精品解析：天津市崇化中学2024-2025学年高二下学期4月阶段性质量监测（一）化学试题

2024—2025学年度第二学期高二年级阶段性质量监测(一) 化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题(每个小题只有一个正确的选项，共20小题，每题3分，共60分。) 1. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A. NH 为正四面体形 B. CS2为直线形 C. CH2O为V形 D. PCl3为三角锥形 2. 下列说法错误的是 A. NH不能作为配合物的配位体 B. HCHO分子的球棍模型： C. Cl2分子中p-pσ键形成过程： D. SO3的VSEPR模型为 3. 我国屠呦呦等科学家通过下列哪种方法最终测定了青蒿素的分子结构 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振氢谱 D. 质谱法 4. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 5. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 金刚石、石墨和C60的熔化 C. NaHSO4和NaCl的溶解 D. 溴和汞的气化 6. 下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑥ D. ③⑤ 7. 下列说法正确的是 A 熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B. 熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 C. 电负性：Na＜P＜Cl D. 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI 8. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 9. 观察下列模型，判断下列说法错误是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B. SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D. C60晶体堆积属于分子密堆积 10. 下列说法正确的是 A. O3是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形 B. 的空间共构型为平面三角形 C. 熔融态的NaCl导电时发生了化学反应 D. BCl3的熔点为-107℃，BCl3液态时能导电而固态时不导电 11. 下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是 A. 苯甲酸提纯的几个基本步骤都用到了玻璃棒 B. 趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C. 趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D. 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 12. 某物质的化学式为，其水溶液不导电。加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 和分子均与形成配位键 C. 该配合物的配体只有 D. 该配合物中有键 13. 下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A. 和属于碳架异构 B. 和属于官能团异构 C. 与属于对映异构 D. 和属于位置异构 14. 反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 电子式： C. 中含有非极性键 D. 中子数为18的Cl原子：18Cl 15. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物不属于芳香族化合物 D. 该有机物的分子式为 16. 下列说法不正确是 A. H2O2是含非极性键的极性分子 B. 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C. 1molH2O构成冰中氢键的物质的量为2mol D. 干冰晶体中每个二氧化碳等距最近的二氧化碳分子有6个 17. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 D. 用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl 18. 下列说法中正确的是 A. 含阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 含共价键的晶体一定是分子晶体 C. 只含极性键的分子可能不是极性分子 D. 含非极性键的分子一定是非极性分子 19. 下列有关离子晶体的比较不正确的是 A. 熔点： B. 离子键强弱：NaF>NaCl>NaBr C. 离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等 D. 硬度：MgO>CaO>BaO 20. 下列有机物的一氯代物只有两种的是 A. B. C. D. 第II卷(共40分) 二、简答题：(共40分) 21. 已知有如下8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 ⑥ ⑦ ⑧ （1）上述物质属于芳香烃的是___________(填标号，下同)。 （2）上述物质互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 （3）⑧的分子式为___________，该分子中含有的官能团名称为___________。___________。 （4）⑥的物质类别___________，该物质的芳香醇类同分异构体有___________种。 （5）属于脂环烃的是___________(填物质名称)。 22. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 请回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为___________，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为___________。 （2）六种元素中电负性最小的是___________，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。 （3）A、B的氢化物所属的晶体类型分别为___________。 （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因：___________。 （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的空间构型名称为___________中心原子的杂化轨道类型为___________。 （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，Y的化学式为___________晶体Y的密度为___________g·cm-3。 23. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）Mn原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）C中CuO的作用为___________。 （3）装置D中浓硫酸的作用是___________。 （4）装置F中碱石灰的作用是___________。 （5）若准确称取2.2g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物分子式为___________。 （6）已知有机物G能与NaHCO3反应产生CO2，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为___________。 （7）有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期高二年级阶段性质量监测(一) 化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题(每个小题只有一个正确的选项，共20小题，每题3分，共60分。) 1. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A. NH 为正四面体形 B. CS2为直线形 C. CH2O为V形 D. PCl3为三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH中N原子的价层电子对数是4，不含有孤对电子，为正四面体形，A正确； B．CS2中C的价层电子对数是2，不含有孤对电子，为直线形，B正确； C．CH2O中C的价层电子对数是3，不含有孤对电子，为平面三角形，C错误； D．PCl3中P的价层电子对数是4，含有1对孤对电子，为三角锥形，D正确。 故选：C。 2. 下列说法错误的是 A. NH不能作为配合物的配位体 B. HCHO分子的球棍模型： C. Cl2分子中p-pσ键形成过程： D. SO3的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N与4个H通过共价键相连，其价层电子对数为4+，无孤对电子，故不能做配体，A正确； B．HCHO分子存在C=O键，C原子为sp2杂化，为平面三角形结构，球棍模型：，B正确； C．Cl2分子由Cl原子通过p轨道头碰头形成p-pσ键，形成过程：，C正确； D．SO3的中心原子为S，价层电子对为3+=3，孤电子对为0，VSEPR模型为平面正三角形，D错误； 答案选D。 3. 我国屠呦呦等科学家通过下列哪种方法最终测定了青蒿素的分子结构 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振氢谱 D. 质谱法 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故A正确； B．红外光谱法可以测定有机物的官能团和化学键，不能测定分子的空间结构，故B错误； C．核磁共振氢谱只能测定氢原子的种类和数目，不能测定分子的空间结构，故C错误； D．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定分子的空间结构，故D错误； 故答案为：A 4. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C，结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态N原子能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，O和S同主族且有两个未成对电子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有和，基态Cu原子有1个单电子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、。 【详解】A．原子半径：，A项错误； B．基态原子的价层电子排布式为，B项错误； C．N的能级半满比较稳定，第一电离能：，C项正确； D．O的电负性大于N，，即丁＞丙，D项错误； 答案选C。 5. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 金刚石、石墨和C60的熔化 C. NaHSO4和NaCl的溶解 D. 溴和汞的气化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B．金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；石墨是混合晶体，熔化时既破坏共价键又破坏分子间作用力；C60属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故B错误； C．NaHSO4溶解时既破坏离子键又破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误； D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误； 故选A。 6. 下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A ①②③ B. ②③④ C. ④⑥ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】① SiO2 和 SO3 ：都是共价键，但二氧化硅是原子晶体，三氧化硫是分子晶体，不合题意； ②晶体硼和晶体铝：晶体硼是原子晶体，晶体铝是金属晶体，不合题意； ③NaBr和HBr：溴化钠是离子键，溴化氢是共价键，不合题意； ④晶体硅和金刚石：都是共价键，都是原子晶体，符合题意； ⑤晶体氖和晶体氮：都是分子晶体，但是晶体氖中没有化学键，晶体氮有共价键，不合题意； ⑥CH4 和H2O ：都是分子晶体，都含有共价键，符合意题 故选C。 7. 下列说法正确是 A. 熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B. 熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 C. 电负性：Na＜P＜Cl D. 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误； B．由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B错误； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：Na＜P＜Cl，故C正确； D．HF含有分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔沸点：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故D错误； 答案选C。 8. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，A正确； B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以含有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，结构简式为CH3CH2OH，B错误； C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，无法得知其分子中的氢原子总数，C正确； D．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，D正确； 答案选B。 9. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B. SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D. C60晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．假设金刚石和碳化硅的物质的量均为1mol，金刚石中每个碳原子连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接根共价键，可知1mol金刚石中含有2molC-C键；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每个原子通过共价键连接到其他原子，形成Si-C键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个原子独占的键数是总键数的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有4molSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2，故A错误； B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1∶4，故B正确； C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确； D．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故D正确； 故答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. O3是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形 B. 的空间共构型为平面三角形 C. 熔融态的NaCl导电时发生了化学反应 D. BCl3的熔点为-107℃，BCl3液态时能导电而固态时不导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据等电子原理，O3与SO2是等电子体，结构相似，O3中位于中心O原子两端的O原子所处的化学环境不同，二者的化学键也有一定的差异，因此O3中的化学键属于极性键，因此与SO2相同，O3也为含有极性键的极性分子，A错误； B．的中心原子氯的价层电子对==4，是sp3杂化，空间共构型为三角锥形，故B错误； C．熔融态的NaCl导电时发生了化学反应，发生了电解，有新物质生成，故C正确； D．BCl3的熔点为-107℃，属于分子晶体，BCl3液态、固态时均不导电，故D错误； 故选C。 11. 下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确是 A. 苯甲酸提纯的几个基本步骤都用到了玻璃棒 B. 趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C. 趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D. 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．冷却结晶时，不需要玻璃棒，A错误； B．漏斗进行预热，可减小温差，B正确； C．趁热过滤后，应在室温下缓慢冷却(用冰盐水冷却形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误； D．重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误； 故选B。 12. 某物质的化学式为，其水溶液不导电。加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 和分子均与形成配位键 C. 该配合物的配体只有 D. 该配合物中有键 【答案】B 【解析】 【分析】实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。 【详解】A． 配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误； B． 和分子均与形成配位键，形成的配合物为[PtCl4(NH3)2]，故B正确； C． 由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，故C错误； D． 每个[PtCl4(NH3)2]分子中含4个σPt-Cl键、2个σPt-N键、6个σN-H键，该配合物中有键，故D错误； 故选B。 13. 下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A. 和属于碳架异构 B. 和属于官能团异构 C. 与属于对映异构 D. 和属于位置异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式相同，碳骨架不同，属于碳架异构，故A正确； B．中官能团是碳碳三键，中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同，属于官能团异构，故B正确； C．与是同种物质，故C错误； D．和，甲基与在苯环上的位置不同，属于位置异构，故D正确； 选C。 14. 反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 电子式： C. 中含有非极性键 D. 中子数为18的Cl原子：18Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子是C的价层电子对数为3，为sp2杂化，孤电子对数为0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0，所以COCl2是极性分子，A正确； B．的电子式为 ，B错误； C．只含极性共价键，C错误； D．中子数为18的Cl原子可表示为，D错误； 故选A。 15. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物不属于芳香族化合物 D. 该有机物的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．该有机物含有C、H、O三种元素，不属于烃，B错误； C．不含苯环，不属于芳香族化合物，C正确； D．有机物的分子式为，D正确； 答案选B。 16. 下列说法不正确的是 A. H2O2是含非极性键的极性分子 B. 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C. 1molH2O构成的冰中氢键的物质的量为2mol D. 干冰晶体中每个二氧化碳等距最近的二氧化碳分子有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2分子中存在H-O极性键和O-O非极性键，该分子的正负电中心不重合，为极性分子，A项正确； B．氟原子电负性更大，吸电子效应强于氯，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸>乙酸，B项正确； C．在冰晶体中，一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成四个氢键，而二个水分子共用一个氢键，故1mol冰晶体中存在2mol氢键，C项正确； D．CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，D项错误； 答案选D。 17. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 D. 用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，A不符合题意； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B不符合题意； C．苯甲酸的溶解度不大，可选图中过滤装置，趁热过滤可减少溶解损失，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，C符合题意； D．CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，不能够达到实验目的，D不符合题意； 故合理选项是C。 18. 下列说法中正确的是 A. 含阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 含共价键的晶体一定是分子晶体 C. 只含极性键的分子可能不是极性分子 D. 含非极性键的分子一定是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体含有阳离子，A 错误； B．含共价价的晶体可能为共价晶体、分子晶体或离子晶体，B错误； C．CH4中只含有极性键，但为非极性分子，C正确； D．全是非极性键的分子为非极性分子，H2O2中含有非极性键，但属于极性分子，D错误； 答案为：C。 19. 下列有关离子晶体的比较不正确的是 A. 熔点： B 离子键强弱：NaF>NaCl>NaBr C. 离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等 D. 硬度：MgO>CaO>BaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlCl3属于分子晶体，MgCl2、NaCl属于离子晶体，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体中离子所带电荷数越大、离子半径越小，离子键越强，熔点高，所以熔点：MgCl2>NaCl>AlCl3，A项错误； B．离子晶体中离子所带电荷数越大，离子半径越小，离子键越强，则离子键强弱：NaF>NaCl>NaBr，B项正确； C．为离子晶体，除了含有离子键外，还存在共价键、氢键等，C项正确； D．离子晶体中离子所带电荷数越大，离子半径越小，离子键越强，硬度大，硬度：MgO>CaO>BaO，D项正确； 答案为：A。 20. 下列有机物的一氯代物只有两种的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．有3种氢，一氯代物有3种，故A错误； B．有机物有2种氢，一氯代物有2种，故B正确； C．有机物有1种氢，一氯代物有1种，故C错误； D．有机物有4种氢，一氯代物有4种，故D错误。 故选：B。 第II卷(共40分) 二、简答题：(共40分) 21. 已知有如下8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 ⑥ ⑦ ⑧ （1）上述物质属于芳香烃的是___________(填标号，下同)。 （2）上述物质互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 （3）⑧的分子式为___________，该分子中含有的官能团名称为___________。___________。 （4）⑥的物质类别___________，该物质的芳香醇类同分异构体有___________种。 （5）属于脂环烃的是___________(填物质名称)。 【答案】（1）⑦ （2） ①. ③④ ②. ①⑤ （3） ①. C6H6O2 ②. 碳碳双键 ③. 酮羰基、醚键 （4） ①. 酚 ②. 5 （5）环己烷 【解析】 【小问1详解】 含有苯环，且只含C、H元素的化合物为芳香烃，⑦符合； 故答案为：⑦； 【小问2详解】 结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的原子团的化合物互为同系物，③④符合； 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，①⑤符合； 故答案为：③④；①⑤； 【小问3详解】 ⑧的分子式为C6H6O2，该分子中含有的官能团名称为碳碳双键、酮羰基、醚键； 故答案为：C6H6O2；碳碳双键、酮羰基、醚键； 【小问4详解】 ⑥为酚类； 该物质中属于芳香醇的同分异构体有、、(邻间对)，共5种同分异构体； 【小问5详解】 脂环烃含有环状的烃(芳香烃除外)属于脂环烃的是①，其名称为环己烷。 22. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 请回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为___________，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为___________。 （2）六种元素中电负性最小的是___________，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。 （3）A、B的氢化物所属的晶体类型分别为___________。 （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因：___________。 （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的空间构型名称为___________中心原子的杂化轨道类型为___________。 （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，Y的化学式为___________晶体Y的密度为___________g·cm-3。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar] 3d104s1) ②. （2） ①. Na ②. Cl＞P＞S （3）分子晶体，离子晶体 （4）H2O，水分子间能形成氢键 （5） ①. 三角锥形 ②. sp3 （6） ①. Na2O ②. 【解析】 【分析】C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，推出C为P或Li，如果C为Li，则B为He，不符合题意，则C为P，C、E属于同周期，E最外层有一个未成对电子，推出E为Cl，原子序数依次增大，则D为S，F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，推出F为Cu，原子序数依次增大，B显＋1价，说明位于IA族，推出是B为Na，则A为O。 【小问1详解】 根据上述推断，F为铜，属于第四周期IB族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar] 3d104s1)，Cu2+与氨水形成络合物，其结构式为：； 【小问2详解】 金属性越强，电负性越小，金属钠的金属性最强， 故电负性最小的是Na；同周期从左向右电负性增大，即Cl＞P＞S； 【小问3详解】 A的氢化物是H2O，B的氢化物是NaH，前者属于分子晶体，后者属于离子晶体； 【小问4详解】 A的氢化物是H2O，D的氢化物是H2S，前者含有分子间氢键，后者不含氢键，因此水的沸点高； 【小问5详解】 C和E按1：3组成是PCl3，σ键有3个，孤电子对=(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，空间构型属于三角锥型，杂化轨道数=价层电子对数，因此杂化类型是sp3； 【小问6详解】 按照均摊的方法，大球是8×1/8＋6×1/2=4，小球在体心，共有8，化学式为Na2O，根据密度的定义，晶体Y的密度是g/cm3。 23. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）Mn原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）C中CuO的作用为___________。 （3）装置D中浓硫酸的作用是___________。 （4）装置F中碱石灰的作用是___________。 （5）若准确称取2.2g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为___________。 （6）已知有机物G能与NaHCO3反应产生CO2，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为___________。 （7）有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有___________种。 【答案】（1） （2）保证碳元素都转化为CO2 （3）吸收有机物燃烧生成的水蒸气 （4）防止空气中的二氧化碳和水进入E装置 （5）C4H8O2 （6）(CH3)2CHCOOH （7）4 【解析】 【分析】实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O，D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。 【小问1详解】 Mn是25号元素，根据构造原理可知其核外电子排布式为[Ar]3d54s2，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 CuO的作用为保证碳元素都转化为CO2； 【小问3详解】 D中浓硫酸用于吸收有机物燃烧生成的水蒸气； 【小问4详解】 F中碱石灰用于防止空气中的二氧化碳和水进入E装置； 【小问5详解】 装置D的质量增加1.8g，样品中的H的物质的量为×2=0.2mol，H的质量为0.2g，U形管E质量增加4.4g，样品中C的物质的量为=0.1mol，质量为1.2g，所以样品中O的质量为2.2g-0.2g-1.2g=0.8g，O的物质的量为=0.05mol，样品中C：H：O=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，由质谱图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为C4H8O2； 【小问6详解】 有机物G的分子式为C4H8O2，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，符合条件的结构简式为(CH3)2CHCOOH； 【小问7详解】 有机物M与(CH3)2CHCOOH互为同系物，且相对分子质量比(CH3)2CHCOOH大14，则M的结构可以写为C4H9-COOH，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的M的异构体数目为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$