精品解析：河南省驻马店市高级中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

驻马店高中高一下期第四次考试化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分 共计42分) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是 文物 名称 A．“布”铭铜鼎 B．兽首玛瑙杯 文物 名称 C．云龙纹瓷瓶 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 3. 一定温度下，2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C. 当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D. 从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列转化通过一步反应不能直接完成的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A. ①④⑧ B. ②⑤⑦ C. ③④⑥ D. ① 6. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 7. 下列有关化学用语使用正确的是 A. H2O2的结构式为H-O-O-H B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 8. CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：M>Y>X C. 简单氢化物稳定性：W>M D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 9. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 10. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 11. 表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A. 432 ＞ E(H-Br) ＞ 298 B. H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1 C. 表中最稳定的共价键是 H-F 键 D. HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1 12. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 13. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某无色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应①的主要反应的离子方程式为 C. 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D. 反应②产生的阴离子主要为 15. X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0186 0.075 0.077 主要化合价 、 、 、 、 （1）Q在周期表中的位置是_______，R与Q按原子个数比为形成的化合物的电子式为_______。 （2）Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______(选填字母序号)。 a．简单氢化物的水溶液酸性： b．Fe分别与M和Y单质反应生成产物中Fe的化合价： c．常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_______； （4）E的简单氢化物与Q单质反应是工业生产硝酸的重要反应，方程式为_______； （5）以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为_______；正极消耗标准状况下单质时，通过外电路的电子数目为_______； （6）M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其原理为_______(用化学方程表示)。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 （1）下列过程中的能量变化能用下图表示的是___________(填标号)。 ①煅烧石灰石 ②实验室制取氢气 ③氢气在氧气中燃烧 ④NaOH固体中加水 ⑤合成氨 （2）下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。 A. B. C. D （3）已知：断裂(或形成)1mol化学键时需要吸收(或放出)的能量如表。 断裂(或形成)的1mol化学键 H-H H-O 吸收(或放出)的能量/kJ 436 498 465 则由1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成(g)时___________(填“放出”或“吸收”) ___________kJ的热量。 （4）某同学设计了如图所示装置来验证原电池原理。 ①电键断开时，现象为___________。 ②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，Zn电极为___________(填“正极”或“负极”)，Cu电极的电极反应式为___________。 ③若电键闭合，一段时间后，Zn片质量减少6.5g，则溶液质量增加___________g。 17. 化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和剩余。 （1）写出与浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）D中试管口放置的棉花用浓氢氧化钠溶液浸湿，其作用可以用离子反应方程式表示为：___________，装置D中的现象是___________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________(填字母，下同)。 a．饱和溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．浓溴水 （4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填字母)。 a．溶液 b．粉 c． d．溶液 （5）实验中某学生向A中反应后的溶液中通入一种常见气体单质并微热，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，则该气体单质是___________，该反应的化学方程式是___________。 18. 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______，化合物C中官能团的名称为_______。 （2）已知G的结构简式为，的反应类型是_______，的化学方程式为_______。 （3）化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，则X的结构简式为____。 （4）下列说法错误的是_______(填字母)。 A．过程属于取代反应 B．物质B不与、酸性高锰酸钾溶液反应 C．B与G都属于醇类，且互为同系物 （5）写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店高中高一下期第四次考试化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分 共计42分) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是 文物 名称 A．“布”铭铜鼎 B．兽首玛瑙杯 文物 名称 C．云龙纹瓷瓶 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“布”铭铜鼎属于铜合金，故A不符合题意； B．兽首玛瑙杯主要成分二氧化硅，故B符合题意； C．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，故C不符合题意； D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，故D不符合题意； 故选：B。 2. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确； B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确； C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误； D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确； 故选C。 3. 一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C. 当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D. 从反应开始到10s内，用Z浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确； C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确； D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)，D错误； 故答案为：D。 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，故A不符合题意； B．NO难溶于水，可用排水法收集，故B不符合题意； C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，故C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成H2SiO3沉淀，所以不能验证H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，故D符合题意； 故选D。 5. 下列转化通过一步反应不能直接完成的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A. ①④⑧ B. ②⑤⑦ C. ③④⑥ D. ① 【答案】A 【解析】 【详解】①N2与氧气反应生成NO，再与氧气反应生成NO2，需两步完成； ②NO2与水反应生成硝酸和NO，一步完成； ③NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水，一步完成； ④S燃烧生成SO2，再与氧气反应生成SO3，需两步完成； ⑤Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2，一步完成； ⑥浓HNO3与铜反应生成NO2，一步完成； ⑦Cu与稀硝酸反应生成NO，一步完成； ⑧二氧化硅先和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，二步完成； 即①④⑧符合题意。 故选A。 6. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下056LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 50g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确； B．实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要再加入水，a=0，B项正确； C．根据反应方程式：，，故，C项错误； D．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 7. 下列有关化学用语使用正确的是 A. H2O2的结构式为H-O-O-H B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2分子中含有氢氧键、氧氧键，结构式为H-O-O-H，A正确； B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误； C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误； D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误； 故选A。 8. CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：M>Y>X C. 简单氢化物稳定性：W>M D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。 【详解】A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确； D．三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误； 故选C。 9. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误； B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误； D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确； 故选D。 10. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误； B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误； C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确； 故选D。 11. 表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A. 432 ＞ E(H-Br) ＞ 298 B. H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1 C. 表中最稳定的共价键是 H-F 键 D. HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溴原子半径大于氯原子的半径，小于碘原子的半径，半径越大，键长越长，键能越小，则结合表中数据可知432 ＞ E(H-Br) ＞ 298，故A正确； B． ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ/mol + 157kJ/mol - 2 × 568kJ/mol = -543kJ/mol，故B错误； C． 键能越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，则最稳定的共价键H-F键，故C正确； D． HI变化为氢原子和碘原子是发生化学键断裂，吸收热量，HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1，故D正确； 故选B。 12. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①氨气可用做制冷剂，因为液氨气化时能使周围环境的温度降低，与极易溶于水的性质无关，①不正确； ②单质硫易溶于CS2，实验室可利用此性质，清洗沾有硫单质的试管，②正确； ③氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，所以工业上生产磨砂玻璃时，可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃，③正确； ④常温下浓硝酸能与铝反应，生成致密的氧化膜，从而阻止铝与浓硫酸的进一步反应，所以可以用铝罐储存，④不正确； ⑤因为氧化铜能与浓硫酸发生反应，所以常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，并不是浓硫酸使铜钝化，而是不发生反应，⑤不正确； ⑥水玻璃不燃烧，具有一定耐火性，可用于浸泡木材、织物等，⑥正确； 综合以上分析，②③⑥正确，故选B。 13. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某无色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入淀粉-KI溶液，将氧化为，溶液变蓝，说明的氧化性强于，还原性，再通入，蓝色褪去，说明将还原为，表明的还原性强于，因此，还原性顺序为，A正确； B．向溶液中滴加盐酸，酸性条件下表现出强氧化性，将氧化为，而非盐酸直接氧化，盐酸不具有强氧化性，B错误； C．浓氨水靠近气体X产生白烟，可能是与、等挥发性酸反应生成铵盐（如、），即X不一定是，C错误； D．盐酸与大理石反应生成的中可能混有气体，直接通入溶液时，可与反应生成硅酸沉淀，无法证明的酸性强于，D错误； 故选A。 14. 化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应①的主要反应的离子方程式为 C. 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D. 反应②产生的阴离子主要为 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应后得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后，与偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据分析，电解熔融氧化铝得到金属铝的反应为氧化还原反应，A错误； B．根据分析，反应①的主要反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化铝受热分解得到氧化铝，实验室中完成反应③应在坩埚中进行，C错误； D．反应②中有碳酸氢钠生成，故产生的阴离子主要为，D错误； 故选B。 15. X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 、 、 、 、 （1）Q在周期表中的位置是_______，R与Q按原子个数比为形成的化合物的电子式为_______。 （2）Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______(选填字母序号)。 a．简单氢化物的水溶液酸性： b．Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价： c．常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_______； （4）E的简单氢化物与Q单质反应是工业生产硝酸的重要反应，方程式为_______； （5）以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为_______；正极消耗标准状况下单质时，通过外电路的电子数目为_______； （6）M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其原理为_______(用化学方程表示)。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） ①. Cl ②. b （3） （4） （5） ①. ②. 6NA （6） 【解析】 【分析】由主要化合价的数据可知Y与Q为ⅥA，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则Y为硫、Q为氧，根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价，X、Z、R、M为第三周期元素，分别为镁、铝、钠、氯；E、T均为第二周期元素，根据化合价可判断分别为氮和碳元素； 【小问1详解】 Q为氧，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，Na与O按原子个数比为形成的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，Y、M两种元素相比较非金属性较强的是Cl； a．简单氢化物的水溶液酸性不能说明元素非金属性强弱，a错误； b． 铁和硫生成硫化亚铁、和氯气生成氯化铁，说明氯得电子能力更强，非金属性更强，b正确； c．状态为物理性质，不能说明非金属性强弱，c错误； 答案选b。 【小问3详解】 Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，与Cu反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式为：； 【小问4详解】 E的简单氢化物为氨气，与Q单质氧气发生氧化还原反应生成NO和水，反应为：； 【小问5详解】 以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠为电解质溶液，T的最简单氢化物甲烷与Q单质氧气构成燃料电池，该电池的负极反应为甲烷在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：；正极反应为：，消耗标准状况下33.6L氧气单质（为1.5mol）时，通过外电路的电子6mol，数目为6NA； 【小问6详解】 M的单质氯气，可用于检验运输E的简单氢化物氨气管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其反应为氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化铵颗粒和氮气：。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 （1）下列过程中的能量变化能用下图表示的是___________(填标号)。 ①煅烧石灰石 ②实验室制取氢气 ③氢气在氧气中燃烧 ④NaOH固体中加水 ⑤合成氨 （2）下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）已知：断裂(或形成)1mol化学键时需要吸收(或放出)的能量如表。 断裂(或形成)的1mol化学键 H-H H-O 吸收(或放出)的能量/kJ 436 498 465 则由1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成(g)时___________(填“放出”或“吸收”) ___________kJ的热量。 （4）某同学设计了如图所示装置来验证原电池原理。 ①电键断开时，现象为___________。 ②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，Zn电极为___________(填“正极”或“负极”)，Cu电极的电极反应式为___________。 ③若电键闭合，一段时间后，Zn片质量减少6.5g，则溶液质量增加___________g。 【答案】（1）②③④⑤ （2）AC （3） ①. 放出 ②. 245 （4） ①. 锌片逐渐溶解且有气泡产生 ②. 负极 ③. 2H++2e-=H2 ④. 6.3 【解析】 【小问1详解】 图示中反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，②③④⑤过程为放热过程；煅烧石灰石的分解反应为吸热过程； 【小问2详解】 氧化还原反应有电子的得失，理论上可以设计成原电池，AC符合题意； 【小问3详解】 ，反应热=反应物化学键键能之和-生成物键能之和=（436+-2465）kJ/mol=-245kJ/mol； 【小问4详解】 图示为锌铜硫酸原电池，锌作负极发生氧化反应生成锌离子，氢离子得电子发生还原反应在铜电极转化为氢气。 ①电键断开时未形成闭合回路不是原电池装置，锌与硫酸直接反应，现象为锌片逐渐溶解且有气泡产生； ②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，构成原电池装置。Zn电极为负极，Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2； ③若电键闭合，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，每消耗1mol锌单质，溶液质量增重65g-2g=63g，故一段时间后，Zn片质量减少6.5g，则溶液质量增加6.3g。 17. 化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和剩余。 （1）写出与浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）D中试管口放置的棉花用浓氢氧化钠溶液浸湿，其作用可以用离子反应方程式表示为：___________，装置D中的现象是___________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________(填字母，下同)。 a．饱和溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．浓溴水 （4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填字母)。 a．溶液 b．粉 c． d．溶液 （5）实验中某学生向A中反应后的溶液中通入一种常见气体单质并微热，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，则该气体单质是___________，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. SO2+2OH﹣=+H2O ②. 品红溶液褪色 （3）c （4） ①. 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ②. a （5） ①. O2 ②. 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O 【解析】 【分析】在A中Cu和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，结合B的结构可知用B装置用于贮存多余的二氧化硫气体，因此B中盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，因二氧化硫的密度比空气大，则用C收集二氧化硫，用D验证铜与浓硫酸共热产生了二氧化硫。 【小问1详解】 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 碱溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，D中试管口放置用氢氧化钠溶液浸湿的棉花吸收二氧化硫，离子方程式为SO2+2OH﹣=+H2O；SO2具有漂白性，则装置D的现象是品红溶液褪色； 【小问3详解】 装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中液体不能和二氧化硫反应。二氧化硫和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子；二氧化硫能被浓溴水氧化为硫酸，二氧化硫难溶于NaHSO3溶液，所以装置B中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液，故选c； 【小问4详解】 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，所以反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解；反应后的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀；Fe粉和稀硫酸反应有氢气放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反应有二氧化碳放出；所以BaCl2溶液不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸，故选a； 【小问5详解】 通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解，说明该气体具有氧化性，由于仅生成硫酸铜溶液，该气体单质是O2，反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。 18. 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______，化合物C中官能团的名称为_______。 （2）已知G的结构简式为，的反应类型是_______，的化学方程式为_______。 （3）化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，则X的结构简式为____。 （4）下列说法错误的是_______(填字母)。 A．过程属于取代反应 B．物质B不与、酸性高锰酸钾溶液反应 C．B与G都属于醇类，且互为同系物 （5）写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2） ①. 加成反应 ②. +CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O （3） （4）B （5）CH3CH2CH2CH2COOH、、、（任写一种） 【解析】 【分析】烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化得到C：CH3CHO，C发生催化氧化得到D：CH3COOH，H是有水果香味的油状液体，H为酯，即D和G发生酯化反应得到H，故F在一定条件下反应得到G，根据题干中信息，G的结构简式为，H为CH3CH2CH2OOCCH3，化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，故F发生催化氧化得到E：CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到X：。 【小问1详解】 根据分析，化合物A的名称为：乙烯；C为CH3CHO，官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 根据F和G的结构简式，的反应类型是：加成反应；的化学方程式为：+CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O； 【小问3详解】 根据分析，X的结构简式为：； 【小问4详解】 A．过程是酯化反应，属于取代反应，A正确； B．B为CH3CH2OH，能与、酸性高锰酸钾溶液反应，B错误； C．B为CH3CH2OH，G为，都属于醇类，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，C正确； 故选B； 【小问5详解】 的属于羧酸的同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、、、（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$