2026年中考化学提升训练——实验探究题

2026年中考化学提升训练——实验探究题 1．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 [查阅资料] Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式: Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 [探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是______。 A 硝酸钾溶液 B 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 D 硫酸铜溶液 [探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数 同学们按下图所示的实验步骤进行实验: （1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_____。 （2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_______。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是____。 （3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案: 第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_______，字母m、a、b之间的关系为:b=____ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_____________。 2．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求回答下列问题：    （1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳． ①所选仪器的连接顺序为 ________________ （填写仪器序号字母）． ②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程为 ____________________ ． （2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）． ①装置A中发生反应的化学方程式为 _____________________________________ ． ②装置E1的作用是 _____________________________ ． ③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由 ____________________ ． ④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是 _________________ .反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）． 3．2021 年某市九年级化学实验操作考查“探究金属活动性”，同学们依据所提供的药品设计三种最简实验方案方案探究“锌、铁、铜的金属活动性”三种实验方案的实施过程如下图所示。请根据实验考查过程完成以下问题：              方案一 方案二 方案三 （一）根据实验方案可知： (1). 实验中砂纸的作用是______； (2). 三个实验方案理论上均可行，但是实际实验中方案______不合适，原因是______； (3). 方案三实验，某试管内实验前后的溶液中主要离子的变化示意图如图所示：    ①图中“ ”所代表的微粒符号为______； ②溶液质量大小关系是：加入前______加入后（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （二）同学将三种方案实验后的废液均倒入同一烧杯中，废液为蓝绿色。为避免污染设计以下实验流程回收得到相关氧化物。    已知：氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱在加热时易分解，生成两种氧化物； 氢氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 4.8 6.2 完全沉淀的pH 3.2 6.7 9.1 加碱液开始溶解的pH >10.5 (4). “蓝绿色废液”中含有的阳离子有______种； (5). 步骤②发生的化学反应方程式______； 步骤③“加入氢氧化钠溶液”并控制 pH 的范围是______； (6). 红色粉末 B 的化学式为______，固体 C 的颜色为______； (7). 步骤⑥加入 NaOH 溶液同时必须控制 pH＞13.6，其实验目的是______，以下符合该实验时溶液中的固体质量变化为______（填字母）；    (8). 步骤⑧“小心加热”必须控制温度在 650℃以下，否则粉末 D 将发生分解反应生成氧气和另一金属氧化物。所以将 9.8g 固体 C 加热，所得固体粉末质量范围是：______≤m＜9.8g。 4．FeCO3是制备补血剂原料之一、已知FeCO3是一种白色晶体，易被氧化； (一)实验室里制备FeCO3的流程如下图所示： 回答下列问题： (1)写出“酸溶”时反应的化学方程式_______。 (2)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是_______。 (3)写出“沉淀”时反应的化学方程式_______。 (4)检验是否“洗涤”干净的方法是_______。 (二)某兴趣小组设计如图实验装置制备FeCO3，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间； 第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。 (1)第一步骤的目的是_______。 (2)装置C中可盛装适量的水，该装置作用是_______。 5．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入____； ②生活中通过_____的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是____(填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是____。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子_____； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为____。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是____(填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 6．乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。 （1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。 （2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。 ①只有装置E才能收集乙炔 ②便于观察气体是否收集满 ③乙炔是无色无味的气体 ④便于观察产生气体的快慢 （3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。 （4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。 （5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。 （6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程） 7．酸、碱、盐在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用。请根据所学知识回答下列问题。 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．盐中一定含有金属元素 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抹氢氧化钠溶液 D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 (2)一定温度下，向氢氧化钙溶液中慢慢滴加稀盐酸，利用温度传感器测得实验中溶液温度随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。请根据图示回答问题。    ①N点溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②写出该反应的化学方程式_____。 ③写出向P点溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量过程中能观察到的现象_____。 (3)某粗盐水中含有少量硫酸镁、氯化钙杂质，某化学社团用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。    ①固体A的成分有哪些_____？(写化学式) ②写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_____。 ③设计实验验证溶液B中的杂质_____。(写出实验步骤、现象和结论) (4)某KNO3中混有一定量的KCl，取5g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，计算该样品中KNO3的质量分数。 8．在化学学习中运用适当的方法可以起到事半功倍的效果。请回答下列问题： (1)下列是一些粒子结构示意图，请按照一定的标准将其平均分为两类。 其中的—个分类标准是①__________，包含微粒为②___________(填字母)； (2)将数据进行图表化总结，是化学学习中经常用到的方法。如图所示，三种方法各有优势： 图1 一些国家的人均水量 图2 地壳运动的元素含量 图3 生物细胞中的元素组成 请你模仿图1和图2，将图3表格所表示的内容在答题卡分别以柱状图和饼状图的形式大略地呈现出来_____________。 9．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有_______。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是_______(填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是______(填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有_____(用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是_________。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数=_______。 ②反应后溶液的质量=_______g。 ③反应后产生氢气的质量是____？(列式计算) 10．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛用途。 （l）实验室里，区分浓盐酸和浓硫酸最优的方案是_________（填序号）。 A 打开瓶塞闻气味 B 散口放置后称重 C 取样，滴到木条上 D 打开瓶塞观察现象 （2）向一定量稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，沉淀质量变化如图所示。 a点处溶液的pH________（填“>”“<”或“=”）7，b点处溶液中的溶质有________种，向d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变___________。 （3）海水晾晒可得到粗盐，粗盐中含杂质泥沙、MgC12、CaCl2、Na2S04，可通过分步提纯得到氯化钠。 a.为除去Na2SO4、MgC12、CaCl2并得到氯化钠固体，进行如下操作： ①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤 ③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶。写出一种能达到目的的操作顺序。____________________ b.在溶液里发生的复分解反应都可以用离子方程式来表示其微观反应本质。写出上述操作③中发生反应的离子方程式。_____________________ c.在试剂的加入和实验操作的先后顺序中，你发现的规律是什么？__________________ （4）配制农药波尔多液时，需要测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数。取50g该溶液，向其中逐滴加入25g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，完全反应后，生成沉淀的质量恰好达到最大值。求硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_________________ 11．某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图： 已知： （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸） (1)FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为______。 (2)装置A玻璃管中生成的X化学式为______。 (3)装置C的作用是______。 (4)该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是______，写出化学反应方程式______。 (5)学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。 (6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为多少？（写出计算过程） 12．金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下： 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 (1)根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。 A．钴能够与氢氧化钠溶液反应 B．H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴 C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去 (2)碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。 (3)依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。. 限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片 实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象 ________ ________ ________ ________ ________ ________ (4)从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应： 反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O 反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑ 反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。 ②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． BD 往上层澄清液继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量 NaCl 10% 结果偏小 氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水（水蒸气），水蒸气溢出使沉淀质量偏小 稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应 10m+a 9.8% 2． AFEB Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ 吸水干燥氢气 正确，先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸； 称量氧化铜样品反应前后的质量 偏小 3． 打磨除去金属表面的氧化膜 一 金属与酸反应的速度除了受金属种类的影响，还受到金属的表面积等因素影响 Fe2+ > 4 3.2≤pH<4.8 Fe2O3 蓝 使铜离子完全沉淀析出，而锌离子不析出 A 7.2g 4． 加快反应速率 取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净 使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化 液封 5．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 6． A ②④ 难溶于水 向长颈漏斗中注入水 160 kg 7．(1)D (2) 中性 刚开始有气泡产生，过一会有沉淀产生，最后无明显现象 (3) Mg(OH) 2和BaSO4 取少量溶液B于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明杂质为碳酸钠和氢氧化钠 (4)70.2% 8． 化学性质相似(或元素周期表中同一纵行元素)的原子 b、c 9．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 0.2g。 10． D < 一（或1） 红色 ③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥） BaC12溶液总在Na2CO3溶液之前加入，过滤后再加稀盐酸，最后蒸发结晶。（合理即可） 16% 11．(1)+6 (2)SO2 (3)吸收SO2 (4) 生成白色沉淀，红色变为无色 (5)234.0 (6)40g。 12．(1)BC (2) 酸 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色 (3) 在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸 有气泡生成 再继续加入碳酸钠溶液 有粉红色沉淀生成 (4) Co2+ 1.55b g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $