浙江省杭州市2025届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷

2024学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1,本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27Si-28 P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B c D 三星堆青铜蛇 白玉蛇形珮 绘有蛇的纸莎草纸 蛇形骨雕 2.下列化学用语表示不正确的是 A.MgC2的形成过程：：.干Mg干.：→[Mg2[J B.环氧丙烷的键线式： C.单质Na溶于液氨形成的eNH)s结构： D.Ch中形成的ppo键示意图：OO 3.化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是 A,炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B.糯米和麦芽（内含淀粉酶）制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C.过碳酸钠(2N2CO,3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D.明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 高三化试·第1页（共8页) 屬金 4.应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A.电负性：Cl>S>P B.半径比较：H<L C.碱性：Mg(OH)h>Be(OH)z D,化合物中离子键百分数：NaCl>Nal 5.下列图示实验中，操作或装置正确的是 浓氨水 NaOH NaOH固体 固体 A.调控滴定速度 B.配制NaOH溶液 C.制备干燥的氨气 D.向试管中滴加溶液 6.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 9 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强 B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大 苯胺 与盐酸反应成盐 水溶性增大 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1,3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强 7.下列离子方程式不正确的是 A.醋酸铵水解：CH3COO-+NH+H2O=CH;COOH+NHHO B.将少量C02通入饱和NaC03溶液：CO2+CO+L0=2HC0) C.苯酚钠溶液中通入少量C02: +C0+H-0H+HCO D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1++3NHHO=A1(OH31+3NH 8.已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数K,=6.46×103,K25.62×105, K3=2.14×1010。下列说法不正确的是 HOOCCH2CH2CHCOO ① ② A.K1、K2K,对应基团序号依次为①③② B.谷氨酸可发生缩聚反应 C.谷氨酸分子含有一个手性中心 D。根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体 高三化试·第2页（共8页) 霸®a 9.关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是 A.某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇 B.制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去 C.可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基 D.重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂 10.实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下 列说法不正确的 接真空 A.图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B.实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C.图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D.减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 11.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M 同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说 法不正确的是 A.YX的VSEPR模型是平面三角形 B.分子的极性：YX>XZ2 C.YZ2和M2的晶体类型不相同 D.热稳定性：YX>MX 12.下列说法正确的是 A.温度不变时：加入催化剂，COg)+HO(g)=CO(g)十Hg)的反应速率加快，平衡 常数增大 B.温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为K,在非水溶液中电离常数也为K C.升温时，测得2NO(g)+Oz(g)=2NOz(g)的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应 D.常温常压下Ca,(POh的溶解热约为-61kmo,推测Ca(POh可溶于水 高三化试·第3页（共8页） 巴 13.化合物M(结构简式影 I-Bu t-Bu 其中-B表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝 (-Bu2AHD与等物质的量的联氨CN2H4)反应制得，下列说法不正确的是 A.M中N原子的杂化方式均为$p3 B.制备过程发生了氧化还原反应 C.M与水反应可能得到AI(OH)3和NHHO等物质 D.若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应 14.浓硫酸催化下的叔醇酯化反应机理如下图所示，其中步骤Ⅱ活化能最高，该步中生成 的碳正离子越稳定，反应越快，下列说法不正确的是 OH (CH).COH(CH)).C O=CR OH →RCOC(CH3 C(CH) A,该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 B. CH,COOH+(CH)COHHC(CH+ C.相同条件下(CH2CI)3COH比(CH)3COH的酯化反应更慢 D.该反应适当增加RCOOH浓度，反应速率几乎不变 15.25℃时，Kp(AgC)=1.8×1010,Kp(Ag2S)-6.3×1050,KHS)=1.0×107,K2HS1.0×1013, 下列说法正确的是 A.含0.1moL1的HS和0.1moL1的盐酸的混合溶液中存在：c(S2≈K,(H2S)=1.0×1013 B.AgCI悬浊液中存在：c(Ag)=c(C) C.反应2AgCl(s)+HS(aq)一Ag2S(s)+2H*(aq)+2CI(aq)的平衡常数约为5×10 D.0.1moL的NaS溶液中存在：cNa)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H) 16.二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定： 二甘氨酸合铜 稍过量稀HSO 过量KI溶液 标准NaS,O,溶液 [(H,NCH,COO)2Cu] Cu2(煮解液) Cu元素含量 煮解 转化 滴定 步！ 步骤如 步豫Ⅲ 下列说法不正确的是 A.步骤I,加入稍过量的稀H2S04尽可能使Cu元素转化为Cu2+ B.步骤，过量KI溶液既有利于Cu+的充分还原，也有利于生成易溶于水的I C.为防止Na2S20,与H*反应，步骤I应将溶液调至强碱性 D.用上述方法测定[Cu2(OHNO中的Cu元素含量，结果偏大 高三化试·第4页（共8页) 霸田 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)疏及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 (1)关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是▲。 A.第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B.Se*的电子排布为Ar]4s2 C.酸性：CHOH<CHSH 3s 3p D.价电子排布图为团【 什的S原子处于激发态 (2)某化合物的晶胞如图。 P 化学式是▲： 距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有▲个。 (3)焦亚疏酸钠（可视为N2S0S02)溶于水所得溶液呈▲（填“酸”或“碱）性，结合 数据说明原因▲。（常温下，H2S03的K,=1.54×102,K2=1.02×107) (4)某兴趣小组将载金疏化矿粉（细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹）通入空气焙烧， 得到烟气和烧渣（含有FezO3和Au),以烧渣为原料，制备单质Au和FSO47HzO, 流程如下： 烧渣 Na[Au(CN)2] 溶液 Au 充分 NaCN 反应 溶液 操作A 足量 滤渣 试剂A 试剂B 过滤等操作 FeSO,7H.O 空气 ①操作A是▲，试剂B是▲。 ②写出Zn和NaAu(CN)z]生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在) 4。 ③在碱性条件下，FeAsS与足量高压O2反应，可得Fe2O,和两种空间构型相同的酸 根离子，写出反应的离子方程式▲一。 高三化试·第5页（共8页) 翻国图 18.(12分)以CO2为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。请回答。 I用CO2与CH4催化制备合成气，可以发生如下多个反应。 主反应：CH4(g)+C0g)=2COg)+2H(g) △H 副反应：C02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) △2=+41kJ/mol CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ/mol CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H4=-131kJ/mol (I)△H=▲kJ/mol (2)某温度下将一定比例的CH4和CO2通入体积不变的密闭体系发生以上反应，一定能 减少平衡时积碳的措施有▲。 A.升高温度 B.选择合适催化剂 C.加入HOg) D.降低原料气中CH4的比例 Ⅱ电催化CO2还原制备C0和H2电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电 极，一定浓度KHC0,溶液为电解液，通入CO2进行预饱和，再以恒定流量通入CO2, 维持反应时溶液中C02浓度饱和。 (3)以C山为催化剂时，相关还原产物的相对含量如下表： 产物的相对含量 电压V) HCOOH co H 1.2 48 0 52 1.3 38 2 60 1.4 33 5 62 Cu对产物▲（填分子式）选择性高。 (4)以CuG2为催化剂、阴极生成H和C0是竞争反应，控制电压可以调节二者的含量。 ①写出阴极发生的化学方程式：▲，▲。 ②在以上条件下增大电压，实验发现：1.2V1.4V之间，C02与CuGa2结合能力增强， C0的生成速率变快，此时Hz的生成速率几乎不变；1.4V-l.5V之间CO2与CuG 结合能力也增强、但C0的生成速率几乎不变 。 解释C0生成速率几乎不变的原因▲，在答题卷的图中画出产物中H2和C0 的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系▲_。 高三化试·第6页（共8页) B 19.(I2分)二茂铁的化学式为Fc(CsHs)2,制备原理和流程如下： 4KOH+2CsHo+FeCl2=Fe(CsHs)2 +2KCI+2KOH-H2O AH<0 ①10.05mol环戊烯 0.5mol KOH 电磁搅拌I0min ②继续搅拌20min 溶液1 溶液2 40mL无水乙陆 步骤I 步骤Π 反应h了混合物步骤V 粗产品 I 足量S0C1: 悦井 步骤V 4mL无水乙醚 溶液3 0.025mol FeCl,4H,O 步骤Π 己知： ①环戊二烯酸性与乙醇相当 ②相关物质的部分性质如下： 物质 熔点 沸点 溶解性 二茂铁 173℃ 249℃ 不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂 环戊二烯 41.5℃ 乙醚 34.6℃ 请回答： (I)步骤1在右图装置中进行，仪器a的名称为_▲，Fe(CH2属于▲晶体。 (2)步骤Ⅱ中发生的反应为▲一。 (3)S0C1在步骤Ⅲ中的作用▲，▲一。 (④)关于本实验，下列说法正确的是▲。 A.步骤I中图仪器b可以冷凝回流乙醚 B.乙醚在反应中主要作用是溶剂，若用乙醇代替产率不变 磁力搅拌子 C.步骤V中溶液3加入溶液2中：应当分批次缓慢 D.FeCl4Hz0可由FeCl2的溶液蒸发结晶获得 (5)步骤V,从混合物中I得到粗产物的所有操作如下，请排序： 过滤→▲→▲→▲→▲→+▲_（填序号）。 ①水洗并分液②过滤③用乙醚洗涤滤渣，合并有机相④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水Na2S04吸水 (6)环戊二烯负离子为平面结构，较稳定，请分析KOH夺取的H为▲（填H、H。 或H)。 高三化试·第7页（共8页） 霸国 20.(12分)化合物J具有治疗心血管疾病的功效，其合成路线如下（部分反应条件及试剂已 简化)： H.CO- N(CH,CHah C.H.O.C 已知： 环具有类似苯环的性质 ③C=0+HN-c=N 请回答： (1)化合物A中可以发生水解反应的官能团名称是▲ (2)下列说法正确的是▲。 A.A到B的过程中会产生 B.B→C的过程中N(CHCH3起到碱的作用 C.化合物D的分子式C8H1oN4O3 D.化合物D→E发生加成反应 (3)E+F→G的化学方程式是▲。 (④I的结构简式是▲。 (⑤)写出同时符合下列条件的化合物】的同分异构体的结构简式▲。 ①含有一个5元环 ②核磁共振氢谱显示含有3种氢 (⑥)补全C→D的合成路线（用流程图表示，两个碳以内的有机试剂、无机试剂任选） 高三化试·第8页（共8页) 鬓甲