浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

浙江强基联盟2025年3月高二联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 液氯 B. 氯水 C. 次氯酸 D. 氯化钠 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HCl的形成过程： C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态碳原子的轨道表示式： 3. 汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是 A. B. C. D. 4. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B. 图乙：制备蒸馏水 C. 图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物 D. 图丁：铁制镀件电镀铜 5. 化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量 (kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B. N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1 C. N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1 D. 1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量 6. 常温下，将等物质的量的与混合配制成稀溶液，。下列说法或离子浓度关系不正确的是 A. 的水解程度大于的电离程度 B. C. D. 7. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为+4价 8. 下列热化学方程式不正确的是 A. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 表示中和热的热化学方程式： D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 9. 下列有关晶体结构的说法不正确的是 A. 图1的NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 图2的碘晶体中，1个分子周围有12个紧邻分子 C. 图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子 D. 图4的气态团簇分子的分子式为 10. 短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. 化合物ZW中只含离子键 B. 简单离子半径： C. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 D. Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 11. 锑白（，两性氧化物）常用作白色颜料。实验室可利用的水解反应制取（的水解分多步进行，中间产物有SbOCl等）。下列说法不正确的是 A. 生成SbOCl的反应可表示为 B. 水解制取的总反应为 C. 为得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中 D. 制取后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的 12. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ C. 脱氧过程中碳做原电池负极 D. 含有0.1 mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 mol 13. 实验室可用电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，装置（图Ⅰ）和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。 下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜 B. 图Ⅱ方框中缺失的物质为 C. 正极区反应过程中共有4种中间产物 D. 工作一段时间后，负极区溶液pH增大 14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 15. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是 A. 浓度为 B. b点对应的pH值为12.7 C. a点溶液中粒子浓度大小： D. 各点溶液中水的电离程度的大小关系： 16. 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是 A. 实验使用托盘天平称取固体 B. 溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂 C. 调pH为2的目的是促进水解 D. 用红外光谱仪可检验固体是否为晶体 二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分） 17. 及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化： 请回答下列问题： （1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。 （2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。 （3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。 A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B. 中含键 C. 步骤Ⅱ中NaClO应加过量 D. 分子的中心原子杂化方式为杂化 （4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈碱性的主要原因______（用方程式表示）。 （5）反应Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式：______。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和______。 18. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体并在工业中有重要应用。利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图： 请回答下列问题： （1）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。 （2）根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体的名称为______。 （3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。 （4）某温度下，将一定量的1-MN投入密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。在此温度下，可得到更多1-MTL的措施是______。 A. 延长反应时间 B. 增大压强 C. 使用选择性更高的催化剂 D. 反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL （5）400K时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的1-MTL，假定只发生过程，足量且反应过程中的浓度恒定为，当1-MTL的转化率为a时，反应的平衡常数为______。 19. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。请回答下列问题： Ⅰ．实验室利用反应制备，装置如图： （1）盛放粉末的仪器名称为______。 （2）制备完成后为测定溶液中的物质的量浓度：用滴定管量取待测溶液于锥形瓶中，除杂后加入淀粉溶液作指示剂，用浓度为c的碘标准液滴定至终点。平行实验三次，平均每次消耗碘标准液体积为。[已知：] ①滴定时量取待测液应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定终点的现象是______。 ②溶液中的物质的量浓度为______（用含c、V、代数式表示）。 Ⅱ．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：，（紫黑色） 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 A．滴加一段时间后，生成沉淀 实验b：滴加溶液 B．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 （3）经检验，实验a中的沉淀有和S，请写出该反应的离子方程式：______。 （4）经检验，现象b中的无色溶液含有。从化学反应速率和限度的角度解释实验b中与反应的实验现象：______。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 20. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，反应过程可表示为。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一种利用Glaser反应制备化合物E的合成路线如图。 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为______，D的官能团名称为______。 （2）下列有关化合物C的说法正确的是______。 A. 化学式为 B. 碳原子采取的杂化方式为和 C. 所有的碳原子一定不位于同一平面上 D. 常温下，将其滴入足量的溶液中，可观察到白色沉淀 （3）E的结构简式为______。 （4）写出B→C的化学反应方程式______。 （5）写出B属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。 浙江强基联盟2025年3月高二联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 （2） （3）AC （4） ①. < ②. （5） ①. ②. 分子间形成氢键 【18题答案】 【答案】（1） （2）6 （3） ①. 放热 ②. b （4）CD （5） 【19题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 碱式 ②. 最后半滴碘标准液滴入后，溶液无色变蓝色，且半分钟不褪色 ③. （3） （4）与反应生成紫黑色的化学反应速率快，化学反应的限度相对较小，溶液先变成紫黑色；与反应生成的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大，溶液最后变为无色 【20题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 碳碳三键 （2）B （3） （4） （5）、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $