压轴题09 科学探究-【压轴题】2025年中考化学培优训练（广州专用）

压轴题09 科学探究题 一、读题审题 1.明确探究主题：仔细阅读题目内容，抓住关键语句，确定探究的核心问题。如探究 “氢氧化钠溶液是否变质”，就需围绕氢氧化钠变质的原因及相关物质的性质来思考。 2.提取关键信息：留意题目中给出的物质信息、实验现象、数据以及已有的知识背景等。比如，提到某溶液呈蓝色，可能暗示溶液中含有铜离子。 二、提出假设与猜想 1.依据化学知识：结合所学的化学原理、物质性质等，对探究问题进行合理猜测。例如，在探究某金属与酸反应的产物时，根据金属的活动性顺序和酸的性质，推测可能生成氢气以及相应的金属盐。 2.全面考虑可能性：从不同角度思考，尽可能列出所有可能的情况。如探究一瓶标签残缺的无色溶液，可能是酸、碱或盐溶液，然后进一步根据溶液的其他特征缩小范围，提出更具体的猜想。 三、设计实验方案 1.选择合适的试剂和方法：根据假设和猜想，选取能验证猜想的试剂和实验方法。例如，要检验氢氧化钠溶液是否变质，可选择加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明已变质，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。 2.确定实验步骤和装置：合理安排实验的操作步骤，明确先做什么、后做什么，以及所需的实验装置。对于气体制取的探究实验，要根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，根据气体的性质选择收集装置。 3.控制变量与设置对照：在设计实验时，要控制变量，确保只有一个因素在变化，其他条件保持相同，以便准确判断该因素对实验结果的影响。同时，设置对照实验可以增强实验结论的可靠性。例如，在探究影响过氧化氢分解速率的因素时，若研究催化剂对反应速率的影响，除了催化剂这个变量不同外，其他如过氧化氢溶液的浓度、温度等都要保持一致，并且设置不加催化剂的对照组。 四、进行实验操作 1.规范操作：按照实验方案进行操作，严格遵守化学实验的基本操作规范，如药品的取用、仪器的使用、加热、过滤、蒸发等操作，避免因操作不当导致实验失败或产生误差。 2.观察与记录：仔细观察实验过程中发生的现象，包括物质的颜色变化、状态改变、气体的生成、沉淀的产生等，并及时、准确地记录下来。同时，记录相关的实验数据，如反应时间、生成气体的体积、物质的质量变化等。 五、分析与论证 1.对现象和数据进行处理：对观察到的实验现象和记录的数据进行分析和处理。可以通过计算、绘制图表等方式，找出数据之间的规律和关系，使实验结果更直观地呈现出来。例如，在探究化学反应中质量守恒定律的实验中，通过比较反应前后物质的总质量，分析数据是否符合质量守恒定律。 2.得出结论：根据实验现象和数据分析，判断假设和猜想是否成立，得出相应的结论。结论要与探究的问题紧密相关，语言表达要准确、简洁。如通过实验证明加入稀盐酸后有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，得出 “氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应而变质” 的结论。 六、反思与评价 1.实验误差分析：思考实验过程中可能产生误差的原因，如仪器的精度、药品的纯度、实验环境的影响、操作失误等，并分析这些误差对实验结果的影响程度。例如，在使用量筒量取液体体积时，读数不准确可能导致实验误差。 2.方案评价与改进：对实验方案进行评价，思考方案是否合理、科学，是否存在不足之处。如果有，可以提出改进的建议和方法。例如，在探究某物质的溶解性与温度的关系实验中，若发现实验中温度控制不够精确，可以考虑使用更精确的加热装置或温度计来改进实验。 3.拓展与延伸：从实验结论出发，进一步思考相关的问题，拓展化学知识的应用范围。例如，在探究了金属与酸的反应后，可以思考如何利用这些反应来制取氢气，以及在实际生活中如何防止金属与酸发生腐蚀等问题。 1．（2024·广州广雅中学·三模）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究． Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 ① 粗颗粒 25 133 ② 粗颗粒 W 25 126 ③ 粗颗粒 25 61 ④ 细颗粒 25 79 （1）实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则 ，分析数据可知 因素对反应速率的影响最大． （2）从实验①②得出的探究结论是： （3）为完成上述探究实验，需要用的盐酸（密度）去配制的稀盐酸，需要量取的盐酸 （结果精确到0.1）； （4）为完成上述探究实验，从下图装置中选出最适宜的发生装置_______（填字母）． A． B． C． D． （5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳．如图所示，请补充完善该实验设计图 ； Ⅱ．性质探究： 用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示． （6）首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）． （7）对比曲线中“”段和“”段，可证明 ． 2．（2024·东莞万江第三中学·一模）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 （用化学符号表示）。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量锌粒的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液变红 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们得出猜想二正确。 【反思交流】 分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入） 进行中和。 1．（2024·东莞·一模）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。 【实验探究 1】 （1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是______溶液。 （2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图： ①甲试管中观察到的现象是______。 ②丙试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是______（填化学式）。 【实验探究 2】 （4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】 猜想 I：NaCl、NaOH； 猜想 II：NaCl、NaOH、______； 猜想 III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想______正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液 【反思与评价】 同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸， 也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：______。 【结论与拓展】 经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理：______。 2．（2025•广州天河广州中学•一模）兴趣小组用炭和氧化铜进行如题图实验。 （1）实验现象：甲中固体由黑色变成红色，乙中澄清石灰水变浑浊。甲试管中的化学方程式是 。 （2）实验结束：待甲试管冷却后再把粉末倒在纸上的原因是 。 实验分别对两支试管中物质进行称量，甲试管中物质减轻m1，乙试管中物质增重m2，结果发现m1＞m2。 兴趣小组讨论得出可能原因：一是CO2没有被完全吸收：二是气体可能还含CO。 为了弄清气体的成分，小组继续设计如下探究实验。 【提出问题】炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO2和CO；猜测三：CO （3）经分析肯定错误的是猜想 ，原因是 。 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。 【进行实验】 【实验报告】 （4）填表： 实验现象 实验结论 B中澄清石灰水变浑浊 猜想二成立 观察到 【交流反思】 （5）①CO的可能来源是 。 ②从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 3．（2025·清远连州北山中学·一模）钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 （1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为 ；矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 （2）炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答： 图甲玻璃管中的化学方程式 。 （3）探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】猜想I：固体成分为Fe；猜想II：固体成分为Fe3O4；猜想III： 。 【实验探究】 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 猜想I正确 【反思应用】步骤②反应方程式 ；为了提高铁的产率，温度应不低于 。 4.（2025•深圳高级体系31校联考•一模）“生火有道”，兴趣小组对燃烧的条件展开探究。 【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。 资料：①白磷着火点，棉花着火点。 ②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。 【步骤与现象】 （1） 实验步骤 实验现象 分析与结论 1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是 ；实验说明燃烧需要的条件之一是 。 2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花 。 C中反应的化学方程式是 ；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。 【评价与反思】 （2）B中石灰水的作用有 。 【拓展延伸】 （3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。 你设计的实验方案： (写出操作、现象、结论)。 5.（2025·深圳龙岗·一模）请完成以下探究： （1）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。其中“钾、钙、铁”指的是_______ (填字母)。 A．元素 B．单质 C．离子 阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。 【提出问题】 切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【查阅资料】 已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。 【猜想与假设】 猜想一:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”; 猜想二:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”; 猜想三:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”; 猜想四:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。 【实验探究】 （2）针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 1 将一小块苹果放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 2 将一小块苹果放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立 3 将一小块苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立 4 温度高的先变色 温度越高 【得出结论】 （3）新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是 )在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 【实际应用】 （4）根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是_______(填字母，可多选)。 A．生产过程保持充分通风 B．产品采用真空包装 C．使用慢速磨汁机(减少研磨产热) D．低温保存 6.（2025•深圳中学•一模）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 （1）写出次氯酸钠中阴离子符号 。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) （2）向锥形瓶中加入20 mL84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a= 。 【实验结论】 （3）根据表中数据判断 (选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是 。 【拓展反思】 （4）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑，则X的化学式为 。 7.（2025·阳江阳西县·一模）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 （1）写出次氯酸钠中阴离子符号 。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) （2）向锥形瓶中加入20 mL84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a= 。 【实验结论】 （3）根据表中数据判断 (选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是 。 【拓展反思】 （4）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑，则X的化学式为 。 8.（2025·湛江雷州·一模） 小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为 ，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。 （2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程） （4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。 A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0 B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D．实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生 9.（2025·湛江六校联考·一模）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是； ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。 （2）小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 （3） 方案 实验步骤 实验现象 结论 (一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 猜想Ⅱ不正确 (二) 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 （4）方案(二)中发生中和反应的化学方程式是 （5）选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。 A．溶液 B．溶液 C．氧化铁 D．紫色石蕊 【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验： （6）装置B的作用是 。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为 。(请用含a、b的式子表达) （7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 D．装置B中浓硫酸的量不足 10.（2025·广州第十三中学·一模）化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。 （1）上图装置图图中标有序号①的仪器名称是： 。 （2）为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应起始温度 完全反应用时 ① 20 500 ② 25 270 ③ 20 300 ④ 25 x ⑤ 30 80 能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围： 。 （3）张同学另取适量锌粒放入稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氯气，实验记录如下（累计值）： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积（标准状况） 50 120 232 290 310 I．分析上述数据得知，在 时，反应速率最大（填序号）。 A．        B．        C．        D．        E. Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。 （4）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下： 已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 【提出疑问】具有怎样的化学性质？ 【微观探析】图1是与反应的微观示意图： ①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式 。 ②根据图1信息，下列推断不合理的是 （填序号）； A．从图1可以看出是一种酸 B．溶液能与反应生成氢气 C．能与发生反应，其本质是与反应 D．可用图2中的曲线C来表示溶液的导电性 11.（2025·广州天河区华南师范大学附属中学·一模）根据已知信息进行预测或猜想，设计实验验证或探究，是化学学习常用的思路与方法。在学习酸的化学性质后，某学习小组进行了一系列探究与讨论。 （1）从物质分类的角度认识酸：向醋酸和柠檬酸中各滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号），由此推测醋酸和柠檬酸 （填“能”或“否”）用于除铁锈。 （2）从能量变化角度证明中和反应发生：增加反应物浓度，使用浓硫酸与NaOH溶液，或稀硫酸与NaOH固体反应，均明显放热，说明发生了中和反应。请评价以上两种方案并说明理由： 。 （3）使用现象明显的反应证明中和反应发生：查阅资料发现几种碱和盐溶解性如下表所示，请设计可行的方案并说明理由： 。 溶 微 难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 难 （4）从人体健康的角度认识酸：查阅资料可知，人体胃酸的正常pH范围为0.9～1.5，常见抗酸胃药有碳酸氢钠片和铝碳酸镁片[]等。 【提出问题】胃药中的哪些离子可以起抗酸作用？ 【设计实验】各取1g碳酸氢钠片和1g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈瓶中，再分别一次性加入120mL稀盐酸，利用传感器和pH传感器（下图1）分别测出浓度和溶液pH随时间的变化曲线（下图2）。 【证据推理】抗酸药中起抗酸作用的离子有 。 【原理解释】以铝碳酸镁片为例，用化学方程式解释抗酸原理： 。 12.（2025·广州越秀广东实验中学·质量检测）某脱氧剂(又称“双吸剂”)标签显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 （1）铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的 发生反应生成铁锈。 （2）如图1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用 设计完成如下4组实验(实验在密闭容器中进行)，小组同学记录反应过程中温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.2 56.3 （3）表中x的值为 。 （4）对比实验1和2，得出的结论是 。 探究二：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝：碱石灰可吸收CO₂和水蒸气。 【设计方案】根据图2进行两步实验，实验相关数据如图3。 第一步： （5）取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入 加强热至时间t₁，反应过程中当观察到 现象，证明产物有水。 第二步：改持续通入加强热至 t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入 至固体冷却。 （6）时间t1-t2之间发生置换反应的化学方程式为 。 （7）这包“脱氧剂”中 的x= 。 13.（2025·江门怡福中学·一模）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。 （1）A试管中的现象是 ； （2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：、 猜想三： 猜想四：、、NaOH （3）有同学提出猜想四肯定不成立，其原因是 (用化学方程式表示)。 【设计并进行实验】 （4）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显实验现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （5）甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试剂，现象是 。 （6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可以除去杂质。 14.（2025·汕尾海丰澎湃中学·一模）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。 （1）A试管中的现象是 ； （2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：、 猜想三： 猜想四：、、NaOH （3）有同学提出猜想四肯定不成立，其原因是 (用化学方程式表示)。 【设计并进行实验】 （4）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显实验现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （5）甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试剂，现象是 。 （6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可以除去杂质。 15.（2025·深圳高级中学·一模）进入初三不少同学为身高发愁，不少家长盲目地为孩子补钙。学习小组的同学做了如下研究： 【提出问题1】某补钙产品中含有碳酸钙(CaCO3)还是乳酸钙(C6H10O6Ca·5H2O)？ 【实验方案】 （1）取少量钙片于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，发生的化学方程式为 。 【提出问题2】该钙片中CaCO3的含量是多少？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液能更好地吸收CO2；氢氧化钠溶液能吸收盐酸挥发出的氯化氢气体；碱石灰能很好地吸收CO2和H2O；乳酸钙与盐酸反应无明显现象； 【实验装置】 【实验步骤】 （2）a．按如图连接好装置后，发现C装置有明显错误，应改正为 。 b．重新连接好装置，并 。 c．在B装置中加入钙片粉末样品11.0g。 d．关闭K1，打开K2，向钙片样品中滴入10%的盐酸，至观察到 为止，停止滴加盐酸。 e．打开K1，关闭K2，鼓入足够的空气，目的是将B装置中的二氧化碳赶入C装置中。 f．将C装置在电子天平上称量，记录其反应前后的质量变化。 g．重复实验。 【实验数据】重复实验3次，数据记录如表： 实验次数 实验1 实验2 实验3 C装置增加质量/g 4.3 4.4 4.5 【实验分析及数据处理】 （3）计算样品中CaCO3的含量(质量分数)： (精确到0.1%)。 （4）D装置的作用是 。 小组同学将钙片样品送质检部门检测结果：含碳酸钙85.0%。 【实验反思】 （5）根据实验装置，分析测得值比真实值偏大原因： 。 16.（2025·肇庆中学·一模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸的溶质质量分数/% 溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 （2）盐酸与反应的化学方程式为 。实验①反应后的试管中溶质成分有 （不考虑黑枸杞浸出成分）。 （3）实验2中，①②③的目的是探究 。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100质量分数为15%的溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约______溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 （5）实验3中所需溶液a体积为 。 （6）实验3中观察到气泡，对应的反应方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题09 科学探究题 一、读题审题 1.明确探究主题：仔细阅读题目内容，抓住关键语句，确定探究的核心问题。如探究 “氢氧化钠溶液是否变质”，就需围绕氢氧化钠变质的原因及相关物质的性质来思考。 2.提取关键信息：留意题目中给出的物质信息、实验现象、数据以及已有的知识背景等。比如，提到某溶液呈蓝色，可能暗示溶液中含有铜离子。 二、提出假设与猜想 1.依据化学知识：结合所学的化学原理、物质性质等，对探究问题进行合理猜测。例如，在探究某金属与酸反应的产物时，根据金属的活动性顺序和酸的性质，推测可能生成氢气以及相应的金属盐。 2.全面考虑可能性：从不同角度思考，尽可能列出所有可能的情况。如探究一瓶标签残缺的无色溶液，可能是酸、碱或盐溶液，然后进一步根据溶液的其他特征缩小范围，提出更具体的猜想。 三、设计实验方案 1.选择合适的试剂和方法：根据假设和猜想，选取能验证猜想的试剂和实验方法。例如，要检验氢氧化钠溶液是否变质，可选择加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明已变质，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。 2.确定实验步骤和装置：合理安排实验的操作步骤，明确先做什么、后做什么，以及所需的实验装置。对于气体制取的探究实验，要根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，根据气体的性质选择收集装置。 3.控制变量与设置对照：在设计实验时，要控制变量，确保只有一个因素在变化，其他条件保持相同，以便准确判断该因素对实验结果的影响。同时，设置对照实验可以增强实验结论的可靠性。例如，在探究影响过氧化氢分解速率的因素时，若研究催化剂对反应速率的影响，除了催化剂这个变量不同外，其他如过氧化氢溶液的浓度、温度等都要保持一致，并且设置不加催化剂的对照组。 四、进行实验操作 1.规范操作：按照实验方案进行操作，严格遵守化学实验的基本操作规范，如药品的取用、仪器的使用、加热、过滤、蒸发等操作，避免因操作不当导致实验失败或产生误差。 2.观察与记录：仔细观察实验过程中发生的现象，包括物质的颜色变化、状态改变、气体的生成、沉淀的产生等，并及时、准确地记录下来。同时，记录相关的实验数据，如反应时间、生成气体的体积、物质的质量变化等。 五、分析与论证 1.对现象和数据进行处理：对观察到的实验现象和记录的数据进行分析和处理。可以通过计算、绘制图表等方式，找出数据之间的规律和关系，使实验结果更直观地呈现出来。例如，在探究化学反应中质量守恒定律的实验中，通过比较反应前后物质的总质量，分析数据是否符合质量守恒定律。 2.得出结论：根据实验现象和数据分析，判断假设和猜想是否成立，得出相应的结论。结论要与探究的问题紧密相关，语言表达要准确、简洁。如通过实验证明加入稀盐酸后有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，得出 “氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应而变质” 的结论。 六、反思与评价 1.实验误差分析：思考实验过程中可能产生误差的原因，如仪器的精度、药品的纯度、实验环境的影响、操作失误等，并分析这些误差对实验结果的影响程度。例如，在使用量筒量取液体体积时，读数不准确可能导致实验误差。 2.方案评价与改进：对实验方案进行评价，思考方案是否合理、科学，是否存在不足之处。如果有，可以提出改进的建议和方法。例如，在探究某物质的溶解性与温度的关系实验中，若发现实验中温度控制不够精确，可以考虑使用更精确的加热装置或温度计来改进实验。 3.拓展与延伸：从实验结论出发，进一步思考相关的问题，拓展化学知识的应用范围。例如，在探究了金属与酸的反应后，可以思考如何利用这些反应来制取氢气，以及在实际生活中如何防止金属与酸发生腐蚀等问题。 1．（2024·广州广雅中学·三模）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究． Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 ① 粗颗粒 25 133 ② 粗颗粒 W 25 126 ③ 粗颗粒 25 61 ④ 细颗粒 25 79 （1）实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则 ，分析数据可知 因素对反应速率的影响最大． （2）从实验①②得出的探究结论是： （3）为完成上述探究实验，需要用的盐酸（密度）去配制的稀盐酸，需要量取的盐酸 （结果精确到0.1）； （4）为完成上述探究实验，从下图装置中选出最适宜的发生装置_______（填字母）． A． B． C． D． （5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳．如图所示，请补充完善该实验设计图 ； Ⅱ．性质探究： 用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示． （6）首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）． （7）对比曲线中“”段和“”段，可证明 ． 【答案】 （1）14.6% 实验温度 （2）其它条件相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越大 （3）54.5 （4）B （5） （6）水 （7）二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 【解析】（1）根据表格数据可知，实验②和④研究了颗粒大小对反应速率的影响，根据控制变量法的要求，其它条件应完全相同，所以实验②和④稀盐酸的质量分数应相同，W=14.6%。 根据表格数据可知，实验③收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间最短，对比其它实验可知，实验温度对反应速率的影响最大。 （2）实验①②的变量是稀盐酸的质量分数，稀盐酸的质量分数为14.6%时，收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间比稀盐酸的质量分数为7.3%时短，所以结论是：其它条件相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越大。 （3）溶液稀释前后，溶质质量不变。设需要量取14.6%的盐酸的体积为x，则，解得：x=54.5mL。 （4）由于注射器能控制盐酸的滴加速率，所以图A-D装置中最适宜的发生装置是B。 （5）由于二氧化碳密度小于水，所以使用万能瓶收集二氧化碳时，水应从长导管排出，故实验设计图为：。 （6）氢氧化钠溶液对CO2的吸收能力比水强。由图可知，装置中的压强先略上升，后又略下降，接着略上升，最后明显下降，则首先注入瓶中的药品是水。 （7）氢氧化钠溶液中含有水与氢氧化钠。根据图象及（6）的分析，“bc”段水与二氧化碳接触，压强小幅下降。“de”段压强明显降低，说明二氧化碳和氢氧化钠反应使二氧化碳明显减少。故填：二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 2．（2024·东莞万江第三中学·一模）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 （用化学符号表示）。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量锌粒的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液变红 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们得出猜想二正确。 【反思交流】 分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入） 进行中和。 【答案】 （1）溶液颜色从红色变为无色 （2）H2O （3）硫酸钠/Na2SO4 有气泡产生 紫色石蕊试液 反应物是否过量 熟石灰 【解析】（1）氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色；滴入了稀硫酸后溶液变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，证明了稀硫酸和 NaOH 溶液能发生反应； 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为：； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以反应后生成物中应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“ ”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为：H2O； （3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后的溶液中一定存在硫酸钠；溶液中有酚酞，氢氧化钠遇酚酞会变红，而反应后的溶液是无色溶液，所以溶液中一定不存在氢氧化钠；稀硫酸溶液也是无色溶液，若滴加的稀硫酸过量，那反应后的溶液中还会存在稀硫酸，所以猜想一是可能只存在硫酸钠，猜想二是可能存在硫酸钠和硫酸，故填：硫酸钠或Na2SO4； 根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量锌粒的试管中滴加待测溶液，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以可观察到有气泡产生； 根据实验结论溶液中含有硫酸，且实验现象是溶液变红，说明添加的物质是遇硫酸会变红，根据酸碱指示剂与酸碱作用颜色的变化可知，此时加入的应是紫色石蕊试液； 分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量的问题，故填：反应物是否过量； 若工厂排放的废水呈酸性，应用中和反应可以中和废水中的酸，同时还需考虑反应物成本，所以可加入熟石灰进行中和即可。 1．（2024·东莞·一模）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。 【实验探究 1】 （1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是______溶液。 （2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图： ①甲试管中观察到的现象是______。 ②丙试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是______（填化学式）。 【实验探究 2】 （4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】 猜想 I：NaCl、NaOH； 猜想 II：NaCl、NaOH、______； 猜想 III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想______正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液 【反思与评价】 同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸， 也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：______。 【结论与拓展】 经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理：______。 【答案】 （1）氢氧化钡 （2） ①. 有气泡生成 ②. Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH （3）BaCO3 （4） ①. Na2CO3 ②. I ③. ④. 加入盐酸，将溶液的pH调至中性，再排放 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性、氢氧化钡溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，所以加入紫色石蕊试液，如果变红色，说明是稀盐酸，如果变蓝色，说明是氢氧化钡，如果不变色，说明是氯化钠； 【小问2详解】 碳酸钠能遇稀盐酸反应产生二氧化碳，会产生气泡；碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；乙对应是氯化钠的现象，丙对应的是氢氧化钡的现象，甲应该对应稀盐酸的现象；所以： ①碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以图甲中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象为：有气泡冒出； ②碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以丙中反应的化学方程式是：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 乙试管中溶液是碳酸钠、氯化钠，将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，说明丙中氢氧化钡过量，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠； 【小问4详解】 [猜想与假设] 若碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，滤液中含有：NaCl、NaOH；若碳酸钠过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、Na2CO3；若氢氧化钡过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；故猜想 II是：NaCl、NaOH、Ba（OH）2； [进行实验] 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有明显现象；碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，没有明显现象，说明没有碳酸钠；另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液，没有明显现象，说明没有氢氧化钡；故猜想I正确； [反思与评价] 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； [结论与拓展] 滤液中氢氧化钠呈碱性，会破坏水体酸碱性，需要处理为中性再排放。 2．（2025•广州天河广州中学•一模）兴趣小组用炭和氧化铜进行如题图实验。 （1）实验现象：甲中固体由黑色变成红色，乙中澄清石灰水变浑浊。甲试管中的化学方程式是 。 （2）实验结束：待甲试管冷却后再把粉末倒在纸上的原因是 。 实验分别对两支试管中物质进行称量，甲试管中物质减轻m1，乙试管中物质增重m2，结果发现m1＞m2。 兴趣小组讨论得出可能原因：一是CO2没有被完全吸收：二是气体可能还含CO。 为了弄清气体的成分，小组继续设计如下探究实验。 【提出问题】炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO2和CO；猜测三：CO （3）经分析肯定错误的是猜想 ，原因是 。 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。 【进行实验】 【实验报告】 （4）填表： 实验现象 实验结论 B中澄清石灰水变浑浊 猜想二成立 观察到 【交流反思】 （5）①CO的可能来源是 。 ②从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 【答案】 （1） （2）防止生成的铜再次被氧化 （3）三 乙试管中澄清石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳 （4）D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊 （5）碳与生成的二氧化碳反应生成 缺少尾气处理装置 【解析】（1）甲试管中发生的反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； （2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则实验结束后，待甲试管冷却后再把粉末倒在纸上的原因是防止生成的铜再次被氧化； （3）乙试管中物质增重，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即观察到澄清石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳，所以肯定错误的是猜想三，原因是乙试管中澄清石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳； （4）根据实验结论，猜想二成立，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳能使B中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，则观察到D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊； （5）①碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则CO的可能来源是碳与生成的二氧化碳反应生成； ②一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染空气，因此从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置。 3．（2025·清远连州北山中学·一模）钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 （1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为 ；矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 （2）炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答： 图甲玻璃管中的化学方程式 。 （3）探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】猜想I：固体成分为Fe；猜想II：固体成分为Fe3O4；猜想III： 。 【实验探究】 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 猜想I正确 【反思应用】步骤②反应方程式 ；为了提高铁的产率，温度应不低于 。 【答案】 （1）Fe3O4 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）固体成分为FeO III 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色(或固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色等) 700℃ 【解析】（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）作出猜想：由题干信息可知，生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO； 实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确； ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确； 反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。 4.（2025•深圳高级体系31校联考•一模）“生火有道”，兴趣小组对燃烧的条件展开探究。 【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。 资料：①白磷着火点，棉花着火点。 ②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。 【步骤与现象】 （1） 实验步骤 实验现象 分析与结论 1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是 ；实验说明燃烧需要的条件之一是 。 2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花 。 C中反应的化学方程式是 ；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。 【评价与反思】 （2）B中石灰水的作用有 。 【拓展延伸】 （3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。 你设计的实验方案： (写出操作、现象、结论)。 【答案】 （1） 温度达到可燃物的着火点 逐渐熄灭 （2）吸收和，防止污染空气 （3）取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物 【解析】（1）步骤 1：白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化，因为裹白磷的棉花达到了着火点（80℃高于白磷着火点40℃）且与氧气接触，而普通棉花未达到着火点，实验说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 步骤 2 ： 关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入U型管，隔绝了氧气，所以U型管右侧燃着的棉花熄灭，化学方程式为， （2）白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应，B中石灰水的作用有吸收吸收和，防止污染空气； （3）大理石块不是可燃物不能燃烧，而小煤块和小木块是可燃物能燃烧；实验方案：取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 5.（2025·深圳龙岗·一模）请完成以下探究： （1）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。其中“钾、钙、铁”指的是_______ (填字母)。 A．元素 B．单质 C．离子 阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。 【提出问题】 切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【查阅资料】 已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。 【猜想与假设】 猜想一:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”; 猜想二:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”; 猜想三:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”; 猜想四:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。 【实验探究】 （2）针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 1 将一小块苹果放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 2 将一小块苹果放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立 3 将一小块苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立 4 温度高的先变色 温度越高 【得出结论】 （3）新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是 )在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 【实际应用】 （4）根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是_______(填字母，可多选)。 A．生产过程保持充分通风 B．产品采用真空包装 C．使用慢速磨汁机(减少研磨产热) D．低温保存 【答案】 （1）A （2）猜想一成立 将相同大小的两块苹果，分别放入相同条件（氧气含量等相同）、温度不同的两个盛有氧气的集气瓶中 苹果 “生锈” 速度越快 （3）Fe2+ （4）BCD 【解析】（1）物质是由元素组成的，苹果中含的 “钾、钙、铁” 指的是元素，不是单质，因为这些元素在苹果中不是以单质形式存在，也不是特指离子，所以选 A。 （2）实验步骤1：把苹果放入盛有氧气的集气瓶中，苹果肉变色，说明苹果 “生锈” 与氧气有关，即猜想一成立； 实验步骤4：要探究苹果 “生锈” 速度与温度的关系，需控制其他条件相同，改变温度，所以操作是将相同大小的两块苹果，分别放入相同条件（氧气含量等相同）、温度不同的两个盛有氧气的集气瓶中； 根据实验现象 “温度高的先变色”，可得出温度越高，苹果 “生锈” 速度越快的结论。 （3）1个亚铁离子带2个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，亚铁离子的符号是Fe2+。 （4）A、生产过程保持充分通风，会让果汁与更多氧气接触，加速褐变，不符合要求； B、产品采用真空包装，可隔绝氧气，能防止果汁褐变； C、使用慢速磨汁机减少研磨产热，根据前面结论，温度低 “生锈” 速度慢，可防止褐变； D、低温保存，能降低苹果 “生锈” 速度，可防止果汁褐变。 故选：BCD。 6.（2025•深圳中学•一模）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 （1）写出次氯酸钠中阴离子符号 。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) （2）向锥形瓶中加入20 mL84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a= 。 【实验结论】 （3）根据表中数据判断 (选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是 。 【拓展反思】 （4）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑，则X的化学式为 。 【答案】 （1）ClO- 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （2）90 （3）猜想一 根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂 （4）Cl2 【解析】（1）次氯酸钠是由Na+和ClO-构成的，则对应的阴离子符号为ClO-； 氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO、氯化钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； （2）第1、2、3次数据比较可如，第3次得到气体体积为85mL-70mL=15mL，小于第2次得到气体体积为70mL-35mL=35mL，产生的气体变少，说明次氯酸钠作反应物，随着反应的进行，次氯酸钠消耗，且第3次时次氯酸钠已完全反应，继续添加过氧化氢溶液，没有氧气生成，第4次加入5mL溶液，排出5mL气体，数据a=85+5=90； （3）根据表中数据判断猜想一是正确的，依据是根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂； （4）根据化学方程式可知，反应物中钠原子、氧原子、氢原子和氯原子数目分别为：1、1、2、3，生成物中钠原子、氧原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、1，化学反应前后原子的种类数目不变，故X中含有2氯原子，所以X的化学式为Cl2。 7.（2025·阳江阳西县·一模）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 （1）写出次氯酸钠中阴离子符号 。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) （2）向锥形瓶中加入20 mL84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a= 。 【实验结论】 （3）根据表中数据判断 (选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是 。 【拓展反思】 （4）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑，则X的化学式为 。 【答案】 （1）ClO- 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （2）90 （3）猜想一 根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂 （4）Cl2 【解析】（1）次氯酸钠是由Na+和ClO-构成的，则对应的阴离子符号为ClO-； 氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO、氯化钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； （2）第1、2、3次数据比较可如，第3次得到气体体积为85mL-70mL=15mL，小于第2次得到气体体积为70mL-35mL=35mL，产生的气体变少，说明次氯酸钠作反应物，随着反应的进行，次氯酸钠消耗，且第3次时次氯酸钠已完全反应，继续添加过氧化氢溶液，没有氧气生成，第4次加入5mL溶液，排出5mL气体，数据a=85+5=90； （3）根据表中数据判断猜想一是正确的，依据是根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂； （4）根据化学方程式可知，反应物中钠原子、氧原子、氢原子和氯原子数目分别为：1、1、2、3，生成物中钠原子、氧原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、1，化学反应前后原子的种类数目不变，故X中含有2氯原子，所以X的化学式为Cl2。 8.（2025·湛江雷州·一模） 小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为 ，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。 （2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程） （4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。 A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0 B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D．实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生 【答案】 （1） 溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色 （2）和 （3）解：由题可知，参加反应稀盐酸溶质质量为 设参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为x      解得x=2g     则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为4%。 （4）C 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：，滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色，开始锥形瓶内的液体为红色，向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色逐渐变为紫色或蓝色； （2）a点时溶液pH<7，溶液呈酸性，此时溶液中含有大量的HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时，溶液中溶质为HCl和NaCl； （3）见答案； （4）A、由图2可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，即盐酸的质量不断变小直至为0，故不符合题意； B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触，使盐酸和氢氧化钠充分反应，故不符合题意； C、实验过程中氯化钠的质量分数由0开始增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数不再增大，故从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大，c点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点到c点氯化钠的质量分数不变，故符合题意； D、实验过程中也可以选用pH试纸，根据pH值的变化，验证反应的发生，故不符合题意，故选：C。 9.（2025·湛江六校联考·一模）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是； ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。 （2）小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 （3） 方案 实验步骤 实验现象 结论 (一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 猜想Ⅱ不正确 (二) 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 （4）方案(二)中发生中和反应的化学方程式是 （5）选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。 A．溶液 B．溶液 C．氧化铁 D．紫色石蕊 【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验： （6）装置B的作用是 。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为 。(请用含a、b的式子表达) （7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 D．装置B中浓硫酸的量不足 【答案】 （1）KOH和Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2和K2CO3会发生反应，不能共存 （3）没有白色沉淀产生/无明显变化 稀盐酸/稀硫酸（合理即可） （4）KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可） （5）AB （6）除去二氧化碳中的水蒸气 （7）ACD 【解析】（1）蚌壳的主要成分是，步骤一灼烧产生二氧化碳气体和氧化钙，步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以步骤三是氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶质是KOH；也可能氢氧化钙过量，此时溶质是KOH和Ca(OH)2；还可能碳酸钾过量，此时溶质是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2； （2）小英认为猜想 Ⅳ 不合理，理由是Ca(OH)2和K2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存； （3）方案（一）：该实验结论是说明溶液中没有Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，若没有白色沉淀产生，则猜想 Ⅱ 不正确。 方案（二）：该实验结论是猜想Ⅲ正确，则溶液中存在KOH和，其中碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），产生气泡； （4）方案(二)发生反应可以是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，其中氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O； （5）A、Ca(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意； B、Ba(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意； C、氧化铁与K2CO3不反应，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意； D、紫色石蕊只能检验溶液的酸碱性，KOH、K2CO3的溶液都显碱性，不能确定K2CO3的存在，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意。 故选AB。 （6）装置 B 中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止对装置 C 吸收二氧化碳质量测定产生干扰。 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C质量增重bg，则生成二氧化碳质量为bg； 设草木灰中碳酸钾的质量为x。 则该草木灰中碳酸钾的含量为。 （7）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏低，不符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意； D、装置 B 中浓硫酸的量不足，会使二氧化碳中混有水蒸气进入 C 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意。 故选选 ACD。 10.（2025·广州第十三中学·一模）化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。 （1）上图装置图图中标有序号①的仪器名称是： 。 （2）为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应起始温度 完全反应用时 ① 20 500 ② 25 270 ③ 20 300 ④ 25 x ⑤ 30 80 能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围： 。 （3）张同学另取适量锌粒放入稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氯气，实验记录如下（累计值）： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积（标准状况） 50 120 232 290 310 I．分析上述数据得知，在 时，反应速率最大（填序号）。 A．        B．        C．        D．        E. Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。 （4）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下： 已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 【提出疑问】具有怎样的化学性质？ 【微观探析】图1是与反应的微观示意图： ①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式 。 ②根据图1信息，下列推断不合理的是 （填序号）； A．从图1可以看出是一种酸 B．溶液能与反应生成氢气 C．能与发生反应，其本质是与反应 D．可用图2中的曲线C来表示溶液的导电性 【答案】 （1）锥形瓶 （2）①③/②④ 80＜x＜300 （3）C 此时反应物浓度适中，且反应放热，温度此时达到最高 （4） A 【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶； （2）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验是在其他条件相同时，比较不同浓度的硫酸反应的速度，其编号是：①③； 通过实验①②，在相同条件，温度越高，反应速度越快；根据表格信息可知，请你推测实验④中，完全反应用时比③少，比⑤多，x的取值范围：80＜x＜300； （3）Ⅰ.根据表格中的数据可知，2-3min增加气体体积为（232-120=112）mL，增幅最大，所以此时间段反应速率最快，故选C； Ⅱ. 这段时间反应速率最大的主要原因是此时反应物浓度适中，且反应放热，温度此时达到最高； （4）根据题目描述，图1是Ba(OH)2与NaHSO4反应的微观示意图。NaHSO4在水中会电离出H+和，而Ba(OH)2会电离出Ba2+和OH-。因此，反应的化学方程式为： A、NaHSO4溶液中解离出的阳离子不只有氢离子，故NaHSO4不是酸，因此该推断是不合理的。 B、NaHSO4溶液中的H+可以与Zn反应生成氢气，因此该推断是合理的。 C、NaHSO4中的H+与NaOH中的OH-反应生成水，因此该推断是合理的。 D、随着氢氧化钡的加入，溶液中硫酸根离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当硫酸根离子完全沉淀后，随着氢氧化钡的加入，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，因此该推断是合理的。 故选: A。 11.（2025·广州天河区华南师范大学附属中学·一模）根据已知信息进行预测或猜想，设计实验验证或探究，是化学学习常用的思路与方法。在学习酸的化学性质后，某学习小组进行了一系列探究与讨论。 （1）从物质分类的角度认识酸：向醋酸和柠檬酸中各滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号），由此推测醋酸和柠檬酸 （填“能”或“否”）用于除铁锈。 （2）从能量变化角度证明中和反应发生：增加反应物浓度，使用浓硫酸与NaOH溶液，或稀硫酸与NaOH固体反应，均明显放热，说明发生了中和反应。请评价以上两种方案并说明理由： 。 （3）使用现象明显的反应证明中和反应发生：查阅资料发现几种碱和盐溶解性如下表所示，请设计可行的方案并说明理由： 。 溶 微 难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 难 （4）从人体健康的角度认识酸：查阅资料可知，人体胃酸的正常pH范围为0.9～1.5，常见抗酸胃药有碳酸氢钠片和铝碳酸镁片[]等。 【提出问题】胃药中的哪些离子可以起抗酸作用？ 【设计实验】各取1g碳酸氢钠片和1g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈瓶中，再分别一次性加入120mL稀盐酸，利用传感器和pH传感器（下图1）分别测出浓度和溶液pH随时间的变化曲线（下图2）。 【证据推理】抗酸药中起抗酸作用的离子有 。 【原理解释】以铝碳酸镁片为例，用化学方程式解释抗酸原理： 。 【答案】 （1） 能 （2）两种方案均不合理，是因为浓硫酸溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热，无法判断放热是否由中和反应引起 （3）选择氢氧化钡溶液和稀硫酸，因为氢氧化钡是可溶的碱，稀硫酸是酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以证明中和反应的发生 （4）、、 18 21 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，向醋酸和柠檬酸中各滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在； 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，故醋酸和柠檬酸能用于除铁锈； （2）两种方案均不合理，是因为浓硫酸溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热，无法判断放热是否由中和反应引起； （3）根据表格中的溶解性信息，可以选择氢氧化钡溶液和稀硫酸进行反应，氢氧化钡是可溶的碱，稀硫酸是酸，且它们反应会生成难溶于水的硫酸钡沉淀和水，当向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液时，观察到有白色沉淀生成，就可以证明中和反应已经发生，故填：选择氢氧化钡溶液和稀硫酸，因为氢氧化钡是可溶的碱，稀硫酸是酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以证明中和反应的发生； （4）由图2可知，加入稀盐酸后，两个三颈瓶中的二氧化碳浓度均增加，说明碳酸氢根离子、碳酸根离子与氢离子反应生成了二氧化碳；同时，两个三颈瓶中溶液的pH均减小后趋于稳定，但铝碳酸镁片对应的溶液pH变化较大，说明铝碳酸镁片中的氢氧根离子也与氢离子发生了反应，因此抗酸药中起抗酸作用的离子有、、； 设HCl、H2O的化学计量数分别是x、y，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个铝原子、6个镁原子、个氢原子、23个氧原子、1个碳原子和x个氯原子，反应后有2个铝原子、18个氯原子、6个镁原子、2y个氢原子、个氧原子和1个碳原子，则，故该反应的化学方程式为。 12.（2025·广州越秀广东实验中学·质量检测）某脱氧剂(又称“双吸剂”)标签显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 （1）铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的 发生反应生成铁锈。 （2）如图1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用 设计完成如下4组实验(实验在密闭容器中进行)，小组同学记录反应过程中温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.2 56.3 （3）表中x的值为 。 （4）对比实验1和2，得出的结论是 。 探究二：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝：碱石灰可吸收CO₂和水蒸气。 【设计方案】根据图2进行两步实验，实验相关数据如图3。 第一步： （5）取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入 加强热至时间t₁，反应过程中当观察到 现象，证明产物有水。 第二步：改持续通入加强热至 t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入 至固体冷却。 （6）时间t1-t2之间发生置换反应的化学方程式为 。 （7）这包“脱氧剂”中 的x= 。 【答案】 （1）氧气、水 （2）导管内液面上升 （3）0.2 （4）活性炭能加快铁粉的氧化反应速率 （5）白色硫酸铜粉末变蓝 （6） （7）5 【解析】（1）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，所以铁粉做双吸剂是因为能与氧气和水反应。 （2）脱氧剂脱氧时会消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，导管内液面上升，以此证明脱氧剂 “脱氧” 。 （3）对照实验要控制单一变量，实验 1 - 4 中探究活性炭和食盐对反应的影响，实验 3 与其他实验对比，应保证食盐的量与其他有食盐的实验一致，所以x=0.2 。 （4）实验 1 没有活性炭，温度上升值小，实验 2 有活性炭，温度上升值大，其他条件相同，说明活性炭能加快铁粉的氧化反应速率。 （5）根据资料，白色硫酸铜粉末遇水变蓝，所以当观察到白色硫酸铜粉末变蓝时，证明产物有水。 （6）时间t1​−t2​之间，通入氢气，加强热，根据图 3，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）发生反应生成铁（Fe），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还有水（H2O）生成，该反应的化学方程式为。 （7）由图 3 可知，时间0-t1之间，铁锈分解产生水，水的质量为； 设铁锈中氧化铁的质量为y，时间t1​−t2​之间，Fe2O3反应变为Fe，减少的质量即为Fe2O3中氧元素的质量，则，解得y=1.6g； 铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 ，根据化学式，有，解得x=5。 13.（2025·江门怡福中学·一模）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。 （1）A试管中的现象是 ； （2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：、 猜想三： 猜想四：、、NaOH （3）有同学提出猜想四肯定不成立，其原因是 (用化学方程式表示)。 【设计并进行实验】 （4）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显实验现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （5）甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试剂，现象是 。 （6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可以除去杂质。 【答案】 （1）溶液变红 （2）Na2SO4、NaOH （3） （4）产生白色沉淀 （5）Ⅱ 溶液变红 （6） 氢氧化钙 【解析】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； （3）有同学提出猜想四肯定不成立，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，反应的化学方程式为：； （4）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； （5）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 14.（2025·汕尾海丰澎湃中学·一模）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。 （1）A试管中的现象是 ； （2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：、 猜想三： 猜想四：、、NaOH （3）有同学提出猜想四肯定不成立，其原因是 (用化学方程式表示)。 【设计并进行实验】 （4）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显实验现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （5）甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试剂，现象是 。 （6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可以除去杂质。 【答案】 （1）溶液变红 （2）Na2SO4、NaOH （3） （4）产生白色沉淀 （5）Ⅱ 溶液变红 （6） 氢氧化钙 【解析】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； （3）有同学提出猜想四肯定不成立，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，反应的化学方程式为：； （4）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； （5）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 15.（2025·深圳高级中学·一模）进入初三不少同学为身高发愁，不少家长盲目地为孩子补钙。学习小组的同学做了如下研究： 【提出问题1】某补钙产品中含有碳酸钙(CaCO3)还是乳酸钙(C6H10O6Ca·5H2O)？ 【实验方案】 （1）取少量钙片于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，发生的化学方程式为 。 【提出问题2】该钙片中CaCO3的含量是多少？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液能更好地吸收CO2；氢氧化钠溶液能吸收盐酸挥发出的氯化氢气体；碱石灰能很好地吸收CO2和H2O；乳酸钙与盐酸反应无明显现象； 【实验装置】 【实验步骤】 （2）a．按如图连接好装置后，发现C装置有明显错误，应改正为 。 b．重新连接好装置，并 。 c．在B装置中加入钙片粉末样品11.0g。 d．关闭K1，打开K2，向钙片样品中滴入10%的盐酸，至观察到 为止，停止滴加盐酸。 e．打开K1，关闭K2，鼓入足够的空气，目的是将B装置中的二氧化碳赶入C装置中。 f．将C装置在电子天平上称量，记录其反应前后的质量变化。 g．重复实验。 【实验数据】重复实验3次，数据记录如表： 实验次数 实验1 实验2 实验3 C装置增加质量/g 4.3 4.4 4.5 【实验分析及数据处理】 （3）计算样品中CaCO3的含量(质量分数)： (精确到0.1%)。 （4）D装置的作用是 。 小组同学将钙片样品送质检部门检测结果：含碳酸钙85.0%。 【实验反思】 （5）根据实验装置，分析测得值比真实值偏大原因： 。 【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）左边导管应伸入液面以下，右边导管应在液面以上 检查装置气密性 无气泡产生 （3）90.9% （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰 （5）反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和挥发出的氯化氢气体，被装置C中的氢氧化钠溶液吸收 【解析】（1）实验方案：取少量钙片于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，则发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 （2）a、装置C中气体通过溶液应该长进短出，图中左边导管应伸入液面以下，右边导管应在液面以上； b、为防止装置漏气影响实验结果，重新连接好装置，并检查装置气密性； d、为防止氢氧化钠吸收二氧化碳，关闭K1，打开K2，向钙片样品中滴入10%的盐酸，至无气泡产生为止，停止滴加盐酸； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C增加质量就生成二氧化碳的质量，3次生成二氧化碳平均值为(4.3g+4.4g+4.5g) ÷3=4.4g，反应前后元素种类质量不变，二氧化碳中碳元素质量等于样品CaCO3中碳元素质量，设样品中CaCO3质量为x， 样品中CaCO3的含量为。故填：90.9%； （4）碱石灰能很好地吸收CO2和H2O，空气中含有二氧化碳气体，D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰； （5）根据实验装置，稀盐酸有较弱的挥发性，挥发出氯化氢气体，并且反应是在溶液中进行的，因此生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水蒸气，被氢氧化钠吸收，导致比生成的二氧化碳的实际质量大，则测得值比真实值偏大原因可能是反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和挥发出的氯化氢气体，被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测量结果偏大。故填：反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和挥发出的氯化氢气体，被装置C中的氢氧化钠溶液吸收。 16.（2025·肇庆中学·一模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸的溶质质量分数/% 溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 （2）盐酸与反应的化学方程式为 。实验①反应后的试管中溶质成分有 （不考虑黑枸杞浸出成分）。 （3）实验2中，①②③的目的是探究 。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100质量分数为15%的溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约______溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 （5）实验3中所需溶液a体积为 。 （6）实验3中观察到气泡，对应的反应方程式为 。 【答案】 （1）紫色 （2） NaCl和HCl （3）相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 （4）呈现出的颜色多、保持时间长 （5）3 （6） 【解析】（1）结合表中数据，pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色，故填：紫色； （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；实验①反应后的溶液呈红色，溶液的pH应小于等于3，显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，故填：；NaCl和HCl； （3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响，故填：相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响； （4）实验③中溶液自上而下依次呈现红色、蓝色、黄色，且静置约20分钟后仍无明显变化，说明颜色保持时间较长，效果最佳，故填：呈现出的颜色多、保持时间长； （5）小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a，故填：3； （6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可观察到有气泡产生，反应的化学方程式为，故填：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$