精品解析：天津海河教育园区南开学校2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期天津海河教育园区南开学校 高一年级化学第二次阶段检测 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 N：14 S：32 一、选择题(共18题，每题2分，共36分，每道题只有一个正确选项) 1. 我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 【答案】C 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是水雾或颗粒形成的胶体，阳光照射时产生丁达尔效应，A正确； B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，硫、碳等被氧化，硝酸钾作为氧化剂，属于氧化还原反应，B正确； C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，而非复分解反应，C错误； D．“方以类聚，物以群分”强调分类思想，符合化学中对物质分类的概念，D正确； 故选C。 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类错误的是 A. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 B. 电解质： C. 同素异形体：C60、金刚石和石墨 D. 强酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败是缓慢氧化，氢气与氯气爆炸生成HCl，均为化学变化，A正确； B．CO2、NH3溶于水生成的酸或碱能导电，但自身不直接电离，而是它们与水反应生成的物质发生了电离，属于非电解质；C2H5OH是非电解质，三者均不是电解质，B错误； C．C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，C正确； D．HCl、H2SO4、HNO3均为强酸，D正确； 故选B。 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠中O的化合价为−1，反应后部分O的化合价降为−2，另一部分升为0，发生歧化反应，属于氧化还原反应，A错误； B．Al由0价升高到+3价，Fe由+3价降低到0价，发生氧化还原反应，B错误； C．Na由0价升高到+1价，Cl由0价降低到−1价，发生氧化还原反应，C错误； D．Ca、C、H、Cl、O的化合价均未改变，该反应不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A. FeCl3 B. HCl C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与Cl2直接反应时，Cl2的强氧化性使铁被氧化至最高价态+3，生成FeCl3，A正确； B．氢气和氯气直接化合生成HCl，B正确； C．铁与Cl2直接反应时，生成FeCl3，C错误； D．铜与Cl2反应生成CuCl2，D正确； 故答案选C。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. Cl2→Cl- C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在→ 中，硫元素化合价从+4升高到+6，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．在 → 中，氯元素化合价从0降低到-1，被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题意，B错误； C．在 → 中，铬元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，不符合题意，C错误； D．在 → 中，锰元素化合价从+6降低到+2，被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题意，D错误； 故选A。 6. 与元素A单质完全反应生成，则x值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】反应前总物质的量，根据原子守恒，若，反应后总物质的量为，等于反应前总物质的量，故，答案为C。 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应可一步生成，与反应可一步生成和，两步均能一步实现，A不符合题意； B．在加热条件下与反应生成，与溶液发生复分解反应可一步生成和，两步均能一步实现，B不符合题意； C．与盐酸反应可一步生成，与少量溶液反应可一步生成沉淀，两步均能一步实现，C不符合题意； D．与水蒸气在高温条件下反应生成的是，不能一步得到，第一步转化无法实现，D符合题意； 故选D。 8. 下列关于和性质的说法错误的是 A. 热稳定性： B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C. 相同温度时，在水中的溶解性： D. 常温下，相同浓度溶液的碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不分解，因此热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，A正确； B．NaHCO3直接与H⁺反应一步生成CO2，而Na2CO3需先转化为NaHCO3再反应，故反应剧烈程度应为NaHCO3＞Na2CO3，B错误； C．相同温度时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此溶解性NaHCO3＜Na2CO3，C正确； D．Na2CO3水解程度更大，导致其溶液碱性更强，故常温下相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，D正确； 故答案为B。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，元素化合价从降低到，得电子，元素化合价从升高到，失电子，正确的表示方法为，A错误； B．该反应中个共失去，转移电子总数为，正确的表示方法为，B错误； C．该反应中元素化合价从降低到，得到，个元素化合价从升高到，共失去，电子转移的方向和数目均正确，C正确； D．该反应中是还原剂失电子，浓中的是氧化剂得电子，电子应从指向，正确的表示方法为，D错误； 故选C。 10. 2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是 A. 阳离子与阴离子个数比为 B. 氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 利用加热法可除去中少量的杂质 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子个数比为2:1，A错误； B．氧化钠（Na2O）无法与CO2或H2O反应生成O2，不能作供氧剂，供氧剂是Na2O2，B错误； C．Na2O2热稳定性强于Na2O，加热无法分解Na2O2，反而可能使Na2O氧化为Na2O2，C错误； D．Na2O2与盐酸反应时，-1价O部分被氧化为O2（0价），部分被还原为H2O（-2价），Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选D。 11. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 C. 用含有铝粉和NaOH的疏通剂疏通管道 D. 常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝及表面的氧化铝都能与酸性溶液中的反应，长期盛放酸性食物会腐蚀铝制餐具，还会导致铝元素超标危害健康，A不符合题意； B．氧化铝能与溶液反应，但铝单质也能与溶液反应，若用溶液去除铝表面氧化膜，氧化膜被除去后铝单质会继续被腐蚀，因此工业上不能用溶液去除铝表面的氧化膜，B符合题意； C．铝粉能与溶液反应生成氢气，反应放热且产生气体使管道内压强增大，可起到疏通管道的作用，C不符合题意； D．常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀，D不符合题意； 故选B。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液能使紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而在酸性溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．与Al反应能放出氢气的溶液可为酸性或碱性，若为碱性溶液，则会形成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，能大量共存，C正确； D．大量存在时，可与SCN-形成红色物质，并且还可与发生氧化还原反应（），D错误； 因此，答案选C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 溶于水： C. 铁粉溶于稀硫酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，正确应为，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应生成而非，正确应为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式符合反应配比和物质拆分规则，D正确； 故选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子总数为 B. 与足量金属铁反应，转移的电子数为 C. 常温、常压下，含有的原子数为 D. 28 g由CO和组成的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个中所含电子数为，故所含电子总数为，A正确； B．与足量铁反应时氯元素化合价从0价降为-1价，完全反应转移电子物质的量为，即转移电子数为，B错误； C．的物质的量为，1个分子含3个原子，故所含原子数为，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，含有的分子数为，D错误； 故选A。 15. 下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 【答案】B 【解析】 【分析】的溶液的氯离子浓度为。 【详解】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意； B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意； C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意； D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意； 故答案选B。 16. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明热稳定性：＞ B．制取 C．测氯水的pH D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．证明的热稳定性强于，应当将置于温度更高的外管而置于温度较低的外管，图中两种固体的位置反了，无法证明热稳定性强弱，不能达到实验目的，A项不符合题意； B．反应开始时打开止水夹a，试管A中铁粉与稀硫酸反应生成和，反应一段时间后，充满整个装置，关闭止水夹a，试管A中的溶液被继续产生的气体通过导管挤压到试管B中与过量溶液反应而生成，由于装置中不含氧气，可长时间观察到白色沉淀，该实验装置能达到实验目的，B项符合题意； C．氯水中含次氯酸，能够漂白有色物质，氯水会使pH试纸最终褪色，应当使用pH计测定氯水的pH，C项不符合题意； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成红褐色的沉淀，制备胶体应当将饱和溶液滴入沸水中，D项不符合题意； 故答案选B。 17. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是 A. 每消耗，转移电子 B. 实验结束时固体变为红棕色 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应消耗3 mol Fe时，转移电子的物质的量为8 mol，则消耗1 mol Fe时，转移电子的物质的量为mol，A错误； B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4是黑色固体，B错误； C．由题图知，盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，C错误； D．点燃肥皂泡发出爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热生成有可燃性的气体H2，D正确； 故答案选D。 18. 下列有关除杂的操作中正确的是 A. 中混有少量：向混合固体中加入NaOH溶液，充分反应，过滤 B. 中混有气体：通入氢氧化钠溶液中洗气 C. 除去溶液中少量的：加入适量久置氯水 D. 溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的，而不与溶液反应，过滤可得到纯净的，A正确； B．和均能与溶液反应，会同时除去目标物质，应选用饱和食盐水洗气，B错误； C．久置氯水中完全分解，实际为稀盐酸，无强氧化性，无法将氧化为，应选用新制氯水，C错误； D．粉会先与反应生成，既消耗了目标物质，又引入新杂质，D错误； 故选A。 二、填空题(每空2分，共64分) 19. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏伽德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）个的质量为________，这些与________含有的原子数相同，在标准状况下，这些与________的体积相同。 （2）金属Na加热条件下与氧气反应的产物为________(填化学式)，除去碳酸钠中含有的少量碳酸氢钠，所用方法为________(用化学方程式表示)。 （3）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为________；铝片放入氢氧化钠中，刚开始没有气泡的原因________(用化学方程式表示)。 （4）中含有，则X的摩尔质量为________。 （5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则56 g该气体所含有的分子数为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 22 g ②. 0.3 ③. 11.2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 首先计算的物质的量，质量；0.5 mol 含原子总物质的量为；1 mol 含5 mol原子，故含原子总物质的量为1.5mol时，；标准状况下气体体积相同则物质的量相同，故。 【小问2详解】 钠与氧气在加热条件下反应生成；碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故采用加热法除杂，化学方程式：。 【小问3详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，配平得到离子方程式:；铝片表面有致密的氧化铝氧化膜，氧化铝先与氢氧化钠溶液反应：，因此初始阶段无气泡产生。 【小问4详解】 1 mol 含2 mol ，故，的摩尔质量，因此。 【小问5详解】 标准状况下气体摩尔质量，56 g该气体的物质的量，故分子数为。 20. 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 【质量分数】24% 【溶液密度】 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为________(结果保留1位小数) （2）①欲配制溶液，需准确称量NaClO固体________g。 ②配制该溶液过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________(填仪器名称)。 （3）用氯气制备漂白液的化学方程式为________。 （4）某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，其中操作①、②中玻璃棒的作用依次是________、________。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】（1） （2） ①. ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管 （3） （4） ①. 搅拌 ②. 引流 （5）AC （6） 【解析】 【小问1详解】 （1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，该“84”消毒液的物质的量浓度 。 【小问2详解】 ① 实验室没有的容量瓶，需选用的容量瓶进行配制；配制 溶液所需的物质的量，其质量 ； ② 配制一定物质的量浓度的溶液，在溶解、移液、洗涤、定容等操作中，除了用到烧杯和玻璃棒外，还需要用到容量瓶和胶头滴管； 空白处依次填写容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 工业上常用氯气与冷的氢氧化钠溶液反应制备漂白液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 操作①为在烧杯中溶解固体或稀释溶液，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解或混合均匀； 操作②为向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 空白处依次填写搅拌、引流； 【小问5详解】 根据进行误差分析： A．溶解后未经冷却就移液定容，由于热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高， A正确； B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B错误； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线是正常现象（部分液体残留在瓶塞或瓶颈处），若再加入少量蒸馏水，会导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，D错误； 故答案选AC； 【小问6详解】 配制稀硫酸，需要选用容量瓶；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变的原则（），设需要浓硫酸的体积为，则 ，解得； 21. Ⅰ．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题， （1）写出图中X转化为Y的化学方程式：________。 （2）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)________。 （3）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是________。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 Ⅱ．溶液腐蚀覆铜板后的废液中含有、、等阳离子，某学习小组设计如下实验方案，从废液中回收溶液和金属铜(部分操作已省略)。 回答下列问题： （4）写出溶液与铜发生反应的离子方程式：________(填化学式)。 （5）滤渣主要成分是________(填化学式)。 （6）试剂X的名称是________。 【答案】（1） （2） 氧化性 （3）B （4） （5） 、 （6） 稀盐酸（或盐酸） 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图，X为+2价铁对应的碱，Y为+3价铁对应的碱，在空气中易被氧气氧化为，据此写出反应方程式； 【小问2详解】 中铁元素为+6价，处于铁元素的高价态，反应中易得到电子化合价降低，因此具有氧化性； 【小问3详解】 A．若铁粉部分变质，剩余的还原铁粉会将变质生成的还原为，滴加KSCN溶液也不变红，无法证明铁粉未变质，A错误； B．滴加KSCN溶液变红证明溶液中存在，说明铁粉已经被氧化变质，B正确； C．氯水可将氧化为，无论铁粉是否变质，只要存在，该操作都会使溶液变红，无法证明铁粉全部变质，C错误； 故答案选B。 【小问4详解】 具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，据此写出离子方程式； 【小问5详解】 向废液中加入过量铁粉，依次发生反应、，铁粉过量，因此滤渣为反应生成的Cu和剩余的Fe； 【小问6详解】 滤渣为Fe和Cu的混合物，需除去Fe得到Cu，同时得到含的滤液2，因此选用稀盐酸，Fe与稀盐酸反应溶解，Cu不反应，过滤即可分离。 22. 现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 （1）反应②现象有________火焰产生。 （2）物质F滴入物质D中产生的现象为：________。 （3）写出反应⑤的离子方程式________。 （4）新制的氯水能使有色布条褪色，是因为有________(填化学式)生成，该物质不稳定，用化学方程式表示：________。气体丙中的阴离子可以用________、________检验(填化学式)。 （5）实验室制备黄绿色气体乙的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。 【答案】（1） 苍白色 （2） 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （3） （4） ①. ②. ③. ④. （5） 【解析】 【分析】金属A焰色为黄色，则A为；A在黄绿色气体乙中燃烧生成重要调味品（），则气体乙为；与水反应生成和，则气体甲为，物质D为；与反应生成气体丙，溶于水得到物质E盐酸；与金属B反应生成，则金属B为；与物质G反应生成红褐色沉淀H，H为，则G中含有；盐酸与金属C反应生成物质F，F与反应生成G，则金属C为，物质F为，物质G为。 【小问1详解】 反应②为在中燃烧，现象为安静地燃烧，产生苍白色火焰。 【小问2详解】 物质F为，物质D为，将溶液滴入溶液中，先生成白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化为，现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 【小问3详解】 反应⑤为与反应生成，离子方程式为。 【小问4详解】 氯水中的具有强氧化性，能使有色布条褪色；不稳定，见光易分解，化学方程式为；气体丙为，其阴离子为，通常用溶液和稀检验，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 【小问5详解】 实验室制备的反应方程式为，反应中为氧化剂，为还原剂和酸。每消耗，有参与反应，其中只有被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期天津海河教育园区南开学校 高一年级化学第二次阶段检测 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 N：14 S：32 一、选择题(共18题，每题2分，共36分，每道题只有一个正确选项) 1. 我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类错误的是 A. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 B. 电解质： C. 同素异形体：C60、金刚石和石墨 D. 强酸： 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A. FeCl3 B. HCl C. FeCl2 D. CuCl2 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. Cl2→Cl- C. D. 6. 与元素A单质完全反应生成，则x值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列关于和性质的说法错误的是 A. 热稳定性： B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C. 相同温度时，在水中的溶解性： D. 常温下，相同浓度溶液的碱性： 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是 A. 阳离子与阴离子个数比为 B. 氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 利用加热法可除去中少量的杂质 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 11. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 C. 用含有铝粉和NaOH的疏通剂疏通管道 D. 常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 13. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 溶于水： C. 铁粉溶于稀硫酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子总数为 B. 与足量金属铁反应，转移的电子数为 C. 常温、常压下，含有的原子数为 D. 28 g由CO和组成的混合气体中含有的分子数为 15. 下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 16. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明热稳定性：＞ B．制取 C．测氯水的pH D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 17. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是 A. 每消耗，转移电子 B. 实验结束时固体变为红棕色 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 18. 下列有关除杂的操作中正确的是 A. 中混有少量：向混合固体中加入NaOH溶液，充分反应，过滤 B. 中混有气体：通入氢氧化钠溶液中洗气 C. 除去溶液中少量的：加入适量久置氯水 D. 溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤 二、填空题(每空2分，共64分) 19. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏伽德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）个的质量为________，这些与________含有的原子数相同，在标准状况下，这些与________的体积相同。 （2）金属Na加热条件下与氧气反应的产物为________(填化学式)，除去碳酸钠中含有的少量碳酸氢钠，所用方法为________(用化学方程式表示)。 （3）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为________；铝片放入氢氧化钠中，刚开始没有气泡的原因________(用化学方程式表示)。 （4）中含有，则X的摩尔质量为________。 （5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则56 g该气体所含有的分子数为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 20. 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 【质量分数】24% 【溶液密度】 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为________(结果保留1位小数) （2）①欲配制溶液，需准确称量NaClO固体________g。 ②配制该溶液过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________(填仪器名称)。 （3）用氯气制备漂白液的化学方程式为________。 （4）某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，其中操作①、②中玻璃棒的作用依次是________、________。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。 21. Ⅰ．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题， （1）写出图中X转化为Y的化学方程式：________。 （2）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)________。 （3）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是________。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 Ⅱ．溶液腐蚀覆铜板后的废液中含有、、等阳离子，某学习小组设计如下实验方案，从废液中回收溶液和金属铜(部分操作已省略)。 回答下列问题： （4）写出溶液与铜发生反应的离子方程式：________(填化学式)。 （5）滤渣主要成分是________(填化学式)。 （6）试剂X的名称是________。 22. 现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 （1）反应②现象有________火焰产生。 （2）物质F滴入物质D中产生的现象为：________。 （3）写出反应⑤的离子方程式________。 （4）新制的氯水能使有色布条褪色，是因为有________(填化学式)生成，该物质不稳定，用化学方程式表示：________。气体丙中的阴离子可以用________、________检验(填化学式)。 （5）实验室制备黄绿色气体乙的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $