精品解析：浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

浙江强基联盟2025年3月高二联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 液氯 B. 氯水 C. 次氯酸 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故C正确； D．氯化钠在水溶液中完全电离出氯离子和钠离子，属于强电解质，故D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HCl的形成过程： C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态碳原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为，表示为，A正确； B．HCl是共价化合物，形成过程：，B错误； C．的价层电子数为，且含有1个孤电子对，的价层电子对互斥模型：，C正确； D．碳的基态原子轨道表示式为，D正确； 故答案选B。 3. 汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应为，根据反应前后气体的物质的量变化可知，，反应能自发进行，，则必须为放热反应，。 故答案选A。 4. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B. 图乙：制备蒸馏水 C. 图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物 D. 图丁：铁制镀件电镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管应尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目的，A错误； B．用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水，B错误； C．乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确； D．要在铁制镀件电镀铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误； 故选C。 5. 化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量 (kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B. N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1 C. N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1 D. 1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题给表格中的数据可知，NO(g)的相对能量最高，化学性质最活泼，最不稳定，A正确； B．反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的ΔH=66kJ·mol-1-(-20kJ·mol-1)=+86kJ·mol-1，B错误； C．该反应的ΔH=66kJ·mol-1+0-11kJ·mol-1=+55kJ·mol-1，C正确； D．N2O(g)N2(g)+O2(g)该反应的ΔH=(0+0-82)kJ·mol-1=-82kJ·mol-1，D正确； 故答案选B。 6. 常温下，将等物质的量的与混合配制成稀溶液，。下列说法或离子浓度关系不正确的是 A. 的水解程度大于的电离程度 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则的水解趋势小于的电离趋势，故A错误； B．结合溶液的电荷守恒和元素守恒，可推知，B正确； C．pH为4.7，溶液呈酸性，的水解趋势小于的电离趋势，则故C正确； D．由电荷守恒，的水解趋势小于的电离趋势，则，故D正确。 故答案选A。 7. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为+4价 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物1中，水中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个σ键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 8. 下列热化学方程式不正确的是 A. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 表示中和热的热化学方程式： D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为 ，A正确； B．和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，此反应为可逆反应，不能完全转化，则完全反应时放热大于，则热化学方程式为 ，B错误； C．中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式： ，C正确； D．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以 ，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为 ，D正确； 故答案选B。 9. 下列有关晶体结构的说法不正确的是 A. 图1的NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 图2的碘晶体中，1个分子周围有12个紧邻分子 C. 图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子 D. 图4的气态团簇分子的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A正确； B．碘晶体为分子晶体，碘晶体中分子间仅存在范德华力，为分子密堆积形式，1个分子周围有12个紧邻分子，B正确； C．可燃冰为，分子和分子间无法形成氢键，C错误； D．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为，D正确； 故选C。 10. 短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. 化合物ZW中只含离子键 B. 简单离子半径： C. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 D. Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素化合物ZW与水反应生成强碱为NaOH和可燃性气体单质为，故Z元素是Na，W元素是H，X元素最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O，Q元素为S，Y元素为Al，常温下能溶于稀硫酸、因钝化不溶于浓硫酸。 【详解】A．化合物NaH为离子化合物，只含离子键，A正确； B．一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，简单离子半径应为，B错误； C．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝单质，C错误； D．S与O形成等，分子内各原子不都满足结构，D错误； 故答案选A。 11. 锑白（，两性氧化物）常用作白色颜料。实验室可利用的水解反应制取（的水解分多步进行，中间产物有SbOCl等）。下列说法不正确的是 A. 生成SbOCl的反应可表示为 B. 水解制取的总反应为 C. 为得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中 D. 制取后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解分多步进行，其中包含：，这种碱式盐易失去一个分子水，而变成SbOCl：，综合两个方程式，A正确； B．由题干可知，水解反应制取，结合水解原理和元素守恒，B正确； C．为得到较多的，须使水解平衡正向进行，操作时应将加入大量水中降低浓度，同时水多加一点，pH越接近7，对的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的正向进行，从而产生更多的，C正确； D．制取后期，离子浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解产生的HCl，使水解平衡继续向正反应方向移动，以此产生更多的，但为两性氧化物，可溶解在过量NaOH溶液中造成损失，D错误； 故答案选D。 12. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ C. 脱氧过程中碳做原电池负极 D. 含有0.1 mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．脱氧过程属于氧化还原反应，是放热反应，主要通过吸收氧气延长糕点保质期，A错误； B．脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 2e- = Fe2+，B错误； C．脱氧过程中碳做原电池正极，铁做原电池负极，C错误； D．含有0.1 mol铁粉的脱氧剂，理论上可以失去0.3mol电子，氧元素从单质的0价降为氧化物中的-2价，O2~4e-，则0.075 mol氧气可以得到0.3mol电子，故最多能吸收氧气0.075 mol，D正确。 故选D。 13. 实验室可用电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，装置（图Ⅰ）和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。 下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜 B. 图Ⅱ方框中缺失的物质为 C. 正极区反应过程中共有4种中间产物 D. 工作一段时间后，负极区溶液pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】由图电子流向，以盐酸作电解质，负极反应为氢气失去电子发生氧化反应：，正极反应为NO得到电子发生还原反应：，氢离子通过交换膜移向正极； 【详解】A．由分析，图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜，A正确； B．从题干可知，羟胺能与盐酸反应生成盐酸羟胺，则图Ⅱ方框中是羟胺与反应生成，B正确； C．由Ⅲ图可知，Fe为催化剂，其余4种为中间产物，C正确； D．负极反应为，反应后向正极迁移，工作一段时间后负极区溶液pH不变，D错误。 故选D。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确； B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误； C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确； D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确； 故答案选B。 15. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是 A. 浓度为 B. b点对应的pH值为12.7 C. a点溶液中粒子浓度大小： D. 各点溶液中水的电离程度的大小关系： 【答案】B 【解析】 【分析】根据HCl和溶液浓度均，根据初始电导率可判断曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸。 【详解】A．c点为硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，可求得浓度为，A错误； B．b点为HCl溶液与过量反应后，，，，B正确； C．a点为溶液，离子浓度大小应为，C错误； D．a点为溶液，盐的水解可促进水的电离，c点为悬浊液，水的电离不受影响，b点为混合溶液，d点为混合溶液，b、d溶液皆因过量使水的电离被抑制，但d点所含可使水的电离程度大于b，D错误。 故答案选B． 16. 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是 A. 实验使用托盘天平称取固体 B. 溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂 C. 调pH为2的目的是促进水解 D. 用红外光谱仪可检验固体是否为晶体 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液，向混合溶液中加入盐酸调节溶液pH为2，使钨酸钠转化为钨酸，加热使钨酸分解生成三氧化钨，经抽滤、洗涤、烘干得到三氧化钨。 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量0.825g药品，A错误； B．中W元素为价，产物中W元素也为价，流程中其他元素化合价也没有改变，不涉及氧化还原反应，B错误； C．溶液呈碱性，加入盐酸调节溶液pH，可以促进水解平衡正向移动，使钨酸钠转化为钨酸，C正确； D．检验晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射，D错误； 故答案选C。 二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分） 17. 及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化： 请回答下列问题： （1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。 （2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。 （3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。 A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B. 中含键 C. 步骤Ⅱ中NaClO应加过量 D. 分子的中心原子杂化方式为杂化 （4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈碱性的主要原因______（用方程式表示）。 （5）反应Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式：______。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和______。 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 （2） （3）AC （4） ①. < ②. （5） ①. ②. 分子间形成氢键 【解析】 【小问1详解】 N的价层电子排布式为，的中心原子价层电子对数为，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形。 【小问2详解】 根据液氨电离可推知反应方程式为故另一产物为。 【小问3详解】 A．实验室应用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，A错误； B．的结构式为，可知中含键，B正确； C．步骤Ⅱ中NaClO为强氧化剂，将氧化为，若NaClO加过量可能将继续氧化使产率下降，C错误； D．分子中心原子为N，中心原子价层电子对数为，则为杂化，D正确。 故选AC。 【小问4详解】 肼中含键和键，氨中含键，N原子半径比H大，键长长键能小，不稳定，故稳定性：；肼溶于水显碱性，其原理与氨相似，结合一水合氨的电离方程式可知，肼在水溶液中呈碱性的主要原因为。 【小问5详解】 根据题意，可被弱氧化剂氧化，反应Ⅲ中应为被等物质的量的氧化，发生归中反应，且产物A中不含氧元素，即A为氮氢化合物，推知A应为，配平得方程式：。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和分子间可形成氢键。 18. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体并在工业中有重要应用。利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图： 请回答下列问题： （1）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。 （2）根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体的名称为______。 （3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。 （4）某温度下，将一定量的1-MN投入密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。在此温度下，可得到更多1-MTL的措施是______。 A. 延长反应时间 B. 增大压强 C. 使用选择性更高的催化剂 D. 反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL （5）400K时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的1-MTL，假定只发生过程，足量且反应过程中的浓度恒定为，当1-MTL的转化率为a时，反应的平衡常数为______。 【答案】（1） （2）6 （3） ①. 放热 ②. b （4）CD （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，则，故反应的焓变。 【小问2详解】 根据1-MTL和5-MTL的结构及命名规律，可知，的编号顺序为，因此，的名称为6-MTL。 【小问3详解】 由图1可知，温度升高，4个反应的平衡常数均减小，则所有的反应均为放热反应，反应为放热反应；由（1）可知，则，若c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，由图可知，则，故表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为b。 【小问4详解】 A．由图2可知，超过一定的时间后，1-MTL的量反而减小，错误； B．生成1-MTL和5-MTL的反应均为气体分子数减小的反应，增大压强，副产物也会增加，错误； C．使用选择性更高的催化剂，可以选择性地增加生成1-MTL的速率，利于1-MTL的生成，正确； D．反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL，促使反应向生成1-MTL的方向进行，正确； 故选CD。 【小问5详解】 假设1-MTL投料为1mol，则反应生成1-MD为，平衡时1-MTL为，反应过程中氢气的浓度恒定为，则反应的平衡常数为。 19. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。请回答下列问题： Ⅰ．实验室利用反应制备，装置如图： （1）盛放粉末的仪器名称为______。 （2）制备完成后为测定溶液中的物质的量浓度：用滴定管量取待测溶液于锥形瓶中，除杂后加入淀粉溶液作指示剂，用浓度为c的碘标准液滴定至终点。平行实验三次，平均每次消耗碘标准液体积为。[已知：] ①滴定时量取待测液应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定终点的现象是______。 ②溶液中的物质的量浓度为______（用含c、V、代数式表示）。 Ⅱ．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：，（紫黑色） 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 A．滴加一段时间后，生成沉淀 实验b：滴加溶液 B．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 （3）经检验，实验a中的沉淀有和S，请写出该反应的离子方程式：______。 （4）经检验，现象b中的无色溶液含有。从化学反应速率和限度的角度解释实验b中与反应的实验现象：______。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 碱式 ②. 最后半滴碘标准液滴入后，溶液无色变蓝色，且半分钟不褪色 ③. （3） （4）与反应生成紫黑色的化学反应速率快，化学反应的限度相对较小，溶液先变成紫黑色；与反应生成的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大，溶液最后变为无色 【解析】 【分析】Ⅰ．亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫和硫化钠、碳酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，最后尾气吸收二氧化硫。 【小问1详解】 盛放亚硫酸钠粉末的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 ①待测液硫代硫酸钠溶液显碱性，故用碱式滴定管。锥形瓶中加入淀粉溶液作指示剂，故用碘标准液滴定至终点的现象为最后半滴碘标准液滴入后，溶液无色变蓝色，且半分钟不褪色。 ②由已知可知，，则。 【小问3详解】 实验a中的沉淀有和S，是因为水解产生，与反应生成S，使降低，平衡正向移动，生成沉淀，所以该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 与反应生成紫黑色的化学反应速率快，化学反应的限度相对较小，溶液先变成紫黑色；与反应生成的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大，溶液最后变为无色。 20. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，反应过程可表示为。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一种利用Glaser反应制备化合物E的合成路线如图。 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为______，D的官能团名称为______。 （2）下列有关化合物C的说法正确的是______。 A. 化学式为 B. 碳原子采取的杂化方式为和 C. 所有的碳原子一定不位于同一平面上 D. 常温下，将其滴入足量的溶液中，可观察到白色沉淀 （3）E的结构简式为______。 （4）写出B→C的化学反应方程式______。 （5）写出B属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 碳碳三键 （2）B （3） （4） （5）、、 【解析】 【分析】A与在、加热条件下发生取代反应生成（），B与氯气发生取代反应生成，在NaNH2、H2O条件下生成，发生已知题干中反应生成。 【小问1详解】 A与在、加热条件下反应生成（），所以A→B是取代反应；中官能团为碳碳三键。 【小问2详解】 A．根据化合物C的结构式，可知化学式为，A错误； B．苯环上的碳原子采取的杂化方式为，取代基上的两个碳原子采取的杂化方式为，B正确； C．所有的碳原子可能位于同一平面上，C错误； D．常温下，C不能电离出，将其滴入足量的溶液中，没有白色沉淀生成，D错误； 故选B。 【小问3详解】 根据分析，D经④Glaser反应得到E，结合Glaser反应原理可知E的结构简式为。 【小问4详解】 分析B和C结构可知发生取代反应，其化学反应方程式为。 【小问5详解】 B的同分异构体中属于芳香族化合物的结构有、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年3月高二联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 液氯 B. 氯水 C. 次氯酸 D. 氯化钠 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HCl的形成过程： C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态碳原子的轨道表示式： 3. 汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是 A. B. C. D. 4. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B. 图乙：制备蒸馏水 C. 图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物 D. 图丁：铁制镀件电镀铜 5. 化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量 (kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B. N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1 C. N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1 D. 1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量 6. 常温下，将等物质的量的与混合配制成稀溶液，。下列说法或离子浓度关系不正确的是 A. 的水解程度大于的电离程度 B. C. D. 7. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为+4价 8. 下列热化学方程式不正确的是 A. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 表示中和热的热化学方程式： D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 9. 下列有关晶体结构的说法不正确的是 A. 图1的NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 图2的碘晶体中，1个分子周围有12个紧邻分子 C. 图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子 D. 图4的气态团簇分子的分子式为 10. 短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. 化合物ZW中只含离子键 B. 简单离子半径： C. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 D. Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 11. 锑白（，两性氧化物）常用作白色颜料。实验室可利用的水解反应制取（的水解分多步进行，中间产物有SbOCl等）。下列说法不正确的是 A. 生成SbOCl的反应可表示为 B. 水解制取的总反应为 C. 为得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中 D. 制取后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的 12. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ C. 脱氧过程中碳做原电池负极 D. 含有0.1 mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 mol 13. 实验室可用电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，装置（图Ⅰ）和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。 下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜 B. 图Ⅱ方框中缺失的物质为 C. 正极区反应过程中共有4种中间产物 D. 工作一段时间后，负极区溶液pH增大 14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 15. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是 A. 浓度为 B. b点对应的pH值为12.7 C. a点溶液中粒子浓度大小： D. 各点溶液中水的电离程度的大小关系： 16. 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是 A. 实验使用托盘天平称取固体 B. 溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂 C. 调pH为2的目的是促进水解 D. 用红外光谱仪可检验固体是否为晶体 二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分） 17. 及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化： 请回答下列问题： （1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。 （2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。 （3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。 A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B. 中含键 C. 步骤Ⅱ中NaClO应加过量 D. 分子的中心原子杂化方式为杂化 （4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈碱性的主要原因______（用方程式表示）。 （5）反应Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式：______。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和______。 18. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体并在工业中有重要应用。利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图： 请回答下列问题： （1）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。 （2）根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体的名称为______。 （3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。 （4）某温度下，将一定量的1-MN投入密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。在此温度下，可得到更多1-MTL的措施是______。 A. 延长反应时间 B. 增大压强 C. 使用选择性更高的催化剂 D. 反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL （5）400K时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的1-MTL，假定只发生过程，足量且反应过程中的浓度恒定为，当1-MTL的转化率为a时，反应的平衡常数为______。 19. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。请回答下列问题： Ⅰ．实验室利用反应制备，装置如图： （1）盛放粉末的仪器名称为______。 （2）制备完成后为测定溶液中的物质的量浓度：用滴定管量取待测溶液于锥形瓶中，除杂后加入淀粉溶液作指示剂，用浓度为c的碘标准液滴定至终点。平行实验三次，平均每次消耗碘标准液体积为。[已知：] ①滴定时量取待测液应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定终点的现象是______。 ②溶液中的物质的量浓度为______（用含c、V、代数式表示）。 Ⅱ．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：，（紫黑色） 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 A．滴加一段时间后，生成沉淀 实验b：滴加溶液 B．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 （3）经检验，实验a中的沉淀有和S，请写出该反应的离子方程式：______。 （4）经检验，现象b中的无色溶液含有。从化学反应速率和限度的角度解释实验b中与反应的实验现象：______。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 20. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，反应过程可表示为。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一种利用Glaser反应制备化合物E的合成路线如图。 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为______，D的官能团名称为______。 （2）下列有关化合物C的说法正确的是______。 A. 化学式为 B. 碳原子采取的杂化方式为和 C. 所有的碳原子一定不位于同一平面上 D. 常温下，将其滴入足量的溶液中，可观察到白色沉淀 （3）E的结构简式为______。 （4）写出B→C的化学反应方程式______。 （5）写出B属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $