第4章 原子结构与元素周期律 章末排查练-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

章末排查练学生用书　P４１９ １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)H２、D２ 和T２ 互为同位素 (×) (２)D２１６O中,质量数之和为质子数之和的二倍 (√) (３)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同, 则它们可能是两种不同元素的原子和离子 (×) (４)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳 离子和阴离子 (√) (５)(２０２３􀅰辽宁卷)基态 Ni原子价电子排布 式:３d１０ (×) (６)(２０２３􀅰江苏卷)N２ 分子中存在N≡N键 (√) (７)(２０２３􀅰辽宁卷)在光照下,螺吡喃发生开、 闭环转换而变色,过程如下. ①开、闭环螺吡喃均有手性 (×) ②闭环螺吡喃亲水性更好 (×) (８)(２０２３􀅰江苏卷)NH＋４ 的电子式为H︰N ‥ H ‥ H ︰H (×) (９)ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素 的强 (×) (１０)所有主族元素的原子,都能形成单原子离子 (×) (１１)同一短周期元素的离子半径从左到右一定 增大 (×) (１２)同周期主族元素形成的简单离子中,ⅠA 族元素的离子半径最小 (×) ２．简答题 (１)基态碳原子价电子的轨道表达式为 　. (２)Co基态原子核外电子排布为 　. 元素 Mn与O中,基态原子核外未成对电子数 较多的是 　. (３)基态Fe２＋的核外电子排布式为[Ar]　　　　, 有　　　　个未成对电子. (４)已知Al的第一电离能为５７８kJ􀅰mol－１、第 二电离能为１８１７kJ􀅰mol－１、第三电离能为 ２７４５kJ􀅰mol－１、第四电离能为１１５７５kJ􀅰mol－１. 请解释其第二电离能增幅较大的原因: 　. (５)锌基态原子核外电子排布式为 　. 元素锗与砷中,第一电离能较大的是　　　　 (填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子 数较少的是　　　　. (６)基态As原子的电子排布式为 　. N、P、As第一电离能的大小顺序为 　. (７)基态B原子的电子排布式为　　　　　　; B和N相比,电负性较大的是　　　,BN中B 元素的化合价为　　　　. (８)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层符 号是　　　　,其核外电子排布式中未成对电子 数为　　　　个. (９)B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 　　　　　　　　. (１０)钒原子的价电子排布式为 　, 所以在元素周期表中它应位于　　　　族. (１１)组成青蒿素(C１５H２２O５)的三种元素电负性 由大到小的排序是 　 在基态O原子中,核外存在　　　　对自旋相 反的电子. (１２)在现代化学中,常利用　　　　上的特征 谱线来鉴定元素,称为光谱分析. (１３)写出Cu２＋的外围电子排布式　　　　;比 较铁与锰的第三电离能(I３):铁　　　　锰(填 “＞”“＝”或“＜”),原因是 　 　. (１４)已知[Zn(CN)４]２－与甲醛在水溶液中发生 反应可生成一种新物质 HOCH２CN,试判断新 物质 中 碳 原 子 的 杂 化 方 式　　　　;１mol [Zn(CN)４]２－中的σ键数为　　　　. (１５)[Cu(NH３)４]SO４ 中阴离子的空间结构是 　 中心 原 子 的 轨 道 杂 化 类 型 为 　 　 　 　; [Cu(NH３)４]SO４ 中Cu２＋与NH３ 之间形成的化学 键称为　　　　. (１６)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙 醛中σ键和π键的个数比为　　　　. (１７)某含有铝元素的翡翠,其主要成分的化学 式为Be３Al２Si６O１８,其中Si原子的杂化轨道类 型为　　　　. (１８)(２０２３􀅰海南卷)我国科学家发现一种钒配 合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂,反应过程 中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ. ( 代表单键、双键或三键) 回答问题: ①配合物Ⅰ中钒的配位原子有４种,它们是 　　　　　　　　　　　. ②配合物Ⅱ和Ⅲ中,钒的化合价分别为＋４和＋３, 配合物Ⅱ、Ⅲ和N２ 三者中,两个氮原子间键长最长 的是　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 (１９)黄铜矿冶炼铜时产生的SO２ 可经过SO２ →SO３ →H２SO４ 途径形成酸雨.SO２ 的空 间结 构 为 　 　 　 　.H２SO４ 的 酸 性 强 于 H２SO３ 的原因是 　 　. (２０)Co３＋ 的一种配离子[Co(N３)(NH３)５]２＋ 中,Co３＋的配位数是　　　　,１mol配离子中 所含σ键的数目为　　　　,配体N－３ 中的中心 原子杂化类型为　　　　. (２１)某蓝色晶体中,Fe２＋、Fe３＋分别占据立方体 互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一 个CN－,K＋位于立方体的某恰当位置上.据此 可知该晶体的化学式为　　　　,立方体中 Fe２＋间连接起来形成的空间结构是　　　　. (２２)已知 MgO与 NiO的晶体结构相同,其中 Mg２＋ 和 Ni２＋ 的半径分别为６６pm 和６９pm. 则熔点:MgO　　　NiO(填“＞”“＜”或“＝”), 理由是　　　　　　　　　　　　　. (２３)某磷青铜晶胞结构如图所示. ①晶体的化学式为　　　　. ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有　　 　　个,这些Sn原子所呈现的空间结构为　　 　　　　　　. ③若晶体密度为８．８２g􀅰cm－３,最近的Cu原子 核间距为　　　　　　　pm(用含 NA 的代数 式表示,NA 表示阿伏加德罗常数的值). 答案:(１)↑↓ 　　 　　２s 　 ↑ ↑ 　　 　　２p (２)１s２２s２２p６３s２３p６３d７４s２ (或 [Ar]３d７４s２) 　 Mn (３)３d６　４ (４)Al原子失去一个电子后,其３s轨道上有２ 个电子,为全充满状态,较稳定,再失去一个电 子所需能量高 (５)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２(或[Ar]３d１０４s２)　 As　Ge (６)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p３(或[Ar]３d１０４s２４p３) 　N＞P＞As (７)１s２２s２２p１(或[He]２s２２p１)　N　＋３ (８)N　１ (９)N＞O＞C＞B (１０)３d３４s２　ⅤB (１１)O＞C＞H　３　 (１２)原子光谱 (１３)３d９　＜　Mn２＋、Fe２＋ 的价电子排布式分 别为３d５、３d６,Mn２＋ 的３d轨道处于半充满状 态,较稳定,再失去一个电子所需能量较高 (１４)sp３、sp　８NA (１５)正四面体　sp３　配位键 (１６)６∶１ (１７)sp３ (１８)C、O、P、Cl　配合物Ⅱ (１９)V形　SO２(OH)２(或 H２SO４)中S的化合 价为＋６价,S的正电性强于 SO(OH)２(或 H２SO３)中的S,使S—O—H 中 O的电子向S 偏移,在水分子的作用下更容易电离出H＋ (２０)６　２３NA　sp (２１)KFe２(CN)６　正四面体形 (２２)＞　Mg２＋ 半径比 Ni２＋ 小,MgO的晶格能 比NiO大 (２３)①SnCu３P　 ②４　 正 方 形 　 ③ ２ ２ × ３ ３４２ NA×８．８２ ×１０１０ ３．(２０２３􀅰江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期表中 ⅣA族.下列说法正确的是 (　　) A．原子半径:r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能:I１(C)＜I１(Si)＜I１(Ge) C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体 材料 解析:D　[A．同主族元素原子半径从上往下原 子半径 增 大,故 原 子 半 径:r(C)＜r(Si)＜ r(Ge),A错误;B．同周期主族元素,从上往下原 子半径增大,更易失电子,第一电离能:I１(C)＞ I１(Si)＞I１(Ge),B错误;C．晶体硅、SiC均为共 价晶体,碳单质中金刚石为共价晶体,而石墨为 混合晶体,C６０为分子晶体,C错误;D．周期表中 元素Si附近存在许多准金属,可在其周围寻找 半导体材料,D正确.] ４．(双选)(２０２５􀅰青岛市模拟)某种离子型铁的氧 化物晶胞如图所示,它由A、B单元组成.若通 过Li＋嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心,可将该晶 体设计为某锂电池的正极材料.有关说法错误 的是 (　　) 已知:脱嵌率＝ 一个晶胞中脱出的Li＋数 一个晶胞中嵌入Li＋的最大值 ×１００％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５５􀅰 高考总复习　化学(LK) A．Li＋脱嵌过程为该电池放电过程 B．充电时,该锂电池的正极反应为LiFe６O８－ xe－􀪅􀪅Li１－xFe６O８＋xLi＋ C．若该正极材料中n(Fe２＋)∶n(Fe３＋)＝５∶７, 则脱嵌率为５０％ D．B１ 中 M原子分数坐标为(０,０,０),则 A３ 中 Q原子分数坐标为 ７８ ,７ ８ ,７ ８ æ è ç ö ø ÷ 解析:AD　[A．电池充电时,LiFe６O８ 脱出部分 Li＋,形成Li１－xFe６O８,因此Li＋ 脱嵌过程为该 电池充电过程,A错误;B．充电时,电池的正极 为电解池的阳极,反应式为LiFe６O８－xe－􀪅􀪅 Li１－xFe６O８＋xLi＋,B正确;C．由于Li＋ 嵌入或 脱嵌晶胞的棱心和体心,所以Li＋ 总数为１２× １ ４＋１＝４ ,由化学式为LiFe６O８可知,一个晶胞 中Fe２＋个数为１２,Fe３＋ 个数也为１２,当脱嵌一 个Li＋时,Fe２＋被氧化为Fe３＋,所以当正极材料 中n(Fe２＋)∶n(Fe３＋)＝５∶７时,有２个Li＋ 脱 嵌出去,因此脱嵌率为２ ４×１００％＝５０％ ,C正 确;D．A、B单元的边长为１,因此A３ 中Q原子 分数坐标应该为 ７ ８ ,５ ８ ,７ ８ æ è ç ö ø ÷,D错误.] ５．(２０２５􀅰潍坊市模拟)设计新型的 CuAs基化合物并探索其中可能 存在的超导物性,是超导领域的 前沿 科 学 问 题 之 一.一 种 新 型 CuAs基超导体系的四方晶胞结 构如图所示. 回答下列问题: (１)基态As的价电子轨道表示式 为　　　　,Ge、As、Se元素第一 电离能由大到小的顺序是　　　　　　. (２)AsH３ 的沸点为－６２℃,GeH４ 的沸点为 －９０℃,AsH３ 的沸点比 GeH４ 高的主要原因 是　　　　　　　　. (３)CuCl可以吸收CO形成一种含水双核平面 配合物 Cu OC H２O Cl Cu OH２ COCl ,１mol该配合 物中配位键的数目为　　　　　NA,下列对配 合物中Cu原子杂化方式推断合理的是　　　 (填标号). A．dsp３ B．sp２ C．sp３ D．dsp２ (４)新型CuAs基超导体系晶体(摩尔质量为 Mg􀅰mol－１)的化学式为　　　　　　　　　　 　　　　　　,晶胞中原子分数坐标不同的氧原子 有　　　个.晶胞参数为anm和cnm,设NA 为 阿伏加德罗常数的值,则新型CuAs基超导体系晶 体的密度为　　　　　　　　(用代数式表示). 解析:(１)砷元素的原子序数为３３,价电子排布式 为４s２４p３,价电子轨道表示式为↑↓ 　　 　　４s 　 ↑ ↑ ↑ 　　 　　４p ; 同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,砷 原子的４p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一 电离能大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺 序为As＞Se＞Ge; (２)砷化氢和锗化氢是相对分子质量接近的分子晶 体,砷化氢是空间构型为三角锥形的极性分子,锗 化氢是空间构型为正四面体形的非极性分子,极性 分子的分子间作用力大于非极性分子,沸点高于非 极性分子,所以砷化氢的沸点高于锗化氢; (３)由含水双核平面配合物的结构示意图可知, 配合物中含有６个配位键,CO中含１个配位 键,则１mol该配合物中配位键的数目为１mol ×８×NAmol－１＝８NA;由平面配合物中每个铜 原子形成４个配位键可知,铜原子的杂化方式 不可能为sp３ 杂化,应该为dsp２ 杂化,故选D; (４)由晶胞结构可知,晶胞中位于棱上和体内的 镧原子个数为８×１４＋２＝４ ,位于面上、棱上的 铜原子个数为１８×１２＋４× １ ４＝１０ ,位于顶点、 棱上、体内的砷原子个数为８×１８＋８× １ ４＋３＝ ６,位于面上的氧原子个数为８×１２＝４ ,则晶胞 的化学式为La２Cu５As３O２;晶胞中８个氧原子 分别位于４个不同的面心上,上下面心的原子 坐标相同,则晶胞中原子分数坐标不同的氧原 子有４个;设晶体的密度为dg/cm３,由晶胞的 质 量 公 式 可 得:２M NA ＝１０－２１a２cd,解 得 d ＝２M×１０ ２１ a２cNA . 答案:(１)↑↓ 　　 　　４s 　 ↑ ↑ ↑ 　　 　　４p 　As＞Se＞Ge (２)AsH３ 与GeH４ 为相对分子质量接近的分子 晶体,AsH３ 为极性分子,GeH４ 为非极性分子 (３)８　D　(４)La２Cu５As３O２　４　 ２M×１０２１ a２cNA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律