2026年中考化学核心素养专题--图像型计算问题

2026年中考化学核心素养专题——图像型计算问题 1．课外活动小组为测定某产品中NaOH的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入足量的水过滤(杂质不溶于水)，取上层清液滴加酚酞试液变红，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为73.0g。请回答下列问题： (1)计算样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) (2)画出滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系图，并标出73.0g的位置。 2．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图所示。 (1)120g7.3%的稀盐酸需要用_______g36.5%的浓盐酸进行稀释； (2)图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的______点，此时消耗盐酸的质量是______g； (3)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量分数。（写出计算过程） 3．将镁粉(如图0b段)和稀盐酸(b点后)先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。 (1)图像中m点对应的沉淀物是___________。 (2)横坐标b的数值为___________。 (3)计算实验过程中共产生MgCl2的质量。(请写出计算过程) 4．为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：(假设生成的气体全部逸出)。试计算：    (1)图中a点对应溶液中的溶质是___________。(写化学式) (2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 5．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示： (1)写出A点对应的溶液中大量存在的离子______（用离子符号表示）。 (2)请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 6．已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质___________。 (2)加热至________℃时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为___g。 7．某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： (1)m的值为______。 (2)当滴加NaOH溶液质量为______g时，恰好完全反应。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 8．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应) 9．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数，现取10g稀盐酸样品；将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： (1)若用氢氧化钠固体配制100g上述实验所用的5%的氢氧化钠溶液。 ①称量氢氧化钠固体时，需在烧杯或玻璃仪器中称量，原因是______。 ②用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)a点溶液中含有的溶质是______(填化学式)。 (3)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_______。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 10．某学习小组在实验室中用加热高锰酸钾（KMnO4）方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题。（已知：含钾元素的化合物都能溶于水）    (1)写出图中A点固体的成分________（填物质名称或化学式均可）。A点固体属于________物（填物质类别）。 (2)将分解后剩余固体中的不溶物分离出来的操作方法是加水溶解后________。该操作中需用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。 (3)高锰酸钾中钾、锰、氧的元素质量比是________。 (4)含6.4克氧元素的高锰酸钾质量为多少克？（写计算过程，结果保留到0.1克） 11．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为了测定盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：    (1)配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_____g； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数？ (3)反应结束，溶液pH值为7时，溶液中溶质质量分数是多少？((2)、(3)需要写出计算过程) 12．实验室现有一瓶长久放置的氢氧化钠溶液，为测定该样品的变质程度，小组成员在教师指导下进行了以下定量实验：称取100.0g该样品并放入洁净烧杯中，再向溶液中逐滴加入BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：    (1)图中n的值为_______。 (2)当滴入BaCl2溶液40g时，烧杯中溶液里含有的金属阳离子为(写离子符号)_______。 (3)计算该样品中Na2CO3的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 13．某纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如下图所示：    请回答下列问题： (1)反应生成气体的质量为_______g； 与碳酸钠反应消耗的稀盐酸质量为_______g。 (2)计算该废水中Na2CO3的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)80%。 (2) 2．(1)24 (2) b 100 (3)16%。 3．(1)铜/Cu (2)4.8 (3)19g。 4．(1)H2SO4、ZnSO4 (2)67.5%。 5．(1)Na+、Cl-、OH- (2)2%。 6．(1)白色固体，易溶于水 (2)850 (3)11.2g。 (4)17.6 7．(1)5.8 (2)80 (3)20%。 8．4%。 9．(1) 氢氧化钠具有腐蚀性 偏大 (2)HCl、NaCl/ HCl、NaCl (3)0.8g (4)4.5%。 10．(1) 锰酸钾和二氧化锰或K2MnO4和MnO2 混合 (2) 过滤 漏斗 玻璃棒 (3)39：55：64 (4)15.8g。 11．(1)72 (2)7.3%。 (3)反应后溶液中溶质质量分数： 答：溶液中溶质质量分数是6.5%。 12．(1)5.91 (2)Na+ (3)3.18%。 13．(1) 4.4 80 (2)10.6%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $