精品解析：天津市西青区张家窝中学2024-2025学年九年级下学期结课考试化学试题

张家窝中学2024－2025学年九年级化学结课考 第I卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Zn-65 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 钢铁生锈 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3. 地壳中含量最多金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 黄铜 C. 干冰 D. 空气 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 过滤 B. 取用固体 C. 稀释浓硫酸 D. 读液体体积 6. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（　　） A. 碳酸钙、CaCO3、生石灰 B. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 C. 氢氧化钠、NaOH、纯碱 D. 氢氧化钙、CaO、熟石灰 7. 一些食物的 pH 范围如下表，下列说法中错误的是 食物 葡萄汁 牛奶 苹果汁 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 6.3~6.6 2.9~3.3 7.6~8.0 A. 葡萄汁和苹果汁显酸性 B. 牛奶和鸡蛋清显碱性 C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 8. 下列叙述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 D. 人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大 9. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是 A. 合理使用农药和化肥，既可以降低对环境的污染，又利于人体健康 B. 实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 C. 生活中常用塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料 D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是利用了中和反应原理 10. 已知2A+3B＝C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为 A. 23：88 B. 23：66 C. 23：44 D. 23：22 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1－2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法正确的是 A. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 B. 催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化 C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变 D. 金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同 12. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是 A 鉴别固体、氢氧化钠、氢氧化钙 分别加水溶解 B 除去KCl固体中混有的少量MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Zn B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变 14. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　） A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 15. 下列说法正确的是 A. Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1g B. 在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g C. 硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6g D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g 第II卷 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②甲烷③氦气④活性炭⑤熟石灰⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作气体燃料的是______。 （2）可用于制造电光源的是______。 （3）可用作冰箱除味剂的是______。 （4）可用来裁切玻璃的是______。 （5）农业上用来改良土壤酸性：______。 （6）用作航天飞机材料的是：______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）如图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①铝原子的结构示意图中x的数值为______。 ②氯和溴两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③钠原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为______。 （3）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______。 18. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。 （1）下列物质溶于水，能形成无色溶液的是______(填序号)。 A. 淀粉 B. 氯化钠 C. 面粉 D. 高锰酸钾 （2）甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答。 ①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大是______。 ②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是______g。 ③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是______(填编号)。 A.加足量溶质乙 B.蒸发溶剂至晶体析出 ④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______。 A.t1℃时溶质质量：甲=乙 B.t1℃时溶剂质量：甲＞乙 C.t1℃时溶液质量：甲＜乙 D.析出晶体质量：甲＞乙 四、简答题(本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在空气中充分燃烧：______； （2）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气：______； （3）碳酸钠和稀盐酸的反应：______。 20. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 （1）净水的操作包括“沉淀、过滤、吸附、蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是______。 （2）电解水时，产生氧气的一端连接的应是电源的______(填“正”或“负”)极，该反应化学方程式______。 （3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是______。若将质量分数为1%的NaOH溶液90g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的H2的质量为______g。 21. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）瓦斯是煤炭矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （2）煤的燃烧会产生大量二氧化碳，通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. 煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B. 人类只能通过燃料的燃烧获取能量 C. 煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 D. 煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素 （3）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______(填字母序号)。 A. CO和空气 B. N2和O2 C. CO2和O2 D. H2和O2 （4）了解防火、防爆的安全知识非常重要，下列说法不正确的是______填字母序号。 A. 在加油站不能接听和拨打手机 B. 夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查 C. 室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开 D. 家用电器着火时，立即用水扑灭 E. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 （5）在CO和CO2的混合气体中，碳元素的含量为36%，现有10g该混合气通过足量的灼热氧化铜粉末，将所得气体再通过足量澄清石灰水，最后可得到沉淀质量为______g。 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 我区某校同学在实验室制取气体并验证气体的某些性质．根据图回答问题． （1）写出仪器名称：a__． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__；若要收集较为干燥的氧气，可选用的收集装置是__（填字母）． （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式__，可选用的发生装置是__（填字母）． （4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是__（选填数字编号）． ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，看到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽． 23. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）上述操作过程示意图中有错误的是______(填字母)。 （2）B操作中实际称量氯化钠的质量是______g。(说明：1g以下用游码) （3）D操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的______处保持水平。 （4）E操作的目的是______。 （5）将上述错误改正后，可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是______(填序号)。 ①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数 （6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是______。 24. A-J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色粉末，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如图（部分反应物或生成物已略去）。 （1）写出化学式：E ___________ ，H ______________ ； （2）A+B→C+D的化学反应方程式是 _____________ ； （3）F+I→G+J的化学反应方程式是 ____________ ；反应的基本类型为 ____________ 反应。 六、计算题(本大题共2题，共9分) 25. 蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是________。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有________碳元素。 26. 某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g． （1）样品中碳酸钠质量分数？（计算结果精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家窝中学2024－2025学年九年级化学结课考 第I卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Zn-65 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 钢铁生锈 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸张燃烧生成新物质，属于化学变化，符合题意； B、钢铁生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； 故选：D。 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 黄铜 C. 干冰 D. 空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油是由多种碳氢化合物组成的复杂混合物，还含有少量的硫、氮、氧等元素的化合物，不属于纯净物； B、黄铜是铜锌合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物，不属于纯净物； C、干冰是固态二氧化碳，只由二氧化碳（CO2）一种物质组成，属于纯净物； D、空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的混合物，不属于纯净物。 故选C。 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 过滤 B. 取用固体 C. 稀释浓硫酸 D. 读液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确； B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 故选D。 6. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（　　） A. 碳酸钙、CaCO3、生石灰 B. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 C. 氢氧化钠、NaOH、纯碱 D. 氢氧化钙、CaO、熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙，石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙；故选项错误； B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式为：NaHCO3；故选项正确； C、氢氧化钠的俗名是：火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠；故选项错误； D、氢氧化钙的化学式：Ca(OH)2；故选项错误； 故选：B。 7. 一些食物的 pH 范围如下表，下列说法中错误的是 食物 葡萄汁 牛奶 苹果汁 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 6.3~6.6 2.9~3.3 7.6~8.0 A. 葡萄汁和苹果汁显酸性 B. 牛奶和鸡蛋清显碱性 C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄汁和苹果汁的pH都小于7，显酸性，故A正确； B、牛奶的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH都大于7，显碱性，故B错误； C、pH越小，酸性越强，苹果汁比葡萄汁的pH小，所以酸性更强，故C正确； D、葡萄汁和苹果汁都显酸性，胃酸过多的人应少饮酸性物质，故D正确。 故选B。 8. 下列叙述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 D. 人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该叙述正确； B、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，该叙述正确； C、水是导体，电线由于老化短路起火时，用水灭火可能会导致触电事故，应该先切断电源，再用干粉灭火器等灭火，该叙述不正确； D、碘是合成甲状腺激素的重要元素，人体缺碘或碘过量，都会引起甲状腺肿大，该叙述正确。 故选C。 9. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是 A. 合理使用农药和化肥，既可以降低对环境的污染，又利于人体健康 B. 实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 C. 生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料 D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是利用了中和反应原理 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理使用农药和化肥，能避免过量使用造成土壤、水体污染等环境问题，减少农产品中农药和化肥残留，有利于人体健康，该说法正确； B、实验中洒出的酒精燃烧，用湿抹布扑盖可隔绝氧气灭火，操作正确，该说法正确； C、塑料是有机合成材料；纤维分为天然纤维（如棉、麻、羊毛等）和合成纤维（如涤纶、锦纶等），天然纤维不是有机合成材料；合金属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料 ，该说法错误； D、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝是碱，服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是酸和碱发生中和反应，利用了中和反应原理，该说法正确。 故选C。 10. 已知2A+3B＝C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为 A. 23：88 B. 23：66 C. 23：44 D. 23：22 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量是2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量是，设C的相对分子质量是 A和C的相对分子质量比为23:88，故选：A。 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1－2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法正确的是 A. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 B. 催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化 C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变 D. 金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同 【答案】BD 【解析】 【详解】A、铁锈疏松多孔能继续吸收水分和氧气，继续生锈，故错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故正确； C、空气中的氮气、氧气经混合，并没有发生化学反应，各自保持自己的化学性质不变，故错误； D、因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质不同，故正确。 故选BD。 12. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是 A 鉴别固体、氢氧化钠、氢氧化钙 分别加水溶解 B 除去KCl固体中混有的少量MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高；氢氧化钙微溶于水，溶解过程中温度变化不明显，所以分别加水溶解可以鉴别这两种固体，该方案能达到实验目的； B、KCl 固体易溶于水，MnO2难溶于水。加水溶解、过滤后，应将滤液蒸发结晶得到 KCl 固体，而 “洗涤、干燥” 得到的是 MnO2，不能达到除去 KCl 中少量 MnO2的目的，该方案不能达到实验目的； C、氢氧化钠固体具有吸水性，但它也能与二氧化碳反应，会把原物质二氧化碳也除去，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的； D、稀盐酸既能与碳酸钠反应（），也能与氢氧化钠反应（），会把原物质氢氧化钠也除去，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的。 故选A。 13. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Zn B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，故A正确； B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确； C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误； D、反应前后，氧元素均在化合物中，几种化合物中氧元素的化合价为-2价，所以反应前后氧元素的化合价均未发生改变，故D正确。 故选C。 14. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　） A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要就是泥沙，说法正确，故不符合题意； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法错误，故符合题意； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确，故不符合题意； D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，说法正确，故不符合题意。故选B。 15. 下列说法正确的是 A. Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1g B. 在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g C. 硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6g D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g 【答案】CD 【解析】 【详解】A、设产生氢气的质量为x，由于恰好反应，根据氢元素守恒，则： 解得x=0.2g 则产生氢气的质量为0.2g，该选项说法不正确； B、由于，则反应的碳和氧气的质量比为24：32=3：4=15：20，则将8g碳在20g氧气中充分燃烧，则生成的一氧化碳的质量不为28g，该选项说法不正确； C、由于硫元素的质量为1.6g，则硫酸镁的质量为，其中镁元素的质量为，又由于混合物中氯化镁的质量为15.5g-6g=9.5g，则其中镁元素的质量为，则该混合物中镁元素的质量为1.2g+2.4g=3.6g，该选项说法正确； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙，由于50g该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，根据反应前后元素种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量为30g，则剩余固体的质量为，该选项说法正确。 故选CD。 第II卷 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②甲烷③氦气④活性炭⑤熟石灰⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作气体燃料的是______。 （2）可用于制造电光源的是______。 （3）可用作冰箱除味剂的是______。 （4）可用来裁切玻璃的是______。 （5）农业上用来改良土壤酸性：______。 （6）用作航天飞机材料的是：______。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 甲烷具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，可用作气体燃料，故选②。 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故选③。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味，可用作冰箱除味剂，故选④。 【小问4详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用来裁切玻璃，故选①。 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，农业上可用来改良土壤酸性，故选⑤。 【小问6详解】 钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等优良性能，可用作航天飞机材料，故选⑥ 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）如图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①铝原子的结构示意图中x的数值为______。 ②氯和溴两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③钠原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为______。 （3）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 分子 （2） ①. 3 ②. 最外层电子数 ③. 失去 ④. NaBr （3）H2+Cl22HCl 【解析】 【分析】 【小问1详解】 物质由元素组成，故图中①表示的是元素；分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子后形成离子，故②表示的是分子； 【小问2详解】 ①在原子中，质子数等于核外电子数，所以，故； ②最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同； ③钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成稳定结构；故在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，化合价为+1价，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，化合价为-1价，根据化学式里各元素原子的化合价代数和为0，可知故溴化钠的化学式为：NaBr；故填：失去；NaBr ； 【小问3详解】 由图像可知，该反应为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故反应的化学方程式为：。 18. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。 （1）下列物质溶于水，能形成无色溶液的是______(填序号)。 A. 淀粉 B. 氯化钠 C. 面粉 D. 高锰酸钾 （2）甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答。 ①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是______。 ②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是______g。 ③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是______(填编号)。 A.加足量溶质乙 B.蒸发溶剂至晶体析出 ④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______。 A.t1℃时溶质质量：甲=乙 B.t1℃时溶剂质量：甲＞乙 Ct1℃时溶液质量：甲＜乙 D.析出晶体质量：甲＞乙 【答案】（1）B （2） ①. 甲 ②. 70 ③. AB ④. CD 【解析】 【小问1详解】 淀粉和面粉不溶于水，不能形成溶液；高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液；氯化钠溶于水形成无色溶液，所以选 B。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度曲线在乙上方，所以甲的溶解度较大。 ②t1℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g乙，那么50g水中最多溶解20g乙。50g水中加入30g乙，只能溶解20g，所得溶液质量为。 ③加足量溶质乙，能使乙的不饱和溶液中溶质增多，转化为饱和溶液；蒸发溶剂至晶体析出，溶剂减少，也能使乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，所以 AB 都可行。 ④t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度较大，根据，甲的溶质质量较大，则溶剂质量较小；降温到t1℃，甲、乙溶解度都减小，都有晶体析出，都得到饱和溶液，t1℃时甲、乙溶解度相等，但起始时甲溶剂少，降温过程溶剂质量不变，所以t1℃时溶剂质量：甲＜乙，则溶剂中溶质质量：甲＜乙，因此溶液质量：甲＜乙；t2℃时甲的溶质质量较大，t1℃时甲的溶质质量较小，说明析出晶体质量：甲＞乙。 故选CD。 四、简答题(本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在空气中充分燃烧：______； （2）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气：______； （3）碳酸钠和稀盐酸的反应：______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 20. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 （1）净水的操作包括“沉淀、过滤、吸附、蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是______。 （2）电解水时，产生氧气的一端连接的应是电源的______(填“正”或“负”)极，该反应化学方程式______。 （3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是______。若将质量分数为1%的NaOH溶液90g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的H2的质量为______g。 【答案】（1）蒸馏 （2） ①. 正 ②. （3） ①. 增强水的导电性 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 沉淀只能使水中的不溶性大颗粒杂质沉降；过滤可除去水中的不溶性杂质；吸附能除去水中的色素和异味等；蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以单一操作相对净化程度较高的是蒸馏。 【小问2详解】 电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由于水的导电性较弱，在电解水实验中往水中滴入氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子，从而增强水的导电性，加快电解水的反应速率； 设电解消耗水的质量为x，电解前后氢氧化钠的质量不变，，解得x=45g； 设生成的H2的质量为y y=5g 故填：5. 21. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）瓦斯是煤炭矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （2）煤的燃烧会产生大量二氧化碳，通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. 煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B. 人类只能通过燃料的燃烧获取能量 C. 煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 D. 煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素 （3）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______(填字母序号)。 A. CO和空气 B. N2和O2 C. CO2和O2 D. H2和O2 （4）了解防火、防爆的安全知识非常重要，下列说法不正确的是______填字母序号。 A. 在加油站不能接听和拨打手机 B. 夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查 C. 室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开 D. 家用电器着火时，立即用水扑灭 E. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 （5）在CO和CO2的混合气体中，碳元素的含量为36%，现有10g该混合气通过足量的灼热氧化铜粉末，将所得气体再通过足量澄清石灰水，最后可得到沉淀质量为______g。 【答案】（1） （2）D （3）AD （4）BD （5）30 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 A、煤加工成焦炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，A 错误； B、人类获取能量的方式除了燃料燃烧，还有太阳能、风能、水能等能量的转化利用，B 错误； C、煤燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等是污染空气的主要物质，二氧化碳不是空气污染物，C 错误； D、煤是复杂的混合物，除含碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，D 正确。 故选D。 【小问3详解】 A、CO是可燃性气体，与空气混合，达到一定比例时，遇明火可能发生爆炸，A 正确； B、N2不具有可燃性，N2和O2的混合物遇明火不会发生爆炸，B 错误； C、CO2不具有可燃性，CO2和O2的混合物遇明火不会发生爆炸，C 错误； D、H2是可燃性气体，H2与O2混合，达到一定比例时，遇明火可能发生爆炸 ，D 正确。 故选AD 【小问4详解】 A、加油站周围空气中有汽油蒸气，接听和拨打手机可能产生电火花，引发爆炸，所以在加油站不能接听和拨打电话，A 正确； B、夜间发现厨房内煤气泄漏，开灯检查会产生电火花，可能引发爆炸，不能开灯检查，B 错误； C、室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻可防止吸入有害气体和烟尘，俯身迅速离开可减少烟雾吸入，C 正确； D、家用电器着火时，用水扑灭可能会导致触电事故，应先切断电源，再灭火，D 错误； E、高层楼房着火时，电梯可能会断电或发生故障，不能乘坐电梯逃离，E 正确。 故选BD。 【小问5详解】 10g混合气体中碳元素质量为10g×36%=3.6g。混合气体通过灼热氧化铜粉末后，发生反应，CO转化为CO2，最后气体全部为CO2，通入澄清石灰水后，发生反应，碳元素全部转化到碳酸钙（CaCO3）沉淀中。碳酸钙中碳元素质量分数为，根据碳元素质量守恒，可得碳酸钙质量为。 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 我区某校同学在实验室制取气体并验证气体的某些性质．根据图回答问题． （1）写出仪器名称：a__． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__；若要收集较为干燥的氧气，可选用的收集装置是__（填字母）． （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式__，可选用的发生装置是__（填字母）． （4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是__（选填数字编号）． ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，看到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽． 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. D ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤. A ⑥. ①③ 【解析】 【详解】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶；故填：锥形瓶。 （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，要收集较为干燥的氧气，用向上排空气法，故选：D；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是A；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A。 （4）①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，故正确； ②开始反应后，看到气泡连续均匀冒出时，应立即将导管口移入集气瓶，故错误； ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，故正确。故选：①③。 【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 23. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）上述操作过程示意图中有错误的是______(填字母)。 （2）B操作中实际称量氯化钠的质量是______g。(说明：1g以下用游码) （3）D操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的______处保持水平。 （4）E操作的目的是______。 （5）将上述错误改正后，可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是______(填序号)。 ①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数 （6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是______。 【答案】（1）ABE （2）6.5 （3） ①. 50mL ②. 最低 （4）加速氯化钠溶解 （5）①④ （6）玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 【解析】 【小问1详解】 A 中瓶塞应倒放，防止瓶塞沾上桌面杂质污染试剂；B 中使用托盘天平应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和药品位置放反了；E中应使用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌。 【小问2详解】 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为，则砝码质量为7g，游码读数为0.5g。由于1g以下用游码，砝码和药品位置放反时，药品质量=砝码质量−游码示数，即。 【小问3详解】 所需水的质量为，水的密度约为1g/mL，则水的体积为42.5mL，为减小误差，应选用50mL量筒； 量取水时，量筒平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平。 【小问4详解】 E 操作是搅拌，搅拌能加快溶质在溶剂中的扩散速度，从而加速氯化钠溶解。 【小问5详解】 ①C 操作，转移氯化钠时，有固体洒落，会使溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小； ②D 操作，倾倒水时，有少量水溅出，会使溶剂质量减少，溶质质量分数偏大； ③E 操作，搅拌时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； ④量取水时，仰视读数，会使读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小。 故选①④。 【小问6详解】 玻璃仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 24. A-J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色粉末，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如图（部分反应物或生成物已略去）。 （1）写出化学式：E ___________ ，H ______________ ； （2）A+B→C+D的化学反应方程式是 _____________ ； （3）F+I→G+J的化学反应方程式是 ____________ ；反应的基本类型为 ____________ 反应。 【答案】 ①. FeSO4 ②. CaO ③. 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 ④. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑤. 复分解反应 【解析】 【详解】B为红棕色粉末，则B为氧化铁，A为气体，在高温下能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且E为浅绿色溶液，则E为硫酸亚铁，A为一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；G是一种建筑材料且高温能分解成D二氧化碳，则G是碳酸钙，H是氧化钙，和水反应生成的I是氢氧化钙；I和F反应又生成G碳酸钙和物质J，则F可能为可溶性碳酸盐（碳酸钠或碳酸钾）或者二氧化碳，因为D是二氧化碳且和J反应生成F，所以F为可溶性碳酸盐（碳酸钠或碳酸钾），J为氢氧化钠，将各物质带入题图检验，符合图示关系， （1）E为硫酸亚铁，故填FeSO4；H为氧化钙，故填CaO； （2）A+B→C+D是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （3）F+I→G+J是可溶性碳酸盐和氢氧化钙反应生成碳酸钙和碱，反应化学反应方程式故填Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH）；反应生成沉淀，符合复分解反应的条件，反应的基本类型故填复分解。 【点睛】解决推断题时，通常以特征颜色为突破口，例如本题中的“B为红棕色粉末，E为浅绿色溶液”，或以特征反应条件或反应现象，如本题的反应条件高温，还要要熟悉一些酸、碱、盐之间的反应，要熟记一些常见的特征性的难溶物，如白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁，蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁，还要注意有气体生成的反应，如酸和碳酸盐或碳酸氢盐的反应，碱和铵盐的反应，熟悉这些特征反应，解题才能游刃有余。 六、计算题(本大题共2题，共9分) 25. 蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是________。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有________碳元素。 【答案】（1）342 （2）1:8 （3）14.4 【解析】 【小问1详解】 蔗糖的相对分子质量=。 【小问2详解】 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比=。 【小问3详解】 34.2g蔗糖中含有碳元素的质量=。 26. 某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g． （1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）88.3%；（2）10.0% 【解析】 【分析】碳酸钠样品能和盐酸发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，所以生成的气体为二氧化碳，即二氧化碳的质量为4.4g。题目需要求算碳酸钠的质量分数和反应后得到的溶液中溶质的质量分数也就是反应后的氯化钠溶液的NaCl的质量分数，所以碳酸钠和生成的氯化钠都要计算．还要考虑原混合物中的氯化钠的质量。 【详解】解：设样品中碳酸钠的质量为x。 x=106g 样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3% 答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%； （2）设生成的氯化钠的质量为y。 y=11.7g 反应后溶液中的氯化钠的质量为12g﹣10.6g+11.7g=13.1g 则所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%=10.0% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。 【点睛】计算反应后所得溶液质量分数时要考虑原混合物中的杂质是否可溶以及是对应的反应后的溶质，如果是就要计算在内，如果不可溶，就要扣除。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $