2026年中考化学重点专题复习--实验探究题

2026年中考化学重点专题复习----实验探究题 1．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为______（写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。 2．以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。 【问题】生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是__________（用化学方程式表示）。 【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下： （1）烧杯②中温度计读数不变，则固体中不含__________。 （2）烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是__________（选填序号），a.无色酚酞试液、b.Na2CO3溶液，由现象推知该固体中含有Ca（OH）2：烧杯④中__________（填现象），固体中还含有CaCO3. 【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。 取一定质量的该固体粉末，滴入足量稀盐酸，将产生气体全部通入足量石灰水中，得到固体15.0g，并将所得溶液蒸干，得到22.2g无水CaCl2。 （3）变质前CaO的质量是__________g： （4）固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为__________。 【反思】生石灰需密封保存，目的是与空气中__________隔绝，以防变质。 3．实验小助手小天和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶KOH溶液忘记了盖瓶盖。小天对于该溶液是否变质进行探究，查阅资料可知KOH的化学性质与NaOH相似。 探究一：该溶液是否变质？ (1)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 溶液已变质 (2)【反思交流】KOH溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。 探究二：该溶液的变质程度如何？ (3)【提出猜想】猜想1：已完全变质，该溶液中溶质只含______。 猜想2：部分变质，该溶液中溶质含有KOH和。 【查阅资料】溶液呈中性 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：先取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液 ______ 猜想2成立 步骤2：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 ______ (5)【反思交流】在步骤1中加入过量的CaCl2溶液的目的是______。反应的化学方程式______；在步骤2能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是______（填序号）。 A．稀盐酸    B．氧化铜    C．氯化铁溶液 4．某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了如图所示的A、B、C三组实验： 甲、乙小组同学都能观察到B组的实验现象为______。实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【查阅资料】              ① ② ③ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有A1Cl3、NaCl、______、______ 乙组 分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中 往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液 只观察到溶液变红色 气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH 往另一支试管中不断滴入稀盐酸 ______ 【交流与反思】 （1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。 （2）甲、乙小组同学所做的实验相同，得出的实验结论却不同，原因是______。 【拓展与应用】 用一个化学方程式表示A1Cl3与过量NaOH在溶液中的反应：______。 5．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【任务一】多角度认识中和反应 (1)如图1，取5mL溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。 ①在实验过程中能够观察到的现象为______。 ②实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在的分子、离子______（用化学符号表示）； (2)上述实验从______（选填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的进行； 【任务二】探究中和反应能量变化 利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。 (3)氢氧化钠和盐酸反应是______反应（填“放热”或“吸热”）； (4)当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 【任务三】探究反应后溶液的pH变化如图4： (5)兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的点将向______方向移动（选“左”或“右”）。 6．某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验。如图所示，他们将一只烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先熄灭，请你随他们一起探究。 [提出问题]为什么高的蜡烛先熄灭? [猜想假设]猜想1:__________________ 。 猜想2:上部的氧气被消耗。 [实验验证1]为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验: 步骤 现象 结论 将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞溶液，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序。 ____________________ 烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式是______________ [实验分析]小红对小明的结论表示怀疑，她用如图1装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边的仪器名称是____________ ；将燃着的短蜡烛自上而下缓慢伸入收集的混合气体瓶中，发现____________ ，从而证明小明的结论不正确。 [实验验证2]为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图2所示。剩余氧气浓度15. 65%，二氧化碳浓度1. 898%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。 [实验结论]____________________________________________ 。 [反思评价]根据图2中上面一条曲线(装置内氧气浓度)变化分析，在__________ (填 “A”“B”“C”或“D” )点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化的原因。 AB段:_______________________________ 。 BC段:_______________________________ 。 CD段:_______________________________ 。 7．老师在讲解金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来时，告诉学生不用K、Ca、Na等活泼金属来置换。小双同学对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 （1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。 【查阅资料】常温下钠就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。 【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，只会生成氢氧化铜沉淀。 【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如下表所示： 实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验现象 ① 绿豆大小 稀溶液10mL 有气泡产生，并产生蓝绿色沉淀 ② 绿豆大小 浓溶液10mL 有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀 ③ 豌豆大小 稀溶液10mL 有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀 小双同学咨询老师后，得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。 【实验结论】 （2）上述实验中均未观察到_____色固体的生成，由此判断猜想一错误。 （3）由实验可以判断出猜想二_____（填“正确”或“错误”）。 【实验反思】 （4）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_____。 （5）为了用钠置换出硫酸铜中的铜元素，小双同学设计了如下实验方案： 方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。 方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：_____。 8．某化学兴趣小组的同学一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次稀盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中倒入少量稀盐酸，插入过量铁丝，充分作用。 ___________ ②在①所得的溶液中，插入___________，充分作用。 无明显现象 ③在②所得的溶液中插入_______，充分作用。 ___________ 结论：金属活动性Al>Fe>Cu （2）将铝丝插入前应进行的操作是___________； （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论，小华要补充的实验是___________。 （4）小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是___________。 9．过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 I、过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）的制备 实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为，实验装置如图1。 已知：含氯离子的溶液会与硝酸银溶液生成白色沉淀，常用于氯离子的检验。 (1)装置A中生成的气体为______。 (2)装置B的作用______。 (3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·nH2O产率。 ②______。 (4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，______。 II、过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）中n的测定 资料：CaO2·nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2。 (5)某兴趣小组称取2.16gCaO2·nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图2所示。 ①CaO2·nH2O中n的值为______。 ②350℃发生反应的化学方程式为______。 ③若过氧化钙晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 Il、过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）的性质研究 (6)该兴趣小组另称取少量CaO2·nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到______现象，说明CaO2·nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。 10．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____________（填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③______________。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________ 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式______________。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 11．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），84消毒液呈碱性。 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后将带火星的木条伸入试管，观察到木条______的现象，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作______，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性；    ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液后，再次连接装置。 ③将注射器中的25mLH2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录 收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）如下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 130 260 375 x 385 （1）表中的数据x=______。 （2）分析数据，完全反应后生成气体的体积V=______mL。 （3）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成了氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。 【拓展反思】生活中常用的消毒剂有84消毒液、H2O2溶液和医用酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！以下是生活中对上述消毒剂的使用方法，其中正确的是______。 A．84消毒液和H2O2溶液可以混合使用 B．向84消毒液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．使用医用酒精消毒时，应远离明火，防止火灾 D．医用酒精需密封保存 12．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾处理的基本方法。 【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。 (1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势______（写1点）。 任务二：学习发酵堆肥法。 (2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下： 第1步：厨余垃圾欲处理 可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是______（写1种）。 第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。 第3步：稀释。按照1：6的比例将水沿杯壁倒入烧杯中，并______。 第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。 第5步：发酵。密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是______。 任务三：探究肥液的成分。 【信息检索】厨余垃圾经发酵所得的肥液中所含的无机盐种类很多，可能包括：磷酸盐、、、、、等。 【猜想和假设】①肥液中有；②肥液中有；③肥液中和。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取肥液少许，向其中滴加稀硝酸和足量溶液 有______ 猜想③成立 Ⅱ、向Ⅰ中滤液中滴加______ 有白色沉淀产生 【交流反思】 (4)以上实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式______（写1个）。 任务四：农村垃圾的综合利用。 (5)在农村将垃圾和秸秆发酵会得到固肥、液肥和沼气。沼气在农村的一种用途是______（写1点）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 2． 生石灰/氧化钙/CaO a 固体不断溶解，并产生气泡 11.2 37:150 H2O、CO2或H2O或CO2都算对 3．(1)有气泡产生 (2) (3)碳酸钾/K2CO3 (4) 产生白色沉淀 溶液变红 (5) 检验并完全除去碳酸钾 C 4． 产生白色沉淀 CaCl2 HCl 一开始无明显现象，后产生白色沉淀，最后白色沉淀消失[HCl与Al(OH)3反应] 紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气 所用试剂的量不同 5．(1) 溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 、、、 (2)反应物减少 (3)放热 (4)10 (5)左 6． 上层的二氧化碳浓度高 上层滤纸先褪色 量筒 蜡烛在装置上部剧烈燃烧，在下部很快熄灭 猜想2成立 D 上部蜡烛燃烧导致氧气浓度越来越低，到B点时刚好浓度不足，上部蜡烛熄灭 二氧化碳密度比空气大，上部二氧化碳逐渐下沉，再加上下部蜡烛燃烧生成新的二氧化碳，把氧气挤到上部，所以氧气浓度越来越大，直到C点，下部氧气全部赶到上部，此时氧气浓度达到阶段最大 下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭 7． 红 错误 钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜 方案二合理；理由：隔绝空气加热能够防止生成的铜被空气中的氧气氧化 8． 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝； 铝丝表面覆盖一层黑色物貭，溶液由浅绿色变为无色 用砂纸打磨 把铜丝插入稀盐酸中 铜→铁→铝 9．(1)氨气/NH3 (2)防止液体倒吸入试管 (3)防止过氧化氢分解、增大氨气溶解度 (4)向其内滴入少量硝酸银溶液，若无明显现象，则洗净，有白色沉淀则没有洗干净（其他合理答案也可） (5) 8 偏小 (6)产生白色沉淀 10． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 11． 复燃 催化剂 380 360 第3次加入等量的H2O2溶液产生氧气的量减少，第4、5次加入等量的H2O2溶液后不再产生氧气（答对其中一个都给分，但要体现“等量”）或：每次加入的过氧化氢溶液体积不变，如果NaClO是催化剂，则每次产生气体的体积相等，但实验结果产生气体的体积不等，在减少（合理即可） CD 12．(1)简便（合理即可） (2) 氮元素（或者钾元素） 搅拌 放热 (3) 白色沉淀产生 硝酸银溶液 (4) (5)做饭（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $