2026年中考化学核心素养专题--图像型计算问题

2026年中考化学核心素养专题——图像型计算问题 1．同学们在金属及其性质的项目式学习时，进行了如下实验。他们在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜属于___________材料； (2)黄铜样品中铜的质量为___________g； (3)恰好完全反应时，所得溶液的质量为___________g。 (4)根据化学方程式计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 2．某同学对 NaOH 溶液和稀硫酸发生的反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化，如下图所示是实验相关操作和结果(实验过程中忽略热量的散失)。 (1)烧杯中发生化学反应的微观实质是溶液中的 和______(填离子符号)结合成水分子。 (2)根据图乙中曲线变化，可判断溶质X为______(填化学式)；图丙中A点对应溶液的溶质成分是___________________(填化学式)。 (3)现有100g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，和50g稀硫酸恰好完全反应，那么稀硫酸的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)。 3．取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如下图所示，回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是_______________（填化学式）。 (2)当氢氧化钠溶液中的溶质反应完全时，消耗稀硫酸溶液的质量为_______。 (3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 ‍ 4．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是______g。 (2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现______色。 5．某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生中和反应各项的变化，请分析：     (1)根据图1判断，该实验所进行的操作是将______滴加到另一种溶液中。 (2)根据图2分析，中和反应是一个______（填“放热”或“吸热”）反应。 (3)图中C点溶液中含有的溶质______，若取C点溶液进行蒸发，得到的固体为______。 (4)实验中有100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好参与反应，试计算该稀盐酸中溶质的质量。 6．化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答： (1)实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明中和反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)； (2)造纸厂废水不可排入河中的原因是___________。 (3)不考虑废水中的其它物质，c点溶液含有的阳离子有___________(填符号)。 (4)废水中氢氧化钠的质量分数___________(写出计算过程)。 7．将5g表面已被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到的氢气的质量如图所示，据此回答下列问题。 (1)0~t时刻没有产生气体的原因是_______。 (2)求铝片中铝单质的质量分数_______。(写出计算过程) 8．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 (1)滤液 X 的 pH _______ 7（填“大于 ”、“等于 ”或“小于 ”）。 (2)滤液 X 中含有的溶质是 _______。 (3)图中 m1 的值为 _______。 (4)滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2的值为多少？（写出计算过程） 9．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 10．某化学兴趣小组取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图(铜与稀硫酸不反应)。试计算： (1)产生氢气质量； (2)黄铜样品中铜质量分数(计算结果保留一位小数)。 11．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取的浓盐酸，加水稀释成100 g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为______； (2)取20 g待测NaOH溶液于烧杯中、按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 ①当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为______。 ②写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有______（用化学符号表示）。 ③计算，此NaOH溶液恰好完全反应时溶质的质量分数______（保留小数点后一位）。 12．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学向100 g该溶液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点到b点烧杯内溶液中的离子个数________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 (2)c点所示溶液中与的个数比________（填“大于”、“小于”、“等于”）。 (3)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为________g。 (4)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 13．向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液和4.24%的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)根据图示计算______， (2)、的质量比_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)金属 (2)13.5 (3)106.3 (4)解：设消耗硫酸的质量为y。 则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2．(1)OH- (2) NaOH NaOH、Na2SO4 (3)19.6%。 3．(1)Na2SO4、NaOH (2)40g (3)设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，则 解得x=16% 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 4．(1)40 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。     则稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (3)红 5．(1)稀盐酸 (2)放热 (3) NaCl和HCl NaCl (4)设参加反应的稀盐酸溶液中溶质的质量为x。 恰好完全反应时，参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×8%=8g 解得x=7.3g 答：该稀盐酸中溶质的质量是7.3g。 6．(1)放热 (2)氢氧化钠有强腐蚀性，污染水体 (3)、 (4)解：设氢氧化钠的质量为x x=4g 氢氧化钠的溶质质量分数为： 答：氢氧化钠的溶质质量分数为4%。 7．(1)铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水 (2)72%。 8．(1)大于 (2) (3)2.91g (4)滴加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 9．(1)＞ (2)200 (3)0.8% 10．(1)黄铜是铜、锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 由图像可知，反应前黄铜样品质量为32.59g，反应后剩余固体(铜)质量为26g， 则参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g； 解：设产生氢气的质量为x ，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 答：产生氢气质量为0.2g。 (2)由图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g，黄铜样品总质量为32.5g，则铜的质量分数为； 答：黄铜样品中铜质量分数为80.0%。 11．(1)3.65% (2) 20g 、 4.0% 12．(1)不变 (2)小于 (3)200 (4)设溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是x 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是0.8%。 13．(1)17.2 (2)49：71 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $