四川省乐山市乐山一中2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

试卷第1页，共 7 页 乐山一中高 2027 届高一（下）3 月月考化学(学科)测试卷 命题人：廖子涵 杨颖 审题人：黄艾 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题，每题只有一个正确答案，3 分/题，共 48 分。 1、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是（ ） A．国产大飞机 C919 使用了高温陶瓷 Si3N4，属于新型无机非金属材料 B．某国产品牌手机使用的麒麟 980 芯片和水晶镜片材料相同 C．大多数硅酸盐材料具有热稳定性差、易腐蚀、硬度低等特点 D．能够用于负载药物和肿瘤治疗的材料富勒烯是一种笼状化合物 2、化学用语是描述化学物质、反应、结构及性质的标准化语言，规范用语有助于我们更好的学习化学。下 列化学用语表示正确的是（ ） A．乙烷的最简式：C2H6 B．甲烷的球棍模型： C．异丁烷的键线式： D．丙烷的结构简式： CH3CH2CH3 3、硫酸和硝酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是（ ） ①将两瓶浓溶液敞开，放在空气中一段时间后，溶液质量分数都减小；②打开盛有浓硝酸的试剂瓶可观察 到红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性；③胆矾晶体中加入浓硫酸，固体变为白色，体现了浓硫酸的脱 水性；④浓硫酸和浓硝酸都可以用铁罐车进行运输，因为两者都不与铁反应 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 4、根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中滴加氢氧化钠稀 溶液，在管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸未变蓝 该溶液不含NH4 + B 向溶有 SO2的 BaCl2 溶液中通入气体 X 出现白色沉淀 X 一定具有强氧化性 C 将可能少量氧化的铁粉加入稀硫酸中溶 解，并向溶液中加入 KSCN 溶液 溶液未变红 无法判断铁粉是否被 氧化 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 该溶液一定含有SO4 2- A．A B．B C．C D． 5、若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．某链状烷烃相对分子质量为 44，0.1mol 该烷烃含有共价键数目为 NA B．标准状况下，22.4LC10H22 中 C-C 的数目为 9NA C．实验室用 43.5g 二氧化锰和足量浓盐酸反应制氯气，充分反应后转移电子数为 NA D．足量的Zn 与含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数大于 0.2NA 6、将微观的分子结构用模型呈现出来，是人们探索物质结构的重要方法，也是学习化学的直观工具。下图 为含 4 个碳原子的 6 种烃的分子模型（未画出氢原子），下列叙述正确的是（ ） 试卷第2页，共 7 页 A．熔沸点：a>c B．b 和 d 互为同系物 C．和 b 互为同分异构体的只有 e D．f 的分子式为 C4H10 7、化学实验设计是一种研究物质性质的重要方法，设计时应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 下列实验设计能够达到预期目的的是（ ） A．利用甲装置制备 SO2时可以实现随开随用，随关随停 B．利用乙装置除去 SO2中的水蒸气 C．利用丙装置收集 NH3或 NO D．利用丁装置进行 NH3的尾气处理并防倒吸 8、离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。常温下，在下列指定条件的溶液中，一定能共存大量共存 的离子组是（ ） A．加入铝粉生成 H2的溶液：Na+、K+、SO3 2--、Cl— B．遇酚酞变红的的溶液：Ba2+、NH4 +、NO3 --、Br— C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO4 2-、Cl— D．pH=3 的溶液：K+、NH4 +、NO3 --、I— 9、NH3 催化氧化反应是工业制硝酸的一步重要反应，某化学兴趣小组为探究该反应，设计了如下图所示的 实验装置，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝 色。下列说法错误的是（ ） A．③中反应的还原产物有 NO 和 H2O B．④中白烟的主要成分为 NH4NO3 C．⑤中溶液变蓝色主要是因为 HNO3与 Cu 发生反应 D．装置①②③④⑤中都涉及了氧化还原反应 10、许多事物具有两面性，例如 SO2 大量排放到空气中会造成环境污染，而适量添加到食品中则可以起到 漂白、防腐和抗氧化等作用。下列事实与括号中 SO2 的性质对应关系错误的是（ ） A．SO2 通入氢硫酸中产生黄色沉淀（氧化性） B．SO2 通入品红溶液中导致溶液褪色（漂白性） 试卷第3页，共 7 页 C．SO2 通入高锰酸钾溶液中导致溶液褪色（还原性） D．SO2 加入红葡萄酒中防止其氧化变质（氧化性） 11、很多生活知识里面都蕴藏着化学原理，下列描述中涉及的化学反应，相关离子方程式错误的是（ ） A．”钡餐”使用 BaSO4 而不是 BaCO3：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O B．“84 消毒液”和洁厕灵不能混合使用：Cl— + ClO— + 2H+ = Cl2↑ + H2O C．氢氟酸用于蚀刻玻璃制作精美图案：4H+ + 4F— + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O D．复方氢氧化铝片用于治疗胃酸分泌过多：Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 12、 半导体工业中有一句行话：“从沙滩到用户”，通过神奇的化学魔法，可以实现“点沙成晶”。从石英砂(主 要成分为 SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．硅在自然界中主要以单质、氧化物和硅酸盐形式存在 B．除了含硅物质外，整个制备过程中、循环使用的物质主要有 HCl 和 H2 C．反应②和反应③互为可逆反应 D．SiHCl3 能与水反应生成一种可燃性气体，该过程没有涉及氧化还原反应 13、稀硝酸和稀硫酸的混合溶液 500mL，向其中逐渐加入铁粉，溶液中两种金属离子的物质的量随着加入 铁粉质量变化关系如图所示，下列分析正确的是（ ） A．整个过程体现了氧化性：HNO3>Fe3+>H+ B．OA 段、AB 段表示 Fe2+的变化 C．OA 段、AB 段和 CD 段都产生了气体 D．混合溶液中硫酸的物质的量为 0.5mol 14、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类生存环境，服务美好生活。如图为氮及其化合物的“价— 类”二维图，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，67.2L 物质 B 与水完全反应，转移电子 2mol 试卷第4页，共 7 页 B．物质 C 的浓溶液与足量的 Cu 反应，生成的气体有 NO2和 NO C．1molN2和 3molH2完全反应生成 2mol 物质 A D．红热的木炭与物质 C 的浓溶液反应，体现了 C 的酸性和强氧化性 15、有机物种类繁多的一个重要原因是存在同分异构现象。某链状烷烃 0.1mol，完全燃烧后，将气体依次 通过浓硫酸和碱石灰，其中碱石灰增重 30.8g，该烷烃含有 3 个甲基的同分异构体数目为（ ） A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种 16、为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某化学兴趣小组用足量的铜与 100mL 的浓硝酸充分反应，得到 11. 2 L(标准状况)NO2与 NO 的混合气体，这些气体与一定体积的 O2 混合 后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加 200 mL 4.5mol·L-1NaOH 溶液， Cu2+恰好沉淀完全。下列说法错误的是（ ） A．反应中溶解的 Cu 的质量为 28.8g B．参加反应的浓 HNO3 浓度为 14 mol/L C．混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为 3：2 D．反应消耗的氧气体积为 5.04 L（标况下） 二、非选择题。（共 52 分） 17.(14 分)烃是一类重要有机化合物，回答下列有关问题： (1)如图一是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球棍模型，该物质的结构简式是 。 (2)相对分子质量为 72 的烷烃分子式为 。该烷烃所有的同分异构体中沸点最低的结构简 式： 。 (3)实验室中用如图二所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验： 装置中甲烷与 Cl2 反应生成一氯甲烷的化学方程式： 。若将 1mol CH4 与一定量的 Cl2反应，得到等物质的量的 4 种有机产物，则生成 HCl 的物质的量为 mol。 (4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： 互为同系物的是 (填序号，下同)。 互为同分异构体的是 。 ①金刚石与“足球烯”C60；②D2O 与 T2O；③16O、17O 和 18O；④乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑤ 和 ；⑥ 与 (5)烷烃完全燃烧的产物都是 CO2和 H2O。等质量的甲烷、乙烷、丙烷，分别在 O2 中完全燃烧，消耗 O2 最 多的是 (写化学式)。 18. (12 分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品的主要成分属于硅酸盐的是 （填序号）： ①玻璃 ②沙子 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤水泥 ⑥光导纤维 (2)制备玻璃和水泥时，用到的相同原料是 (写化学名称)。 图一 图二 试卷第5页，共 7 页 (3)盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞而不能用磨口玻璃塞，原因是(用离子方程式表示) 。玻 璃表面的微裂纹可用氢氟酸处理，是因为氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应。故二氧化硅属于两性氧化物， 这种说法是否正确 (填“是”或“否”)。 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图: 写出制粗硅的化学方程式 。 (5)硅酸(H2SiO3)的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图：A 中放入盐酸，C 中 放入硅酸钠溶液，B 中应放入的块状固体是 (写化学式)，实验老师指出该实验装置有一处缺 陷： 。 19.（14 分）合成氨在农业增产、工业基石、能源转型、经济拉动起了重要作用，请回答以下问题： (1)下列有关 NH3 的说法中，不正确的是___________(填字母)。 A．工业合成 NH3需要在高温、高压、催化剂下进行 B．NH3 可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．NH3 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 （2）植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，此过程可简单地用化学方程式表示为： ____N2 + ____C + ____H2O ___________ ____NH3 + ____CO2 ，请配平化学方程式。 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，显著提高了在 温和条件下合成氨的效率，其过程如图一所示。H2O 在反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不 是氧化剂也不是还原剂”)，反应每生成 1mol NH3转移 mol e-。 (4)某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，如图二所示。 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 ①工业合成氨反应的化学反应类型属于 (填序号)。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应 ②写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取 N2的化学方程式： 。 ③锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红， 则气体 X 的成分除了 N2、水蒸气，还有 。该实验的尾气处理装置没有防倒吸处理，可能的原 因是 。 根瘤菌 图一 图二 试卷第6页，共 7 页 20.(12 分)硫及其化合物在生产生活中许多领域都有重要用途，请回答： Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素 化合价为 ，催化氧化步骤中将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程 式为 。 （2）某工厂煅烧含 FeS₂ 80%的黄铁矿 100 吨，燃烧时 FeS₂的硫元素全部转化为二氧化硫，催化氧化步骤转 化率为 95%，三氧化硫全部转化为硫酸，若实际生产中获得 98%的浓硫酸 50 吨，计算总产率 。 （保留 2 位有效数字） Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行 了实验探究活动。 （3）请写出碳参与反应的化学方程式 。 （4）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 （5）若观察到 现象，说明有 CO2 气体生成。 Ⅲ．已知 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为验证硫酸亚铁的气态分解产物，将硫酸亚铁放入下图所示的装 置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。 （6）C、D 中的溶液依次为 (填标号)。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 的 答案第 1 页 共 2 页 乐山一中高 2027 届高一（下）3 月月考化学 参考答案 一 选择题：3分/题，共 48分。 1-5 ADBCB 6-10 ABCDD 11-16 CBABCC 二 选择题：除标注 1分外，每空 2分，共 52分。 17(1)CH3CH2CH3 (1分) (2)C5H12 (1分) C(CH3)4或 (3)CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (物质和计量系数正确得 1分，不写“→” 或未写条件扣一分) 2.5 (4) ⑤ ④ (5)CH4 18(1)①③⑤ (少选 1分，“多”、“错”0分) (2)石灰石 (1分) (3)SiO2 + 2OH- = SiO2 -3 + H2O 否 (1分) (4)SiO2+2C Si+2CO↑ (物质和计量系数正确得 1分，不写“↑”或未 写条件扣一分) (5)CaCO3 盐酸会挥发，无法排除 HCl的干扰 19(1) C、D (2)2N2 + 3C + 6H2O ___________ 4NH3 + 3CO2 (3)还原剂(1分) 3 (1分) (4)① a、e ②NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2↑ + 2H2O (物质和计量系 根瘤菌 光 高温 答案第 2 页 共 2 页 数正确得 1分，不写“↑”扣一分) ③H2 NH3 有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极 易溶于水导致的气压差，不会倒吸（答案合理即可） 20(1)-1价(1分) 2SO2 + O2 2SO3 (物质和计量系数正确得 1分， 不写可逆符号扣一分) (2)39% (3)C + 2H2SO4 _______ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(物质和计量系数正确得 1分， 不写“↑”或未写条件扣一分) (4)不同(1分) (5)D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊(一点一分) (6)c、a 加热