河北省沧州市泊头市第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

高一化学下学期第二次月考模拟卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C12N14016Na23 Cu64 第卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是() A.组成相同的物质其性质相同 B.化学反应中既有物质变化也有能量变化 C.化学反应的限度大小是不可改变的 D.通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时， b为正极：c、d相连时，电流由d到c;a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，d 溶解减重，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C..c>a>b>d D.b>a>d>c 3.下列现象与电化学腐蚀无关的是 A.固定铜板的铁螺丝易生锈 B.铜线和铝线不能直接对接 C.铝片可以露置在空中保存 D.“暖宝宝”撕开包装迅速发热 4.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 浓氨水 氢氧化钙和 氯化铵固体 氯化铵固体 碱石灰 浓氨水 化钙 ② ③ A.图③ B.②③ C.①④ D.②④ 5.NOC1常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)+C1,(g)÷2N0C1(g),反应过程中的能量变 化如图所示。下列有关说法正确的是() 蕾 ◆E/kJ.mol E,=104 E=180 2NO(g)+Cl(g) “20C0g) 反应进程 A.2 mol NOC1(g)所具有能量比2molN0(g)所具有能量低76kJ B.该反应为吸热反应 C.该反应中每生成2molN0C1(g)放出热量76kJ D.形成1 mol NOC:1(g).中的化学键吸收热量90kJ 6某同学用1 mol Fe粉和含有3 mol HNO,的稀硝酸进行反应，两种物质恰好反应均无剩余， 且DNO,只被还原成NO。下列说法正确的是() A.过量铁与稀硝酸的离子方程式：Fe+4H+NO;=Pe3++NO个+2H,0 B.该反应中Fe的氧化产物既有Fe+也有Fe+,且n(Fe):nFe2)=3:1 C.再向溶液中通入22.4LHCI气体可将Fe+完全转化为Fe+ D.生成的N0气体分子数为0.75N 7.LD产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。 下列有关叙述正确的是() 导线 N型半导体 KOH济液 -P型半导体 导线 氧氧燃料屯池 LED发光二极管 A,电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KO州溶液回到负极，形成闭合回路 B.a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 C.电池放电后，电解质溶液中QH的物质的量浓度减小 D.通入0，的电极发生反应：02+4e+4细=2H0 8.可逆反应：2N02(g)=2N0(g)+02(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志 是()。 ①单位时间内生成nmo102的同时生成2 a mol N02 ® ②单位时间内生成nmol0,的同时生成2 n mol NO ③用NO2、N0、0,表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 9.20mL物质的量浓度为18mo1/L硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法中正确 的是() A.有0.18mo1的硫酸被还原 B.标准状况下，还原产物的体积约为4L C.充分反应后体系中无硫酸剩余 D.反应消耗的铜的质量一定少于11.52g 10.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是（) 序号 X Y Z A N NO NOz B Na NaOH Na2CO, NaCl C12 Ca(C10)2 HC1O HC1 D HS 5 SO, H2S0, A.A B.B C.C D.D 11.已知：2H2(g)+0,2(g)=2H20(1)△He-571.6kJ·mo1',，2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H=-565.8kJmo1.某H2和C0的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gC02, 则原混合气体中H,和C0的物质的量之比为() A.2:1 B.1:2 C,1:1 D.2:3 12.一定温度下，把2.5mo1A和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下 霸国 反应：3A(g)+B(s)≠xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为 02 mol-L.s,同时生成1olD,下列叙述中错误的是() A.x=4 B.反应达到平衡状态时A转化了1.5mo1 C.若D的浓度不再变化：则该可逆反应达到化学平衡状态 D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 13.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(） 红热木炭 浓HNO3 浓HNO3 灼热碎玻璃 红热木炭 浓HNO3 ① ② ③ A.③的气体产物中检测出·C02,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C,由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 14.,、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是() N2 oH ●0 H80 ON 催化剂a 催化剂b A,催化剂a表面形成N-H时需吸收能量 B.使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C.反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D.催化剂b表面反应的化学方程式为2NH,+O2=2N0+3H 阻化甜 15.如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是() p 器国 化合价 h .f 钟 酸氧化物单质氯化物化物单质氧化物酸 A.在一定条件下，f不能将g、h还原为单质 B.c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会减小 “C.f与浓i、a与浓e均能发生氧化还原反应 D.常温下，铁与浓e和浓1均不反应 16.工业上常采用Na0H溶液吸收工业尾气中的N0和NO2,其原理如下。 90 50 1.252.503.755.00 c(NaOH/(mol-L-) 反应I:NO+N02+2Na0H=2NaNO2+H,0: 反应Ⅱ：2N02+2Na0H=NaNo2+NaN0+H0。 MaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将N0和NO2体积比为1：1、2：1的混 合气体分别通过体积相同、浓度不同的N0H溶液后，氨氧化物吸收率变化如图所示。下列 说法不正确的是() A.曲线I表示体积比为1：1的混合气体吸收率的变化 B.当Na0H浓度高于1.25mol·L时，吸收率下降的原因可能是Na0H黏稠度过高，不 利于氮氧化物的吸收 C.向体积比为2：1的N0和NO,混合气体中通入少量O,可提高氮氧化物的吸收率 D.将1molN0和3 mol NO.混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中 n(NaNO,) n(NaNO,) 第II卷（非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 17.(6分)按要求完成下列填空。 y 露® (1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是， ①浓HS0,稀释 ②酸碱中和反应 ③Mg条与盐酸反应 ④Ba(OH)2·8H,O与 NH,CI ⑤铝热反应 ⑥碳高温条件下还原C02生成C0 (2)以TO,为催化剂的光、热化学循环分解CO2反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途 径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： *、光 ⊙o 1598kJ/mol ⊙ ⊙ 再利用 1072kJ/mol ⊙ ⊙ 496kJ/mol 3 34 ①上述过程①中，能量的变化形式是由 转化为 ②写出C02分解生成C0和O,的热化学方程式 18.(14分)利用L,0,可消除C0污染，其反应为203(s)+5C0(g)≠5C02(g)+L2(S), 不同温度下，向装有足量I20,固体的2L恒容密闭容器中通入2molC0,测得C0气体的 体积分数p(CO)随时间t的变化曲线如图所示。 p/(CO) a(2,0.68) 0.50 T 0.40 一T d 0 t/min 回答下列问题： (1)在T温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有（写出两点）。 (2)从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=一。T2温度下，C0的平衡转化率 是一。 (3)由图像可知：TT,(填“)”“<”或“=”)，判断的理由是。 (4)一定温度下，在2L密闭容器中，X,Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如 图所示： b 露甲 物质的量/mol 1.58 Z 1.20 1.00 0.41 X 0.21 时间/s 0 10 ①达到平衡状态时Z的浓度为 ool/L。 ②该反应的化学方程式是 9 19.(16分)，亚硝酸钠NN0,)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组 利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备NaNO2。 倒管 浓硝酸 过氧化钠 D 酸性高摆 酸钾溶液 已知：①室温下，2N0+Na,02=2NaNO2、3aNO2+3HC=3NaC+NO,+2NO↑+H,0 ②酸性条件下，NO和NO2与MnO,反应生成NO3和Mn2+: ③C中铜过量。 回答下列问题： (1)仪器A侧管的作用是 (2)写出B装置中的三颈烧瓶内化学方程式： ,C装置的作用为，C装置中涉 及的化学反应为（写一个化学方程式）。 (3)检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是 、F装置的作用为一。 (4)预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH,为 避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G,则G中盛放的试剂名称为一。 (5)测定NN0的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸水 溶解，配成250mL的溶液：取出25.00mL于锥形瓶中，加入0.1mol.L的酸性高锰酸钾 溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO,的纯度 为 7 露® 20.(16分)电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项 重大贡献。 (I)依据NaOH与HC1的反应原理设计原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”）， 理由是一。 (2)科学家利用电化学装置实现CO2和CH,两种分子转化为乙烯(C,H,)和乙烷(C2H。),其原 理如图所示。 电源 电极A 电极B CO CHCH、Ho 周体电解质（传导0 ①电极A上的反应式为 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的C02和CH4体积比为】 (3)Li一S0C12电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiA1C1, 一S0C12。电池的总反应可表示为：4Li+2S0C1=4LiC1+S+S02↑。请回答下列问题： ①电池的负极材料为。 ②电池正极发生的电极反应为一。 ③S0C12易挥发，实验室中常用Na0H溶液吸收S0Clz,有NaS0,和NaC1生成。反应的化学 方程式为一。 (4)计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解一（请作图表示）。 Fe CuS0,溶波 8 / 露®厚