江苏省常州市金坛区第一中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2025年春学期金坛一中高二年级化学学科4月阶段性调研 化学试卷 (检测用时:75分钟 本卷满分:100分) 命题人:王忠平 审题人:庄荣珍 可能用到的相对原子质堂:H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 C1-35.5 Co-59 一、选择题:本题共13个小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 1. 具有解热镇痛作用的某药物主要成分的结构简式如图,它属于 CH. CoOH ①芳香族化合物 1 ②脂舫怪衍生物 ③有机颊酸 ④有机高分子 芳香怪 A.③ B.②③ C.①③ D.①④ 2. 下列物质的分子中既有o键,又有n键,并含有非极性键的是 ①HCl;②HO:③N:④HO:CH:CH. A. ①②③ C. ①③ B. ③④ D.③ 3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. XeF,与XeO,的键角相等 B. CF.和SF.均为非极性分子 C. SO 和CO 的空间构型均为平面三角形 D. CH.和H.O的VSEPR模型均为四面体 4. 中成药连花清瘟胶可用于新冠肺炎的防治,其成分之一绿原酸的结构简式如下,下列关 于绿原酸的判断正确的是 COOH -OH HO CH-CH一COO HC OH A. 1mol绿原酸与足量NaHCO;溶液反应,生成3molCO气体 B. 1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH C. 1mol绿原酸与足量澳水反应,最多消耗3molBr D. 绿原酸分子中所有碳原子共平面,其水解产物均可以与FeCl,溶液发生显色反应 第1页,共8页 5. 许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力,能形成多种配合物。下列说法正确的是 A. 向配合物[TiCI(H2O);]ClHO溶液中加入足量的AgNO;溶液,所有的CI均会被完全沉淀 B. 配位键属于键,等物质的量的[Cu(H2O)4l2*与[AgONH)]中所含g键数之比为3:2 C. 配合物[Cu(NH;)]SO.HO的配体为NH;和SO?- D. 配合物Ag(NH)2]OH的配位数为6 6. 某怪结构简式如下 -C=C-CH-CH-CH,有关其结构说法正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有碳原子可能在同一直线上 7. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 .A. 笨酸能与NaOH溶液反应而乙醇不能 B. 笨在50~60^C时发生硝化反应而甲本在30*C时即可反应 C. 乙唏能发生加成反应而乙煌不能 D. 甲笨能使酸性 KMnO。 溶液褪色而甲烧不能 8. 某有机化工品R的结构简式如图所示。 CH3 下列有关R的说法正确的是 A. R的分子式为CoHoO B, R能发生加成、取代和水解反应 C. 笨环上一氢代物有2种 D. R分子中所有原子可共平面 阅读下列材料,完成9-13小题: C、Si、N的单质及化合物在生产生活中的应用非常广泛。如CH.具有较大的燃烧热 (890.3kJ·mol),常用作燃料;工业上可用CH.与H.O反应生产H., CH.(g)+H,O(g)一CO(g)+3H.(g) Af=+161.1kJ·mo1:用焦炭还原Si0,可制得粗硅,再 发生两步反应可制得精硅:Si(s)+3HCI(g)=SiHCl,(g)+H:(g)、SiHCl,(g)+H.(g)=Si(s)+3HCl(g). 反应过程中可能会生成SiCl...... 9. 下列有关反应描述正确的是 A. CH.CH,OH催化氧化为CH.CHO.CH.CH.OH断裂C-O键 B. 氮氢怪破坏臭氧层,氧氢怪产生的氢自由基改变O.分解的历程 第2页,共8页 C. 丁催化裂化为乙炕和乙炜,丁断裂⊙键和兀键 D. 石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sD{}转变为sp 10. 下列说法正确的是 A. 1mol品体硅中含有2molSi-Si键 B. 金刚石与石墨中碳碳键的夹角都为109^28 C. CH.、SiHCl.、SiCl.的空间构型均为正四面体D.CO,中碳原子的杂化轨道类型为sp^{} 11. 下列化学反应表示正确的是 A. 制粗硅的化学方程式:SiO.+2C=Si+2CO个 B. 甲院-空气碱性燃料电池正极反应式:CH.-8c+10OH=CO +7H.C C. 甲炕标准燃烧热的热化学方程式:CH.(g)+20(g)-CO(g)+2H.O(g)AH=-890.3kJmol D. 硅酸钢溶液中通入过量CO.反应的离子方程式:SiO+CO.+HO=CO+HSi0. 12. 对于反应CH.(g)+H.O(g)一CO(g)+3H.(g),下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数k-c(Co)xo(H。) c(CH) B. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 .n(CH) CH.的转化率下降 13. 腊(NH)具有强还原性,溶于水生成的水合腊是二元弱碱,常用作火箭发射的推进剂,反 应为:2NH4+NO=3N+4HO。常温下,2NH:HO+NaCIO=NaC1+N:H+3HO,可用于生产 NH4下列有关说法正确的是 A. 推进剂反应中,氧化产物与还原产物物质的量之比1:2 B. 生产NH4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶,逐滴加入氢水溶液,并用磁力器揽择 C. 已知腊(N:Ho)溶于水生成的水合腊是二元弱碱,存在N.H.+H.ON,H:+OH; N.H$+H.ON,H+OH,则NH.水溶液中存在:NH、N2H.、NH,加水稀释时 d(N.H) (NH)q(Ne的不交 D.1molNH;分子中x键数目为6.02×10{* 第3页,共8页 二、非选择题 H-C-C=N 14.(16分)已知乙晴的结构如图所示 ,在生产生活中用途广泛。 配合物[Cu(CH.CN)]BF[四氛砌酸四(乙晴)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。 (1)Cu*的基态核外电子排布式为△。 (2)BF的空间构型为△,与其互为等电子体的阴离子是△ (3)C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为_△ [Cu(CH.CN).]' (4) 中配位原子为△。 (5)CH.CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 A (6)Cu.N的晶胞结构如下图所示,则N的配位数为△。 (7)关于化合物 -H ,下列叙述正确的有△(填标号)。 OHC. a. 该分子中C原子存在两种杂化方式 b. 分子中既有极性键又有非极性键 c. 分子中含有7个g键和1个键 d. 该分子在水中的溶解度大于CH.CH=CHCH 第4页,共8页 15.(16分)某芳香经X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为 初始原料设计出如下转化关系下图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A为一氧代 物,H是通过缩聚反应获得的高聚物(-NH;与一COOH发生缩聚反应与一OH与-COOH通 过翻化反应进行缩聚类似)。 #- CHOH CoOH 阿司匹林 E-D回EC#回 CoH FeC 己知: (笨,易被氧化) (1)x的结构简式为△。 (2)A的结构简式为__ (3)G的结构简式为△。反应②③两步能否互换△,(填“能”或“不能”) 理由是△。 (4)反应④的化学方程式是△;反应的化学方程式是△。 (5)写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式△。 ①笨环上一代物只有2种 ②能发生银镜反应,分子中无甲基 ③lmol该物质最多能与3molNaOH反应。 第5页:共8页 16.(15分)痛突胡椒具有抗映瘴和调节血脂功能,其合成路线如下; CHnr& 四 HO H0 B , MaNO: coooDn Co- CiN" HCo H 回答下列问题: (1)化合物A中含氢官能团的名称为△ (2)B→C的反应类型是△,G→H的反应类型是_ (3)写出B与足燃的碳酸纳溶液反应的化学方程式 △ (4)请根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇、丙二酸为主要原料,合成可配制香精的 丁酸乙的合成路线流程图。 (合成路线常用的表示方式为:A-反应→B....-反应→目标产物) 司 过) 0 , 第6页;共8页 17.(14分)CO有多种处理方法 I.CH.与CO重整反应的主要反应的热化学方程式为 反应1:CHu(g)+CO(g)-2CO(g)+2H2(g)△H=246.5kJmol- 反应2:Hqg)+CO(g)=CO(g)+HO(g)H-41.2kJmol! 反应3:2CO(g)-CO(g)}+C(s)AH=-172.5kJmol 在CH4与CO;重整体系中通入适量H2O(g),可减少C(s)的生成,反应 3CH(g)+CO(g)+2H2O(g)-4CO(g)+8H2(g)的△H=△。 II.铜基催化剂Cu-M(M为ZnO、ZnO/AlO、ZnO/ZrO.等)是CO.加氢制甲醇常用的催 化剂,部分合成路线如图所示。 CO(g cog) CH,OH(g 其中催化剂上有两个活动点位(Cu*位点、氧化物载体位点),CO.分别在中碱位、强碱 位(B)吸附发生反应。 请写出中碱位()上发生反应的总化学方程式△。 III.某钾离子二次电池的正极材料主要为LiCoOz,还含有少量A1、Fe、Mn、Ni的化合物。 通过如下流程利用废旧钾离子电池制备草酸钴晶体(CoC2O4xH2O): H2sO NHHCO P507萃取剂 NaClo NHCO 极材料 O 滤泣 Pe(OH),MnO2萃条液 CoCOxHo 已知:①.萃取是为了分离钴和锲。 第7页,共8页 ②该工艺条件下,有关金属离子沉淀完全(c=1x10-*molL-1)的pH见下表 Co2- Fe3 Fe2- A. Mn2 子 Ni2t 9.01 4.7 9.3 10.1 3.2 pH 8.9 (1)“酸漫还原”时,LiCoO,发生的反应中氧化产物为疏酸盐的化学方程式为△ (2)水解净化的“滤”成分△。 (3)氧化过滤的目的是沉铁和沉,其操作为控制体系的pH在4~5,加入NaC1O溶液。 随着反应时间的延长,和铁的沉淀率逐渐增大,但钴的损失量也随之增大,可能的 原因为: (4)为测定草酸钻样品中CoCO4:2HO(M=183g/mol)的质量分数进行如下实验 ①取草酸钻(CoCO.2HO)样品3.050g,加入100.00mL0.1000mol/L.酸性KMnO4溶液,加热(该 条件下Co不被氧化)。已知: 5C.0*+2MnO.+16Ht→2Mn”+10CO +8H,0 ②充分反应后将溶液冷却至室温,加入250mL.容量瓶中,定容。 ③取25.00mL溶液,用0.1000mol/LFeSO;溶液滴定,消耗FeSO4溶液18.00mL. 计算样品中草酸钴晶体(CoC2O.2H2O)的质量分数:△。(写出计算过程) 第8页,共8页