甘肃省张掖市某校2024-2025学年高一下学期3月月考检测化学试卷

2025年 3月月考高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B D B B B D A 题号 11 12 13 14 答案 A A D B 15.(1) 第四周期ⅠB族(1分) 8035 Br (1分) (2) P＞Cl＞N (3) (4) (5) A C 16.Ⅰ.(1)C8H18 C5H12 (2) ② ④⑦ Ⅱ.(1)② (2)⑥⑧ (3)① (4) ④⑦⑨⑩ (5)③⑤ 17.(1) 3 (1分) HCl、H2 (2)蒸馏 (3) 2 2 3 2SiO 2NaOH Na SiO H O   (4) 取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 口，试纸变蓝，说明溶液中含铵根离子 224 2NH NO N 2H O      浓硫酸 (1分) I (1分) 18.(1)分液漏斗 (1分) (2)  3 2 3 2NH H O CaO NH Ca OH      4 2 3 222NH Cl Ca OH Ca Δ Cl 2NH 2H O    (3) 23 2 2Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O         (4)混合气体颜色变浅 (5) 短进长出 (6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (7)0.036 高一化学试题第 1页,共 6页 高一化学试题第 2页,共 6页 2025 年春学期高一年级 3 月月考检测 高一化学试卷 本试卷分选择题和填空题两部分。共 100 分，考试时间 75 分钟 2025 年 4 月 1 日 。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Na:23 Cu:64 一、单项选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1. 硫、氮及其化合物对人类的生存和社会发展意义重大。下列说法错误的是（ ） A. 固氮菌能把空气中的游离态的氮气转化为化合态的氮 B. 二氧化硫虽然有毒，但可以作某些食品的添加剂 C. SO2和 NO2都是有用的化工原料，但排放到空气中会造成污染 D. 汽车尾气中的 SO2、NO2和 CO2都能形成酸雨 2. 下列说法错误的是（ ） A. 硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物形式存在 B. 常温下，晶体硅不能与盐酸反应 C. SiO2既能与酸又能与碱反应，所以 SiO2属于两性氧化物 D. 高纯硅可用于制作光伏电池，SiO2可用于制作光导纤维 3. 2019年是元素周期表发表 150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院 士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟 与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ） A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为 17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH 4. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） ①化学键只存在于分子之间 ②化学键只存在于相邻原子或离子之间 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧ 5. 粗盐水经过滤后还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。下列说法正确的是（ ） A. 可以依次加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2除去杂质 B. 除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离 C. 除去可溶性杂质并过滤后，可以加盐酸或硝酸调节 pH D. 得到精盐的过程需要蒸发操作 6．人类自诞生之日起就开始与各种有机物打交道，我们日常生活的衣、食、住、行、医疗和健康 都与有机化学密切相关。下列关于有机物的认识： ①碳、氢原子个数比为 1∶3的烷烃有两种 ②(CH3)3CCH(CH3)2名称为 2，2，3-三甲基丁烷 ③沸点：正戊烷>新戊烷 ④正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 ⑤在分子组成上相差若干个 CH2的有机物一定互为同系物 ⑥天然气、沼气和煤层气的主要成分均含甲烷 其中正确的个数为（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 7. 下列有机物名称中，正确的是 ( ) A. 2，3—二甲基—2—乙基丁烷 B. 3，3—二甲基戊烷 C. 2，5—二甲基—4—乙基己烷 D. 2，5，5—三甲基己烷 8. 下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系 图，下列说法正确的是（ ） A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B. 常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2 C. Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 9. 利用如图所示装置进行实验，下列对实验的预测及分析错误的是（ ） A. 品红溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 B. 溴水褪色，说明 Br2具有氧化性 C. H2S溶液中生成黄色浑浊，说明 SO2具有氧 化性 D．某同学预测 BaCl2溶液中有沉淀生成，其依 据是 BaSO3不溶于水 10．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ） A．以废铜屑制硝酸铜：    3 2Ba NO4 3 2Cu CuSO Cu NO  浓硫酸 B．由黄铁矿制硫酸： 98%2 3 2 4SO SO H SO   煅烧 催化 浓硫 吸收氧化 酸黄铁矿 C．工业制硝酸： 2 3 2 3N NH NO NO HNO    D．由石英砂制高纯硅： 2HHCl 3SiHCl   焦炭 高温 加热 高温 石英砂 粗硅 纯硅 11．将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性 KMnO4溶液吸收 NO，反应原理为 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O ，下列说法正确的是（ ） A．每吸收 30gNO，反应中转移 3mol电子 B．氧化性：酸性 KMnO4溶液<稀硝酸 高一化学试题第 3页,共 6页 高一化学试题第 4页,共 6页 C．NO可使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 NO的漂白性 D．汽车发动机燃料燃烧产生的 NO易溶于水 12．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的 Na2SO3溶液中先滴加 BaCl2 溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉 淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入 0.2mol/LNaOH溶液，用湿 润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 NH4+ C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后 者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜ 稀硝酸 13．SO2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时 若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ） A．上述过程中，最终被还原的是 NO3- B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设 SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 1:1 14．将 6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的 NO和 NO2的混合气体，当 Cu完全溶解时， 共产生 2.24 L气体(标准状况下)，则产生的 NO和 NO2物质的量之比为（ ） A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3 二、填空题（共 4 小题，共 58 分） 15．（12分）1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。 元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周 期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。 (1)元素⑭在周期表中的位置是 ；已知元素⑬的一种核素，其中子数为 45，用原子符号 表示该核素为 （用 A z X的形式表示）。 (2)③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)写出①④形成 18e-化合物：电子式 ，②的最高价态和④形成化合物的结构 式 。 (4)用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (5)⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A．最高正化合价为+5 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比 NH3弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 16（18分） Ⅰ ．（1）分子中含 18个氢原子的链状烷烃分子式为 。相对分子质量为 72的链状烷烃分 子式为 。 （2）现有以下物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S 其中由离子键和非极性共价键构成的物质是 （填序号，下同）；属于共价化合物的 是 ； Ⅱ ．从下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲烷和丙烷 ②12C和 14C ③石墨和 C60 ④H2O和 D2O ⑤16O2和 18O3 ⑥异戊烷( )和新戊烷( ) ⑦ 和 ⑧正丁烷和异丁烷 ⑨ 和 ⑩ 和 (1)互为同位素的是__________________(填序号,下同)。 (2)互为同分异构体的是__________________。 (3)互为同系物的是___________________。 (4)为同一种物质的是__________________。 (5)互为同素异形体的是__________________。 通 往 清 华 北 大 的 路 是 用 卷 子 铺 出 来 的 向 规 范 、 速 度 、 准 确 多 要1 0 分 高一化学试题第 5页,共 6页 高一化学试题第 6页,共 6页 17．(13分)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。 可以通过以下流程生成多晶硅。 已知：SiHCl3的沸点 31.8℃，SiCl4的沸点 57.6℃。 (1)反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是 。流程中可循环使用的物质是 。 (2)SiHCl3中含有少量 SiCl4，可通过 (填操作名称)分离二者。 (3)实验室盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)晶体硅粉末与干燥的氮气在 1300-1400℃下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅 Si3N4。现用如 图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。 ①写出NH4Cl溶液中阳离子的检验方法 。NH4Cl溶液与 NaNO3溶液加热反应生成 N2， 该反应的离子方程式为 。 ②装置Ⅱ中所盛试剂为 。装置 I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对 (填“I” 或“Ⅲ”)装置加热。 18．（15分）某化学自主实验小组通过实验探究 NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）写出装浓氨水的仪器名称 。 （2）A装置中制取 NH3的化学方程式是 ，实验室用两种固体混合加热制氨气的方程 式是 。 （3）E装置中制取 NO2的离子方程式 。 （4）若 NO2能够被 NH3还原，预期 C装置中能观察到的现象是 。 探究Ⅱ：探究 NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （5）G装置中的虚线导管应_______________(填“长进短出”或“短进长出”)。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合 NO2、O2气体；干燥 NO2、O2；_____________。 （7）将 G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行 I装置的喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所 得溶液物质的量浓度为_______________ mol·L-1(保留两位有效数字)。