精品解析：天津市南开大学附属中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

南开大学附中24-25学年度第二学期高二化学阶段检测 可能用到的相对原子质量：Al-27 Cr-52 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 酸性： C. 电负性：S>Se D. 键长：C=C>C-C 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是N元素的价电子是半满结构，第一电离能大于O，故A正确； B．原子半径Cl＜Br，电负性：Cl＞Br，-Cl吸电子能力强，导致-COOH更易电离，酸性：CH2ClCOOH＞CH2BrCOOH，故B正确； C．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性：S>Se，故C正确； D．碳碳单键键长大于碳碳双键，即键长：C-C＞C=C，故D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 基态铜原子价电子的轨道表示式： C. 的空间结构：(三角锥形) D. C(CH3)4的化学名称：新戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基有一个未成键的单电子，电子式，A错误； B．基态铜原子价电子排布式为3d104s1，价电子的轨道表示式：，B错误； C．离子中，C原子的价层电子对数为，发生sp2杂化，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，C错误； D．C(CH3)4的习惯命名法为：新戊烷，系统命名法为：2，2-二甲基丙烷，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 在所有分子中都存在化学键 B. 所有的σ键的强度都比π键的大 C. s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体分子（如He、Ne）为单原子分子，不存在化学键，A错误； B．虽然σ键通常比同种原子间的π键强（如C-C单键与双键中的π键），但存在例外。例如，F-F的σ键键能（约158 kJ/mol）可能低于N≡N中的π键键能，因此并非“所有”σ键强度都大于π键，B错误； C．无论是s-sσ键（如H2）还是s-pσ键（如HCl），其电子云均为轴对称图形，对称性相同，C正确； D．实际键能数据表明，碳碳双键和三键的键能并非单键的整数倍（双键约1.77倍，三键约2.42倍），D错误； 故选C。 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为共价晶体，A错误； B．NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含极性共价键，为分子晶体，B错误； C．都含极性键且都是分子晶体，C正确； D．CCl4含极性共价键为分子晶体，KCl中含离子键为离子晶体，D错误； 故选C。 5. 利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 B. NH3分子有孤电子对，可做配体 C. 一个N2H4分子中有4个σ键 D. NaCl晶体可以导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，A错误； B．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，B正确； C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误； D．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，D错误； 故选B。 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. MgO和SiO2熔化 B. 氯化钠和蔗糖熔化 C. 碘和干冰升华 D. Mg和S熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgO和SiO2分别属于离子晶体、共价晶体，熔化时破坏的是离子键、共价键，A错误； B．NaCl和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，NaCl熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，B错误； C．碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，C正确； D．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，S熔化克服分子间作用力，D错误； 故选C。 7. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. ＞ B. ＜CH3CH2CH2CH3 C. D. HF<HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．主要形成分子内氢键，主要形成分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故沸点：<故A错误； B．烷烃同分异构体间，支链越多，沸点越低，故沸点CH3CH(CH3)CH3<CH3CH2CH2CH3，故B正确； C．都是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量更大，沸点更高，故沸点，故C错误； D．HF能形成分子间氢键，沸点HF>HCl，故D错误； 答案选B。 8. 下列各组物质不互为同分异构体的是 A. CH3CH2OH和CH3OCH3 B. NH4OCN和CO(NH2)2 C. CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都为C2H6O，二者结构不同，属于同分异构体，故A不选； B．NH4OCN和CO(NH2)2的分子式都为CH4N2O，二者结构不同，属于同分异构体，故B不选； C．CH3CH2COOH的分子式为C3H6O2，CH2=CHCOOH的分子式为C3H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C选； D． 和的分子式都为C7H8O，二者结构不同，属于同分异构体，故D不选； 故选C。 9. 关于晶体的下列说法中，不正确的是 A. 共价晶体中一定含有共价键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中一定含有离子键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价晶体是原子间通过共价键结合而成，所以共价晶体中一定含有共价键，故A正确； B．离子晶体是阴阳离子通过离子键结合，可以含有共价键，如氢氧化钠是离子晶体，但是氢氧根离子内部存在共价键，故B正确； C．含有离子键的晶体为离子晶体，离子晶体中一定含有离子键，故C正确； D．金属晶体是由金属阳离子与自由电子构成，不含阴离子，故D错误； 答案选D。 10. 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C. 固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误； B. 晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确； C. 玻璃不是晶体，故C错误； D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X—射线衍射法，故D错误； 综上所述，答案为B。 11. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 12. 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是 A. NH2OH 难溶于水 B. 空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有 4mol σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH2OH能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，A错误； B．的价层电子数为2+=3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，其空间构型为V形，B错误； C．中N原子价层电子对个数=2+=4且含有2个孤电子对，NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有1个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角比中的大，C正确； D．1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有4mol Cu-Nσ键和12molN-Hσ键，即共16molσ键，D错误； 故答案为：C。 13. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合； B．2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故B符合。 C．乙炔是直线型结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一直线上，故C不符合； D．乙烯为平面结构，2-甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D不符合； 故选B。 14. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是 A. Y的价层电子排布式是ns2np5 B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物 C. Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体 D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，根据图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。 【详解】A．Y的价层电子排布式是ns2np5时，Y位于ⅤⅡA族，则W为稀有气体Ar，不是主族元素，故A错误； B．由周期表的相对位置可知，Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是水，故B正确。 C．当Y为C，Z为硅，这时两者形成的物质SiC为共价化合物，故C错误； D．X、Z、W可以分别为N、S、Cl元素，N、S、Cl的最高价氧化物所对应的水化物分别为硝酸、硫酸和高氯酸，它们均是强酸，故D错误； 故选B。 15. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO2 B. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl⁻ D. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰分子间只有范德华力，，干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2，故A正确； B．金刚石为三维骨架结构，，每个碳原子都和其它4个碳原子相连，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故B正确； C．由氯化铯晶胞可知，，氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故C正确； D．根据氯化钠晶胞结构，，氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，故D错误； 故选D。 16. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 ﹣4 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 B. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质和E单质均能与H2O发生置换反应 C. 元素B、C之间不可能形成化合物 D. C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素最低化合价为得电子数，元素氧化性越强，电负性越强，则A为C，B为S，C为Cl，D为O，E为F，以此分析； 【详解】A．元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，A错误； B．Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，B正确； C．S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，C错误； D．C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl，D错误； 故答案为：B。 17. 认真观察下列示意图，有关叙述不正确的是 A. 图1表示由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构，该化合物化学式可表示为LiAlSi B. 图2表示某蓝色晶体[MxFey(CN)6]的阴离子的最小结构单元，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，M呈＋2价 C. 图3表示金属镍与镧(La)形成的合金晶胞结构，该合金的化学式为LaNi5 D. 图4表示某种铁化合物的晶胞如图所示(硫原子均在晶胞内)，该物质化学式为CuFeS2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该晶胞中Li的个数为12×+1=4，Al的个数为8×+6×=4，Si的个数为4，原子个数比为1：1：1，则该化合物化学式可表示为LiAlSi，A正确； B．由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×=，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN-的个数为12×=3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，B错误； C．由图示可以看出，La原子均在晶体的8个顶点上，而Ni原子有1个在中心，另外的8个在面上，故La原子个数=8×=1，Ni原子个数=1＋8×=5，故化学式为LaNi5，C正确； D．晶胞中：Cu个数为8×＋4×＋1=4；Fe个数为6×＋4×=4，S原子个数为8个，Fe、Cu、S个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，故化学式为CuFeS2，D正确； 故选B。 18. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故A错误； B．单键都是键，双键中含有1个键与键，所以化合物甲分子中键与键数目之比为，故B错误； C．化合物乙中碳原子均是饱和碳原子，由于O原子接了两条共价键的单键，故其成键电子对数为2，此时孤电子对数为2，因此其价层电子对数为4，N原子的接了三条共价键的单键，故其成键电子对数为3，此时孤电子对数为1，因此其价层电子对数为4，N、C、O均是sp3杂化，故C正确； D．化合物甲不存在分子间氢键，化合物乙中含有氨基可以形成分子间氢键，故D错误； 故选C。 19. CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3)6]Cl2使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用CoCl3•5NH3表示，其中Co的配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加AgNO3溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl。下列说法错误的是 A. CoCl3•5NH3表示成配合物结构形式为[Co(NH3)5Cl]Cl2 B. 通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+ C. 上述反应不涉及氧化还原反应 D. [Co(NH3)6]Cl2中NH3提供孤电子对，Co2+提供空轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水与溶液反应只生成，故有在配合物外界，A正确； B．由向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用CoCl3•5NH3表示，其中Co的配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加AgNO3溶液，有AgCl沉淀析出，可知得到物质为，，B正确； C．中Co为＋2价，中Co为＋3价，涉及氧化还原反应，C错误； D．中形成配位键时，提供孤电子对，提供空轨道，D正确； 故选C。 20. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 下列说法错误的是 A. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 B 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 烯烃在冠醚中的溶解度大于在水中的溶解度 D. 通过配位键与冠醚相结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，A错误； B．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应，B正确； C．烯烃和冠醚的极性都很小，根据相似相溶原理知，烯烃可溶于冠醚，而水分子的极性较大，烯烃难溶于水，C正确； D．冠醚中氧原子提供孤电子对，K+提供空轨道，两者通过配位键形成超分子，D正确； 故选A。 二、填空题(共计60分) 21. 按题目要求填空： （1）曲酸是一种非常有潜力食品添加剂，结构简式为请写出所有含氧官能团的名称有___________； （2）下列各组物质中属于同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。属于同一物质为___________(填序号)。 ①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③35Cl和37Cl ④和⑤和⑥和 （3）分子中所含共价键的基本类型有___________，其个数比为___________。 （4）该有机物中含___________种手性碳原子。 （5）请写出分子式为C8H10的带有苯环的所有同分异构体___________。 【答案】（1）羟基、羰基、醚键 （2） ①. ② ②. ① ③. ④⑥ （3） ①. 键、π键 ②. 3：1 （4）1 （5）、、、 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，含氧官能团有：羟基、羰基、醚键； 【小问2详解】 ②C(CH3)4和C4H10结构相似相差一个-CH2，为同系物；①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同为同分异构体；④和都是3-甲基戊烷，是同一种物质，⑥和都是二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构；故属于同系物的是②；互为同分异构体的是①；属于同一物质为④⑥； 【小问3详解】 单键为键，双键中有一个是键，一个是π键，三键中有一个是键，两个是π键，故分子中所含共价健的基本类型有键、π键，其个数比为9：3=3：1； 【小问4详解】 手性碳原子是连接4个不同基团的碳原子，该有机物有1个手性碳原子：； 【小问5详解】 芳香烃的同分异构体如果苯环上含有1个取代基，则应该是乙基，结构简式为；如果含有2个取代基，应该是2个甲基，有邻间对三种，分别是、、，所以符合条件的同分异构体是4种。 22. 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）Cr是第___________周期第___________族元素。 （2）基态Cr原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。 （3）Cr3+能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 （4）的配体分子NH3中N的杂化轨道类型是___________，H2O分子的空间构型为___________。 （5）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 b．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 c．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （6）的配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 中P的杂化类型是___________。NH3的沸点比的___________，原因是___________。的键角比的小的原因是___________。 （7）在金属材料中添加。颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________原子。若表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、c和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB （2） ①. 15 ②. 6 （3） ①. N、O、Cl ②. 6 （4） ①. sp3 ②. V形 （5）ac （6） ①. sp3 ②. 高 ③. 分子间存在氢键 ④. 含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 （7） ①. Al ②. 【解析】 【小问1详解】 Cr 为24号元素，是第四周期第ⅥB族元素； 【小问2详解】 空间运动状态是指电子占据的轨道数，基态 Cr 原子的核外电子排布为[Ar]3d54s1，故核外电子共有15种空间运动状态，有6个未成对电子； 【小问3详解】 中NH3、H2O、Cl-为配体，氮原子、氧原子、氯离子都存在孤电子对，故为N、O、Cl；中心离子的配位数为3+2+1=6； 【小问4详解】 NH3 中 N 的价层电子对数为 ，则N 的杂化轨道类型sp3；H2O 中O孤电子对数为，价电子对数为2+2=4，空间构型是V形； 【小问5详解】 a．基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d54s1，轨道处于半充满状态，体系总能量低，故a正确； b．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在 4s区域出现的几率多，但其也有较小的机率在离核较近的地方运动，故b错误； c．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力越小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，故c正确； 故答案为：ac； 【小问6详解】 的价层电子对为，故中P的杂化类型是；分子间存在氢键，故的沸点比高；的键角小于的，原因是：含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大； 【小问7详解】 由图可知，大球位为顶角和体内的数目分别为8、1，小球位于棱和体内的数目分别为8、2，则大球：小球=，故AlCr2晶体中顶角代表Al、棱上代表Cr，即处于顶角位置的是Al；a nm=a×10-7cm，c nm=c×10-7cm；一个晶胞中含有2个铝原子、4个铬原子，则该晶体的密度为。 23. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： 晶体制备 （1）向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________，写出难溶物与氨反应的离子方程式：___________。再向试管中加入极性较___________的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________色的晶体析出。 （2）检验晶体中是否含有的方法是___________。 Ⅱ．在两个相同的实验装置中，分别进行乙醇与钠反应和水与钠反应的实验，回答下列问题： （3）请写出乙醇与钠反应的方程式：___________。 （4）乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，原因是___________。 【答案】（1） ①. 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 ②. Cu(OH)2+4NH3=+2OH- ③. 小 ④. 深蓝色 （2）取少量晶体溶于水，加入稀盐酸酸化后，滴加溶液，若生成白色沉淀，则含，反之则无 （3） （4）乙醇分子中的乙基是推电子基，使得乙醇中羟基氢的极性弱于水中的羟基氢，水中的键极性更强，更易被置换，故水与钠反应更剧烈 【解析】 【小问1详解】 向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，发生反应Cu(OH)2+4NH3=+2OH-，可以观察到的实验现象为难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。乙基是推电子基，使得键极性变小，所以乙醇分子的极性比水小；加入弱极性的乙醇，Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度减小，用玻璃棒摩擦试管壁，诱导结晶，所以观察到深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体析出。 【小问2详解】 检验的方法：取少量晶体溶于水，加入稀盐酸酸化后，滴加溶液，若生成白色沉淀，则含，反正则无； 【小问3详解】 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式：； 【小问4详解】 乙醇分子中的乙基是推电子基，使得乙醇中羟基氢的极性弱于水中的羟基氢，水中的键极性更强，更易被置换，故水与钠反应更剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南开大学附中24-25学年度第二学期高二化学阶段检测 可能用到的相对原子质量：Al-27 Cr-52 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 酸性： C. 电负性：S>Se D 键长：C=C>C-C 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 基态铜原子价电子轨道表示式： C. 的空间结构：(三角锥形) D. C(CH3)4的化学名称：新戊烷 3. 下列说法正确的是 A. 在所有分子中都存在化学键 B. 所有的σ键的强度都比π键的大 C. s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和KCl 5. 利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 B. NH3分子有孤电子对，可做配体 C. 一个N2H4分子中有4个σ键 D. NaCl晶体可以导电 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. MgO和SiO2熔化 B. 氯化钠和蔗糖熔化 C. 碘和干冰升华 D. Mg和S熔化 7. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. ＞ B. ＜CH3CH2CH2CH3 C. D. HF<HCl 8. 下列各组物质不互为同分异构体的是 A. CH3CH2OH和CH3OCH3 B. NH4OCN和CO(NH2)2 C. CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH D. 和 9. 关于晶体的下列说法中，不正确的是 A. 共价晶体中一定含有共价键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中一定含有离子键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 10. 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C. 固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 11. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 12. 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是 A. NH2OH 难溶于水 B. 空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有 4mol σ键 13. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 14. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是 A. Y的价层电子排布式是ns2np5 B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物 C. Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体 D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 15. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO2 B. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl⁻ D. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 16. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 ﹣4 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 B. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质和E单质均能与H2O发生置换反应 C. 元素B、C之间不可能形成化合物 D. C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D 17. 认真观察下列示意图，有关叙述不正确的是 A. 图1表示由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构，该化合物化学式可表示为LiAlSi B. 图2表示某蓝色晶体[MxFey(CN)6]的阴离子的最小结构单元，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，M呈＋2价 C. 图3表示金属镍与镧(La)形成的合金晶胞结构，该合金的化学式为LaNi5 D. 图4表示某种铁化合物的晶胞如图所示(硫原子均在晶胞内)，该物质化学式为CuFeS2 18. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 19. CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3)6]Cl2使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用CoCl3•5NH3表示，其中Co的配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加AgNO3溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl。下列说法错误的是 A. CoCl3•5NH3表示成配合物结构形式为[Co(NH3)5Cl]Cl2 B. 通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+ C. 上述反应不涉及氧化还原反应 D. [Co(NH3)6]Cl2中NH3提供孤电子对，Co2+提供空轨道 20. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 下列说法错误的是 A. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 B. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 烯烃在冠醚中的溶解度大于在水中的溶解度 D. 通过配位键与冠醚相结合 二、填空题(共计60分) 21. 按题目要求填空： （1）曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为请写出所有含氧官能团的名称有___________； （2）下列各组物质中属于同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。属于同一物质为___________(填序号)。 ①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③35Cl和37Cl ④和⑤和⑥和 （3）分子中所含共价键的基本类型有___________，其个数比为___________。 （4）该有机物中含___________种手性碳原子。 （5）请写出分子式为C8H10的带有苯环的所有同分异构体___________。 22. 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）Cr是第___________周期第___________族元素。 （2）基态Cr原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。 （3）Cr3+能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 （4）的配体分子NH3中N的杂化轨道类型是___________，H2O分子的空间构型为___________。 （5）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 b．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 c．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （6）的配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 中P的杂化类型是___________。NH3的沸点比的___________，原因是___________。的键角比的小的原因是___________。 （7）在金属材料中添加。颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________原子。若表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、c和的代数式表示)。 23. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： 晶体制备。 （1）向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________，写出难溶物与氨反应的离子方程式：___________。再向试管中加入极性较___________的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________色的晶体析出。 （2）检验晶体中是否含有的方法是___________。 Ⅱ．在两个相同的实验装置中，分别进行乙醇与钠反应和水与钠反应的实验，回答下列问题： （3）请写出乙醇与钠反应的方程式：___________。 （4）乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$