云南省曲靖市富源县胜境中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

富源县胜境中学2024~2025学年上学期12月月考 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应題目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各題的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册，选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A.从海水中可以提取镁、溴、铀和重水 B.阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 C.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO的排放，目前，全球仍处于化石能源时期 D.高炉炼铁时，增加炉子的高度，不能减少尾气中C0的含量 2.下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A.CH COONa B.Nae SO C.NaOH D.NHCI 3.下列过程中，将化学能转化为热能的是 Cu(CL溶液 A太阳能发电 B.电解CuCl溶液 C.燃气烧水 D.风力发电 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中的分子数为NA B.1.0mol·L1的BaCl2溶液中含C1-数目为2NA C.常温常压下，1.4gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA D.2.3gNa与一定量O2完全反应生成NO2和NaO的混合物，转移电子数0.1N 【高二上学期12月月考化学卷第1页（共6页）】 5266B 5.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析错误的是 A.柠檬烯的分子式为C。H CHs B.其分子中所有碳原子一定在同一平面上 C.1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 D.一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应 CH 6.生活处处有化学。下列现象或事实与平衡无关的是 A.热的纯碱溶液去油污能力更强 B.打开冰镇啤酒的瞬间有大量泡沫逸出 C.用明矾溶液清洗铜器皿表面的锈斑 D.用液氢一液氧代替煤油一液氧作为火箭推进剂 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写错误的是 A.铜与FcCl3溶液反应：Cu+2Fe3+一2Fe+十Cu B.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO,+2OH一SO+H2O C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2 CH COOH+CaCO=CO2↑+Ca++2 CH COO +H2O D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH一SiO+ H2O 8.下列装置或操作能达到目的的是 4 ml.0.01 mol-L 4 mL 0.02 mol-L KMnO.溶液 KMnO.溶液 稀硫酿 2 mL 0.2 mol-L 2 mL 0.2 molL 3锌粒 H.C0,溶液 写HC,O,溶液 ① ② 5 ml.0.1 mol-L 5 mL 0.5 mol-L Na:S:O,溶液 NaSO溶液 和5ml0.1mo-L 和5mL0.5molL,4 H:SO,溶液 HSO,溶液 热水 冷水 0 ④D A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 9.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学 界的轰动。下列有关说法错误的是 A.温度升高，水的电离平衡正向移动，(H)增大，但溶液仍然保持中性 B.室温下，pH=4的盐酸溶液中，水(H+)=5×10-9mol·L C.由水电离出的c水(H)=c水(OH)时，溶液不一定呈中性 D.向水中加入NaHSO固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小 【高二上学期12月月考化学卷第2页（共6页）】 5266B 10.A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C的原子序数是B 的2倍，则下列说法错误的是 A.原子半径：CD>A>B A B B.D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C D C.Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C 11.甲胺(CHNH)用途泛，常用于医药、农药等生产。已知：甲胺水溶液显碱性（原因为 CHNH2+H2O-CHNH2·H2O=CH3NH+OH),25℃，K,(CH3NH2·HO) =4.2×10-4。下列叙述错误的是 AK,(CH,NH2·H,O)=cOH)·c(CHNH) c(CHNH2·H2O) B.30℃时，K.(CH3NH2·H2O)>4.2×10- C.将pH均为12的甲胺溶液与NaOH溶液稀释1O0倍，pH变化大的是甲胺溶液 D.O.1mol·L1 CH NH CI溶液中：c(CI)>c(CHNH)>c(H+)>c(OH) 12.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，其能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正 确的是 HO HO 第①步 3 CH=CH.+HO CHCHOH 反应进程 A.总反应速率由第①步反应决定 B.总反应在任何条件下都能自发进行 C.第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 D.第①、②、③步反应都是放热反应 13.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图所示。下列说法错误的是 Na MnO 石 NaOH溶液 NaCI溶液 HCI溶液 第一步：生产NaOH 第二步：提取Na和CI 第三步：生产CL A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B.第一步中阳极反应为Naa.4uMnO2一xe一Na.4-xMnO2十xNa C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCI的含量降低 D.理论上，每消耗1molO2,可生产5 mol NaOH和3 mol Cl2 【高二上学期12月月考化学卷第3页（共6页）】 5266B 14.常温时，向20mL0.1000mol·L1H2C2O溶液中滴加0.1000mol·L1NaOH溶液， 混合溶液pH随加入NOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 PH 7.0 ① 203040 P(NaOH)/mL A.点①、③，④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小 B.点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O)+3c(H2C2O1)=2c(OH)+c(C2O) C.点③所示溶液中：c(HCO1)+2c(C2O)=c(Na) D.滴定过程中可能出现：c(Na)>c(HCO,)=c(C2O)>c(OH)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。食用白醋的有效成分为醋酸，为了测定市 售白醋的总酸量(g/100ml),某实验小组设计如下实验流程。 量取白醋样品 配置100mL 10.00ml. 待测白酷醋溶液 ·酸碱中和滴定一一→数据处理 ①量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪 器名称)中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴入2滴 指示剂 ③用0.1000mol·L1NaOH标准液进行“酸碱中和滴定”，滴定达到终点的现象是 记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次。 ④实验记录如下： 滴定次数 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/ml. 15.95 15.00 15.05 14.95 该市售白醋总酸量= g/100mL(结果保留四位有效数字)。 ⑤在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填标号)。 A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 (2)为了测定某样品中NNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品ag,加水溶解，配制 成100mL溶液：取25.00mL溶液于雏形瓶中，用0.0200mol·L1KMnO,标准溶液 (酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO,溶液VmL. ①在进行滴定操作时，KMnO,溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式是 【高二上学期12月月考化学卷第4页（共6页）】 5266B 16.(15分)天然气是一种清洁能源，但其中大多含有H2S、CO等酸性气体和水汽，会腐蚀管道 设备。回答下列问题： (1)碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是 (2)CuSO,溶液可以去除H,S,写出该反应的离子方程式： (3)用热碱液(Na2CO3溶液)吸收天然气中的HS,可将其转化为可溶性的NaHS,反应的化 学方程式为 (4)我国科学家设计了一种CO2+HS协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效 去除，装置如图所示。其中电极分别为ZO@石墨烯（石墨烯包裹的ZO)和石墨烯。 光伏电泡 06 EDTA-Fe 2H'+ ♪OS ② +H. Co EDTA-Fe 天然气具 (CH.C0 CH,、CO,H,s等) 质子交换玻 ①ZnO@石墨烯是 (填“阳”或“阴”)极。 ②石墨烯电极区发生的反应为： i.EDTA-Fe2-e=EDTA-Fe; i. ③CO2十H2S协同转化总反应的化学方程式为 ,EDTA-Fe+在其中所起的作用 是 ④工作时，ZO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因： 17.(15分)甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下 合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1=+126kJ·mol1 i.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H2=-274.5k·mo广 m.CO2(g)+H(g)一CO(g)+H2O(g)△H 回答下列问题： (1)△H3= ,反应ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO,与H2,在催化剂 的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器中混合气体的压强不再改变 b.容器中CO2的物质的量保持不变 【高二上学期12月月考化学卷第5页（共6页）】 5266B c相同时间内，断裂2molH一O键的同时断裂1molH一H键 d.容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通人CO2,则v (填“>”“<”或 “=”)U(通)，平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸 气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充人1.0molC02和3.0molH2,在 不同催化剂作用下，反应相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最 佳的是催化剂 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点v(正) (填“>”“<”或“=”) v(逆)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 CO转化率(6 60花剂T】 催化剂Ⅱ 催化之 (4)图中c点对应温度下反应的平衡常数K一 18.(14分)我国重晶石(BSO4含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子 陶瓷工业支柱”— 钛酸钡(BaTiO.)的工艺流程如下： 盐酸 TC,溶液 NaCO浸泡 过滤 重品石 BaCO 酸浸 混合液 草酸氧 煅烧 BaTiO3粉体 H,C,0溶液 废液 查阅资料可知： ①常温下：K(BaSO4)=1.0×10-1o,K(BaCO3)=5×10-9。 ②草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O)2·4HO。 回答下列问题： (1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为 (写出一条)。 (2)配制TiC1:溶液时通常将TiC1固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 (3)工业上用饱和NaCO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡 后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO,转化为易溶于酸的BaCO,该过程用离子方 程式可表示为 ,此反应的平衡常数K= (填写计算结果)。若 不考虑CO的水解，则至少需要使用 mol·L1的Naz CO,溶液浸泡BaSO, 才能实现该转化过程。 (4)可循环使用的物质X是 (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否 洗涤干净： (5)在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡品体时有两种气体（水蒸气除外）生成，该反应的化 学方程式为 【高二上学期12月月考化学卷第6页（共6页）】 5266B富源县胜境中学2024~2025学年上学期12月月考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 3 14 答案 B A D B D B C B C D D 1.B2.A3.C4.D5.B 6.D盐类的水解反应为吸热反应，热的纯碱溶液碱性更强，故去油污能力也更强，A项不符合题意：啤酒中存 在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇啤酒的瞬间，压强减小，平衡向二氧化碳逸出的方向移动，B项不符合题 意：明矾溶液存在水解平衡，溶液显酸性，能清洗铜器皿表面的锈斑，C项不符合题意：液氢一液氧代替煤油 一液氧作为火箭推进剂，是因为能效更高、更环保等，D项符合题意。 7.B 8.C装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误：装置② 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，B 错误：N和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目 的，C正确：装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，D错误。 9.B水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H十)增大，但仍为中性，A正确：室温下，H=4的盐酸溶液 中，c(H)=10-mol·L1,c水(H)=1.0×10-0mol·L-1,B错误：任何溶液中，水电离出的c(H)与 c(OH)均相等，C正确：NaHSO),电离出的H抑制了水的电离，D正确。 10.C 11.C根据CH3NH+HO一CHNH·HO=CH3NH+OH,K.(CHNH2·HO)= OH):CHNH),A项正确：根据电离过程是吸热过程，则30℃时，K,(CH,NH·HO)>4.2X (CHNH·HO) 10,B项正确：将pH均为12的甲胺溶液与NaOH溶液稀释100倍，对甲胺溶液而言，越稀释电离程度越 大，因此pH变化大的是NaOH溶液，C项错误：CH NH C在溶液中水解显酸性，且水解很“微弱”，可得 c(CI)>c(CHNH时)>c(H+)>c(OH),D项正确。 12.A 13.D传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜：与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换 膜，A正确：根据图示，第一步中阳极反应为Nau4MnO2一re一Na,44-,MnO十xNa,B正确：第二步 中，放电结束后，Na-,MnO,→Na.HMnO,Ag→AgCI,电解质溶液中NaCI的含量降低，C正确：理论上， 每消耗1molO,转移4mol电子，第一步生成4 mol NaOH;根据钠守恒，第二步提取4 ol NaC1,第三步生成 2 nol Ch,D错误。 14.D点①恰好生成NaHC.O:,溶液呈酸性，说明HCO的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，点④恰好 生成N,CO,C,O水解促进水的电离，点③溶液呈中性，故点①所示溶液水的电离程度最小，A正确：点 ②溶液是等浓度的aHCO与NCO的混合液，根据物料守恒有2x()=3c(HCO)+3c(HCO,)+ 3c(CO),根据电荷守恒有c(Na)+c(H)=c(HC2O)+2c(CaO)+c(OH厂)，由两式可知B正确； 点③溶液中，由电荷守恒有()+c(H)=c(HCO)+2(CC)十c(OH),pH=7.0.c(H)= c(OH),故c(Na+)=c(HCO)+2(CaO),C正确：点②溶液是等浓度的NaHC.O与NaCO,的混合 液，显酸性，HCO,的电离程度大于CO的水解程度，c(HC2O,)<c(CO),若要c(HCO)= c(C2),需继续增加NaHC2O,,不可能有c(H)<c(OH厂)，D错误。 【高二上学期12月月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5266B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)①容量瓶②酚酞 ③当滴入最后半滴NOH溶液后，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④4.500⑤AB (2)①酸式②5N0万+2Mn()T+6H=5NO万+2Mn2++3H0(每空2分) 16.(1)铁 (2)C2++HS-CuS￥+2H (3)NazCO,+H2S-NaHS+NaHCO (4)①阴(1分) ②②2EDTA-Fe2++HS-2H++S￥+2 EDTA-Fe2 ③C0,.+H,S通电C0+H,O+S,催化作用 ④阴极ZnO@石墨烯的电极反应为CO,+2e十2H一CO+HO,阴极消耗H+与转移电子数之比为 1:1,阳极生成H与转移电子数之比为1：1，故阴极消耗的H+=阳极生成的H,隔膜为质子交换膜，阳 极生成的H会移向阴极，故工作时，乙O@石墨烯电极区的pH基本保持不变（除标注外，每空2分） 17.(1)-400.5kJ·mo1-1低温 (2)①bc②>(1分)不变(1分) (3)1(1分)>该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (0瓷（除标注外，每空2分） 18.(1)将BaCO,研成粉末（或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等）(1分) (2)抑制TiC1的水解(2分) (3)BaS0,(s)+COy(aq)=BaC0(s)+SO月(aq)0.025×10-4(各2分) (4)HC(1分)取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明品体已经洗 涤干净(2分) (5)BaTi0(C,0,)2·4H,0商BaTi0+2C0,↑+200+4H0个(2分) 【高二上学期12月月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5266B