3.2 离子键 离子晶体（备学案）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修2）

3.2 离子键 离子晶体 【学习目标】 1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。 2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 3．会描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 4．能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 【基础知识梳理】 一、离子键 1．离子键和离子化合物 （1）概念：阴、阳离子之间通过___________形成的化学键叫离子键，由___________形成的化合物叫离子化合物。 （2）成键微粒：离子键的成键微粒是___________和___________。 阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。 阳离子可以是金属离子，如K+、Ag+、Fe3+或铵根离子（NH4+）。 有的离子化合物只含有离子键，有的化合物中既含有离子键又含有共价键。 2．离子键的形成及特征 （1）离子键的形成： ①阴、阳离子之间的___________使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的___________使阴、阳离子相互排斥。 ②当阴、阳离子之间的___________和___________达到平衡时，阴、阳离子保持一定的___________，形成稳定的离子键，整个体系达到___________状态。 （2）离子键的特征： 离子键没有___________性和___________性。 阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有___________性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有___________性。 二、离子晶体 1．概念及结构特点 （1）概念：由___________按一定方式有规则地排列的晶体。 （2）结构特点 ①构成微粒：___________和___________，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是___________。 ②微粒间的作用力：___________。 ③离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的___________。 2．晶格能 (1)概念：拆开___________离子晶体使之形成___________阴离子___________阳离子所___________的能量。用符号________表示。 (2)影响因素：离子晶体中离子半径越____，所带电荷越___，晶格能越大。 (3)晶格能与晶体物理性质的关系： 晶格能越大，离子键稳定性越____，离子晶体的熔点越____，硬度越____。 3．离子晶体的物理性质 （1）熔、沸点：离子晶体一般具有___________的熔、沸点，难挥发。 （2）硬度：离子晶体硬度___________。 （3）导电性：离子晶体____导电，熔融态或溶于水后____导电。 （4）溶解性：大多数离子晶体____溶于水，___溶于非极性溶剂（如苯、汽油、CCl4等） 三、常见类型离子化合物的晶体结构 1．NaCl晶体结构模型 （1）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距的Cl-有_____个，每个Cl-周围与它等距的Na+有_____个，即Na+和Cl-配位数都是_____。_____个Na+（或Cl-）围成一个正八面体。 （2）每个Na+周围与它最近且等距的Na+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个（同层_____个，上层_____个，下层_____个）。 （3）在NaCl晶体的一个晶胞中，含Na+：__________个（写出计算过程），含Cl-__________个（写出计算过程）。NaCl晶体的化学式为NaCl，晶胞的组成为__________。 （4）属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 2．CsCl晶体结构模型 （1）在CsCl晶体中，每个CS+周围与它等距的Cl-有_____个，每个Cl-周围与它等距的CS+有_____个。CS+和Cl-配位数都是_____。 （2）每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个（上、下、左、右、前、后）。 （3）在CsCl晶体的一个晶胞中（上图右图），含Cs+：__________个（写出计算过程），含Cl-_____个。CsCl晶体中Cs+与Cl-的个数比为_________。 【课堂检测】 1．（1）下列化合物中，属于离子化合物的有____，其中，既含有含有离子键又含有共价键的有____。 ①HCl ②NaCl ③Na2O ④NaOH （2）写出下列离子化合物的电子式： NaOH_____________ K2O____________