第2单元 离子键 离子晶体（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版 2019）

1 专题3 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子键 离子晶体 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（苏教版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识梳理 知识点一 离子键及其本质 定义 ____________之间强烈的相互作用叫做离子键 形成条件 所属元素的电负性差值______时，原子之间容易因得失电 子形成离子键 成键微粒 ____________ 实质 静电作用 阴、阳离子 阴、阳离子 4 特征 无方向性和饱和性 （1）离子键的实质是静电作用，因此一种离子对各个方向 上带异性电荷离子的吸引力______，所以离子键____方向 性； （2）只要空间条件许可，一个离子可以吸引__________带 相反电荷的离子排列在其周围，以达到______体系能量的 目的，所以离子键____饱和性 相同 无 尽可能多 降低 无 5 知识点二 离子晶体及其物理性质 1.离子晶体 概念 由____________按一定方式有规则地排列形成的晶体 构成微粒 ____________ 微粒间的作用力 阴、阳离子间以离子键结合，离子内可能含有共价键 物理特性 （1）熔、沸点较高，硬度较大（但较脆）； （2）导电性：固态时________，熔融状态或溶于水 时________ 阴、阳离子 阴、阳离子 不导电 可导电 6 2.晶格能及离子晶体的性质 （1）晶格能（符号为___）是指拆开 离子晶体使之形成气态阴离 子和气态阳离子时所______的能量。 （2）影响晶格能大小的因素主要有________和____________。 ________________越多，________________越小，晶格能越大。 （3）晶格能可以衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越______。 （4）晶体结构相似时，晶格能越大，离子键越______，离子晶体的熔、 沸点越____，硬度越____。 吸收 核间距 离子电荷数 离子所带电荷数 阴、阳离子半径 牢固 牢固 高 大 7 知识点三 常见的离子晶体 1.离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于________ _______________。 阴、阳离子的相对大小 8 2.典型离子晶体的结构 化学式 晶体结构模型 _____________________________________________ _____________________________________________ 9 化学式 晶胞中微粒数 、 都为4 、 都为1 阴、阳离子个数比 _____ _____ 相应离子化合物 、、、 等 、、 等 10 问题探索 1.金属元素与非金属元素化合时一定只形成离子键吗? 答案 不一定。离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值 越大，离子键的百分数越大，共价键的百分数越小。离子键的百分数大 于共价键，则当作离子键处理。金属元素与非金属元素也有可能主要形 成共价键，如、 两种元素共价键的百分数较大，当作以共价键形成 来处理。 11 2.离子晶体一般具有一定的硬度和较高的熔点，为什么离子晶体有较高 的熔点？ 答案 离子晶体的构成微粒为阴、阳离子，阴、阳离子间以较强的离子 键结合。 12 3.离子晶体有多种晶体结构类型。在和 两种晶体中，阴、阳离 子的个数比都是，都属于 型离子晶体，为什么晶体结构不同？ 答案 两种离子晶体中阴、阳离子的相对大小不同，导致其离子晶体中 不同离子周围异电性离子数目的不同。 13 课堂互动探究 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) D A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 解析 本题考查对离子键、离子晶体的判断。只要化合物中存在离子键， 则必为离子晶体，而离子晶体区别其他晶体的突出特点是熔融状态下能 导电。A项，可溶于水，共价化合物如 也可以；B项，具有较高熔点， 也可能为金属晶体，如钨；C项，水溶液能导电，可能是共价化合物， 如硫酸等。 14 2.、、 均为离子化合物，根据下列数据，判断这三种化合物 的熔点高低顺序是( ) 物 质 离子电荷数 1 1 2 2.31 3.18 2.10 B A. B. C. D. 解析 比较离子晶体熔点高低、硬度大小，即比较各晶体离子键的强弱。 离子键的强弱与离子半径、离子所带电荷数有关。 中离子半径最小、 离子所带电荷数最多，熔点最高， 中离子半径最大、离子所带电荷 数最少，熔点最低，故熔点由高到低顺序是 。 15 3.回答下列问题： （1）下图是从或 晶体结构 中分割出来的部分结构图，其中属于 从 晶体中分割出来的是 ( ) C A. Ⅰ和Ⅲ B. Ⅱ和Ⅲ C. Ⅰ和Ⅳ D. 只有Ⅳ 16 解析 根据和 两种典型离子 晶体的结构特点分析图示。图Ⅰ中黑 球的配位数为6，图Ⅳ应为简单立方 结构，故Ⅰ和Ⅳ应表示 的晶体结构。图Ⅱ中黑球的配位数为8，图Ⅲ 为体心立方结构，故Ⅱ和Ⅲ应表示 的晶体结构。 17 （2）如图是 晶体的晶胞示意图： ①的周围有___个，的周围有___个 。 8 4 解析 每个周围吸引8个，每个周围吸引4个，所以 的 配位数为8， 的配位数为4。 18 ②该晶胞中含有的数目是___， 数目是___。 4 8 解析 位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有 个。 含有为 个。 19 ③晶体的密度为 ，则晶胞的体积是 _ ___________________（只要求列出算式）。 解析 ， 。 20 课堂即时达标 1.下列叙述正确的是( ) B A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B. 金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C. 原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离 子键 D. 非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 21 2.自然界中的 又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子 晶体。下列一定能说明 是离子晶体的实验是( ) C A. 难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B. 的熔、沸点较高，硬度较大 C. 固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D. 在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 22 3.下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是( ) A A. 熔点： B. 沸点： C. 阴离子的配位数： D. 硬度： 23 4.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构（与 晶体结构相似）。 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法不正确的是 ( ) C A. 中既存在离子键也存在共价键 B. 一个晶胞中分摊得的和 粒子数均为 4个 C. 晶体中与每个距离最近的 有8个 D. 与距离相等且最近的 有12个 24 $$