3.2 离子键 离子晶体 随堂训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 随堂训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．在中，沸点最低的是 A． B． C． D． 2．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 3．离子键是（    ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 4．NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．NaH形成的晶体是离子晶体 B．NaH可以与乙醇反应产生H2 C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同 5．含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是 A．NaCl是还原产物 B．NaClO只含有离子键 C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内 D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- 6．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（　　） A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的熔、沸点：X<W B．原子半径： C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点： 8．是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关的表述正确的是 A．与间仅存在静电吸引作用 B．的熔点较高，具有良好的延展性 C．固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．阴、阳离子比为2：1的物质，均与晶体结构相同 9．下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式O═C═O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++S﹣+O C．Cl﹣的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 10．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的新型功能材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是 A．钙钛矿的化学式是CaTiO3 B．由钙钛矿制备的TiO2可用作白色颜料 C．Ti 原子核外未成对电子有 3 个 D．钙钛矿晶体具有较大的硬度 11．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化铯晶体属于离子晶体 B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C．在氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D．在氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的共有12个 12．下列物质的晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力与HF完全相同的是 A．Ca B．CH4 C．NaCl D．CH3OH 13．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 14．铜的一种氯化物M可用于杀菌防腐、作催化剂等。M的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。分数坐标表示粒子在晶胞中的相对位置，A、B原子的分数坐标依次为、。 下列叙述错误的是 A．M的化学式为CuCl B．C原子的分数坐标为 C．2个Cl之间的最近距离为 D．M晶体的密度为 15．下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋，Ca2+的配位数是8 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 17．氯化钠晶胞如图所示，下面说法正确的是 A．氯化钠晶胞中有4个“NaCl”分子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C．氯化钠晶胞可以划分为更小的晶胞 D．NaCl晶体的熔点低于的熔点 18．我国科研团队将掺杂到结构单元中，得到一种高性能的p型太阳能材料。掺杂后的晶胞属于立方晶系，边长为，其结构如图所示。已知位于A点的原子坐标参数为，下列说法错误的是 A．晶胞中原子与原子数之比为 B．的坐标参数为 C．晶体中的每个O原子周围都有3个等距且最近的原子 D．A点的原子与间的距离是 19．关于晶体的下列说法中正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C．非金属元素不可能组成阳离子 D．金属元素不可能存在于阴离子中 20．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 A Be和Al都能溶于NaOH溶液 Be和Al在元素周期表中是对角线关系，性质相似 B 酸性：H2SO4＞H2SO3 H2SO4中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高 C Fe2+比Fe3+的稳定性小 Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构 D SiO2的熔点高于CO2 SiO2的相对分子质量更大 A．A B．B C．C D．D 21．下列说法不正确的是 A．将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去，证明有乙炔生成 B．熔点：金属锂＞金属钠＞金属钾 C．晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体 D．冠醚与通过配位键形成超分子： 22．下面是氯化钠与氯化铯的离子晶胞，有关叙述中，不正确的是 A．每个Na+周围距离相等的Cl-形成正八面体 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有8个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 23．北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是 A．属于电解质 B．属于氧化物 C．含有离子键 D．组成元素只有一种位于短周期 24．元素R的某价态离子Rn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Rn+与形成的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为1：3 B．基态R原子的价层电子排布式为3d64s2 C．晶体中每个被6个等距离Rn+的包围 D．若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为g· 25．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率=×100%。 下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是 A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8 B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为75% C．该锂电池充电时阳极发生的反应为 D．该锂电池放电时，每转移2mol e-，正极材料增重14g 二、填空题 26．单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 。 27．C、为第ⅣA族短周期元素，和的化学式相似，但结构和物理性质有很大的不同。 回答下列问题： (1)、CO2两种晶体的构成微粒分别是 、 (填“原子”或“分子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是 、 。 (2)属于 晶体，干冰属于 晶体，熔点： (填“>”“＜”或“=”)干冰。 (3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而、O原子间不能形成键的原因是 。 28．ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题： (1)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为 。 (2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为 ，熔点差异的原因： 。 (3)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。 ①Zn的配位数为 。 ②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于 。 ③原子A、C的坐标参数分别为(1，，)、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】均为分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以沸点<<<，故选A； 答案选A。 2．C 【详解】由图可以看出，在每个NaCl晶胞中，有14个Cl―其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶胞独有，位于边上的为4个晶胞共有每个晶胞各占，所以每个晶胞中Cl-个数为1+×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶胞共有，每个占，8个位于角上，为8个晶胞共有，每个占，所以每个晶胞中Na+个数为×6+×8=4，故选：C。 3．C 【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答。 【详解】A. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误； B. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误； C. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互静电作用，故C正确； D. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，故D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．NaH为活泼金属的氢化物，Na失去电子形成阳离子，H原子得到电子形成阴离子，所以NaH为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，A正确； B．NaH中H为-1价，乙醇中H为+1价，所以可以归中反应生成氢气，B正确； C．NaH+H2O=NaOH+H2，还原剂为NaH，1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为NA，C错误； D．24gNaH为1mol，所含电子数为12NA，24gMg所含电子数1mol，所含电子数为12NA，二者所含电子数相同，D正确； 故答案选C。 5．D 【详解】A．NaClO、HCl中的Cl元素的化合价分别为+1、-1价，根据不同价态的同种元素发生氧化还原反应时化合价只靠拢不交叉的规律可知，+1降低到0价，-1价升高到0价，即氧化产物和还原产物都是Cl2，NaCl不是还原产物，A错误； B． NaClO既含有离子键又含有Cl和O之间的共价键，B错误； C．标况下2.24L Cl2的分子个数为6.02×1022，但有部分Cl2溶于水，故不可能有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误； D．消毒液消毒是根据较强的酸制取较弱的酸的原理, ClO-与空气中的CO2和H2O发生复分解反应生成具有强氧化性的HClO，从而可以杀菌消毒。醋酸酸性大于碳酸，加入醋酸发生ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，反应的速率比与碳酸反应更快，故可加快消毒液作用的发挥,D正确。 正确答案为D ． 6．A 【详解】由氯化钠的晶胞结构可知，在NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正四面体；答案选A。 7．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，则X为O，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，则Y为Na，Z与Y同周期且相邻，Z为Mg，W与X同主族，W为S。 【详解】A．水存在分子间氢键，因此最简单氢化物的熔、沸点：，故A错误； B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，故B错误； C．X与Y形成的化合物过氧化钠中含有非极性键，故C正确； D．MgO离子键键长比MgS离子键键长短，键能大，晶格能大，因此熔沸点高，所以Z分别与X、W组成的化合物的熔点：，故D错误。 综上所述，答案为C。 8．C 【详解】A．与间存在强相互作用力，既有静电吸引作用也有排斥作用，A错误； B．为离子化合物，熔点较高，但是没有良好的延展性，B错误； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，C正确； D．晶体结构与半径比、电荷比有关，阴、阳离子比为2：1的物质，不一定与晶体结构相同，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．的结构式，A项正确； B．的电离方程式为：，B项错误； C．的离子结构示意图为，C项错误； D．用电子式表示氯化钠的形成过程：，D项错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．由上述晶胞结构图可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定、、的数目分别为=1、=3、1，因此其化学式为CaTiO3，A正确； B．由钙钛矿制备的TiO2俗称钛白，是目前最好的白色颜料，B正确； C．Ti 原子的价电子排布式为3d24s2，其未成对电子为2个，C错误； D．钙钛矿是新型功能材料，根据晶体化学式和结构模型可看出属于离子晶体，具有较大的硬度，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．氯化铯是离子化合物，晶体属于离子晶体，故A正确； B．氯化铯晶胞是体心立方，有3套平行棱，3套平行面，故B正确； C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻的Cs+位于体心，有8个，故C正确； D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+位于体心，共有6个，故D错误； 故选：D。 12．D 【分析】氟化氢是含有氢键和分子间作用力的分子晶体，晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力为氢键和分子间作用力。 【详解】A．钙是金属晶体，晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力为金属键，与氟化氢破坏的微粒间的作用力不同，故A错误； B．甲烷是分子晶体，晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力为分子间作用力，与氟化氢破坏的微粒间的作用力不完全相同，故B错误； C．氯化钠是金属晶体，晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力为离子键，与氟化氢破坏的微粒间的作用力不同，故C错误； D．甲醇氟化氢是含有氢键和分子间作用力的分子晶体，晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力为氢键和分子间作用力，与氟化氢破坏的微粒间的作用力完全相同，故D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，熔化时分别克服离子键和分子间作用力，故A不符合题意； B．为金属晶体，为共价晶体，熔化时分别克服了金属键和共价键，故B不符合题意； C．和都是离子晶体，熔化时都克服了离子键，故C符合题意； D．为分子晶体，为离子晶体，熔化时分别克服了分子间作用力和离子键，故D不符合题意. 故选C。 14．C 【详解】A．1个M晶胞含4个Cu、4个Cl，化学式为CuCl，A正确； B．根据A、B原子的分数坐标可知，C原子的分数坐标：，，，B正确； C．两个氯原子之间的最近距离等于面对角线的一半，即，C错误； D．根据密度公式计算：，D正确； 故选C。 15．B 【详解】A．氯化钾属于离子晶体，组成微粒是阴阳离子，晶体微粒间的作用力是离子键，故A正确； B．干冰属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故B错误； C．金刚石属于原子晶体，组成微粒是原子，晶体微粒间的作用力是共价键，故C正确； D．碘属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故D正确； 答案为B。 16．D 【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，距Na＋最近且相等的Na＋位于面心处，共有3×8/2＝12个，A项正确； B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，Ca2+的配位数是8，B项正确； C．在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图，共4个，C项正确； D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，D项错误； 答案选D。 17．B 【详解】A．氯化钠是离子晶体，晶胞中只有钠离子和氯离子，不含有氯化钠分子，故C错误； B．由晶胞结构可知，氯化钠晶体中，每个位于体心的钠离子与位于面心的6个氯离子紧邻且距离相等，故B正确； C．晶胞既要能代表晶体的化学组成,还要能代表晶体的对称性，所以不是代表氯化钠晶体的晶胞，故C错误； D．钠离子的离子半径小于离子，氯化钠晶体的晶格能大于，熔点高于，故D错误； 故选B。 18．C 【详解】A．1个晶胞中含有Mg原子数目是2×+1×=，含有的Ni原子数为：7×+3×=，所以晶胞中Mg原子与Ni原子数之比为，A项正确； B．根据Li+与A点的相对位置，结合A点坐标，可知Li+的坐标参数为(1，0.5，0.5)，B项正确； C．坐标参数为的O原子周围不只3个等距且最近的原子，C项错误； D．位于A点的原子坐标参数为(0，1，1)，则Li+的坐标参数为(1，0.5，0.5)，A点的原子与Li+间的距离L=，D项正确； 答案选C。 19．B 【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，A项错误； B．晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，一定有阳离子，B项正确； C．铵根离子是由非金属组成的阳离子，C项错误； D．偏铝酸跟离子是由金属元素和非金属元素构成的阴离子，D项错误； 故答案为B。 20．D 【详解】A．Be和Al在元素周期表中是对角线关系，化学性质相似，故Be和Al都能溶于NaOH溶液，A正确； B．H2SO4中非羟基氧原子个数比亚硫酸分子多，中心原子的正电性更高，容易电离出氢离子，故酸性H2SO4>H2SO3，B正确； C．Fe2+的价电子排布为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定，所以Fe3+比Fe2+稳定，C正确； D．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，因此SiO2的熔点高于CO2，D错误； 故答案选D。 21．A 【详解】A．电石是混合物，与水反应生成乙炔的同时，也会生成硫化氢，磷化氢等，都会使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，应该先除杂，A项错误； B．金属单质的晶体类型为金属晶体，金属晶体的熔沸点和金属键有关，金属键的强弱又和金属离子的半径有关，半径越大，键之间的结合力越弱，因此，同主族越往下半径增大，金属键减弱，熔沸点降低，因此，熔点大小：金属锂>金属钠>金属钾，B项正确； C．晶体中离子键成分百分数较小，可以当作共价晶体，C项正确； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配大小不同的碱金属离子，因此，冠醚与K+通过配位键形成超分子，D项正确； 答案选A。 22．B 【详解】A．从图中可以看出，每个Na+周围距离相等的Cl-有6个，它们形成正八面体，A正确； B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-，位于Na+的上、下、左、右、前、后六个方位，共有6个，B不正确； C．氯化铯晶体中，Cs+位于正四面体的中心，每个CS+周围紧邻8个Cl-，C正确； D．平均每个NaCl晶胞中，含有Na+的个数为12×+1=4，含有Cl-的个数为8×+6×=4，D正确； 故选B。 23．B 【详解】A．CaTiO3熔融状态下能导电，属于电解质，A正确； B．氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CaTiO3由三种元素组成，不是氧化物，B错误； C．CaTiO3由阴阳离子构成，含有离子键，C正确； D．CaTiO3的组成元素中，O位于第二周期，Ca和Ti处于第四周期，因此只有O元素位于短周期，D正确； 故选B。 24．C 【分析】由晶胞结构可知，晶胞位于棱上的Rn+离子个数为12×=3，位于顶点的离子的个数为8×=1，则晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1，由化合价代数和为0可得：3n-3=0，解得n=1，R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则R元素的原子序数为29，R为铜元素，晶胞的化学式为Cu3N。 【详解】A．由分析可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1，故A错误； B．由分析可知，R为铜元素，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点的离子与边上的亚铜离子距离最近，所以晶体中每个被6个等距离亚铜离子的包围，故C正确； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—21a3d，解得dg·，故D错误； 故选C。 25．B 【分析】由A、B两种正方体单元可知，离子型铁的氧化物晶胞中顶点、面心和体内的亚铁离子个数为(4×+4×+1)×4=8、位于体内的铁离子个数为4×4=16、位于体内的氧离子个数为个数为4×8=32，由锂离子嵌入晶胞体心和棱心可知，嵌入或脱嵌的锂离子个数最多为12×+1=4。 【详解】A．由题意可知，锂离子嵌入晶胞体心和所有棱心时，晶胞中含有锂离子个数为12×+1=4，则晶胞中铁元素的个数为24、氧离子个数为为32，锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8，故A正确； B．若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则含有×24=10个Fe2+，14个Fe3+，即有2个Li+脱嵌，脱嵌率为×100%=50%，故B错误； C．该锂电池充电时，正极发生氧化反应，该电极的反应为：，故C正确； D．该锂电池放电时，正极反应为：，故每转移2mol e-，正极材料增重2mol×7g/mol=14g，故D正确； 故选B。 26． O3 O3相对分子质量较大且是极性分子，范德华力较大 【详解】氧气和臭氧为分子晶体，O3相对分子质量较大且是极性分子，范德华力较大，故沸点较高。 27． 原子 分子 共价键 分子间作用力 原子 分子 > 的原子半径大于C，、O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键 【详解】(1)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体，熔化时需要克服共价键；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，故答案为：原子；分子；共价键；分子间作用力； (2) 属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：原子；分子；>； (3)CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，故答案为：的原子半径大于C，、O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键。 28．(1)O>P>Zn>K (2) KH>H2O>PH3 KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键 (3) 4 面心、棱心 (，，) 【详解】（1）非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞P＞Zn＞K，则电负性O＞P＞Zn＞K； （2）固态KH为离子晶体，固态H2O、PH3为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、PH3，由于水分子间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到低为：KH＞H2O＞PH3；熔点差异的原因为：KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键； （3）①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4； ②结合晶胞结构示意图可知，在以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于面心、棱心； ③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，晶胞边长为1，则位于体对角线的处，面对角线处的B原子的分数坐标为(，，)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$