精品解析：2025年四川省绵阳市平武县中考一模化学试题

2025年四川省绵阳市平武县中考第一次模拟试卷 化 学 （考试时间：50分钟满分 ：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sr-88 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 搭载天舟七号货运飞船的长征七号遥八运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 A. 关闭舱门 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 瞄准定位 【答案】C 【解析】 【详解】A、关闭舱门过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、注入燃料过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、点火过程中涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、瞄准定位过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 3. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”，下列相关说法正确的是 A. 进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B 电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调小进风口 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇进行通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤矿洞穴内可能存在可燃烧的瓦斯气体，不能进行灯火实验，以防发生爆炸，故A错误； B、电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火，故B正确； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，这是氧气不足造成，应调大进风口，故C错误； D、发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇进行通风，以防止产生的电火花将煤气引爆，故D错误。 故选B。 4. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冬季向路上的积雪撒盐 盐水使雪的熔点降低 B 用食醋洗去水壶中的水垢 醋可与碳酸钙等发生反应 C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 冬季向路上的积雪撒盐，冬季撒盐融雪正确，盐溶解后形成溶液的凝固点低于纯水，使雪的熔点降低，选项劳动项目与涉及的化学知识相符； B、 醋中含有酸性物质，可以与水垢中碳酸钙反应生成可溶性盐和水，从而除去水垢，选项劳动项目与涉及的化学知识相符； C、 用明矾处理较浑浊的天然水，是明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，不能杀菌消毒，选项劳动项目与涉及的化学知识不相符； D、石灰浆中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，选项劳动项目与涉及的化学知识相符； 故选C。 5. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 6. 我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 甲烷、乙烷都是最简单的有机化合物 C. 该反应中的最小粒子是分子 D. 反应前后，催化剂的质量和性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，甲烷（CH4​）和过氧化氢（H2​O2​）在光照和催化剂作用下反应生成乙烷（C2​H6​）和水（H2​O） ，化学方程式为，该选项正确； B、甲烷（CH4​）是最简单的有机化合物，因为它只含一个碳原子 ；乙烷（C2​H6​）含两个碳原子，不是最简单的有机化合物，该选项错误； C、原子是化学变化中的最小粒子，在该反应中最小粒子是原子，不是分子，该选项错误； D、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，而物理性质可能改变，该选项错误。 故选A。 7. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 比较合金与其成分金属的硬度 验证质量守恒定律 探究CO2与水反应 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只与氧气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒同时与氧气和水接触，生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水接触；右边量筒中铁生锈消耗氧气，气体减小，压强减小，则量筒中液面上升，最终右边量筒中液面约上升至量筒内气体容积的五分之一，可探究空气中氧气的含量，能达到实验目的，符合题意； B、不锈钢的成分金属中不含有铝，则不锈钢与铝片相互刻划不能比较合金与其成分金属的硬度，不能达到实验目的，不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少，即反应前后电子天平示数不相等，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，可能是二氧化碳使紫色石蕊变红色，也可能是二氧化碳和水反应生成的新物质使紫色石蕊变红色，不能证明二氧化碳与水发生了反应，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 8. 工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下： ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是 A. 反应①②③均有元素化合价发生变化 B. 反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 C. 将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% D. 将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】熟知基本概念和实验操作是解题的关键。 【详解】A、通过分析各个反应，①中的铁的化合价从+2变成+3，氧的化合价从0变成﹣2，②中碳的化合价从+2变成+4，③中硫的化合价从+4变成+6，故A正确； B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B正确； C、二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，溶质变为亚硫酸，所以溶质的质量增大，所以将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确； D、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸缓慢加入水中，故D错误。 故选：D。 9. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。 故选C。 第II卷（非选择题，共64分） 二、填空题（本题包括2小题，共28分） 10. I、新能源车因污染小而被大力推广，请你参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油，从物质类别的角度来看，石油属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。乙醇充分燃烧的化学方程式为：______。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化为__________能转化为电能。 ②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中Li的化合价为______。某种锂原子的质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的为1.66×10-27kg，则该锂原子的相对原子质量是______（计算结果精 确到0.1）。 ③磷酸亚铁锂可用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请完成下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+ 2LiOH=2LiFePO4+ 7CO2↑+5CO↑+7______。 （4）II、同学们利用如图1所示的装置探究水的组成。 ①电源正极为______（选填“a” 或“b”）端，电解水发生反应的化学方程式为：______。 ②c、d管中收集到的气体的质量比为______ （5）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入硫酸铜固体，测得溶液质量与加入硫酸铜质量的变化关系如图2所示。 ①20℃时硫酸铜的溶解度为______ ②20℃时，A、B、C三点对应的溶液中属于饱和溶液的是______ ③C、D两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为______。 【答案】（1）混合物 （2） （3） ①. 化学 ②. +1 ③. 7.0 ④. H2O （4） ① b ②. ③. 1:8 （5） ①. 20g ②. BC ③. 【解析】 【小问1详解】 石油由多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化为化学能转化为电能； ② 中铁元素的化合价为+2、磷元素的化合价为+5、氧元素的化合价为-2，设Li的化合价为，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1； 某种锂原子的质量为kg，碳-12原子质量的为kg，则该锂原子的相对原子质量是； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，该反应前有2个铁原子、2个磷原子、34个氧原子、14个氢原子、12个碳原子和2个锂原子，反应后有2个锂原子、2个铁原子、2个磷原子、27个氧原子、12个碳原子和7个未知分子，则7个未知分子中含有7个氧原子和14个氢原子，则1个未知分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故该物质的化学式为； 【小问4详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气密度比空气略大，采用向上排空气法收集，氢气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则c、d管中产生的气体分别是氢气、氧气，则电源正极为b端；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； ②由上述分析可知，c、d管中产生气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则c、d管中收集到的气体的质量比为； 【小问5详解】 ①由图可知，20℃时加入10g、20g硫酸铜均得到60g溶液，说明20℃时50g水中最多溶解10g硫酸铜，则20℃时硫酸铜的溶解度为； ②由上述分析可知，20℃时硫酸铜的溶解度为，A点对应溶液中水、硫酸铜的质量分别是50g、5g，则A点对应溶液为20℃时的不饱和溶液；B、C点对应溶液中水、硫酸铜的质量均分别是50g、10g，则B、C点对应溶液为20℃时的饱和溶液，故填：BC； ③由图可知，D点对应溶液中溶质质量分数为，C点对应溶液中溶质质量分数为，故C、D两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为。 11. 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图。 已知：Na2CO3溶液呈碱性。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。该过程发生的两个化学方程式为：______、______。由上述方程式可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）“操作1”是为了除去过量的铁粉和不溶性杂质。“操作1”是______（填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为该反应的基本类型为______。待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 【答案】（1）搅拌(答案不唯一，合理即可） （2） ①. Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4## ②. ## Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4 ③. Fe3+、H+ （3）过滤 （4） ①. 复分解反应 ②. Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 为提高铁元素的浸出率，从影响反应速率的因素考虑，升高温度可以加快反应速率，使反应更充分，所以可以适当升高温度，搅拌能使反应物充分接触，也能加快反应速率，提高铁元素浸出率，另外，延长酸浸时间也能让反应更充分，提高铁元素浸出率。故填写：搅拌（答案不唯一，合理即可）。 【小问2详解】 由题干可知，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，因此，该过程发生两个反应，一个是：铁与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，另一个是：铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4或； 由题干可知，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，因此，该过程发生两个反应，一个是：铁与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，另一个是：铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：或 Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4； “还原” 时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，因为含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以说明铁离子与铁粉反应生成了亚铁离子；同时有无色气体生成，铁和硫酸反应会生成氢气，说明 “酸浸” 后溶液中有硫酸剩余，硫酸在溶液中会电离出H+，那么 “酸浸” 所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+，故填写：Fe3+、H+。 【小问3详解】 “操作1”是为了除去过量的铁粉和不溶性杂质，固液分离的操作是过滤，故填写：过滤。 【小问4详解】 “沉铁” 的反应原理为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的定义，所以该反应的基本类型为复分解反应，故填写：复分解反应； “沉铁” 反应生成FeCO3沉淀和Na2SO4，待FeSO4​完全反应后，沉淀表面吸附的主要杂质就是反应生成的Na2SO4，故填写：Na2SO4。 三、实验探究题（本题包括2小题，共26分） 12. 实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器如图所示，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______。如果要用装置E收集二氧化碳，则气体应从导管口______（选填“a”或“b"）通入。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集到的氢气往往不纯，其中含有的杂质是______（填物质名称），若想要得到纯净的氢气，则仪器连接的顺序是A→______→______→C。 （4）用装置A、D制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应进行的操作是______。 【答案】（1）长颈漏斗末端伸入液面以下形成液封 （2） ①. ②. a （3） ①. 氯化氢和水蒸气 ②. G ③. F （4）向长颈漏斗中加水 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式； 二氧化碳密度比空气大，如果要用装置E收集二氧化碳，则气体应从导管口a通入； 【小问3详解】 若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C； 【小问4详解】 用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气。 13. “回南天”是南方独特的气候现象。“回南天”出现时，空气湿度接近饱和，家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图1）产生兴趣，于是进行如下探究。 [查阅资料]①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的一种物质，具有很强的吸水性；②CaCl2溶液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______。 [提出问题]除湿盒中的白色颗粒是什么？ [作出猜想]在老师的提示下，同学们猜测吸湿区内的白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。 [交流讨论] （2）同学们从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH，原因是______。 [进行实验] （3）为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 ______ 该白色颗粒为氯化钙 ②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加______ 有白色沉淀产生 [实验分析] （4）步骤②中发生反应的化学方程式为：______。 [实验反思] （5）由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl2的溶解度会随温度升高而______（选填“增大”或“减小"”）。 [继续探究]生石灰也有吸水性，能否代替氯化钙作除湿剂？为探究这个问题，小组同学分别称取5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率测定实验，氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2所示。 已知：吸湿率= ×100% （6）最终氯化钙的吸湿率为______。结合以上探究结果，能得出的结论是______的吸湿效果好，不能用生石灰代替（写一个即可）。 【答案】（1）吸附性 （2）NaOH有强腐蚀性 （3） ①. 溶液仍为紫色 ②. Na2CO3溶液 （4） （5）增大 （6） ①. 220% ②. 氯化钙##CaCl2 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性； 【小问2详解】 由于NaOH有强腐蚀性，因此从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH； 【小问3详解】 根据实验结论该白色颗粒为氯化钙； ①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，氯化钙溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，则溶液仍为紫色； ②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀； 【小问4详解】 ②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl2的溶解度随温度降低而减小，即氯化钙的溶解的度会随温度升高而增大； 【小问6详解】 根据图示，最终氯化钙的吸湿率为； 结合以上探究结果，能得出的结论是氯化钙的吸湿效果好，不能用生石灰代替。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 14. 碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色焰火、荧屏玻璃等，其化学性质与CaCO3相似。化学兴趣小组为测定某SrCO3固体样品中SrCO3的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示（该样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答下列问题。 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 （1）10g该SrCO3样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______产生二氧化碳的总质量是______。 （2）该样品中碳酸锶的质量分数为多少（写出具体计算过程）？ （3）这种测定方法产生误差的原因可能是______（任写1条）。 【答案】（1） ①. 30.00g ②. 2.64g （2）解设该样品中碳酸锶的质量分数为x 解得x=88.8% 答：样品中碳酸锶的质量分数为88.8% （3）少量二氧化碳溶于水 【解析】 【小问1详解】 碳酸锶与稀盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳，由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+60.00g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为60.00g+25g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+60.00g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量是； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年四川省绵阳市平武县中考第一次模拟试卷 化 学 （考试时间：50分钟满分 ：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sr-88 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 搭载天舟七号货运飞船的长征七号遥八运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 A. 关闭舱门 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 瞄准定位 2. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 3. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”，下列相关说法正确的是 A. 进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B. 电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调小进风口 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇进行通风 4. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冬季向路上的积雪撒盐 盐水使雪熔点降低 B 用食醋洗去水壶中的水垢 醋可与碳酸钙等发生反应 C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应 A. A B. B C. C D. D 5. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 6. 我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 甲烷、乙烷都是最简单的有机化合物 C. 该反应中的最小粒子是分子 D. 反应前后，催化剂的质量和性质不变 7. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 比较合金与其成分金属的硬度 验证质量守恒定律 探究CO2与水反应 实验方案 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下： ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是 A. 反应①②③均有元素化合价发生变化 B. 反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 C. 将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% D. 将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 9. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A. B. C. D. 第II卷（非选择题，共64分） 二、填空题（本题包括2小题，共28分） 10. I、新能源车因污染小而被大力推广，请你参加社会性议题“汽车能源变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油，从物质类别的角度来看，石油属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。乙醇充分燃烧的化学方程式为：______。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车电池放电时，其能量转化为__________能转化为电能。 ②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中Li的化合价为______。某种锂原子的质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的为1.66×10-27kg，则该锂原子的相对原子质量是______（计算结果精 确到0.1）。 ③磷酸亚铁锂可用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请完成下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+ 2LiOH=2LiFePO4+ 7CO2↑+5CO↑+7______。 （4）II、同学们利用如图1所示的装置探究水的组成。 ①电源正极为______（选填“a” 或“b”）端，电解水发生反应的化学方程式为：______。 ②c、d管中收集到的气体的质量比为______ （5）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入硫酸铜固体，测得溶液质量与加入硫酸铜质量的变化关系如图2所示。 ①20℃时硫酸铜的溶解度为______ ②20℃时，A、B、C三点对应的溶液中属于饱和溶液的是______ ③C、D两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为______。 11. 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图。 已知：Na2CO3溶液呈碱性。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。该过程发生的两个化学方程式为：______、______。由上述方程式可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）“操作1”是为了除去过量的铁粉和不溶性杂质。“操作1”是______（填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为该反应的基本类型为______。待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 三、实验探究题（本题包括2小题，共26分） 12. 实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器如图所示，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______。如果要用装置E收集二氧化碳，则气体应从导管口______（选填“a”或“b"）通入。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集到的氢气往往不纯，其中含有的杂质是______（填物质名称），若想要得到纯净的氢气，则仪器连接的顺序是A→______→______→C。 （4）用装置A、D制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应进行的操作是______。 13. “回南天”是南方独特的气候现象。“回南天”出现时，空气湿度接近饱和，家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图1）产生兴趣，于是进行如下探究。 [查阅资料]①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见一种物质，具有很强的吸水性；②CaCl2溶液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______。 [提出问题]除湿盒中白色颗粒是什么？ [作出猜想]在老师的提示下，同学们猜测吸湿区内的白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。 [交流讨论] （2）同学们从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH，原因是______。 [进行实验] （3）为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 ______ 该白色颗粒为氯化钙 ②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加______ 有白色沉淀产生 [实验分析] （4）步骤②中发生反应的化学方程式为：______。 [实验反思] （5）由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl2的溶解度会随温度升高而______（选填“增大”或“减小"”）。 [继续探究]生石灰也有吸水性，能否代替氯化钙作除湿剂？为探究这个问题，小组同学分别称取5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率测定实验，氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2所示。 已知：吸湿率= ×100% （6）最终氯化钙的吸湿率为______。结合以上探究结果，能得出的结论是______的吸湿效果好，不能用生石灰代替（写一个即可）。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 14. 碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色焰火、荧屏玻璃等，其化学性质与CaCO3相似。化学兴趣小组为测定某SrCO3固体样品中SrCO3的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示（该样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答下列问题。 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 （1）10g该SrCO3样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______产生二氧化碳的总质量是______。 （2）该样品中碳酸锶的质量分数为多少（写出具体计算过程）？ （3）这种测定方法产生误差的原因可能是______（任写1条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$