精品解析：安徽省合肥市庐江县校联考2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

2025年中考模拟考试九年级化学试卷 注意事项：1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 安徽是中国重要的茶叶产区，拥有众多著名的茶叶品种。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 清洗茶叶 C. 运输茶叶 D. 醋除茶垢 2. 青少年的身体正处于生长发育高峰期，应多补充蛋白质。下列食物富含蛋白质的是 A. 米粥 B. 鸡肉 C. 面包 D. 水果 3. 近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通；②开发太阳能、风能等能源；③植树造林；④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③④ 4. 锡是传统的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，可制造焊接材料以及各种合金。如图是锡元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 锡的元素符号是Sn B. 锡原子核内质子数为50 C. 锡的相对原子质量为118.7 D. 1个Sn4+中含有的电子数为54 5. 下列有关硫酸的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氢气 C. 实验室制取氢气 D. 测pH值 6. 水杨酸，化学式为C7H6O3，是植物柳树皮的提取物，也是一种天然的消炎药。下列关于水杨酸说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由碳、氢气、氧气三种物质组成 C. 由16个原子构成 D. 组成该物质中氢、氧元素的质量比是2：1 7. 富氢水(含有氢分子的水)和普通水没什么本质差异，不要迷信它的“神奇功能”。每天通过富氢水喝进去的氢气量远小于消化道中产生的量。下列有关富氢水的说法正确的是 A. 因含有氢分子，说明氢气易溶于水 B. 与水的性质完全相同 C. 所含氢分子不运动 D. 含氢、氧两种元素 阅读下列材料，完成下列两小题。 2024年7月23日，新一代载人运载火箭三级液氢液氧发动机在我国新建成的垂直高空模拟试验台，完成了高空模拟环境长程试验，验证了我国最大喷管面积比液氢液氧发动机长程工作的可行性，试验取得圆满成功。液氢、液氧作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。 8. 下列有关该反应的说法，正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙化学式为H2O C. 反应前后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 9. 下列有关液氢、液氧说法，错误的是 A. 液氢作为火箭发动机燃料，燃烧时化学能转化为内能 B. 液氢燃烧后产物是水，绿色环保 C. 保持液氧化学性质的最小粒子是氧原子 D. 液氢作为火箭发动机燃料，利用了其热值大的特性 10. 航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。下列有关说法错误的是 A. 从燃烧的条件分析，点火的作用是使温度达到可燃物的着火点 B 空间站甲烷燃烧，不需要氧气 C. 空间站失重条件下，空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 D. 空间站失重条件下，燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO点燃 点燃 B 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 C 鉴别真金和假冒黄金(铜锌合金) 分别取样放入稀盐酸中看是否有变化 D 区分蚕丝、棉花和合成纤维 分别取样灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 敞口放置于空气中的浓硫酸一段时间 B. 足量镁条在密闭容器中燃烧 C. 用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入了少量催化剂 D. 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，单宁酸能抗菌、消炎和止血等，咖啡因能提神，加热至120℃显著升华。某化学兴趣小组进行下列探究学习。 【任务一】探究咖啡因的溶解度 小组同学通过查阅资料得知在不同温度下咖啡因的溶解度(g/100g水)见表1。 表1 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 （1）50℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因_____g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶优点是既能加快有益成分的溶解，又能______。 【任务二】探究干茶叶中一些成分的酸碱性 （2）干茶叶中一些成分酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加生石灰充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有______，再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是______；生石灰也常用于茶叶包装中的干燥剂，请写出生石灰与水反应的化学方程式：_____。 表2 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 14. 某化学兴趣小组同学课余时间利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。请回答下列有关问题。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的______(填仪器名称)。 （2）为使该发生装置达到控制反应的发生和停止的目的，大理石应该放的位置是______，用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （3）检查装置A的气密性，方法是______。 （4）用装置C收集二氧化碳并验满，验满的方法是_____。 15. 镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。用海水晒盐得到苦卤(含氯化镁和氯化钠等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程图如图所示。请回答有关问题。 （1）过滤的原理是______。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式：______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）该流程中循环使用的物质是______。 16. 某化学实验兴趣小组同学在学习碱的化学性质后，进行了如图所示的实验。 【初步探究】 （1）实验A中酚酞的作用是______，恰好完全中和时的现象是_______。 （2）实验B中气球的变化情况是______，理由是______(用文字表述)。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：______。 【继续探究】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想三：______。 【实验探究】 （5）为了验证猜想三，小组同学设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 ______ 猜想三成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立 【反思交流】 （6）请你对乙同学由实验得出的结论进行评价并说明理由：______。 17. 碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一，广泛应用于化工、国防、医药等领域。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某化学小组将6g纯碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为53.8g。(杂质不参与反应) （1）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （2）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数______(填“≥”“≤”或“=”)9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟考试九年级化学试卷 注意事项：1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 安徽是中国重要的茶叶产区，拥有众多著名的茶叶品种。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 清洗茶叶 C. 运输茶叶 D. 醋除茶垢 【答案】D 【解析】 【详解】采摘茶叶、清洗茶叶、运输茶叶过程中都没有生成新物质，属于物理变化。醋除茶垢过程中醋中的醋酸和茶垢反应生成新物质，属于化学变化。故选D。 2. 青少年的身体正处于生长发育高峰期，应多补充蛋白质。下列食物富含蛋白质的是 A. 米粥 B. 鸡肉 C. 面包 D. 水果 【答案】B 【解析】 【详解】A、米粥的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合题意； B、动物肌肉中富含蛋白质，符合题意； C、面包中富含淀粉，属于糖类，不符合题意； D、水果富含维生素，不符合题意； 故选B。 3. 近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通；②开发太阳能、风能等能源；③植树造林；④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①发展绿色公共交通，能减少私人汽车的使用，降低能源消耗和尾气排放，符合节能减碳； ②开发太阳能、风能等能源，这些能源属于清洁能源，使用过程中不产生或很少产生二氧化碳等温室气体，符合节能减碳； ③植树造林，树木可以吸收二氧化碳进行光合作用，有助于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减碳； ④发展火力发电，通常以煤炭等化石燃料为能源，燃烧过程会大量排放二氧化碳，不符合节能减碳； 所以符合节能减碳的是①②③； 故选C。 4. 锡是传统的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，可制造焊接材料以及各种合金。如图是锡元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 锡的元素符号是Sn B. 锡原子核内质子数为50 C. 锡的相对原子质量为118.7 D. 1个Sn4+中含有的电子数为54 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角字母为元素符号，锡的元素符号是Sn，该选项正确； B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，锡的原子序数为50，所以锡原子核内质子数为50，该选项正确； C、元素信息示意图下面数字表示相对原子质量，锡的相对原子质量为118.7，该选项正确； D、锡原子质子数为50，原子中质子数 = 核外电子数，Sn4+是锡原子失去4个电子形成的，所以1个Sn4+中含有的电子数为，不是54，该选项错误。 故选D。 5. 下列有关硫酸的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氢气 C. 实验室制取氢气 D. 测pH值 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气，反应，可用于干燥氢气，氢气用浓硫酸干燥时，氢气由长导管进，短导管出，图中所示操作正确； C、实验室利用锌粒和稀硫酸（而不是浓硫酸）反应制取氢气，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； 故选B。 6. 水杨酸，化学式为C7H6O3，是植物柳树皮的提取物，也是一种天然的消炎药。下列关于水杨酸说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由碳、氢气、氧气三种物质组成 C. 由16个原子构成 D. 组成该物质中氢、氧元素的质量比是2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物外）是有机物。水杨酸是含碳化合物，属于有机物，选项A正确； B、水杨酸是化合物，属于纯净物，其中不含其他物质，如氢气、氧气。根据水杨酸的化学式，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项B不正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数。根据水杨酸的化学式C7H6O3，一个水杨酸分子中含有的原子个数为：7+6+3=16，一个水杨酸分子是由16个原子构成，选项C不正确； D、根据水杨酸的化学式C7H6O3，水杨酸中氢、氧元素的质量比是：(1×6)∶(16×3)=1∶8，选项D不正确。 故选A。 7. 富氢水(含有氢分子的水)和普通水没什么本质差异，不要迷信它的“神奇功能”。每天通过富氢水喝进去的氢气量远小于消化道中产生的量。下列有关富氢水的说法正确的是 A. 因含有氢分子，说明氢气易溶于水 B. 与水的性质完全相同 C. 所含氢分子不运动 D. 含氢、氧两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、“每天通过富氢水喝进去的氢气量远小于消化道中产生的量”的描述说明氢气可以溶于水，但氢气不是易溶于水，故A错误； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，富氢水中有氢分子、水分子两种分子，与水的性质不完全相同，故B错误； C、分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C错误； D、氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下列两小题。 2024年7月23日，新一代载人运载火箭三级液氢液氧发动机在我国新建成的垂直高空模拟试验台，完成了高空模拟环境长程试验，验证了我国最大喷管面积比液氢液氧发动机长程工作的可行性，试验取得圆满成功。液氢、液氧作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。 8. 下列有关该反应的说法，正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 9. 下列有关液氢、液氧的说法，错误的是 A. 液氢作为火箭发动机燃料，燃烧时化学能转化为内能 B. 液氢燃烧后产物是水，绿色环保 C. 保持液氧化学性质的最小粒子是氧原子 D. 液氢作为火箭发动机燃料，利用了其热值大的特性 【答案】8. B 9. C 【解析】 【分析】根据图示，液氢、液氧作为火箭发动机的推进剂，其反应原理是：。 8题详解】 A、根据图示，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的单质，而氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，选项A不正确； B、根据图示，1个丙分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：H2O，选项B正确； C、根据分析，该反应中氢气、氧气和水的分子个数比为：2∶1∶2，因此反应前后分子的数目减少，选项C不正确； D、反应前，氢气中氢元素化合价为0。反应后，水中氢元素化合价为+1，反应前后氢元素的化合价改变，选项D不正确。 故选B。 【9题详解】 A、液氢燃烧将其所含的化学能转化为热能(内能等)，用于火箭推进，选项A正确； B、液氢燃烧后产物是水，对环境无污染，绿色环保，选项B正确； C、液氧是由氧分子构成，保持液氧化学性质的最小粒子是氧分子，选项C错误； D、液氢热值大，适合作为火箭发动机燃料，选项D正确。 故选C。 10. 航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。下列有关说法错误的是 A. 从燃烧的条件分析，点火的作用是使温度达到可燃物的着火点 B. 空间站甲烷燃烧，不需要氧气 C. 空间站失重条件下，空气流动性差，甲烷燃烧火焰比较微弱 D. 空间站失重条件下，燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点，因此从燃烧的条件分析，点火的作用是使温度达到可燃物的着火点，选项A正确； B、通常所说的燃烧需要氧气，空间站甲烷燃烧，需要氧气，选项B错误； C、在失重环境下对流作用减弱，火焰较小且微弱，选项C正确; D、在失重条件下，燃烧产生的热气流向四周扩散。而地面上,在重力的作用下热气流向上扩散，选项D正确。 故选B。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO点燃 点燃 B 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 C 鉴别真金和假冒黄金(铜锌合金) 分别取样放入稀盐酸中看是否有变化 D 区分蚕丝、棉花和合成纤维 分别取样灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该方案不能达到实验目的； B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热，则能鉴别，该方案能达到实验目的； C、锌能和盐酸反应，但金不能和盐酸反应，则能鉴别，该方案能达到实验目的； D、蚕丝燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，能鉴别，该方案能达到实验目的。 故选A。 12. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 敞口放置于空气中的浓硫酸一段时间 B. 足量镁条在密闭容器中燃烧 C. 用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入了少量催化剂 D. 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、敞口放置于空气中的浓硫酸一段时间，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气逐渐变为稀硫酸，过程中溶质不变，溶剂质量增加，质量分数逐渐减小直至不变，选项正确； B、镁条燃烧放热，造成密闭容器内气体受热膨胀，气压增大，反应停止后，容器中温度逐渐恢复，压强逐渐降低，由于反应消耗了氧气，所以最终气压值小于初始值，选项错误； C、催化剂在反应中只加快了过氧化氢分解的速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂的产生氧气速率快，但最终得到氧气质量相等，选项错误； D、等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状反应较快，相同时间产生气体较多，但由于碳酸钙质量相等且完全反应，最终得到二氧化碳的质量相同，选项错误； 故选A。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，单宁酸能抗菌、消炎和止血等，咖啡因能提神，加热至120℃显著升华。某化学兴趣小组进行下列探究学习。 【任务一】探究咖啡因的溶解度 小组同学通过查阅资料得知在不同温度下咖啡因的溶解度(g/100g水)见表1。 表1 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 （1）50℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因_____g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能______。 【任务二】探究干茶叶中一些成分的酸碱性 （2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加生石灰充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有______，再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是______；生石灰也常用于茶叶包装中的干燥剂，请写出生石灰与水反应的化学方程式：_____。 表2 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 【答案】（1） ①. 20 ②. 溶解更多的咖啡因 （2） ①. 茶多酚、单宁酸 ②. 咖啡因 ③. CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 根据表1，50℃时咖啡因的溶解度是8g/100g水，因此250mL水（约250g）最多溶解咖啡因的质量为：。 开水温度高，既能通过升高温度加快溶解速率，又能使咖啡因的溶解度增大（高温下溶解更多）。 【小问2详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质（茶多酚和单宁酸）发生反应，不能与碱性的咖啡因发生反应。 因为咖啡因加热至120℃显著升华，所以加生石灰处理后的干茶叶加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是咖啡因。 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 14. 某化学兴趣小组同学课余时间利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。请回答下列有关问题。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的______(填仪器名称)。 （2）为使该发生装置达到控制反应的发生和停止的目的，大理石应该放的位置是______，用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （3）检查装置A的气密性，方法是______。 （4）用装置C收集二氧化碳并验满，验满的方法是_____。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 塑料羽毛球内 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，则说明装置A气密性良好 （4）把燃着的木条放在C装置导管口，若木条熄灭，则CO2已满 【解析】 【小问1详解】 收集装置C中的塑料瓶①是用来收集二氧化碳气体的容器，相当于实验室中的集气瓶。 【小问2详解】 为了能够通过酸液液面的升降来控制大理石是否与酸接触，从而控制反应的发生与停止，大理石应放在塑料羽毛球内。稀盐酸和大理石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 检查装置A的气密性，方法是：连接仪器，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，则说明装置A气密性良好。（合理即可） 【小问4详解】 因为二氧化碳密度比空气大，所以收集装置C中，二氧化碳从左侧长导管通入，瓶内空气从右侧短导管排出。当瓶内集满二氧化碳后，右侧导管口排出的就是二氧化碳气体，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，验满方法是：把燃着的木条放在C装置导管口，若木条熄灭，则CO2已满。 15. 镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。用海水晒盐得到苦卤(含氯化镁和氯化钠等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程图如图所示。请回答有关问题。 （1）过滤的原理是______。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式：______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）该流程中循环使用的物质是______。 【答案】（1）利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）氯气 【解析】 【小问1详解】 过滤的原理是：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 【小问2详解】 苦卤中加入石灰乳后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，中和池中是氢氧化镁与稀盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问3详解】 从流程图可以看出，电解氯化镁固体得到镁和氯气，氯气又被送到盐酸厂用于制取稀盐酸，参与后续反应，所以该流程中循环使用的物质是氯气。 16. 某化学实验兴趣小组同学在学习碱化学性质后，进行了如图所示的实验。 【初步探究】 （1）实验A中酚酞的作用是______，恰好完全中和时的现象是_______。 （2）实验B中气球的变化情况是______，理由是______(用文字表述)。 （3）实验C中发生反应化学方程式为：______。 【继续探究】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想三：______。 【实验探究】 （5）为了验证猜想三，小组同学设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 ______ 猜想三成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立 【反思交流】 （6）请你对乙同学由实验得出的结论进行评价并说明理由：______。 【答案】（1） ①. 作指示剂，判断反应是否发生 ②. 当胶头滴管滴入最后一滴盐酸时，振荡，溶液颜色恰好由红色变成无色，而且半分钟不变色 （2） ①. 变大（合理即可） ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）产生白色沉淀 （6）乙同学的结论是错误的，因为少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，酚酞在碱性溶液中呈红色，中性和酸性溶液中呈无色。实验A中先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，然后向变红的溶液中滴加稀盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，因此该实验中酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生。恰好完全中和时的现象是：当胶头滴管滴入最后一滴盐酸时，振荡，溶液颜色恰好由红色变成无色，而且半分钟不变色。 【小问2详解】 实验B中，瓶内二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，气体体积变小，压强减小，瓶外的空气经导管进入瓶内的气球，因此导致瓶内瘪气球膨胀（或变大）。 【小问3详解】 实验C中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问4详解】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明一定发生了碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙的反应；上层清液呈红色，说明上层清液中一定不含稀盐酸，一定含有碱性物质。实验A中生成的氯化钠不和三个实验中可能剩余的反应物和生成物反应，因此上层清液中一定含有氯化钠；因为实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，加上实验A、B中氢氧化钠可能有剩余，结合上层清液不存在稀盐酸，所以烧杯上层清液中一定含有氢氧化钠；另外可能含有氢氧化钙、碳酸钠中的一种（因为碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，所以碳酸钠和氢氧化钙不能同时存在）。故上层清液的成分可能是：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Ca(OH)2；NaCl、NaOH、Na2CO3。故猜想三为：NaCl、NaOH、Na2CO3。 【小问5详解】 因为实验结论是猜想三成立，上层清液中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以实验现象是：产生白色沉淀。 【小问6详解】 在氢氧化钠和碳酸钠同时存在的情况下，稀盐酸首先和氢氧化钠溶液反应，然后再跟碳酸钠反应，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，故乙同学的结论是错误的。因为滴加的少量稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 17. 碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一，广泛应用于化工、国防、医药等领域。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某化学小组将6g纯碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为53.8g。(杂质不参与反应) （1）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （2）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数______(填“≥”“≤”或“=”)9.8%。 【答案】（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 （2）≥ 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律首先计算出反应中生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量计算得到碳酸钠的质量，最后得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。 【小问2详解】 假设50g稀硫酸恰好跟碳酸钠完全反应，根据碳酸钠的质量可以计算出参加反应的H2SO4质量。 设参加反应的H2SO4质量为y。 y=4.9g 如果恰好完全反应，理论上稀硫酸的质量分数为： 为了确保样品中的碳酸钠完全反应，实验时稀硫酸一般需要过量，因此该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数≥9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$