精品解析：广东省深圳市高级中学高中园2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

深圳市高级中学高中园2024-2025学年第一学期期中测试 高一化学 全卷共计100分。考试时间为76分钟 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 4、本试卷分为第1卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，第1卷为1-16题，共44分，第I卷为17-20题，共56分。 第I卷(本卷共计44分) 一、选择题：(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 分类是化学研究的重要方法之一、下列物质分类正确的是 A. 纯净物：碘酒 B. 电解质：NaCl溶液 C. 碱：纯碱 D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同种物质组成的是纯净物，碘酒属于混合物，A错误； B．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，C错误； D．酸性氧化物是指能与碱（比如氢氧化钠）反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，D正确； 故本题选D。 2. 下列叙述中，正确的是 A. NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质；电解质必须是化合物；电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，据此分析。 【详解】A．NH3溶于水能导电，是因为它与水反应产物电离而不是它自己电离，所以NH3不是电解质，A项错误； B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错误； C．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，C正确； D．电离不需要通电，D错误； 答案选C。 3. 下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A. 是一种纯净物 B. 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备胶体 C. 能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，为混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体制备应将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的水中，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体分散质的粒子直径在1nm~100nm之间，故D错误。 故答案选：C。 4. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A 食盐 调味品 B 漂白粉 消毒、漂白剂 C 纯碱 造纸或制皂 D 过氧化钠 供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐是调味品，有效成分是，A正确； B．漂白粉可作消毒、漂白剂，其有效成分是Ca(ClO)2，不是CaCl2，B错误； C．纯碱是的俗称，可用于造纸、制皂等工业用途，C正确； D．过氧化钠化学式为，均能与二氧化碳、水反应放出氧气，常用作供氧剂，D正确； 故选B。 5. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 氧元素的化合价降低 C. Fe2O3发生还原反应 D. CO为氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应无单质参与反应，不是置换反应，A错误； B．反应前后，氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，B错误； C．中铁元素由+3价变为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，C正确； D．CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，做还原剂，D错误； 答案选C。 6. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是 A. 氧化剂：Fe3+ B. 还原剂：OH- C. 氧化产物： D. 还原产物：Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，Cl元素由+1价降低为-1价，Fe化合价由+3价升高到+6价，所以ClO-作氧化剂，Fe3+作还原剂，为氧化产物，Cl-为还原产物，故选C。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl–、 B. Na+、Fe3+、、OH– C. K+、Na+、OH–、Cl– D. H+、Cl–、Fe2+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根离子和钙离子或氢离子都能反应，在溶液中不能大量共存，故A不选； B．铁离子和氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不选； C．四种离子互相不反应，在溶液中能大量共存，故C选； D．在氢离子存在的条件下，硝酸根离子可以氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 8. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. HCl=H＋＋Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO是强电解质，电离方程式为，A错误； B．电荷不守恒，应为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B错误； C．MgCl2是强电解质，电离方程式为，C错误； D．盐酸是强酸，电离方程式为HCl=H＋＋Cl-，D正确； 故选D。 9. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 金属钠着火可以用水灭火 C. 钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火，故B错误； C．因为金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，故C正确； D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误； 答案选C。 10. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，图示装置操作正确且能达到实验目的，A正确； B．氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，图示装置操作错误不能达到实验目的，B错误； C．除去Cl2中的HCl杂质应使用饱和食盐水（Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl极易溶于水），而饱和NaHCO3溶液会与HCl反应生成CO2（引入新杂质），且Cl2也会与NaHCO3反应被消耗，图示装置操作错误不能达到实验目的，C错误； D．实验中干燥Cl2通入含鲜花的集气瓶，鲜花本身含水分，会与Cl2反应生成HClO导致褪色，无法验证干燥Cl2是否有漂白性，图示装置操作错误不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d的稳定性强于e B. b的稀溶液和d可以反应生成e C. d和e均可用作漂白剂 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸，据此解答。 【详解】A．次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，A正确； B．稀盐酸和次氯酸盐反应生成次氯酸，B正确； C．次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，因此d和e均可用作漂白剂，C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 故选D。 12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应③中化合价降低被还原，A错误； B．反应②中Cl2中氯元素化合价降低，为氧化剂，Br-化合价升高，被氧化，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，①中Br2的氧化性大于Fe3+，②Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C错误； D．Fe3+要转化成Fe2+，铁发生还原反应，故可通过加入还原剂实现，D正确； 故选D。 13. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2（HCl） 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 B NO（NO2） 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验HCl应先分离，再检验，A项错误； B. NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确； C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误； D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误； 答案选B。 14. 下列离子方程式中正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO C. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O D. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．硫酸铜为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，正确离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B错误； C．氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C正确； D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误； 综上所述答案为C。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定新制氯水的pH 将干燥的pH试纸放在玻璃片上 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上 B 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 用乙酸浸泡水壶中的水垢，观察是否有气泡产生 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 D 鉴定CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，无法用pH试纸测pH，A项错误； B．用乙酸溶液浸泡水壶中的水垢，水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强，B项正确； C．浓盐酸具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不一定是二价铁离子使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误； D．OH-与Ag+发生反应干扰实验，需先用硝酸酸化再加入AgNO3检验Br-，D项错误； 故答案选B。 16. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 第II卷(本卷共计56分) 17. 按要求完成下列填空： I.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦AgCl⑧Fe(OH)3胶体。 （1）其中能导电的是___(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___。 （3）属于非电解质的是__。 （4）NaHSO4熔融状态下的电离方程式___。 （5）将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至恰好呈中性时离子方程式为___，继续滴加Ba(OH)2溶液，则此时反应的离子方程式为___。 （6）某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是___，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___。 II.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空。 在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和Cu2S的混合物时，发生的反应如下： ①8MnO+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O ②MnO+CuS+H+=Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) （7）下列关于反应①的说法中错误的是___(填字母序号)。 a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5 c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8mol d.还原性的强弱关系是：Mn2+>Cu2S （8）对于反应②，如生成33.6L(标准状况下)SO2气体，则被还原的MnO的物质的量为___mol。 （9）写出将SO2气体通入稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中的离子反应方程式：___。 【答案】（1）②④⑤⑧ （2）②③⑦ （3）①⑥ （4）NaHSO4=Na++HSO （5） ①. SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ②. SO+Ba2+=BaSO4↓ （6） ①. H2SO4是电解质使Fe(OH)3胶体聚沉 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （7）d （8）1.8 （9）MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 导电有2类，一类是金属导电，比如④，另-类是有自由移动的离子，可以为溶液比如⑤⑧，也可以为熔融状态的物质，比如②，故能导电的是②④⑤⑧； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的混合物，不包括单质和混合物，一般包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，故属于电解质的是②③⑦； 【小问3详解】 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的混合物，也不包括单质和混合物，一般包括非金属氧化物，氢化物，大部分有机混合物等，故属于非电解质的是①⑥； 【小问4详解】 NaHSO4熔融状态下电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO； 【小问5详解】 将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至恰好呈中性时生成硫酸钡沉淀和水，NaHSO4在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓； 【小问6详解】 某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是稀硫酸属于电解质溶液，电解质溶液可以使胶体聚沉，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问7详解】 a．反应中铜元素化合价从+ 1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，a正确； b．锰元素化合价降低，从+ 7价降低为+2价，Cu2 S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO2得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+ 1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，b正确； c．生成2.24LL(标况下)SO2时，物质的量为0.1mol;反应的Cu2S物质的量为0.1mol ，反应中转移电子的物质的量是， 所以电子转移共0.8mol，c正确； d．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+ < Cu2S，d错误； 答案选d； 【小问8详解】 6MnO+5CuS+14H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++7H2O生成33.6L(标准状况下)SO2气体其物质的量为1.5mol，MnO：SO2=6：5，则被还原的MnO的物质的量为1.8mol； 【小问9详解】 SO2气体通入稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中的离子反应方程式：MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+。 18. 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：______ _______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______H2O Ⅱ.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 （5）实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。 （6）通过实验1可以得出的结论是_______。 （7）①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O （5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （6）Cl2氧化性强于Br2 （7） ①. 溶液变为蓝色 ②. 充分反应氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验 【解析】 【分析】A为制取氯气的发生装置，B为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，C为氯气与溴化钠溶液的反应，验证氯气的氧化性强于溴单质，D是尾气处理装置： 【小问1详解】 实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水，其反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 B中是氯化亚铁，能和Cl2发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-； 【小问3详解】 D中为氢氧化钠溶液，能和氯气发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应中氯酸钾中氯元素的化合价由+5价降低到0价，盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； 【小问5详解】 实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠溴单质，反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； 【小问6详解】 实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成，也就说明了氧化性Br2＞I2，故答案为：Cl2氧化性强于Br2； 【小问7详解】 ①实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠溴单质，通过实验1可以得出的结论是Cl2氧化性强于Br2，故答案为：溶液变为蓝色； ②实验1中第一个试管中还含有氯气，所以实验2中溶液变蓝，不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，实验3中先加入化钠，可以将溶液中的氯气除去，防止它氧化碘离子，对后续实验产生干扰，故答案为：充分反应氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验。 19. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验： （1）将和分别加热，能产生的物质是_______(填化学式)。 （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器中装发酵粉的仪器名称是_______。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的离子方程式_______。 ③C装置中浓硫酸的作用是_______。 ④收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是_______。D中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. 吸收水蒸气 ④. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 ⑤. 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】发酵粉主要成分是由、和固体有机酸混合，A装置中发酵粉中的物质和水发生反应生成二氧化碳，装备B中的澄清石灰水变浑浊，C装置用于干燥气体，干燥的二氧化碳在D中和过氧化钠反应。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，故答案为：NaHCO3。 【小问2详解】 ①A装置中仪器中装发酵粉的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； ②二氧化碳与B中澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； ③浓硫酸的作用是除掉水，避免水蒸气与D中的过氧化钠反应产生氧气，故答案为：吸收水蒸气； ④将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，D中Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，,故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。 20. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。氨气为碱性气体。部分工艺流程如下： （1）该流程中可循环使用的物质是___________。 （2）反应I的化学反应方程式___________。 （3）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-___________。 （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： 乙装置中的试剂是___________。 ②丁装置中稀硫酸的作用是___________。 ③实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___________、洗涤固体、___________。 【答案】（1）CO2 （2） （3）取少量溶液于试管中，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有。 （4） ①. 饱和NaHCO3 溶液 ②. 吸收逸出的氨气 ③. 过滤 ④. 加热至恒重 【解析】 【分析】生成纯碱的工艺流程图中，先后将氨气、二氧化碳，通入饱和氯化钠中，生成碳酸氢钠，析出晶体，碳酸氢钠晶体加热分解生成纯碱和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用；由将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠的实验装置图可知，装置甲制备二氧化碳气体，装置乙用饱和NaHCO3 溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳气体与含氨的饱和食盐水反应，制备碳酸氢钠，装置丁中的稀硫酸吸收逸出的氨气。 【小问1详解】 该流程中可循环使用的物质是CO2； 【小问2详解】 反应I的化学反应方程式为； 【小问3详解】 用该纯碱配制的溶液中可能含有，设计检验含有的实验为，取少量溶液于试管中，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有； 【小问4详解】 乙装置中的试剂是饱和NaHCO3 溶液；丁装置中稀硫酸的作用是吸收逸出的氨气；实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3，先将含碳酸氢钠固体的溶液过滤，得到滤渣，洗涤滤渣，再加热滤渣分解得到碳酸钠，则需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、加热至恒重。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学高中园2024-2025学年第一学期期中测试 高一化学 全卷共计100分。考试时间为76分钟 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 4、本试卷分为第1卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，第1卷为1-16题，共44分，第I卷为17-20题，共56分。 第I卷(本卷共计44分) 一、选择题：(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 分类是化学研究的重要方法之一、下列物质分类正确的是 A. 纯净物：碘酒 B. 电解质：NaCl溶液 C. 碱：纯碱 D. 酸性氧化物： 2. 下列叙述中，正确的是 A. NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3. 下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A. 是一种纯净物 B. 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备胶体 C. 能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间 4. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A 食盐 调味品 B 漂白粉 消毒、漂白剂 C 纯碱 造纸或制皂 D 过氧化钠 供氧剂 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 氧元素的化合价降低 C. Fe2O3发生还原反应 D. CO为氧化剂 6. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是 A. 氧化剂：Fe3+ B. 还原剂：OH- C. 氧化产物： D. 还原产物：Fe3+ 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl–、 B. Na+、Fe3+、、OH– C. K+、Na+、OH–、Cl– D. H+、Cl–、Fe2+、 8. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. HCl=H＋＋Cl- 9. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 金属钠着火可以用水灭火 C. 钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 10. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d的稳定性强于e B. b的稀溶液和d可以反应生成e C. d和e均可用作漂白剂 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 13. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2（HCl） 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 B NO（NO2） 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过量CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式中正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO C. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O D. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定新制氯水的pH 将干燥的pH试纸放在玻璃片上 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上 B 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 用乙酸浸泡水壶中的水垢，观察是否有气泡产生 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 D 鉴定CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 第II卷(本卷共计56分) 17. 按要求完成下列填空： I.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦AgCl⑧Fe(OH)3胶体。 （1）其中能导电的是___(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___。 （3）属于非电解质的是__。 （4）NaHSO4熔融状态下的电离方程式___。 （5）将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至恰好呈中性时离子方程式为___，继续滴加Ba(OH)2溶液，则此时反应的离子方程式为___。 （6）某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是___，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___。 II.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空。 在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和Cu2S的混合物时，发生的反应如下： ①8MnO+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O ②MnO+CuS+H+=Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) （7）下列关于反应①的说法中错误的是___(填字母序号)。 a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5 c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8mol d.还原性的强弱关系是：Mn2+>Cu2S （8）对于反应②，如生成33.6L(标准状况下)SO2气体，则被还原的MnO的物质的量为___mol。 （9）写出将SO2气体通入稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中的离子反应方程式：___。 18. 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：______ _______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______H2O Ⅱ.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 （5）实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。 （6）通过实验1可以得出的结论是_______。 （7）①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是_______。 19. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验： （1）将和分别加热，能产生的物质是_______(填化学式)。 （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器中装发酵粉的仪器名称是_______。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的离子方程式_______。 ③C装置中浓硫酸的作用是_______。 ④收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是_______。D中反应的化学方程式为_______。 20. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。氨气为碱性气体。部分工艺流程如下： （1）该流程中可循环使用的物质是___________。 （2）反应I的化学反应方程式___________。 （3）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-___________。 （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： 乙装置中的试剂是___________。 ②丁装置中稀硫酸的作用是___________。 ③实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___________、洗涤固体、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $