物质的结构和性质的研究对于化学的发展很有意义，根据所学回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为___________。 （2）胸腺嘧啶是构成的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为___________。 ②其分子中键和键的数目之比为___________。 ③1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗___________mol。 （3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为___________，C原子的杂化形式为___________。 （4）具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。 （5）简单的平面结构如图 ①该晶体的化学式应表示为___________。 ②该晶体中不含有的微粒间作用力有___________(填标号)。 a．离子键 b．氢键 c．非极性共价键 d．极性共价键 ③水分子①的键角___________104.5°(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因为___________。 （6）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________(列出计算式)。 14. CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知： （1）A的化学名称是___________。C中的官能团名称是醚键和___________。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是___________。 （3）设计反应②和反应④的目的是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）反应⑦的化学方程式为___________。 （6）化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）设计由制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 15. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾并测定其中结晶水的含量。流程如下： 回答问题： （1）步骤①的目的是___________。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成___________(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为___________。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是___________。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 i．甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是___________。 ii．乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果___________(不要求写具体操作过程)。 （6）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。 （7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 16. 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。 （1）可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应： Ⅰ. Ⅱ. ①则： _______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。 A.生成的速率与生成的速率相等 B.CO的体积分数保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CO和的物质的量之比为定值 ②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是_______。 （2）可与制尿素： ，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。 （3）一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。 ①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。 ②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$