山东省重点高中2024-2025学年高二下学期4月大联考化学试题

山东省重点高中4月大联考高二试题 化学 ·参考答案 1.A【解析】丙烷的分子式为C₃Hg, “丙”是指丙烷分子中的碳原子数目，故选A。 2.D【解析】NaCl 晶胞中Na+ 和Cl-是交替排列的：,A 错误；邻羟基苯甲 醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成： ,B 错误； NH₃ 的中心原子 N 的价层电子对数为： ,含有一个孤电子对，故VSEPR (价层电子对互斥)模型 ,C 错误；氯化氢分子中氢原子与氯原子生成s-po 键 ，D 正确。 3.D【解析】人类利用无机物首次合成的有机物是尿素，不属于蛋白质， A 错误；通过有机化 学方法可以合成自然界中存在的有机物，也可以合成自然界不存在的有机物， B 错误，D 正确； 某些有机化合物与无机物的性质有相似之处，C 错误。 4.C【解析】X 射线衍射仪可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，可测定晶体结构， A 正确；不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根据红外光 谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息， B 正确；核磁共振氢谱可用于测定有机物中 不同类型的氢原子及对应数目等信息， 一般用质谱法测定有机物的相对分子质量， C 错误；当 原子中的电子从高能级跃迁到低能级时，将释放能量，释放出不同的光，用光谱仪摄取得到 发射光谱， D 正确。 5.B【解析】 为甲酸乙酯，属于酯类化合物，A 错误；CH₃CH₂Br 含有碳溴键，为 卤代烃，B 正确； 中含有N 、O 两种元素，属于烃的衍生物，C 错误； 含有羧基，属于羧酸类化合物，D 错误。 6.C【解析】金刚石和石墨互为同素异形体， A 错误； CH₃CH₂CH₃ 和 CH₃CH₃ 的分子式不同， 不互为同分异构体，B 错误； 和 的分子式相同，碳架形式相同，碳碳双键的位 置不同，二者互为同分异构体且属于官能团位置异构， C 正确； CH₂=CHCOOH 和 OHCCH₂CHO 的分子式相同，官能团种类不同，互为同分异构体，属于官能团异构，D 错误。 7.D【解析】苯的同系物分子中只有1个苯环，而该物质分子中含有2个苯环，不是苯的同系 物，A 错误；该有机化合物的分子式为C₁8H₁6,B 错误；1mol 该有机化合物最多能与9mol H₂ 发生加成反应，C 错误；该有机物分子中含有苯环，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生 氧化反应、加成反应，D 正确。 【高二化学参考答案 第 1 页 ( 共 5 页 ) 】 25012B 学科网（北京）股份有限公司 8.C【解析】白酒体积未知，无法求出乙醇含量，A 错误；乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化 还原反应，B 错误；酒精体积分数达到一定含量后，会在病毒表面形成一层蛋白质外壳保护病 毒，使消毒效果下降，D 错误。 9.A【解析】乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，原料中的原子全部转化为所需要 的产物，A 正确；乙醇与浓硫酸加热发生消去反应生成乙烯和水，原子没有全部利用， B 错误； 乙烷与氯气反应制一氯乙烷的反应为取代反应，原子没有全部利用， C 错误；甲苯与浓硝酸、 浓硫酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，原子利用率不是100%,D 错误。 10.A【 解析】基态镍原子的电子排布式为[Ar]3d⁸4s², 故 3d 能级上有3对成对电子，有2个 未成对电子， A 错误；[Ni(CN)₄] 中 N 的电负性强于C,N 给电子能力弱，则配位原子为C, B 正确；A 的坐标参数为(0,1,0),则原子B 的坐标参数为,C 正确；由晶胞结构可 知，处于面对角线上的Ni 、Cu 原子之间距离最近，其距离为面对角线的一半，由均摊法可知， 晶胞中含有3个Cu、1 个 Ni, 则晶胞的质量为, 体 积 为, 边 长 为 则 Ni、Cu 原子之间最近距离为 cm,D 正确。 11.C【解析】 C₂H₆O 存在CH₃CH₂OH 和 CH₃OCH₃ 两种结构，其中1mol 甲 醚 (CH₃OCH₃) 中 含有 C-Oσ 键的数目为2NA,A 错误；Fe³+在溶液中会有少量发生水解，所以1L1 mol·L-¹FeCl₃ 溶液中含Fe³+的数目小于NA,B 错误；C₂H₄ 和 C₃H₆ 的最简式均为CH₂,14g CH₂ 恰好是1 mol, 每个CH₂ 含有8个质子，所以14gC₂H₄ 和C₃H₆ 的混合物中含有的质子数为8NA,C 正确；未 给出气体所处状态，无法确定该反应中电子转移数目，D 错误。 12.BD【解析】 W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 能形成1个共价键， X 能形成4个共价键，Y 能形成3个共价键，Z 能形成2个共价键，X、Y、Z 同 周 期 ，YZ₂ 的 电子总数为23,则 W 是 H 元素、X 是 C 元素、Y 是 N 元素、Z 是 0 元 素 ，R 是血红蛋白中 重要的金属元素，R 是 Fe 元素。电负性： C>H,A 错误；第一电离能： N>0,B 正确；非 金属性：O>N, 简单氢化物的热稳定性： H₂O>NH₃,C 错误；基态Fe 原子的价电子排布为 3d⁶4s²,未成对电子数为4,基态C 原子的价电子排布为2s²2p²,未成对电子数为2,未成对电 子数：Fe>C,D 正确。 13.C【解析】浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸使丙醇碳化，且碳和浓硫酸发生氧化还原 反应生成CO₂、SO₂ 气体，A 正确；1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物为丙烯，丙烯只有一 种结构，B 正确；丙烯会被酸性高锰酸钾氧化，故不能在②的试管中盛放酸性KMnO₄ 溶液， C 错误；装置④中丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应导致溶液褪色， D 正确。 14.AC【 解析】溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产生的气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯均 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液褪色不能证明有乙烯生成，A 错误；溴乙烷与氢氧化钠溶 液共热，水解后检验溴离子，应在酸性条件下，则取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，再滴加 硝酸银溶液可检验卤素原子的种类，B 正确；电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢 等，乙炔和硫化氢均能被高锰酸钾氧化，则气体通入酸性高锰酸钾溶液，无法通过观察溶液 【高二化学参考答案 第 2 页 ( 共 5 页 ) 】 25012B 学科网（北京）股份有限公司 是否褪色判断乙炔是否被氧化，C 错误；两者发生取代反应生成HBr, 将反应产生的混合气体 先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO₃ 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明是否发 生取代反应，D 正确。 15.C【解析】组成M 的元素有H 、C 、N 、0 、Cl 、Br, 根据元素周期表结构可知，H 位于s 区，其余元素位于p 区 ，A 正确；M 中阳离子通过形成氢键N-H……0 体现了超分子的自组 装 ，B 正确；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分 子定义中分子是广义的，包括离子，C 错误；Y(18- 冠-6)能够识别,其具有分子识别功能， D 正确。 16. (12分) (1)b(1 分 ) d(1 分 ) ( 2 ) 2 2 ( 1 分 ) 球 形 ( 1 分 ) 的 ( 1 分 ) 3d54s¹或 3d¹04s¹(2 分 ) (3)Z(1 分 ) N 原子价电子排布式为2s²2p³,N 与0相比，2p 轨道处于半充满的稳定结构， 故失去第一个电子较难，I 较大(2分) (4)Fe³+ 的 3d⁵半满状态更稳定(2分) 【解析】(1)基态原子的电子得到能量后，电子会发生跃迁，电子从低轨道跃迁到高能级的 轨道会吸收能量，b 中跃迁电子最多，能量最高；基态原子电子排布遵循能量最低原理，d 能 量最低。 (2)Ti 元素原子核外有22个电子，所以原子核外共有22种运动状态不同的电子；钛原子的 电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²;最高能级为4s能级，电子云轮廓图为球形；其价层电子 排布图为 ;钛元素的最外层电子数为2,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原 子中，最外层电子数与钛不同，即最外层电子数为1,符合条件的元素为Cr 和 Cu, 价电子排 布式分别为3d54s¹、3d104s¹。 (3)N 、O 、Mg 三种元素中，金属元素第一电离能I₁小于非金属元素，所以第一电离能I1最 小的X 为 Mg 元素，N 原子价电子排布式为2s²2p³,O 原子价电子排布式为2s²2p⁴,N 原子2p 轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I 较大。 (4)Fe²+ 价电子排布式为3d6,失去1个电子形成更稳定的3d5 即半充满状态的Fe³+,导致Fe²+ 易被氧化成Fe³+。 17. (12分) ( 2 分 ) 7 ( 2 分 ) (2)AD(2 分 ) (3) (2分) ( 4 ) 异 戊 烷 ( 2 分 ) 3 ( 2 分 ) 【解析】(1)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯；丙烯中双键两边总共有6个原子共平面，甲基 【高二化学参考答案 第 3 页 ( 共 5 页 ) 】 25012B 学科网（北京）股份有限公司 上还有一个氢原子能与这6个原子共平面，因此最多有7个原子共平面。 (2)聚丙烯是n 个丙烯通过加聚反应所得，因此其最简式是CH₂,A 正确；聚丙烯中没有双 键，不能使高锰酸钾溶液褪色，B 错误；高聚物都是混合物，C 错误；聚丙烯和丙烯的最简式 相同，因此相同质量的二者耗氧量相同，D 正确。 (3)由信息可知，丙烯和HCl 加 成 时 ，H 加在“-CH₂ ” 上。 (4) 中碳原子个数是5即为戊烷，有一个甲基取代基，用习惯命名法命名为 异戊烷，M 的结构有CH₂=C(CH₃)-CH₂CH₃ 、CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃ 、CH₃-CH(CH₃)-CH=CH₂ 共 3 种 。 18 . (12分) (1)蒸馏烧瓶(2分) (2)获得氢溴酸(2分) (3)温度控制不当(2分) 个+H₂O(2 分 ) (4)减少溴乙烷的挥发(2分) (5)a(2 分 ) 【解析】装置A 中浓硫酸、乙醇、NaBr 固体在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷沸点为38.4℃, 冷凝收集溴乙烷。 ( 1 ) 仪 器A 的名称是蒸馏烧瓶。 (2)乙醇和浓的氢溴酸反应生成溴乙烷和水，向A 中加入NaBr 固体和浓硫酸的目的是获得 氢溴酸。 (3)乙醇和浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，乙醇和浓硫酸在140°℃时发生取代反 应生成乙醚，所以反应生成乙烯和乙醚的原因是温度控制不当。 (4)溴乙烷沸点为38.4℃,将锥形瓶置于冰水浴中的作用是减少溴乙烷的挥发。 (5)溴乙烷中可能含有HBr 等酸性物质，提纯产物时需向锥形瓶中加入Na₂CO₃ 溶液，充分 振荡、静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 19 . (12分) (1)O>N>C(2 分 ) (2)AsH₃ (1 分 ) As-H 键键长最长，则As-H 键键能最低，稳定性差(2分) (3)NH₃>PH₃>H₂O(2 分 ) (4)bc(2 分 ) (5)①PCl₆(2 分 ) ②d(1 分 ) 【解析】(1)氮与同周期相邻元素的电负性由大到小的顺序是 O>N>C。 (2)N 、P 和 As 同 主 族 ，As 的原子半径大于P,P 的原子半径大于N,NH₃ 、PH₃ 和 AsH₃中 As-H 键键长最长，则As-H 键键能最低，所以AsH₃ 最不稳定。 (3)NH₃ 与 PH₃ 均是三角锥形，N—H 键键能强于P—H 键，排斥力更强，故键角NH₃>PH₃, H₂O 是 V 形，孤对电子的斥力更大，键角较小。 (4)胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N 、H 原子之间 以极性共价键结合；Cu²+ 提供空轨道，N 原子提供孤对电子，以配位键结合；水分子之间存在 【高二化学参考答案 第 4 页 ( 共 5 页 ) 】 25012B 学科网（北京）股份有限公司 氢键，范德华力；所以该蓝色溶液中不存在金属键和非极性键。 (5)①PCls 是一种白色晶体，由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，正四 面体形阳离子为PCl4, 正八面体形阴离子为PCl₆ ;② 气态PCls为单分子结构，分子呈三角双 锥形，中心P 原子成5个键，杂化类型为sp³d。 20 . (12分)(1)C₈H₉Cl(1 分 ) ( 1 分 ) (2)①②⑥(2分) (3) ( 2 分 ) ( 6 ) 4 ( 2 分 ) 【解析】乙烯和 HCl 发生加成反应生成B 为 CH₃CH₂Cl,C 和氯气发生取代反应生成D, 则 D 中含有氯原子，D 发生水解反应生成H, 则 D ,C 发生 氧化反应生成G 为,B 和苯发生取代反应生成C,D 发生消去反应生成E 为 2,E 发生加聚反应生成高分子化合物F 为 (2)反应①为苯与CH₃CH₂Cl 发生取代反应，反应②为乙苯和Cl₂ 在光照下发生取代反应， 反应③为卤代烃在NaOH 醇溶液中加热发生消去反应，反应④为苯乙烯发生加聚反应，反应 ⑤为苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应⑥为卤代烃的水解反应属于取代反应。 (6)有机物H 的分子式为C₈H₁₀O, 其属于芳香族化合物即含有苯环，含有醇羟基的同分异 构体中，若只有一个取代基则还有-CH₂CH₂OH, 若为2个取代基则为-CH₃ 和-CH₂OH 有邻间 对三种位置异构，故有4种。 【高二化学参考答案 第 5 页 ( 共 5 页 ) 】 25012B 学科网（北京）股份有限公司 $$山东省重点高中4月大联考高二试题 化学参考答案 1A【解析】丙烷的分子式为C3H8,“丙”是指丙烷分子中的碳原子数目，故选A。 2.D【解析】NaCl晶胞中Nat和CI是交替排列的： -Na' ,A错误；邻羟基苯甲 醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成： B错误；NH的中心原子 N的价层电子对数为3+6-3x)=4,含有一个孤电子对，故VSEPR(价层电子对互斥)模型 为。。，C错误：氯化氢分子中氢原子与氯原子生成s-pc键，D正确。 3D【解析】人类利用无机物首次合成的有机物是尿素，不属于蛋白质，A错误；通过有机化 学方法可以合成自然界中存在的有机物，也可以合成自然界不存在的有机物，B错误，D正确： 某些有机化合物与无机物的性质有相似之处，C错误。 4.C【解析】X射线衍射仪可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，可测定晶体结构， A正确：不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根据红外光 谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，B正确：核磁共振氢谱可用于测定有机物中 不同类型的氢原子及对应数目等信息，一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，C错误：当 原子中的电子从高能级跃迁到低能级时，将释放能量，释放出不同的光，用光谱仪摄取得到 发射光谱，D正确。 5.B【解析】 为甲酸乙酯，属于酯类化合物，A错误：CH3CHBr含有碳溴键，为 O-C,Hs 卤代烃，B正确： NO:中含有N、O两种元素，属于烃的衍生物，C错误： 含有羧基，属于羧酸类化合物，D错误。 6.C【解析】金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；CH,CHCH和CH,CH3的分子式不同， 不互为同分异构体，B错误：一〈和〈的分子式相同，碳架形式相同，碳碳双键的位 置不同，二者互为同分异构体且属于官能团位置异构，C正确：CH,=CHCOOH和 OHCCH,CHO的分子式相同，官能团种类不同，互为同分异构体，属于官能团异构，D错误。 7D【解析】苯的同系物分子中只有1个苯环，而该物质分子中含有2个苯环，不是苯的同系 物，A错误：该有机化合物的分子式为C⑧H6,B错误；1mol该有机化合物最多能与9molH2 发生加成反应，C错误；该有机物分子中含有苯环，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生 氧化反应、加成反应，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 25012B 8.C【解析】白酒体积未知，无法求出乙醇含量，A错误：乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化 还原反应，B错误；酒精体积分数达到一定含量后，会在病毒表面形成一层蛋白质外壳保护病 毒，使消毒效果下降，D错误。 9.A【解析】乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，原料中的原子全部转化为所需要 的产物，A正确：乙醇与浓硫酸加热发生消去反应生成乙烯和水，原子没有全部利用，B错误； 乙烷与氯气反应制一氯乙烷的反应为取代反应，原子没有全部利用，C错误：甲苯与浓硝酸、 浓硫酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，原子利用率不是100%，D错误。 10.A【解析】基态镍原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,故3d能级上有3对成对电子，有2个 未成对电子，A错误；[N(CN),]广中N的电负性强于C,N给电子能力弱，则配位原子为C, B正确：A的坐标参数为Q,0),则原子B的坐标参数为行0》】 C正确；由晶胞结构可 知，处于面对角线上的N、Cu原子之间距离最近，其距离为面对角线的一半，由均摊法可知， 64×3+59 64×3+5 晶胞中含有3个Cu、1个Ni,则晶胞的质量为 N g, 体积为 dN cm3,边长为 64×3+59 dN m,则i、Cu原子之间最近距离为5× 64×3+59 2 cm,D正确。 dN 11.C【解析】C2H6O存在CH3CHOH和CH3OCH3两种结构，其中1mol甲醚(CH3OCH3)中 含有C-Oo键的数目为2NA,A错误：Fe3+在溶液中会有少量发生水解，所以1L1mol·L-FeCl3 溶液中含Fe3#的数目小于NA,B错误；C2H4和C3H6的最简式均为CH2,14gCH2恰好是1mol, 每个CH2含有8个质子，所以14gC,H4和C,H。的混合物中含有的质子数为8NA,C正确：未 给出气体所处状态，无法确定该反应中电子转移数目，D错误。 12.BD【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X 能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，YZ2的 电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中 重要的金属元素，R是F元素。电负性：C>H,A错误；第一电离能：N>O,B正确：非 金属性：O>N,简单氢化物的热稳定性：HO>NH3,C错误；基态F原子的价电子排布为 3d4s2,未成对电子数为4，基态C原子的价电子排布为2s22p2,未成对电子数为2，未成对电 子数：Fe>C,D正确。 13.C【解析】浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸使丙醇碳化，且碳和浓硫酸发生氧化还原 反应生成C02、S02气体，A正确；1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物为丙烯，丙烯只有一 种结构，B正确：丙烯会被酸性高锰酸钾氧化，故不能在②的试管中盛放酸性KMO,溶液， C错误：装置④中丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应导致溶液褪色，D正确。 14.AC【解析】溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生的气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯均 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液褪色不能证明有乙烯生成，A错误：溴乙烷与氢氧化钠溶 液共热，水解后检验溴离子，应在酸性条件下，则取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，再滴加 硝酸银溶液可检验卤素原子的种类，B正确：电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢 等，乙炔和硫化氢均能被高锰酸钾氧化，则气体通入酸性高锰酸钾溶液，无法通过观察溶液 【高二化学参考答案第2页（共5页）】 25012B 是否褪色判断乙炔是否被氧化，C错误：两者发生取代反应生成HB,将反应产生的混合气体 先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO,溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明是否发 生取代反应，D正确。 15.C【解析】组成M的元素有H、C、N、O、CI、Br,根据元素周期表结构可知，H位于s 区，其余元素位于p区，A正确：M中阳离子通过形成氢键N一H:O体现了超分子的自组 装，B正确；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分 Br 子定义中分子是广义的，包括离子，C错误：Y(18-冠-6能够识别心 ,其具有分子识别功能， NH D正确。 16.(12分) (1)b(1分)d(1分) (2)22(1分)球形(1分) m9简(1分)3d4s或3d4s(2分) (3)Z(1分)N原子价电子排布式为2s22p3,N与0相比，2p轨道处于半充满的稳定结构， 故失去第一个电子较难，1较大(2分) (4)Fe3t的3d5半满状态更稳定(2分) 【解析】(1)基态原子的电子得到能量后，电子会发生跃迁，电子从低轨道跃迁到高能级的 轨道会吸收能量，b中跃迁电子最多，能量最高：基态原子电子排布遵循能量最低原理，d能 量最低。 (2)T元素原子核外有22个电子，所以原子核外共有22种运动状态不同的电子：钛原子的 电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2；最高能级为4s能级，电子云轮廓图为球形；其价层电子 3d 排布图为已的：钛元素的最外层电子数为2，与T同周期的所有过渡元素的基态原 子中，最外层电子数与钛不同，即最外层电子数为1，符合条件的元素为C和Cu,价电子排 布式分别为3d4s、3d04s'。 (3)N、O、Mg三种元素中，金属元素第一电离能1小于非金属元素，所以第一电离能I1最 小的X为Mg元素，N原子价电子排布式为2s22p3,0原子价电子排布式为2s22p,N原子2p 轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，工较大。 (4)Fe2*价电子排布式为3d,失去1个电子形成更稳定的3d5即半充满状态的Fe3+,导致Fe2 易被氧化成Fe3+。 17.（12分) I)nCH,CH=CH继化剂fCH-CH,h (2分)7(2分) CH, (2)AD(2分) CH,CHCH, (3) (2分) CI (4)异戊烷(2分)3(2分) 【解析】(1)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯：丙烯中双键两边总共有6个原子共平面，甲基 【高二化学参考答案第3页（共5页）】 25012B 上还有一个氢原子能与这6个原子共平面，因此最多有7个原子共平面。 (2)聚丙烯是个丙烯通过加聚反应所得，因此其最简式是CH2,A正确：聚丙烯中没有双 键，不能使高锰酸钾溶液褪色，B错误：高聚物都是混合物，C错误；聚丙烯和丙烯的最简式 相同，因此相同质量的二者耗氧量相同，D正确。 (3)由信息可知，丙烯和HC1加成时，H加在“CH2”上。 CH-CH-CH,CH, (4) 中碳原子个数是5即为戊烷，有一个甲基取代基，用习惯命名法命名为 CH, 异戊烷，M的结构有CH=C(CH)-CHCH、CH3-C(CH)-CH-CH3、CH-CH(CH)CH=CH2 共3种。 18.(12分) (1)蒸馏烧瓶(2分) (2)获得氢溴酸(2分) (3)温度控制不当(2分)CH,CH,OHCH,=CH,↑+H,0(2分) (4)减少溴乙烷的挥发(2分) (5)a(2分) 【解析】装置A中浓硫酸、乙醇、NaBr固体在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷沸点为38.4C, 冷凝收集溴乙烷。 (1)仪器A的名称是蒸馏烧瓶。 (2)乙醇和浓的氢溴酸反应生成溴乙烷和水，向A中加入NaBr固体和浓疏酸的目的是获得 氢溴酸。 (3)乙醇和浓疏酸在170C时发生消去反应生成乙烯，乙醇和浓硫酸在140C时发生取代反 应生成乙醚，所以反应生成乙烯和乙醚的原因是温度控制不当。 (4)溴乙烷沸点为38.4℃，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是减少溴乙烷的挥发。 (5)溴乙烷中可能含有HBr等酸性物质，提纯产物时需向锥形瓶中加入Na2CO3溶液，充分 振荡、静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 19.(12分) (1)O>N>C(2分) (2)AsH（1分)As-H键键长最长，则As-H键键能最低，稳定性差(2分) (3)NH>PH>HO(2分) (4)bc(2分) (5)①PCI5(2分)②d(1分) 【解析】(1)氮与同周期相邻元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C。 (2)N、P和As同主族，As的原子半径大于P,P的原子半径大于N,NH3、PH3和AsH3中 AsH键键长最长，则As-H键键能最低，所以AsH3最不稳定。 (3)NH3与PH3均是三角锥形，N一H键键能强于P一H键，排斥力更强，故键角NH3>PH3, H2O是V形，孤对电子的斥力更大，键角较小。 (4)胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间 以极性共价键结合；C*提供空轨道，N原子提供孤对电子，以配位键结合；水分子之间存在 【高二化学参考答案第4页（共5页）】 25012B 氢键，范德华力：所以该蓝色溶液中不存在金属键和非极性键。 (5)①PC15是一种白色晶体，由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，正四 面体形阳离子为PC,正八面体形阴离子为PC；②气态PC5为单分子结构，分子呈三角双 锥形，中心P原子成5个键，杂化类型为spd。 20.(12分)(1)CHC1(1分) COOH(1分) (2)①②⑥(2分) (3)CH;CHCl+NaOH-2>CH2-CH21+H2O+NaCl ( OH (4) CHCH,+NaOH- CHCH+NaCI(2分) OH (5) CHCH,+O2刻2 CCH +2H20(2分) (6)4(2分) 【解析】乙烯和HCI1发生加成反应生成B为CHCH2CI,C和氯气发生取代反应生成D,则D 中含有氯原子，D发生水解反应生成H,则D为 CHCH,C为《》 CHCH,,C发生 氧化反应生成G为 COOH,B和苯发生取代反应生成C,D发生消去反应生成E为 十CH-CHn CH-CH2,E发生加聚反应生成高分子化合物F为 (2)反应①为苯与CHCH2CI发生取代反应，反应②为乙苯和C2在光照下发生取代反应， 反应③为卤代烃在NOH醇溶液中加热发生消去反应，反应④为苯乙烯发生加聚反应，反应 ⑤为苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应⑥为卤代烃的水解反应属于取代反应。 (6)有机物H的分子式为C8H10,其属于芳香族化合物即含有苯环，含有醇羟基的同分异 构体中，若只有一个取代基则还有-CH2CH2OH,若为2个取代基则为-CH3和-CH2OH有邻间 对三种位置异构，故有4种。 【高二化学参考答案第5页（共5页）】 25012B 山东省重点高中4月大联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 1．奥运会火炬曾使用丙烷作为燃料。“丙”是指丙烷分子中的 A．碳原子数目 B．氢原子数目 C．所含原子总数目 D．碳氢键数目 2．下列化学用语的表达正确的是 A．NaCl的晶胞： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型： D．中键的形成： 3．1828年德国化学家维勒首次利用无机物合成出了有机化合物，突破了无机物与有机化合物之间的界限，下列说法中正确的是 A．有机化合物都是从动植物体中提取出来的 B．天然有机化合物不可以用有机化学方法合成出来 C．有机化合物与无机物的性质完全不同 D．通过人工方法可以合成出自然界中原本不存在的有机物 4．在检测领域，有四大名谱，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是 A．X射线衍射仪可测定晶体结构 B．红外光谱仪可测定有机化合物的化学键或官能团的信息 C．质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 D．发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱 5．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A．含有醛基，属于醛类物质 B．CH3CH2Br含有碳溴键，属于卤代烃 C．含有苯环，属于芳香烃 D．含有苯环和羟基，属于醇类物质 6．下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和 7．美国马丁·卡普拉斯等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该有机化合物属于芳香烃，与苯互为同系物 B．该有机化合物的分子式为 C．该有机化合物最多能与发生加成反应 D．该有机化合物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 8．酒类产品标签中的酒精是指乙醇的体积分数，白酒中乙醇的体积分数一般是25%~68%，下列说法正确的是 A．100g46%的白酒中，所含乙醇的物质的量为1mol B．乙醇与酸性重铬酸钾溶液可大量共存 C．乙醇进入人体后，最终产物为二氧化碳和水 D．医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，其体积分数越大，消毒效果越好 9．“绿色化学”提倡“原子经济性”。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是 A．乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B．乙烷与氯气反应制一氯乙烷 C．乙醇催化氧化制乙醛 D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT 10．白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为，下列说法不正确 的是 A．镍处于元素周期表中的ds区 B．镍形成配合物离子中的配位原子为C C．原子B的坐标参数为 D．若该晶体密度为d g·cm，铜镍原子间最短距离为cm 二 、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的 A．1molC₂H₆O中含有C-Oσ键的数目为NA B．1L lmol·L-1FeCl₃溶液中含Fe3的数日为NA C．14gC₂H₄和C₃H₆的混合物，含有的质子数为8NA D．H₂与Cl₂反应生成22.4LHCl 转移电子数目为NA 12. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．基态原子的未成对电子数： 13．如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸使丙醇碳化，并有、气体生成 B．装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同 C．②的试管中可盛放酸性溶液以除去副产物 D．装置④中的现象是溶液颜色变浅直至无色 14．下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 15．化合物是一种新型超分子晶体材料。可以为溶剂，由、(18-冠-6)、反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示： 下列说法错误的是 A．组成M的元素位于元素周期表的s区和p区 B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C．超分子是分子聚集体，不包括离子 D．(18-冠-6)具有分子识别功能 三、非选择题 16．（12分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号)。 a. b. c. d. (2)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式 。 (3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 ，判断理由是 。 元素 I1/kJ·mol－1 I2/kJ·mol－1 I3/kJ·mol－1 X 737.7 1 450.7 7 732.7 Y 1 313.9 3 388.3 5 300.5 Z 1 402.3 2 856.0 4 578.1 (4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是 。 17．（12分）近日，支原体肺炎频频出现在热搜榜上，而支原体肺炎主要通过呼吸道飞沫传播，戴口罩可有效阻止病菌的传播。 (1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为 ，丙烯中最多有 个原子共平面。 (2)下列有关聚丙烯的说法正确的是_______。 A．聚丙烯的最简式 B．聚丙烯是纯净物 C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同 (3)已知当不对称烯烃与含氢物质(如：、)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与发生加成时的主要产物的结构简式 。 (4)丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为，该产物用习惯命名法命名为 ，M可能的结构共 种。 18（12分）溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。 实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置气密性。 步骤：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 (1)仪器A的名称是 。 (2)向A中加入固体和浓硫酸的目的是 。 (3)反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是 ；产生乙烯的原因用化学方程式表示为 。 (4)将锥形瓶置于冰水浴中的作用是 。 (5)提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂 (填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 a．溶液        b．苯        c．浓硫酸 19．（12分）同族的氮、磷、砷元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)氮与同周期相邻元素的电负性由大到小的顺序是 。 (2)氮、磷、砷的气态氢化物中，最不稳定的是 (填化学式)，从结构上看其主要原因是 。 (3)NH₃、PH₃、H₂O 的键角由大到小的排序是 。 (4)将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构(如图1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有 (填字母序号)。 a.键    b.金属键    c.非极性键    d.极性键  e.配位键    f.范德华力    g.氢键 (5)不同聚集状态的，结构不同。 ①固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图2所示，正八面体形离子的化学式为 ； ②气态的结构如图3所示，气态分子中P的杂化类型可能是 (填字母序号)。 a.sp    b.    c.    d.    e. 20．（12分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： 根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： (2)D的分子式为 ；G的结构简式为 。 (3)在①～⑥反应中，步骤①的反应类型是 ，步骤③的反应类型是 。 (4)写出④的化学方程式： 。 (5)写出⑥的化学方程式 。 (6)有机物H 的同分异构体中，属于芳香族化合物且属于醇的有 种(不考虑立体异构) 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$