精品解析：2025年安徽省马鞍山市花园初级中学中考一模化学试题

2025年初三年级中考第一次模拟测试 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 K-39 O-16 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 熔化麦芽糖制备天门糖塑 B. 沔阳三蒸制成熟食 C. 用粽叶包制端午粽子 D. 用针线制作汉绣 【答案】B 【解析】 【详解】A、熔化麦芽糖是物理变化，仅状态改变（固态→液态），无新物质生成。属于物理变化，故选项不符合题意； B、蒸制熟食时，食物中的蛋白质、淀粉等成分在高温下发生变性或分解，生成新物质（如熟食的色、香、味变化），属于化学变化。选项符合题意； C、用粽叶包制端午粽子，无新物质生成。属于物理变化，故选项不符合题意； D、用针线制作汉绣，无新物质生成。属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 二十大报告指出，“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。下列做法不符合这一要求的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 严禁乱砍滥伐，保护森林资源 C. 深埋废弃电池，避免影响农作物 D. 禁止废水任意排放，保护水资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，有利于推进美丽中国建设，A选项正确； B、严禁乱砍滥伐，保护森林资源，有利于推进美丽中国建设，B选项正确； C、废弃电池含有许多有毒有害物质，深埋废弃电池，会造成土壤污染，不利于推进美丽中国建设，C选项错误； D、禁止废水任意排放，保护水资源，有利于推进美丽中国建设，D选项正确。 故选：C。 3. 2024年1月天舟七号货运飞船成功发射。航天员的“太空快递”到货。火箭的热强材料需用到钨的合金，下列有关说法错误的是 A. 钨的元素符号为W B. 钨元素为金属元素 C. 钨原子的质子数为74 D. 钨的相对原子质量为183.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则该元素的元素符号为W，故选项说法正确； B、钨带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=74，故选项说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，则该元素的相对原子质量为183.8，故选项说法错误； 故选：D。 4. 2023年11月，中国某公司自主研发的抗肿瘤新药呋喹替尼C21H19N3O5可用于治疗经治转移性结直肠癌的高选择性抑制剂。以下有关呋喹替尼的说法不正确的是 A. 呋喹替尼由48个原子构成 B. 呋喹替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 呋喹替尼中碳、氧元素的原子个数比为21：5 D. 该物质中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据化学式，一个呋喹替尼分子由21+19+3+5=48个原子构成，选项错误； B．根据化学式，呋喹替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确； C．化学式中元素符号右下角数字表示分子个数，呋喹替尼中碳、氧元素的原子个数比为21：5，选项正确； D．该物质中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素质量比是（12×21）：（1×19）：（14×3）：（16×5）=252：19：42：80，由此可知氢元素质量分数最小，选项正确； 故答案为：A 5. 下列有关试管的实验基本操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，防止手受伤，故该选项错误； B、大理石是块状固体，取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故该选项错误； C、用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管，但用力不能过猛，以防止损坏试管，故该选项正确； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故该选项错误； 故选：C。 6. 对下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 稀有气体作保护气：原子最外层电子达到相对稳定结构 B. 湿衣服在阳光下更容易干：温度升高，分子运动速率加快 C. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子间的间隔受热变大 D. 浓盐酸敞口放置浓度变稀：水分子不断运动到浓盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于稀有气体原子最外层电子达到相对稳定结构，所以稀有气体化学性质不活泼，可以作保护气。A正确； B、由于阳光下温度升高，分子的运动速率随温度升高而加快，所以湿衣服在阳光下更容易干。B正确； C、由于热水中温度升高，分子间的间隔受热变大，所以变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来。C正确； D、由于浓盐酸具有挥发性，即氯化氢分子不断运动到空气中，氯化氢分子运动速率远大于水分子，所以浓盐酸敞口放置浓度变稀。D不正确。 综上所述：选择D。 7. 北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观图示如下、关于该反应的说法不正确的是 A. 原子种类和数目不变 B. 各元素化合价均改变 C. “”和“”质量比为 D. 具有原料易得的优点 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； B、由图可知，该反应为水和氧气在光照、催化剂作用下生成过氧化氢，氧气中氧元素化合价为0价，水中氢元素化合价为+1价、氧元素为-2价，过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-1价，则氧元素化合价改变，但氢元素化合价不变，该选项说法不正确； C、该反应的化学方程式为，则反应的氧气和水的质量比为（16×2）：[2×（1×2+16）]=8：9，该选项说法正确； D、该反应的原料为水和氧气，都比较容易获得，则具有原料易得的优点，该选项说法正确。 故选B。 8. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是 A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑 B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的水中进行尾气处理 D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石） 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题意，纸屑先于木屑燃烧，说明纸屑的着火点低于木屑，选项错误； B、综合题意，这是微型实验，优点是操作简单、节约药品、现象明显，选项正确； C、一氧化碳难溶于水，因此无法通过通入水的方法处理尾气，选项错误； D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，选项错误； 故选：B 9. 在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 B 向蔬菜大棚中加CO2 CO2是光合作用的原料 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用橡皮泥制作氨分子的结构模型，故A正确； B、CO2是光合作用的原料，可以用作气体肥料，故B正确； C、SO2属于空气污染物，可以用微型空气质量检测仪测 SO2含量，故C正确； D、用自制简易净水器净化雨水，只能除去雨水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质如钙镁化合物等，得不到纯水，故D错误。 故选：D。 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品具有良好抗腐蚀性，因为铝可以形成致密氧化膜氧化铝，氧化铝和酸反应生成盐和水，所以铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，故错误； B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误； C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子等，故错误； 故选：C。 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. 甲和乙溶解度相同时，对应的温度是T1℃ B. 图中表示甲的不饱和溶液的点可以是B、D C. 图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线 D. T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为125g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图知，T1℃时，甲和乙两物质的溶解度相同，故A不符合题意； B、图中B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液在相应温度下已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质在相应温度下的不饱和溶液，故B符合题意； C、由图知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线，故C不符合题意； D、由图知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g，将50g甲放入100g水里，充分溶解后，只能溶解甲25g，所得溶液的质量为，故D不符合题意。 故选B。 12. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理； B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理； C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理； D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理， 故选C。 二、非选择题：（本题包括5小题，共28分） 13. 绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： （1）除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有______。 （2）绿电电解水生产绿氢的化学方程式为______。 （3）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是______。 （4）某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是______。 【答案】（1）潮汐能等(合理即可) （2） （3）增强导电性 （4）化学变化 【解析】 【小问1详解】 能产生绿氢可再生能源还有水能、潮汐能等，故填：潮汐能（合理即可）； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，增强溶液的导电性，加速水的电解过程，故填：增强导电性； 【小问4详解】 储氢材料能够大量“吸收”氢气，即与氢反应生成金属氢化物，则“吸收”氢气的变化是化学变化，故填：化学变化。 14. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是______。 （3）若要制取并获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放______（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从______端进入（填“b”或“c”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标有字母a的仪器是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。故填：A；。 【小问3详解】 由于浓硫酸有吸水性，不与二氧化碳反应，所以可用浓硫酸干燥二氧化碳；即制取并获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸。由于二氧化氮密度比空气大，所以用E装置收集该气体，则气体从b端进入。故填：浓硫酸；b。 15. 我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅(Si)作为晶圆衬底材料，制作硅(Si)生产过程如图所示： （1）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是：______。 （2）“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的______性。 （3）“转化炉”中粗硅属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）“纯化炉”中发生的反应是______（用化学方程式表示）。 （5）该流程中可以循环利用的物质的是______（写化学式）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使其充分反应 （2）还原 （3）混合物 （4） （5）HCl 【解析】 【小问1详解】 将石英砂粉碎，能增大反应物接触面积，使其反应更充分。 【小问2详解】 在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性。 【小问3详解】 粗硅中含有硅和杂质，属于混合物。 【小问4详解】 “纯化炉”中，氢气和SiHCl3在高温条件下反应生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由流程可知，该反应中HCl既是反应物，又是生成物，则HCl可循环使用。 16. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ____________________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ____________________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 _________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 ______________（写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M _____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 __________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1） （2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 （3）置换反应 （4）锌、硫酸铜溶液、银 （5）能 （6） ①. 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ②. ①③或②④ 【解析】 【小问1详解】 铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色； 【小问3详解】 实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问4详解】 验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银； 【小问5详解】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； 【小问6详解】 根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 17. “化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： （1）________。 （2）若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 【答案】（1）2 （2）设需要超氧化钾的质量为x 答：需要超氧化钾的质量为28.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后原子的种类个个数不变，反应前有钾原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8+2m、m，反应后钾原子、氧原子、碳原子的个数分别是2m、2m+6、m。则可得2m=4，m=2. 故选： 2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初三年级中考第一次模拟测试 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 K-39 O-16 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 熔化麦芽糖制备天门糖塑 B. 沔阳三蒸制成熟食 C. 用粽叶包制端午粽子 D. 用针线制作汉绣 2. 二十大报告指出，“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。下列做法不符合这一要求的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 严禁乱砍滥伐，保护森林资源 C. 深埋废弃电池，避免影响农作物 D. 禁止废水任意排放，保护水资源 3. 2024年1月天舟七号货运飞船成功发射。航天员的“太空快递”到货。火箭的热强材料需用到钨的合金，下列有关说法错误的是 A. 钨的元素符号为W B. 钨元素为金属元素 C. 钨原子的质子数为74 D. 钨的相对原子质量为183.8g 4. 2023年11月，中国某公司自主研发的抗肿瘤新药呋喹替尼C21H19N3O5可用于治疗经治转移性结直肠癌的高选择性抑制剂。以下有关呋喹替尼的说法不正确的是 A. 呋喹替尼由48个原子构成 B. 呋喹替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 呋喹替尼中碳、氧元素的原子个数比为21：5 D. 该物质中氢元素的质量分数最小 5. 下列有关试管的实验基本操作正确的是 A. B. C. D. 6. 对下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 稀有气体作保护气：原子最外层电子达到相对稳定结构 B. 湿衣服在阳光下更容易干：温度升高，分子运动速率加快 C. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子间的间隔受热变大 D. 浓盐酸敞口放置浓度变稀：水分子不断运动到浓盐酸中 7. 北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观图示如下、关于该反应的说法不正确的是 A. 原子种类和数目不变 B. 各元素化合价均改变 C. “”和“”质量比为 D. 具有原料易得的优点 8. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是 A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑 B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的水中进行尾气处理 D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石） 9. 在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 B 向蔬菜大棚中加CO2 CO2是光合作用的原料 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. 甲和乙溶解度相同时，对应的温度是T1℃ B. 图中表示甲的不饱和溶液的点可以是B、D C. 图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线 D. T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为125g 12. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：（本题包括5小题，共28分） 13. 绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： （1）除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有______。 （2）绿电电解水生产绿氢的化学方程式为______。 （3）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是______。 （4）某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是______。 14. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是______。 （3）若要制取并获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放______（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从______端进入（填“b”或“c”）。 15. 我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅(Si)作为晶圆衬底材料，制作硅(Si)生产过程如图所示： （1）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是：______。 （2）“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的______性。 （3）“转化炉”中粗硅属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）“纯化炉”中发生的反应是______（用化学方程式表示）。 （5）该流程中可以循环利用的物质的是______（写化学式）。 16. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ____________________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ____________________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 _________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 ______________（写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M _____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 __________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 17. “化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： （1）________。 （2）若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $