天津市微山路中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

天津市微山路中学高二下学期3月份阶段检测化学学科试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45.0分。 1.下列化合物分子中的所有原子共线的是() A.H20 B.CH2 CH2 C.CH≡CH D.CH3CH3 2.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是() A.S1和S102 B.HCl和NaCI C.C02和Si02 D.Cu和Ne 3.甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中沸点最高的是() A.CCL B.CHCI C.CH2Cl D.CH3CL 4.下列化学用语表达不正确的是() AH20的电子式：H:9:H B.基态氧原子的轨道表示式： 田 图W1 C.H20中心原子的VSEPR模型： D.H20分子的空间结构：V形， 5.结合如图信息，下列结论或推测不正确的是() i-0 1 0 40 HF A.Te 0 4o出 T nH 6 0 CH -100 》 州期 周明 A.第二周期元素氢化物随着相对分子质量的增加， 沸点逐渐升高 B.随着同主族元紫氢化物的相对分子质量的增加，范德华力增大 C.随原子序数的递增，第IVA族元素的氢化物的沸点逐渐升高 D.随原子序数的递增，除HF外，第VTA族元素氢化物的沸点逐渐增大 《H202的分子结构如图所示，下列有关H22说法正确的是() A.既有a键又有π键 9652 093*52 9652 第1页，共6页 H0,分f销意I图 B厩有极性键又有非极性键 C.既能溶于水又能溶于CCl4 D,氧原子杂化轨道类型属于s印杂化 7.按官能团分类，下列物质属于酯类的是() A. CH影C-NHz B. HC-OCH3 CoL-OMCIEClL 8.为了验证FeCl溶液与K,[Fe(CN)6J溶液中的铁元素存在形式的区别，进行如下实验： 躁作 现象 i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FC马3溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液变为红色 溶液 花向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[F(CW)6)溶液，然后再滴加2 溶液无明显变化 滴KSCN溶液 下列相关结论的叙述不正确的是() A.FeCl3在水中能电离出Fe3+ B.[Fe(CN)6]3-在水中难电高出Fe3+ C.试管a中因生成Fe(SCNM3而显红色 D.试管a中换为FeCl2溶液进行实验，仍然可观察到溶液变为红色现象 9.使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如图： 100 100 60 20 烷基C一H 醚键C一O 102030 40506070 400030002000 1000 质荷比 波数fcm 由此推理得到有关X的结论不正确的是() A.属于醚类 B.结构简式为CH3OCH3 C.相对分子质量为74 D.组成元素有C、H、O 10.下列说法不正确的是() 第2页，共6页 A.p轨道形状为哑铃形，有三种空间取向 B.BF3是由极性共价键构成的极性分于 C金属良好的导电性与金属键有关 D.NH,Cl中含有离子键、共价键和配位键 11,下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是() A.碘单质的升华 B.氯化钠溶于水C,冰融化成水 D.金属钠熔融 12.下列化学用语或图示表达正确的是() 25s 2p A基态N原子的轨道表示式： 仰仰四口 B.SO3的VSEPR棋型： C.Cl-Cl的p-po键的形成： D.用电子式表示HC的形成过程： +:一Hq 13.下列比较中不正确的是() A.醚角：CH4>NH3>H2O B.健的极性：N一H键<O一H键<F一H键 C.酸性：CH2ClCO0H>CCL3C0OH D.沸点：HO CHO> -CHO -H0 14.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现C02选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。 C02的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是() 0氧。铜 C02的晶胞 铜的氧化物的品胞 A干冰晶体熔化时需要克服共价健 B.一个干冰晶胞中含有8个C02分子 C,铜的氧化物品胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D.由铜的氧化物的品胞可知其化学式为C20 15.下列化学用语或图示表达正确的是() 第3页，共6页 A.丙烯的结构简式为C3HG 180 B.S02的空问结构示意图为 C着态5原子的价层电子的轨道表示式为田 3s 3p D.HF分子中g键的形成示意图为 ++8 H HF HP 二、实验题：本大题共1小题，共14.0分。 16.某小组进行如下“简单配合物的形成”的实验活动。 实验用品：试管、胶头滴管：CuS0,(s).CuBr2(S)、NazS0,()、NaBr(s)蒸馏水、乙醇：0.1mol/L的CuS0,(aq) 1mol/几氨水. 按要求回答下列问题。 (1)分别取下表中粉末少量于点滴板各孔穴中，加入足量蒸偏水溶解，对比观察现象，填写表中空白： 固体 CuS04(s) CuBr2(s) Na2SO(s) NaBr(s) 物质 粉宋 白色 深褐色 白色 白色 颜色 溶液 天蓝色 无色 颜色 实验⑦溶液中是无色的主要离子有一 结论 ②@溶液中呈天蓝色的离子为 (2)GuS04(aq)与氨水反应的实验， ①向盛有4mL0.1mo/儿CuS0,(aq)的试管中滴入几滴1mol/L氨水：实验现象为 :写出该反应的离 子方程式：一· ②难续加入氨水，得到深蓝色透明溶液：写出该反应的离子方程式： ③再加入乙醇，观察到析出深蓝色品体：写出该晶体的化学式： ④经结构测定实验证明，步骤②中的深蓝色的配离子中：中心离子为，配位数为一，配体为一· 三、简答题：本大题共3小题，共41.0分。 第4页，共6项 17.数十亿年来，随若地球上物质的不断变化，大气的成分也发生着很大的变化。表中是原始大气和目前空 气的主要成分： 目前空气的成分 Nz、O2CO2、H2O(g)、He、Ne每 原始大气的主要成分 CH4、NH3、C0、CO2等 用表中所涉及物质按要求回答下列问题。 (1)含有10个电子的分子有 (②)由极性键构成的非极性分子有 (3)沸点最高的物质是 (4)不含孤电子对的氢化物分子有 它的空何结构为 (⑤)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质是 (6)C0的结构可表示为0三C,与C0结构最相似的分子是 一。二者分子的极性 (填“相同” 或“不相同”)， (T)写出NH3与H+反应的离子方程式： ：能与H+形成配位键的分子还有 18.从物质结构的视角认识乙酸(CH3C00),按要求回答下列问题。 (1)组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素有 (2)乙酸的官能团名称为 二；宫能团中碳原子的杂化轨道类型为 (3)1个CH3C00H分子中，含有个键， 个π键：共平面的原子最多有 个。 (4)推测Z酸的熔点比十八酸(C1,H35C00)的 (填“高”“低”“相当”)，其理由是 (5)不同羧酸25℃时的pK.(即-lgK。)如下表所示： 羧酸 pKa 羧酸 pKa 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2CIC0OH) 2.86 二氯乙酸 乙酸(CH3CO0H) 4.76 1.29 (CHCICOOH) 丙酸(C2HsC00) 4.88 三氯乙酸(CCl3C00HD 0.65 ①对比表中己知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论(2条)： ②写出乙酸的电离方程式： 。写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程 式： 19.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以5102和硅酸盐的形式存在。 (1)基态硅原子的价电子排布式为 (2)品态S102的晶胞如图. 第5页，共6页 ①的02晶体中硅原子的杂化方式为 ②已知Si02晶胞的棱长为apm(1pm=10-10cm),则Si02品体的密度= 日·cm3(列出计算式) (3)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为 请解释原因 (④)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(HS10): OH 已知：原硅酸(HO 奇一OH)可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。 OH O源硅酸钠(Na,S0,)溶液吸收空气中的C01会生成HS104,结合元素周期律解释原因： ②从结构的角度解释H,SO,脱水后溶解度降低的原因： S原子 0原子 方英石结构 第6项，共6页