精品解析：浙江四校2025-2026学年下学期高二年级3月阶段练习 化学试题

绝密★考试结束前 高二年级化学学科练习 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、单选题（有16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 从物质分类角度来看，液氯属于 A. 单质 B. 混合物 C. 核素 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氯是氯气的液态形式，仅由一种分子构成，是只含氯元素的纯净物，属于单质，A正确； B．混合物是由两种或两种以上物质组成的体系，液氯只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，液氯是由分子构成的宏观物质，不属于核素，C错误； D．有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数除外），液氯不含碳元素，不属于有机物，D错误； 故答案选A。 2. 下列关于NO的描述不正确的是 A. 有毒气体 B. 可用排空气法收集 C. 难溶于水 D. 可以与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO是有毒气体，易与人体血红蛋白结合使人缺氧中毒，A正确； B．NO相对分子质量为30，与空气平均相对分子质量29接近，且常温下可与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误； C．NO难溶于水，可用排水法收集，C正确； D．常温下NO可以与氧气反应生成NO2，反应方程式为，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 中共价键的电子云轮廓图 B. 与互为同位素 C. 的电子式为： D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．​中的共价键为p-pσ键，是两个Cl的p轨道沿键轴方向"头碰头"重叠形成，题给电子云轮廓图符合σ键电子云的特征，A正确； B．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不属于同位素，B错误； C．是离子化合物，正确电子式需要将两个分别写在两侧，应为，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都是化合物，不属于同素异形体，D错误； 故选A。 4. 在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂得电子生成还原产物，还原剂失电子生成氧化产物。可以有产物逆推得反应物的物质的量之比。 反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S，它们的物质的量之比为1∶2，所以作氧化剂和作还原剂的硫原子的个数比为2∶1，故选B。 5. 下列叙述中不正确的是 A. 原子半径：Na＞Mg B. 电负性：F＞Cl C. 酸性： D. 第一电离能：O＞N 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则钠原子的原子半径大于镁原子，A正确； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氟元素的电负性大于氯元素，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则高氯酸的酸性强于高溴酸，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，D错误； 故选D。 6. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 煤的液化是物理变化 B. 可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染” C. 75%的乙醇溶液作消毒剂 D. 纯碱溶液可用于除油脂类油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，A错误； B．可降解聚乳酸塑料可自然降解，不会长期残留造成环境污染，可减少“白色污染”，B正确； C．75%的乙醇溶液可使病原体蛋白质变性，且杀菌消毒效果最优，常用作消毒剂，C正确； D．纯碱（）溶液因碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质，因此可以去除油脂类油污，D正确； 故答案为A。 7. 关于实验安全，下列表述不正确的是 A. 实验室金属钠可在煤油中保存 B. 实验室可采用NaOH溶液吸收尾气 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与氧气、水反应，且钠密度大于煤油、不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，A不符合题意； B．属于酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成盐，因此可用NaOH溶液吸收尾气，避免污染空气，B不符合题意； C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净冷水冲洗降温可以减轻损伤，之后再涂抹烫伤药膏，操作规范，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，苯酚沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，不能用NaOH溶液，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、 B. 碘化钾溶液中：、、 C. Na[Al(OH)4]溶液中：、、 D. 氢氧化钙溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含，与共存时具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．碘化钾溶液中含，酸性条件下具有强氧化性，会氧化和，且与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．Na[Al(OH)4]溶液显碱性，、、相互之间及与[Al(OH)4]-、均不发生反应，能大量共存，C正确； D．氢氧化钙溶液中含和，与反应生成，进一步与生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 9. 一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚（直径为123～150 pm）合成、识别的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法不正确的是 A. 常温下有机物Y难溶于水 B. R为超分子 C. 冠醚分子Z不能识别（直径为304 pm） D. Z中所有原子均处在同一平面 【答案】D 【解析】 【分析】X（）与Y（）在KOH条件下发生取代反应生成冠醚Z（），冠醚的空腔直径（123~150pm）与尺寸相匹配，Z通过氧原子的孤对电子与形成弱配位键，从而识别并结合，实现从卤水中萃取； 【详解】A．有机物Y为卤代烃，卤代烃都难溶于水，A说法正确； B．R是冠醚Z与通过弱配位键结合形成的超分子，B说法正确； C．冠醚Z空腔直径为（123～150 pm），直径为304 pm，大于冠醚Z空腔直径，无法进入空腔被识别，C说法正确； D．Z中除苯环的碳原子为杂化，其余碳原子都是杂化，通过杂化形成的分子中所有原子不可能共面，D说法错误； 答案选择D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.3 mol/L的溶液中，含有的数目为0.3 B. 标准状况下，22.4 L HCl所含有的电子数目为18 C. 0.1 mol Mg与0.15 mol 充分反应，转移的电子数目为0.3 D. 32 g 18O2含中子数目为20 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未给出CaCl2溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，A错误； B．1个HCl分子含有的电子数为1+17=18，标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，所含电子数目为18NA，B正确； C．Mg与Cl2反应的方程式为，0.1 mol Mg完全反应仅消耗0.1 mol Cl2，Cl2过量，转移电子数目按Mg计算，为0.2NA，C错误； D．18O2的摩尔质量为36 g/mol，32 g 18O2的物质的量为，每个18O2分子含中子数为2×(18-8)=20，故总中子数为，D错误; 故选B。 11. 用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 熔融碳酸钠实验 C. 铁片上镀镍 D. 向容量瓶中转移溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体时应向沸水中滴加饱和溶液，选项中将饱和溶液加入溶液中会生成沉淀，A错误； B．瓷坩埚在高温下会与熔融的碳酸钠发生反应，生成硅酸钠，熔融碳酸钠实验应当使用铁坩埚，B错误； C．铁片上镀镍，铁片应与电源负极相连，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液倒入容量瓶中，D正确； 答案选D。 12. 1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。 下列分析合理的是 A. 反应焓变： B. 产物甲比产物乙稳定 C. -15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）＞v（乙） D. 催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成物总能量：，反应焓变​，两个反应均为放热反应（生成物能量低于反应物），因此​，A错误； B．物质能量越低越稳定，乙的能量低于甲，因此乙比甲稳定，B错误； C．从图可知，活性中间体生成甲的活化能​（生成乙的活化能），活化能越低反应速率越快；且时产物中，说明，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不能改变平衡产物的组成比，D错误； 故选C。 13. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为Fe(NH3)2Cl2 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有2个氯和2个NH3 D. NH3与二价铁形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于晶胞的棱上，故其个数为：；位于晶胞内部（2个）、面上（4个），故其个数为：；为灰色小球，位于晶胞面上（4个）和棱上（8个），故其个数为：，因此化学式为，A正确； B．该化合物链内存在化学键（配位键等），链之间仅靠范德华力结合，和石墨结构类似，故属于混合晶体，B正确； C．由晶胞结构可知，每个周围有个和个原子直接配位，不是个原子，C错误； D．中存在孤对电子，有空轨道，二者可以形成配位键，D正确； 故选C。 14. 浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈中性 B. 焦硫酸可作脱水剂 C. 焦硫酸具有强氧化性 D. 焦硫酸与水混合可能得到纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S2O7可写成Na2SO4•SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，其水溶液呈酸性，A错误； B．焦硫酸（H2S2O7）结构与浓硫酸相似，具有强脱水性，能使有机物脱水碳化，可作脱水剂，B正确； C．焦硫酸中的硫元素化合价为+6价，处于硫元素的最高价态，具有强氧化性，C正确； D．焦硫酸与水反应可生成H2SO4，方程式为，硫酸为纯净物，D正确； 故答案选A。 15. 在t℃时，（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl的。下列说法正确的是 A. 将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零 B. t℃时，的 C. 饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点 D. t℃时，将足量AgCl和固体溶于水中，前者银离子浓度大 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，可计算出的。 【详解】A．将溶液滴加到溶液中，反应立即产生沉淀，反应迅速，可判断不存在能量障碍，因此反应的活化能几乎为零，故A正确； B．根据分析可知，，故B错误； C．在溶液中，存在以下溶解平衡：，而X点为过饱和状态，加水向溶解方向移动，最终落到线上，溶液中始终保持的比值不变，Y点的比值发生变化，故C错误； D．由题可知，当溶于水时， mol/L，中 mol/L，故中银离子浓度大，故D错误； 故选A。 16. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ②的操作是加入稀 B. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小 D. 向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂后得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。 【详解】A．②的操作是将转化为溶液，应加入稀盐酸，而不是稀硫酸，因为加入稀硫酸会引入硫酸根杂质,故A错误； B．澄清石灰水与和反应均生成白色沉淀，实验现象相同，无法用澄清石灰水鉴别和，故B错误； C．③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的 pH 减小，故C正确； D．工业上常用电解熔融的来制取镁，故D错误; 故答案选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子排布式为________，Ti在元素周期表中位于______区 （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_________，中心原子P采取______杂化。 （3）某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的的数目是__________。 （4）Ti的四卤化物的熔点如下表所示。熔点高于其他三种卤化物，则可能是__________晶体（填“离子”或“分子”）；、、的熔点依次升高的原因是__________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）Ti能够形成化学式为的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1 mol该配合物中加入足量溶液，可以得到__________mol AgCl沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验。 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. 正四面体形 ②. （3） ①. ②. 6 （4） ①. 离子 ②. 、、均为分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 （5） ①. O＞Cl＞H＞Ti ②. 2 ③. X射线衍射 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子排布式为，Ti位于元素周期表d区。 【小问2详解】 ​中应根据VSEPR理论，中心P原子与4个O原子形成4个键，无孤对电子，价层电子对数为4，P采取杂化。 【小问3详解】 Ti位于顶点，数目；O位于棱上，数目；根据图示，Ca位于体心，晶胞中Ca数目为1，该物质的化学式为以顶点为研究对象，其周围最近且等距离的位于6个相连的棱心，配位数为6。 【小问4详解】 ​熔点远高于其他三种卤化物，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此​为离子晶体；、​、均为分子晶体，分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高，因为相对分子质量越大，分子间范德华力越强，因此熔点依次升高。 【小问5详解】 非金属性越强电负性越大，金属电负性小于非金属，因此电负性顺序为；配合物中只有外界的会电离，与​反应，1mol该配合物外界有2mol ，因此生成2mol AgCl沉淀；区分晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射实验。 18. 丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题： （1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为 。 ①上述反应过程中，能量的转化的形式为__________。 ②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）； （2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下： 共价键 C-C C-H C=C H-H 能量（） 345 412 615 436 则__________。 若该反应的活化能为320 ，则该反应逆反应的活化能__________。 ②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为__________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是__________。 【答案】（1） ①. 热能转化为化学能 ②. 减小 （2） ①. +118 ②. 202 ③. M＞N＞P ④. a、b点都未达到平衡，b点对应的温度高，反应速率快，相同时间内消耗的量多，因此转化率大 【解析】 【小问1详解】 该反应为吸热反应，在加热条件下进行，反应吸收热能转化为产物内部的化学能，故能量转化为热能转化为化学能；该反应正反应是气体分子数增大的反应（反应物气体总物质的量为，生成物为），增大压强，平衡逆向移动，因此丙烷的平衡转化率减小。 【小问2详解】 ① 反应焓变反应物总键能−生成物总键能。丙烷（​）含个键、个键；生成物丙烯含个键、个键、个键，还有个键，因此：  又​，代入数据得：。② 相同温度下，相同反应时间内，催化剂活性越高，反应速率越快，丙烷转化率越高，时转化率，故催化活性；a、b点都未达到平衡，b点对应的温度高于a点，温度越高反应速率越快，故相同时间内b点的转化率更大。 19. “鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。 Ⅰ．过碳酸钠的合成 称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。 （1）反应过程中冰水浴的目的是___________。 （2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________。 （3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。 Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=) 将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。 （4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式___________。 （5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是___________。 （6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。 （7）冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）防止温度过高使H2O2和生成的2Na2CO3·3H2O2分解，产率降低 （2） （3） ①. 过滤 ②. 洗涤 （4） （5）MnO2 （6）排除加入硫酸的体积对气体体积产生的影响 （7）偏小 【解析】 【分析】Ⅰ．将称取的2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解，接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀，然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，发生反应，反应结束后，静置、过滤、洗涤、干燥后得到较纯净的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)产品； Ⅱ．将过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，发生反应，生成氧气，通过测定产生氧气的体积即可计算过碳酸钠的活性氧含量，据此回答。 【小问1详解】 由于过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)50°C开始分解，反应过程中冰水浴的目的是防止温度过高使H2O2和生成的2Na2CO3·3H2O2分解，产率降低； 【小问2详解】 由分析知，Na2CO3与H2O2反应生成过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析知，反应结束后，静置、过滤、洗涤、干燥后得到较纯净的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)产品； 【小问4详解】 由于过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，根据元素守恒可知，这两种气体是二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，需要加入催化剂。黑色的固体催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率； 【小问6详解】 恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外，还可以排除加入硫酸的体积对气体体积产生的影响； 【小问7详解】 冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，根据（p为压强，V为体积），此时量气管内压强小于外界大气压，会使测得的气体体积偏小，根据活性氧的含量计算公式(活性氧的含量=)，由于偏小，所以测定结果偏小。 20. 有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下： 回答下列问题： （1）有机物A的分子式是_______。 （2）有机物B的官能团名称为_______，l mol B最多能够与_____mol 发生加成反应。 （3）有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为______。 （4）若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物A分子中有______个手性碳原子 （5）已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为2E→A，则E的结构简式为________。 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键、羟基 ②. 2 （3）+NaOH +CH3COONa （4）1 （5） 【解析】 【小问1详解】 键线式中每个拐点/端点为碳原子，碳满足四价补氢。A含10个碳原子，不饱和度（环）+（两个双键）=，根据通式得，故分子式为​。 【小问2详解】 B的结构中含有的官能团为碳碳双键、羟基；只有碳碳双键能与发生加成，1mol碳碳双键消耗1mol ，B共2个碳碳双键，故最多消耗2 mol 。 【小问3详解】 C是乙酸与薄荷醇形成的酯，酯在溶液中水解生成羧酸钠和醇，反应为乙酸薄荷酯和氢氧化钠加热生成薄荷醇和乙酸钠，方程式为：+NaOH +CH3COONa。 【小问4详解】 两个双键碳均为杂化，不可能是手性碳；环上其余3个亚甲基（）都连两个相同的氢原子，也不符合；只有环上连异丙烯基的饱和碳原子，连接的四个基团均不相同，因此总共有1个手性碳原子。 【小问5详解】 题给反应为狄尔斯-阿尔德（双烯合成）反应，，A分子式​，故E分子式为，两分子异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）发生双烯合成正好得到A，故E结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 高二年级化学学科练习 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、单选题（有16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 从物质分类角度来看，液氯属于 A. 单质 B. 混合物 C. 核素 D. 有机物 2. 下列关于NO的描述不正确的是 A. 有毒气体 B. 可用排空气法收集 C. 难溶于水 D. 可以与氧气反应 3. 下列说法正确的是 A. 中共价键的电子云轮廓图 B. 与互为同位素 C. 的电子式为： D. 和互为同素异形体 4. 在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 5. 下列叙述中不正确的是 A. 原子半径：Na＞Mg B. 电负性：F＞Cl C. 酸性： D. 第一电离能：O＞N 6. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 煤的液化是物理变化 B. 可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染” C. 75%的乙醇溶液作消毒剂 D. 纯碱溶液可用于除油脂类油污 7. 关于实验安全，下列表述不正确的是 A. 实验室金属钠可在煤油中保存 B. 实验室可采用NaOH溶液吸收尾气 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 8. 下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、 B. 碘化钾溶液中：、、 C. Na[Al(OH)4]溶液中：、、 D. 氢氧化钙溶液中：、、 9. 一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚（直径为123～150 pm）合成、识别的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法不正确的是 A. 常温下有机物Y难溶于水 B. R为超分子 C. 冠醚分子Z不能识别（直径为304 pm） D. Z中所有原子均处在同一平面 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.3 mol/L的溶液中，含有的数目为0.3 B. 标准状况下，22.4 L HCl所含有的电子数目为18 C. 0.1 mol Mg与0.15 mol 充分反应，转移的电子数目为0.3 D. 32 g 18O2含中子数目为20 11. 用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 熔融碳酸钠实验 C. 铁片上镀镍 D. 向容量瓶中转移溶液 12. 1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。 下列分析合理的是 A. 反应焓变： B. 产物甲比产物乙稳定 C. -15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）＞v（乙） D. 催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 13. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为Fe(NH3)2Cl2 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有2个氯和2个NH3 D. NH3与二价铁形成配位键 14. 浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈中性 B. 焦硫酸可作脱水剂 C. 焦硫酸具有强氧化性 D. 焦硫酸与水混合可能得到纯净物 15. 在t℃时，（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl的。下列说法正确的是 A. 将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零 B. t℃时，的 C. 饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点 D. t℃时，将足量AgCl和固体溶于水中，前者银离子浓度大 16. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ②的操作是加入稀 B. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小 D. 向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子排布式为________，Ti在元素周期表中位于______区 （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_________，中心原子P采取______杂化。 （3）某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的的数目是__________。 （4）Ti的四卤化物的熔点如下表所示。熔点高于其他三种卤化物，则可能是__________晶体（填“离子”或“分子”）；、、的熔点依次升高的原因是__________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）Ti能够形成化学式为的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1 mol该配合物中加入足量溶液，可以得到__________mol AgCl沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验。 18. 丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题： （1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为 。 ①上述反应过程中，能量的转化的形式为__________。 ②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）； （2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下： 共价键 C-C C-H C=C H-H 能量（） 345 412 615 436 则__________。 若该反应的活化能为320 ，则该反应逆反应的活化能__________。 ②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为__________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是__________。 19. “鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。 Ⅰ．过碳酸钠的合成 称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。 （1）反应过程中冰水浴的目的是___________。 （2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________。 （3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。 Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=) 将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。 （4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式___________。 （5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是___________。 （6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。 （7）冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 20. 有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下： 回答下列问题： （1）有机物A的分子式是_______。 （2）有机物B的官能团名称为_______，l mol B最多能够与_____mol 发生加成反应。 （3）有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为______。 （4）若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物A分子中有______个手性碳原子 （5）已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为2E→A，则E的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $