精品解析：湖南省长沙市立信中学2023-2024学年高三下学期期中化学试卷

湖南省长沙市立信中学2023-2024学年高三下学期期中化学试卷 化学考试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将写在题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59 Fe56 第I卷 客观题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语或化学图谱不正确的是 A. 的电子式： B. 甲酸结构式： C. 的空间填充模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式： ，A错误； B．甲酸的结构式： ，B正确； C．为直线型结构，空间填充模型：，C正确； D．乙醇CH3CH2OH氢原子中有三种，个数比为3∶2∶1，,核磁共振氢谱： ，D正确； 故答案选A。 2. 下列离子方程式中，错误的是 A. Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn与稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以A是正确的；B．金属活动性顺序表中Cu排在H的后面，Cu与稀盐酸不反应，故B错误；C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，所以C是正确的；D．氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以D是正确的；答案：B。 3. 下列叙述正确的是 A. 青蒿素结构如图，该分子中包含6个手性碳原子 B. 乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 在配合物羰基铁[]中，配位原子O 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，由青蒿素结构图可知，该分子中包含7个手性碳原子，如图所示：，故A错误； B．乙醚、青蒿素是极性较小的有机物，根据相似相溶原理可知，乙醚可用于萃取青蒿素，故B正确； C．电负性：Cl>C>Si，电负性差值越大，键的极性越大，故分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强，故C错误； D．电负性：O＞C，故C原子比O原子更易给出孤电子对，故配合物羰基铁[]中，配位原子为C，故D错误； 故选B。 4. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A B 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷水解产物中含有 C D 证明苯酚的酸性比碳酸的弱 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石和饱和食盐水反应制取的乙炔中含有杂质硫化氢，也能使酸性高锰酸钾褪色，A错误； B．溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含溴离子，B正确； C．醋酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊不一定是石灰石和醋酸反应生成的CO2引起的，即不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，C错误； D．乙醇易挥发，乙醇和浓硫酸反应可能生成还原性气体二氧化硫，乙烯、乙醇、二氧化硫都能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾褪色，不能说明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，D错误； 故选B。 5. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是 A. X的气态氢化物溶于水显碱性 B. 基态原子未成对电子数：X>Y C. 第一电离能大小：Y>Z>X D. 最简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。结合离子中各元素的成键情况，可推知X为N元素，Z为P元素，Y为F元素。 【详解】A．根据上述分析可知，X为N元素，其气态氢化物溶于水后形成一水合氨，使溶液显碱性，A正确； B．X的电子排布式为1s22s22p3，Y的电子排布式为1s22s22p5，故基态原子未成对电子数：X>Y，B正确； C．同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能：Y(F)＞X(N)，第三周期P相对于N来说，电子层数增多，所以第一电离能较N的小，即上述三种元素的第一电离能大小：Y>X>Z，C错误； D．F和N的简单氢化物分子间均存在氢键，熔沸点较高，且HF＞NH3，PH3分子间无氢键，熔沸点相对较低，所以最简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z，D正确； 答案选C。 6. 氟离子电池工作示意图如图所示，其中充电时F-从乙电极移向甲电极，下列有关该电池的说法正确的是 A. 充电时，乙电极上发生氧化反应 B. 放电时，甲电极上的电极反应式为BiF3-3e-=Bi+3F- C. 充电时，每转移0.2mol电子，乙电极的质量减小3.8g D. 该电池放电时，能量的转化形式仅有电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】充电时F-从乙电极移向甲电极，根据电解池原理，阴离子移向阳极，则甲电极为阳极，连接原电池正极，乙电极为阴极连接原电池负极； 【详解】A．充电时乙电极为阴极发生得电子还原反应，A错误； B．放电时，甲电极为正极，电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-，B错误； C．充电时，乙电极反应为MgF2+2e-=Mg+2F-，每转移0.2mol电子，有0.2molF-移向甲电极，质量减少0.2×19g=3.8g，C正确； D．放电时为原电池化学能转化为电能，D错误； 故选C。 7. ，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 钾元素焰色试验 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否有还原性 向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 比较溶液中与的大小 用计测量溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄色光会掩盖紫色光，检验草酸氢钾溶液中的钾离子时，应用铂丝蘸取少量草酸氢钾溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，故A错误； B．因为氯气溶于水，与水反应生成HCl，滴入溶液，会产生AgCl沉淀，因此不能判断是否是将氯气还原为Cl-，故不能证明是否有还原性，故B错误； C．离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则向草酸氢钾溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色不会发生改变，无法判断草酸氢根离子是否发生水解，故C错误； D．用计测量溶液的，若溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则比大；若溶液显碱性，说明的电离程度小于其水解程度，则比小，故D正确； 故选D。 8. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C. ， D. 其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 【答案】D 【解析】 【分析】根据“先拐先平数值大”，可以判断出：，；在T２下C的百分含量较小，说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析。 【详解】A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若，则A为非气体，故A正确； B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定，升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确； C．根据“先拐先平数值大”判断出：，，故C正确； D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不变，故D错误； 答案选D。 9. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. “除镁"得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”时发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】含少量Mg2+的硫酸镁溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将镁离子转化为CaF2，过滤后所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到MnCO3。 【详解】A．根据电荷守恒可知，溶液中：，A正确； B．“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在，则，B正确； C．溶液中由质子守恒可知，，则，C正确； D．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，发生的主要离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 10. 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题： Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4) -炭粉还原法，其流程示意图如下： （1）①写出硫化钠的电子式___________ ②上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。 ③上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。 Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示， （2）回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③② （3）某毛纺厂废水中含的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. ④. 热水会促进水解，而稀碱液能抑制水解 （2） ①. 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 ②. 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 ③. d （3） 【解析】 【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。 【小问1详解】 ①硫化钠是由钠离子和硫离子构成的，； ②上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，则生成1分子CO和CO2共失去6个电子，硫得到8个电子生成硫化钠，根据得失电子守恒可知，硫化钠、碳单质的系数为3:8，结合原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为； ③硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好； 【小问2详解】 回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d； 【小问3详解】 氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是，次氯酸钠的还原产物是，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有。 11. 化合物K具有多种生物药理活性，K的一种合成路线如下（部分反应条件和过程已简化）： 已知：①“”是苯基． ②（R、为H或烷基）． 回答下列问题： （1）A的化学名称是_____________；C中含有的官能团是_________（填名称）； （2）由G生成H经过①、②两步反应，第①步反应的化学方程式为____________________； （3）设计反应和反应的目的是_____________________； （4）化合物I分子中有__________个手性碳原子； （5）化合物K不能发生的反应是_____________（填标号）； A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 水解反应 （6）在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____________种； ①含有苯环；②遇溶液显紫色；③既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____________； （7）设计由苯甲醛和丙酮制备的合成路线：______________________________________________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 对甲氧基苯甲醛（或4-甲氧基苯甲醛） ②. 羧基、醚键 （2） （3）保护酚羟基，防止其被氧化 （4）1 （5）D （6） ①. 13 ②. （7） 【解析】 【分析】A通过一系列反应得B，B与氢气反应得 C，由C和甲醇在浓硫酸加热的条件下得D，由D的结构可以推得C和甲醇发生的是酯化反应，B与氢气发生的是加成反应，故C为；参考已知②，G→H反应条件相同，反应物结构也类似，可以推得G与丙酮先生成，加热脱水后得H，H为；I与氢气在Pd催化剂加热条件下发生加成，得到J为，J水解得K。 【小问1详解】 根据有机物的命名，A的化学名称是对甲氧基苯甲醛（或4-甲氧基苯甲醛），由分析，C为，其中含有的官能团是羧基、醚键； 【小问2详解】 由分析知，G与丙酮先生成，加热脱水后得H，故第①步反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应F→G是酚羟基转化为醚键，反应J→K是醚键转化回酚羟基，考虑到酚羟基有还原性易被氧化，设计这两步反应的目的是保护酚羟基，防止其被氧化； 【小问4详解】 手性碳原子是连接四个基团都不相同的碳原子，故化合物I分子中有1个手性碳原子，标记如图； 【小问5详解】 化合物K中由碳氧双键和苯环，可以发生加成反应，有羟基，且与羟基相连的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，K也能发生取代反应，故K不能发生水解反应，故选D； 【小问6详解】 化合物F的同分异构体中含有苯环，遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，既能发生银镜反应，又能发生水解反应说明有甲酸酯基-O-CHO的结构，若苯环上有两个取代基，则分别为-OH和-CH2-O-CHO，两者处于邻间对三种位置关系有3种同分异构体，若苯环上有3个取代基，则分别为-OH、-CH3和-O-CHO，三者处于不同位置共10种结构，故一共有13种符合条件的F的同分异构体；其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为。 【小问7详解】 根据逆推法，由于起始物质苯甲醛和丙酮，对目标产物拆解如图，参考已知②，先由苯甲醛和丙酮发生加成并加热脱水得，再继续和苯甲醛反应但不加热脱水得，最后与H2加成即可，故合成路线为：。 12. 生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一。生物质气的主要成分为、、、等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回答下列问题： （1）和合成甲醇的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式为___________。与的键能之和___________(填“大于”“小于”或“等于”)的键能之和。 （2）已知：。一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入催化剂进行反应。时，测得容器中的浓度为。内，以的浓度变化表示的化学反应速率为___________，若相同温度下的反应得化学平衡常数为75，通过计算判断此时反应体系是否为平衡状态___________(填“是”或“否”)。 （3）以CO、和的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图所示。温度超过后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为___________。 （4）厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二醇。反应原理如图所示，则该反应的化学方程式为___________。 （5）以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池___________(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. ②. 否 （3）该放热反应，温度升高导致该反应逆向移动或超过该温度，催化剂活性降低 （4） （5） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为放热反应，根据盖斯定律可知，该反应为放热反应，反应物总键能-生成物总键能＜0；故答案为：；小于； 【小问2详解】 列三段式： 则，此时浓度商，说明反应未达到平衡状态，平衡向正反应方向移动，故答案为；否； 小问3详解】 该反应为放热反应，温度升高导致该反应逆向移动，导致甲醇时空收率不升反降，也有可能是超过该温度，导致催化剂活性降低，故答案为：该放热反应，温度升高导致该反应逆向移动或超过该温度，催化剂活性降低； 【小问4详解】 该反应为利用甲醇合成乙二醇，反应化学方程式为：； 【小问5详解】 燃料电池工作时，正极通入氧气，通入燃料的一端为负极，故乙二醇在电池负极发生失去电子的氧化反应，以KOH溶液为电解液，电极产物为，故电极方程式为，故答案为：负极；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市立信中学2023-2024学年高三下学期期中化学试卷 化学考试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将写在题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59 Fe56 第I卷 客观题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语或化学图谱不正确的是 A. 的电子式： B. 甲酸的结构式： C. 的空间填充模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 2. 下列离子方程式中，错误的是 A. Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 3. 下列叙述正确的是 A. 青蒿素结构如图，该分子中包含6个手性碳原子 B. 乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 在配合物羰基铁[]中，配位原子为O 4. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A B 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷水解产物中含有 C D 证明苯酚的酸性比碳酸的弱 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 5. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是 A. X的气态氢化物溶于水显碱性 B. 基态原子未成对电子数：X>Y C. 第一电离能大小：Y>Z>X D. 最简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z 6. 氟离子电池工作示意图如图所示，其中充电时F-从乙电极移向甲电极，下列有关该电池说法正确的是 A. 充电时，乙电极上发生氧化反应 B. 放电时，甲电极上的电极反应式为BiF3-3e-=Bi+3F- C. 充电时，每转移0.2mol电子，乙电极的质量减小3.8g D. 该电池放电时，能量的转化形式仅有电能转化为化学能 7. ，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 钾元素的焰色试验 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否有还原性 向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 比较溶液中与的大小 用计测量溶液的 A A B. B C. C D. D 8. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C ， D. 其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 9. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. “除镁"得到的上层清液中： C 溶液中： D. “沉锰”时发生反应的离子方程式： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 10. 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题： Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4) -炭粉还原法，其流程示意图如下： （1）①写出硫化钠的电子式___________ ②上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。 ③上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。 Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示， （2）回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③② （3）某毛纺厂废水中含的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。 11. 化合物K具有多种生物药理活性，K的一种合成路线如下（部分反应条件和过程已简化）： 已知：①“”是苯基． ②（R、为H或烷基）． 回答下列问题： （1）A的化学名称是_____________；C中含有的官能团是_________（填名称）； （2）由G生成H经过①、②两步反应，第①步反应的化学方程式为____________________； （3）设计反应和反应的目的是_____________________； （4）化合物I分子中有__________个手性碳原子； （5）化合物K不能发生的反应是_____________（填标号）； A 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 水解反应 （6）在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____________种； ①含有苯环；②遇溶液显紫色；③既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____________； （7）设计由苯甲醛和丙酮制备的合成路线：______________________________________________（无机试剂任选）。 12. 生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一。生物质气的主要成分为、、、等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回答下列问题： （1）和合成甲醇的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式为___________。与的键能之和___________(填“大于”“小于”或“等于”)的键能之和。 （2）已知：。一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入催化剂进行反应。时，测得容器中的浓度为。内，以的浓度变化表示的化学反应速率为___________，若相同温度下的反应得化学平衡常数为75，通过计算判断此时反应体系是否为平衡状态___________(填“是”或“否”)。 （3）以CO、和的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图所示。温度超过后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为___________。 （4）厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二醇。反应原理如图所示，则该反应的化学方程式为___________。 （5）以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池___________(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $