精品解析：江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025学年第一学期高一期中质量监测 化学试卷 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】NixOy是Ni、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，选A。 2. 镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是 A. CH3COOH的摩尔质量为60g/mol B. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应 C. CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+ D. CH3COOH可以用于除水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH的相对分子质量为12×2 + 1×4 + 16×2 = 60，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，所以CH3COOH的摩尔质量为60g/mol，A正确； B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确； C．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离成和H+，C错误； D．CH3COOH具有酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙等）发生反应，可用于除水垢，D正确； 故选C。 3. 反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. Na+的结构示意图 C. 中质子数是电子数的2倍 D. 互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为14：，A错误； B．Na+的质子数是11，电子数是10，结构示意图，B错误； C．中质子数是1，电子数是1，C错误； D．是质子数相同，中子数不同的同一类核素，互为同位素，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色 C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠具有还原性，能将钛从熔融盐中还原出来，则可用于冶炼金属钛，A符合题意； B．Cl2具有氧化性，但没有漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，B不符合题意； C．过氧化钠能与二氧化碳和水反应，在吸收二氧化碳和水的同时，还能生成氧气，适合用作呼吸面具中的供氧剂，但与过氧化钠为淡黄色固体无关，C不符合题意； D．次氯酸可用于杀菌消毒，利用的是次氯酸的强氧化性，与见光易分解的不稳定性无关，D不符合题意； 故选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。 5. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A. A B. B C. C D. D 6. “洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. HCl被氧化 B. NaCl是还原产物 C. 该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气 D. 用单线桥表示电子转移： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 常温下，1molCl2与水充分反应，转移电子数为NA B. 标况下，22.4LCCl4中Cl2原子数为4NA C. 500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+数目为0.1NA D. 足量MnO2与含36.5gHCl的浓盐酸充分反应，可生成Cl2数目为0.25NA 【答案】5. C 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误； B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，通过饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢杂质，气体长进短出，B错误； C．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集时应长进短出，C正确； D．氯气在水中溶解度不大，和水发生可逆反应，不能用水充分吸收尾气中的氯气，应用氢氧化钠溶液吸收，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl失电子，被氧化，A正确； B．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合价从+1价降低到0价，生成Cl2，NaCl中的Cl来自HCl中，化合价没有变化，故NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气，C正确； D．用单线桥表示电子转移时，应从失电子元素（HCl中-1价的Cl）指向得电子元素（NaClO中+1价的Cl），且转移电子数为，单线桥表示为，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，A错误； B．标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，B错误； C．n(NaCl)=cV = 0.20mol/L×0.5L = 0.1mol，，物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C正确； D．，随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与MnO2反应，36.5g HCl（物质的量为1mol）不能完全反应，生成数目小于0.25NA，D错误； 故选C。 8. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠和氧气在加热条件下反应生成Na2O2，故A错误； B. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误； C. 石灰乳和氯气反应制备漂白粉，故C错误； D. 电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故D正确； 选D。 9. 下列物质转化表示不正确的是 A. 次氯酸光照分解： B. 漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO C. 实验室制氯气： D. 铵根离子检验： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解为HCl和O2，化学方程式为：，A错误； B．漂白粉生效是由于Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，B正确； C．实验室制氯气采用MnO2和浓HCl在加热条件下反应生成、和，化学方程式为：，C正确； D．铵根离子检验采用铵盐与强碱（氢氧化钠）在加热条件下生成氨气和水，化学方程式为：，D正确； 故选A。 10. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，选项A正确； B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正确； C．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，选项C正确； D．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，选项D正确； 答案选B。 11. 下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响不大，从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A正确； B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B错误； C．乙酸与乙醚的沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)，故C正确； D．汽油和水混合后分层，分液法分离汽油和水的混合物，故D正确； 故答案选B。 12. 下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，该液体有丁达尔效应，说明为胶体，A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明生成了碘单质，即氯气的氧化性比碘强，B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，说明没有银离子、碳酸根、磷酸根、亚硫酸根等离子，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有，C正确； D．用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，说明一定含有钾元素，但是不一定是钾盐，D错误； 故选D。 13. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. 反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C. 反应①②均属于氧化还原反应 D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确； B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2mol，则消耗H2O的物质的量为2mol，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2mol×18g/mol) : (2mol×58.5g/mol) =36:117，B不正确； C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于能导电的单质的是_______。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①W元素的原子结构示意图为_______﹔Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。 ②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。 ③X的两种氧化物的化学式是_______、_______。 ④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）⑥⑧；①② （2） （3） ①. ； ②. ③. 、 ④. 【解析】 【分析】Ⅰ．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物，由此分析。 Ⅱ．X是原子序数最小的元素，即X为元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为元素；Z的阴离子为，有10个电子，则R为元素，据此分析。 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中符合要求的有：碳酸氢钠固体、氢氧化钠固体,故答案为⑥⑧；结合物质本身导电性可知，能导电的物质有：石墨、铝、氢氧化钡溶液，本题要求是能导电的单质，只有石墨、铝，故答案为①②； 【小问2详解】 属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，和反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①W为元素， 质子数为16，的原子结构示意图为；故答案为：；Z为元素，其阴离子为-，质子数为8，结构示意图为； ②含X()、Y()、Z()、R()四种元素的化合物的化学式为； ③X()的两种氧化物的化学式是； ④化合物R2Z2（）与X2Z（）反应的化学方程式为。 15. 化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。 （1）配制草酸溶液需要使用的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、_______。 （2）计算。实验中需称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。 （3）配制过程中的正确操作顺序为：b、d、_______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均转移入容量瓶 b．称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1~2cm处 （4）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏低的是_______。 a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒 b．定容时俯视刻度线 c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线 （5）测定草酸的纯度。量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反应，恰好完全反应时消耗19.60mLKMnO4溶液，计算草酸晶体的纯度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。) 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. ②. 不需要 （3）f、a、g、c （4）acd （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制好的溶液进行误差分析，并用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液进行滴定，根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O反应，测定草酸的纯度，据此回答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，本题要配制250mL溶液，所以需要250mL容量瓶； 【小问2详解】 ，，根据m = nM，可得；在配制溶液过程中，称取的草酸晶体溶解后，结晶水转化为溶剂水，所以不需要加热除去结晶水； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为：称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解（b），用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温（d），将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶（f），用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 - 3次，洗涤液均转移入容量瓶（a），往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1 - 2cm处（g） ，用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切（c），盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（e）； 【小问4详解】 a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒，若使用游码，会导致称取的草酸晶体质量偏小，溶质的物质的量偏小，根据，溶液浓度偏低； b．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶液浓度偏高； c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，溶液浓度偏低； d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶液浓度偏低； 故选acd； 【小问5详解】 根据反应，可知，由化学计量数之比可得，25.00mL溶液中草酸的物质的量为0.0049mol，则250mL溶液中草酸的物质的量，，草酸晶体的纯度。 16. 白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是_______。 （3）反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为_______。 （4）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在____(填离子符号)来判断，具体操作是_____。 （6）上述工艺中循环利用的物质有_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出 （3）碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （5） ①. Cl- ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净 （6）NaCl 【解析】 【分析】碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，发生反应Ⅰ，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；过滤后，所得滤渣为NaHCO3，滤液为NH4Cl溶液，还含有溶解的NaHCO3，加入HCl调节pH，将NaHCO3转化为NaCl、CO2等；往溶液中加入水玻璃，与NH4Cl发生反应Ⅱ，生成NH3、NaCl、SiO2等；过滤后，洗涤、干燥，从而制得白炭黑。 【小问1详解】 在过滤操作中，需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列玻璃仪器不需要用到的是锥形瓶。 【小问2详解】 题干信息显示：碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全，则温度不能过高，若温度过低，反应速率慢，且可能有其它物质结晶析出，所以反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出。 【小问3详解】 碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，由于NaHCO3的溶解度较低，促进NH4HCO3与NaCl不断反应，从而生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，则反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为：碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低。 【小问4详解】 “调节pH”操作中，溶液中的NaHCO3与盐酸反应，生成NaCl、CO2气体等，则发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 “固液分离”后，溶液中的溶质主要为NaCl，则白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在Cl-来判断，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净。 【小问6详解】 上述工艺中，发生反应Ⅰ时，将NH4HCO3溶于NaCl水溶液中，发生反应Ⅱ后，分离固液混合物后，又可获得NaCl溶液，则可循环利用的物质有NaCl。 【点睛】做Na+的焰色试验时，若Na+浓度较小，实验现象不明显，所以检验沉淀是否洗净时，通常不通过检验洗涤液中是否含有Na+作出判断。 17. 亚氯酸钠()是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，易分解。 （1）“发生器”中。 ①溶液与气体反应生成和，其化学方程式为___________。 ②发生器中鼓入空气的作用为___________。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是___________(任写一点)。 ③吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为___________，___________。 （3）结晶获得无水晶体。的溶解度曲线如上图(乙)所示。 温度高于60℃时，易分解，为防止分解，从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到___________，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ 【答案】（1） ①. 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2 ②. 稀释ClO2，防止发生爆炸 （2） ①. 2：1 ②. 将ClO2液化，易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解(任写一点) ③. 4 ④. 0.8 （3） ①. c ②. b 【解析】 【分析】在酸性溶液中，NaClO3能被SO2还原为C1O2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后在碱性条件下用H2O2还原，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温冷却时，控制温度不低于38℃。 【小问1详解】 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6、Cl元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2； ②根据题目信息，ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下，ClO2发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2，防止发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止发生爆炸。 【小问2详解】 ①吸收塔中ClO2和双氧水反应生成NaClO2和氧气，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1，故答案为：2：1； ②的沸点为11℃，温度高于60℃时，NaClO2易分解，H2O2受热也易分解，吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是将ClO2液化、易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解，故答案为：将ClO2液化，易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解； ③根据图示，的比值越大NaClO2含量越高，氢氧化钠浓度越大NaClO2含量越高，则最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，═0.8，故答案为：4；0.8。 【小问3详解】 由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期高一期中质量监测 化学试卷 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是 A. CH3COOH的摩尔质量为60g/mol B. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应 C. CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+ D. CH3COOH可以用于除水垢 3. 反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. Na+的结构示意图 C. 中质子数是电子数的2倍 D. 互为同位素 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色 C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 阅读以下材料，完成下面小题。 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。 5. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A. A B. B C. C D. D 6. “洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. HCl被氧化 B. NaCl是还原产物 C. 该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气 D. 用单线桥表示电子转移： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 常温下，1molCl2与水充分反应，转移电子数为NA B. 标况下，22.4LCCl4中Cl2原子数为4NA C. 500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+数目为0.1NA D. 足量MnO2与含36.5gHCl的浓盐酸充分反应，可生成Cl2数目为0.25NA 8. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质转化表示不正确的是 A. 次氯酸光照分解： B. 漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO C. 实验室制氯气： D. 铵根离子检验： 10. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 11. 下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 13. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. 反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C. 反应①②均属于氧化还原反应 D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于能导电的单质的是_______。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①W元素的原子结构示意图为_______﹔Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。 ②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。 ③X的两种氧化物的化学式是_______、_______。 ④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为_______。 15. 化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。 （1）配制草酸溶液需要使用的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、_______。 （2）计算。实验中需称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。 （3）配制过程中的正确操作顺序为：b、d、_______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均转移入容量瓶 b．称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1~2cm处 （4）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏低的是_______。 a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒 b．定容时俯视刻度线 c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线 （5）测定草酸的纯度。量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反应，恰好完全反应时消耗19.60mLKMnO4溶液，计算草酸晶体的纯度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。) 16. 白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是_______。 （3）反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为_______。 （4）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在____(填离子符号)来判断，具体操作是_____。 （6）上述工艺中循环利用的物质有_______。 17. 亚氯酸钠()是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，易分解。 （1）“发生器”中。 ①溶液与气体反应生成和，其化学方程式为___________。 ②发生器中鼓入空气的作用为___________。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是___________(任写一点)。 ③吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为___________，___________。 （3）结晶获得无水晶体。的溶解度曲线如上图(乙)所示。 温度高于60℃时，易分解，为防止分解，从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到___________，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $