精品解析：云南省红河哈尼族彝族自治州蒙自市第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

红河州第一中学2024级高一下学期4月月考 化学试卷 注意事项： 1，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C. 二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加 D. 工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，A正确； B．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，B正确； C．二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，但在食品中二氧化硫的残留量超标会对人体健康造成不利影响，故应适量添加，C错误； D．工业合成氨，再以氨气为原料可以生产含氮化肥，为农作物的生长提供必需的氮元素，D正确； 故选C。 2. 下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰升华 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】①干冰升华是物理变化，不属于吸热反应；②将胆矾加热变为白色粉末，是硫酸铜晶体受热分解生成硫酸铜和水，属于吸热反应；③苛性钠固体溶于水，溶解放热；④氯酸钾分解制氧气，生成新物质且吸热，为吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，反应过程中放出大量热，为放热反应； 故选B。 3. 一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，物质的转化均能一步实现，A符合题意； B．难溶于水，也不和水反应，不能得到，B不符合题意； C．与反应得到的产物是，C不符合题意； D．与不反应，不符合题意; 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为 C. 和在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于 D. 和的固体混合物中含有的阳离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下二氧化氮是液态，故A错误； B．加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应生成硫化亚铜，铜是1mol，失去1个电子，所以转移的电子数为，B正确； C．该反应为可逆反应，因此和不能完全反应，反应后气体体积减小，因此生成分子的数目小于，C正确； D．硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的相对分子质量均是120，阳离子分别是钠离子和钾离子，和的固体混合物的物质的量是1mol，所以其中含有的阳离子数为，D正确； 故答案选A。 5. 下列反应离子方程式或方程式正确的是 A. 铜与浓硫酸反应制取： B. 与稀硝酸反应制取： C. 将气体通入溶液中： D. 固体溶于氢氟酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸主要是分子，不能拆开，铜与浓硫酸反应制取：，A错误； B．硝酸具有强氧化性，少量稀硝酸能氧化硫离子生成硫单质，不能生成硫化氢气体， ，B错误； C．铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，铁离子被还原为亚铁离子，C正确； D．HF为弱酸，不能拆，，D错误； 故选C。 6. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 实验 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是 C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中一定不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色，不能比较Br2与I2的氧化性，生成的碘单质可以是被过量氯气氧化碘离子生成，也可能是溴单质氧化碘离子生成，A错误； B．向品红溶液中通入某气体，品红褪色，气体可能是SO2，可能是氯气，B错误； C．向盐酸中滴加浓硫酸，浓硫酸吸水且放出大量热，促使HCl逸出，会有白雾生成，C正确； D．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液加热，加热促使生成氨气逸出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明原溶液中一定含有铵根，实验中未加热，若原溶液中铵根离子浓度较小，会导致生成氨气不能逸出，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．加热熔融NaOH固体 B．制备并收集少量干燥 C．鉴别溶液和溶液 D．验证C和Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠会与瓷坩埚中二氧化硅反应，不能使用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠，A错误； B．氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集，收集装置中氨气应该短进长出，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠都可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用氢氧化钙溶液溶液和溶液，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，说明非金属性碳大于硅，D正确； 故选D。 8. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径的大小： C. Y单质的导电能力弱于Z单质的导电能力 D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，则X、Y、Z的最外层电子数之和为3的整数倍，可能为12或9，若为12，则W的最外层电子数也为3，不合题意；若为9，则W的最外层电子数为6，符合题意，从而得出W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si。 【详解】A．Z、W为Si、O元素，非金属性Si＜O，则简单氢化物的稳定性H2O> SiH4，A正确； B．Y、W分别为Al、O，电子层数相同，原子序数越小则离子半径越大，离子半径：O2-＞Al3+，B错误； C．Y、Z分别为Al、Si，金属铝可以导电，硅可以导电，但它是一种半导体材料，必须通过掺入其他物质来提高导电能力，因此Al的导电性强于Si，C错误； D．Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D错误； 故答案选A。 9. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确； C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误； D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误； 故答案选B。 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 C. 和的总能量低于2molAB的总能量 D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故A错误； B．根据图示，断裂AB中化学键需要吸收ykJ能量，故B正确； C．和的总能量大于2molAB的总能量，故C错误； D．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误； 故答案选B。 11. 按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A. ①③②⑤④⑥ B. ①③⑥⑤④ C. ①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫；③中亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢；②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性大于碳酸；⑤中高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽；⑥中漂白粉溶液变浑浊，证明二氧化碳的酸性大于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以自左向右仪器的连接顺序是①③②⑤④⑥，选A。 12. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ） A. b>d>c>a B. d>a>c>b C. c>d>b>a D. a>b>c>d 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，H+可得电子反应生成H2。根据此分析进行解答。 【详解】若a、b 相连时b为负极，则活动性顺序b＞a； c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d； b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b， 故活动性顺序是c>d>b>a。 故答案选C。 【点睛】本题的突破点为在原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极，还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极。 13. 下列各组材料组成如图装置，能构成原电池且X作正极的是 选项 X Y Z A 石墨 铜 稀硝酸 B 铝 铂 NaOH溶液 C 锌 铜 稀硫酸 D 镁 铁 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨、铜和稀硝酸构成的原电池中铜是负极，石墨是正极，即X作正极，A选； B．铝、铂和氢氧化钠溶液构成的原电池中铝是负极，铂是正极，即Y作正极，B不选； C．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中锌是负极，铜是正极，即Y作正极，C不选； D．乙醇是非电解质，不能形成原电池，D不选； 答案选A。 14. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A. 9.6g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 2.4 g 【答案】A 【解析】 【详解】1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，则n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol， 发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.9mol 0.1mol 可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol××64g/mol=9.6g，故A项正确。 二、非选择题：本题共有4个大题，共58分。 15. 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ （1）①~⑧八种元素中，非金属性最强的元素是_______(填写元素符号)。 （2）元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为，则该分子的电子式为_______。 （3）④、⑥、⑦三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）Mg和元素④的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。 （5）写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。 （6）工业生产上常采用二氧化硫作还原剂吸收⑧的单质，写出其离子方程式_______。 （7）⑤的氧化物是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应，写出其离子方程式_______。 【答案】（1）F （2） （3）Cl->K+>Al3+ （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为N，③为F，④为Al，⑤为Si，⑥为Cl，⑦为K，⑧为Br 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；①~⑧八种元素中，非金属性最强的元素是F； 【小问2详解】 元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为，则该分子为N2H4，电子式为； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑥、⑦三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序为Cl->K+>Al3+； 【小问4详解】 Mg和Al的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则Al失去电子发生氧化反应为负极，则该电池负极反应式为：； 【小问5详解】 碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓硝酸，在加热条件下反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，化学方程式：； 【小问6详解】 用二氧化硫作还原剂吸收溴单质，两者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应为：； 【小问7详解】 ⑤的氧化物二氧化硅是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成硅酸根离子和水，。 16. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是_______。 a． b．浓硫酸 c．硅胶 d．碱石灰 （3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。 （6）下列装置用于尾气处理较合适的是_______。 （7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有_______生成。 【答案】（1） （2）d （3）a （4）氨气极易溶于水，与水反应生成碱 （5）打开止水夹，挤压胶头滴管 （6）③④ （7）6 【解析】 【分析】实验室制备氨气的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，使烧瓶内气压减小能形成喷泉； 【小问1详解】 实验室制备氨气的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 a．NH3和CaCl2反应生成CaCl28NH3，故不能用CaCl2干燥NH3，a错误； b．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能选用浓硫酸干燥NH3，b错误； c．硅胶主要用于干燥中性或酸性气体，而氨气为碱性气体，c错误； d．NH3为碱性气体，可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥，d正确； 故答案选d； 【小问3详解】 NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，应从a口进，故答案为：a； 【小问4详解】 装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，产生喷泉是由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压减小；喷泉为红色是因为氨气与水产生一水合氨，酚酞遇碱变红，故答案为：氨气极易溶于水，与水反应生成碱； 【小问5详解】 HCl极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中水进入烧瓶，HCl溶于水，使烧瓶内气压降低，水上喷形成喷泉，故引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，在尾气处理时要注意防倒吸，故答案为③④； 【小问7详解】 由图，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应生成氮气和水，反应方程式为：，反应中每生成2molN2消耗2molNH3，转移6mol电子，故当有18mol电子发生转移时，将有6mol N2生成。 17. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是_______。 （3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。 （7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______mol。 【答案】（1）搅拌(粉碎、加热) （2）溶解、过滤 （3） （4） （5）加入过量稀盐酸，再加入溶液 （6） （7）0.75 【解析】 【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率，故答案为：搅拌(粉碎、加热)。 【小问2详解】 过程①实现固液分离，应采用过滤操作，故答案为：溶解、过滤。 【小问3详解】 通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，离子方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有，故答案为：加入过量稀盐酸，再加入溶液。 【小问6详解】 1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：。 【小问7详解】 标准状况下，当利用上述工艺流程除去33.6LSO2时， ，，，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.75mol，故答案为：0.75。 18. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．反应的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______。稀硫酸的作用是传导离子、_______，原电池工作时溶液中的向_______极移动(填正或负)。 （3）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。 A． B． C． D． 以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______。 Ⅱ．是可再生、绿色环保的优良能源。 （4）氢气可用于制备。已知：、。则的反应中，A的作用为_______；若H-H键能为，键能为，O-O键能为，O-H键能为。则每生成_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 【答案】（1）放热 （2） ①. 正 ②. 有气泡产生 ③. ④. 为正极反应物 ⑤. 负 （3） ①. C ②. （4） ①. 催化作用 ②. 放出 ③. 140 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，反应物的能量高，生成物的能量低，故该反应为放热反应。 【小问2详解】 由反应，锡失去电子发生氧化反应，锡为负极，若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为正极。石墨棒上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：，产生的现象为有气泡产生，该装置中稀硫酸的作用是传导离子、为正极反应物，原电池工作时溶液中的阴离子向负极移动； 【小问3详解】 自发的氧化还原反应可以设计成原电池，ABD为非氧化还原反应，氢气和氧气的反应为自发氧化还原反应，故选C； 以KOH为电解质溶液，反应设计成原电池，该电池负极反应为氢气失去电子发生氧化反应生成水：； 【小问4详解】 A在反应中参与反应被消耗又生成，其作用为催化作用；反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，+--2×=-140kJ/mol，则每生成放出140kJ能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红河州第一中学2024级高一下学期4月月考 化学试卷 注意事项： 1，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C. 二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加 D. 工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素 2. 下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰升华 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①② 3. 一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为 C. 和在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于 D. 和的固体混合物中含有的阳离子数为 5. 下列反应离子方程式或方程式正确的是 A. 铜与浓硫酸反应制取： B. 与稀硝酸反应制取： C. 将气体通入溶液中： D. 固体溶于氢氟酸： 6. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 实验 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是 C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中一定不含有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．加热熔融NaOH固体 B．制备并收集少量干燥 C．鉴别溶液和溶液 D．验证C和Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径的大小： C. Y单质的导电能力弱于Z单质的导电能力 D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸 9. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 C. 和的总能量低于2molAB的总能量 D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 11. 按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A. ①③②⑤④⑥ B. ①③⑥⑤④ C. ①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④ 12. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ） A. b>d>c>a B. d>a>c>b C. c>d>b>a D. a>b>c>d 13. 下列各组材料组成如图装置，能构成原电池且X作正极的是 选项 X Y Z A 石墨 铜 稀硝酸 B 铝 铂 NaOH溶液 C 锌 铜 稀硫酸 D 镁 铁 乙醇 A. A B. B C. C D. D 14. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A. 9.6g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 2.4 g 二、非选择题：本题共有4个大题，共58分。 15. 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ （1）①~⑧八种元素中，非金属性最强的元素是_______(填写元素符号)。 （2）元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为，则该分子的电子式为_______。 （3）④、⑥、⑦三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）Mg和元素④的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。 （5）写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。 （6）工业生产上常采用二氧化硫作还原剂吸收⑧的单质，写出其离子方程式_______。 （7）⑤的氧化物是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应，写出其离子方程式_______。 16. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是_______。 a． b．浓硫酸 c．硅胶 d．碱石灰 （3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。 （6）下列装置用于尾气处理较合适的是_______。 （7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有_______生成。 17. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是_______。 （3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。 （7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______mol。 18. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．反应的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______。稀硫酸的作用是传导离子、_______，原电池工作时溶液中的向_______极移动(填正或负)。 （3）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。 A． B． C． D． 以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______。 Ⅱ．是可再生、绿色环保的优良能源。 （4）氢气可用于制备。已知：、。则的反应中，A的作用为_______；若H-H键能为，键能为，O-O键能为，O-H键能为。则每生成_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $